用如图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验．已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．已知发生装

（1）SO2转化成SO3之前必须对二氧化硫进行干燥，可以用浓硫酸，SO3的熔点是168℃，沸点是448℃，当温度低于 168℃时，三氧化硫以晶体状态存在，二氧化硫、三氧化硫的尾气处理用烧碱溶液吸收，故答案为：B；A；E；

（2）为保证生成的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应先加热催化剂再进行滴加浓硫酸操作，保证生成的二氧化硫尽可能的参与反应，故答案为：先加热催化剂再滴入浓硫酸；

（3）影像化学反应速率的因素有：浓度、温度等，亚硫酸钠变质会生成硫酸钠，硫酸钠和浓硫酸不反应；此外亚硫酸钠和稀硫酸反应产生的二氧化硫速率会很慢，可能的原因是Na2SO3变质或不是浓硫酸；可通过取待测试样于试管中，加适量的蒸馏水配成溶液，滴加足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，则证明该亚硫酸钠已变质或者用洁净的玻璃棒沾取待测试样，滴到白纸上，如果不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸，

故答案为：Na2SO3变质；取待测试样于试管中，加适量的蒸馏水配成溶液，滴加足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，则证明该亚硫酸钠已变质；不是浓硫酸；用洁净的玻璃棒沾取待测试样，滴到白纸上，如果不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸；

（4）SO2通入含10mol次氯酸的溶液中，转移的电子为2mol，所以是1molSO2和1mol次氯酸反应生成盐酸和硫酸，

故答案为：SO2+H2O+HClO═HCl+H2SO4；

（5）根据元素守恒Na2SO3～SO2，则amol会生成二氧化硫amol，装置Ⅲ增重了bg，说明剩余的二氧化硫为bg

（即

bg

64g/mol

=

b

64

mol），所以二氧化硫的转化率=

a b 64

a

×100%=

1600a25b

16a

%，

故答案为：

1600a25b

16a

%（或者

64ab

64a

×100%）．

你给的题目不是很完整，没有图，也没有A和B中的物质是什么，我姑且猜着回答吧。

B增加的应该是二氧化碳的质量，可以求出氧化铁中的质量是（132/44）16=048g，因此氧化铁的质量应该是（048/16）160=48g。氧化铁的质量分数为（48/10）100%=48%

　　基础知识梳理

　一、氧化还原反应

　1氧化还原反应的定义

　在反应过程中有 变化的化学反应叫做氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价 的反应称为氧化反应;反应物所含元素化合价 的反应称为还原反应。氧化反应和还原反应对立统一于一个氧化还原反应之中。

　2氧化还原反应的实质

　是电子转移的外观表现， 是氧化还原反应的实质。

　3 氧化还原反应的特征(判断依据)

　4氧化还原反应与四种基本类型反应之间的关系

　化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。

　分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。

　置换反应：全部是氧化还原反应。

　复分解反应：都是非氧化还原反应。(如图)

　二、氧化剂和还原剂

　1氧化剂和还原剂的相关概念

　氧化剂: 的反应物;

　还原剂： 的反应物。

　三、氧化性、还原性强弱比较

　(1)根据氧化还原反应方程式

　强还原剂(A)+强氧化剂(B)=弱氧化产物(a)+弱还原产物(b)

　则氧化性：B>a，还原性：A>b

　氧化剂的氧化性越强，则其对应的 产物的还原性则越 ;还原剂的还原性越强，则其对应的 产物的氧化性则越 。

　(2)根据金属活动性顺序表

　在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就越 ，其阳离子的氧化性就越 。

　(3)根据元素周期表

　同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐 ，还原性逐渐 ;同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐 ，还原性逐渐 。

　(4)根据反应的难易程度

　氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越 。不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时，条件越易或者氧化剂(或还原剂)被还原(或被氧化)的程度越大，则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越 ;

　(5)其它条件 一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越 ，反之则越弱。

　注意：

　○1物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的 ，与得失电子的 无关。如：Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na>Mg>Al;浓HNO3、稀HNO3的氧化性强弱依次为：浓HNO3 >稀HNO3;

