强酸制弱酸是什么意思？

是指弱酸根与强酸反应，生成弱酸和强酸根的反应。也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律，这里的“强酸”、“弱酸”指相对的强弱，甚至能呈现酸性的一些非酸类物质，如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。 举个例子吧：醋酸钠与稀硫酸反应，生成了硫酸钠和醋酸 写成离子方程式： 2Na+ +2Ac- + 2H+ + SO4 2- ==2Na+ +SO4 2- +2HAc Na+ +2Ac- + H+ + Cl- ==Na+ +Cl- +HAc 表明：加入极易电离的强酸（稀硫酸、盐酸），就生成了弱酸（醋酸），其实质，就是把溶液中的醋酸根离子Ac-（来源于强电解质醋酸钠NaAc）和氢离子H+（来源于极易电离的强酸——稀硫酸、盐酸），变成难于电离的弱电解质醋酸分子（HAc）举报 回答时间：2012-06-22 16:36:59 5级嗜血魔王

　　皮肤并不是酸性的,而是皮肤最外面的保护膜是弱酸性的,PH值在45到65之间,称为皮脂膜,它是由皮脂腺分泌的油份和汗腺分泌的汗液乳化后形成的一层弱酸性的保护膜,附着在皮肤的最外层,可以有效的防止皮肤中水分的蒸发；

　皮脂膜对皮肤乃至整个机体都有着重要的生理功能，主要表现在以下几个方面：屏障作用，皮脂膜是皮肤锁水最重要的一层，能有效锁住水分，防止皮肤水分的过渡蒸发，并能防止外界水分及某些物质大量透入，其结果是皮肤的含水量保持正常状态；润泽皮肤，皮脂膜是由皮脂和水分乳化而成，其脂质部分有效滋润皮肤，让皮肤保持润滑和滋养，而使皮肤柔韧、滑润、富有光泽；皮脂膜中的水分可使皮肤保持一定的湿润，防止干裂。

初中阶段通过具体事例认识即可，不必从理论上认识

盐酸、硫酸、硝酸即强酸；

碳酸、醋酸即为弱酸

强碱即氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡；

弱碱有氨水和一些不溶性碱

区分强酸还是弱酸要根据其在水溶液中能否完全电离

比如:稀硫酸在水中以氢离子和硫酸根的形式存在,两个氢完全电离成氢离子

强酸电离的方程式用等号连接

碳酸在水