　○2同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

　四、氧化还原反应的类型与配平

　依据原则：在氧化还原反应中，元素得电子的总数=元素失去电子的总数

　或化合价升高的总数=化合价降低的总数

　C+ H2SO4(浓)——CO2+ SO2 + H2O

　NO + NO2 + NaOH——NaNO2 + H2O

　Br2 + KOH—— KBr + KBrO3 + H2O

　KMnO4+ HCl—— KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O

　NO3-+Zn+OH-+H2O NH3+Zn(OH)42-

　五、氧化还原反应的计算

　要点透析

　一、氧化还原反应中的主要规律

　1转化规律(归中规律) KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O

　2难易规律

　一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应;同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂 优先反应。在FeBr2溶液中通入Cl2由少至多，先看到溶液变**，后看到溶液变橙色，则还原性 。

　3守恒规律

　对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等。

　应用：计算和配平氧化还原反应方程式。

　n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。

　4价态规律：若某元素有多种可变价态，处于最高价态时，只有氧化性;处于最低价态时，只有还原性;处于中间价态时，既有氧化性，又有还原性。

　[练 习]下列微粒：H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Cl-、S2-、I-、MnO4-、ClO3-、NO3-、SO32-、S、Cl2、Na、H2;其中只有氧化性的是 ;只有还原性的

　是 ，既有氧化性又有还原性的是 ;

肉上有调料可以测过氧化值。这是因为过氧化值是用来测量食物中的脂质过氧化程度的指标。它反映了食物中脂肪的氧化程度，通常用来评估食品的新鲜度和稳定性。过氧化值测试是通过测量食物中过氧化脂质所产生的过氧化物的含量来进行的，调料不会干扰到过氧化物的含量，。

苏珀萨姆是Supertherm的英文音译，是超高温合金、超级耐热合金的意思。

介绍下GH2747材料。

GH2747 概述：

GH2747是Fe-Ni-Cr基沉淀硬化型变形高温合金，在固溶状态下使用，长期工作温度1100℃-1250℃，短时使用温度可达1300℃。高温耐热抗氧化合金GH2747具有较高的强度、较好的组织稳定性，具有优良的抗氧化和耐腐蚀性能。合金的焊接性良好，可采用各种工艺进行焊接。

GH2747对应牌号：

GH747  HAYNES747

GH2747化学成分

GH2747密度：778

GH2747抗氧化性：

合金的材料成本较同类型高温合金低。合金在增加铬元素含量的基础上，通过提高铝元素的含量以及添加微量稀土元素，至使合金在1000℃-1300℃的抗氧化性能得到较大改善。

GH2747热处理制度:

热轧棒材、锻制棒材、锻件：1000-1200℃，水冷，保温时间根据材料厚度而定。

GH2747应用领域：

合金已用于制作航空、航天发动机燃烧室及加力燃烧室内高温抗氧化部件，也用于制作工业用各种炉辊、传动装置、热电偶套管等耐热部件。尤其适用于石化、核能、冶金等领域用高温抗氧化装置零部件。

GH2747主要规格：

GH2747无缝管、GH2747钢板、GH2747圆钢、GH2747锻件、GH2747法兰、GH2747圆环、GH2747焊管、GH2747钢带、GH2747直条、GH2747丝材及配套焊材、GH2747加工件。

更多材料介绍，欢迎咨询了解。

澄清石灰水增重132克，即生成的CO2为132g，根据CO～CO2可看出其中一个氧原子来源于铁的氧化物，所以来源于铁的氧化物的O的质量为048g

氧元素的质量分数=048÷32=15%

解；（1）Ⅰ装置必须要对二氧化硫进行干燥，可以用浓硫酸来干燥二氧化硫气体；SO3的熔点是16，8℃，可以用冰水冷却来获得三氧化硫；未反应掉的二氧化硫对空气会产生污染，可以用碱石灰或者氢氧化钠溶液来进行尾气处理，故答案为：B； A；E（或C）；

（2）为保证产生的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应先加热催化剂再滴入浓硫酸；SO2转化成SO3的过程为放热，升高平衡向逆向移动，转化率SO2的转化率会降低，

故答案为：①；②；降低；

（3）①Na2SO3变质变成Na2SO4，所以取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体变质，

故答案为：取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体变质；

②用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸，故答案为：用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸；

（4）根据硫原子守恒，Na2SO3～SO2～SO3，amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，应产生二氧化硫的质量为64ag，测得装置Ⅲ增重了bg，即为剩余二氧化硫的质量，所以参加反应的二氧化硫的物质的量为：64ag-bg转化率α=

64ab

64

×100%=

1600a25b

16a

%，故答案为：

1600a25b

16a

．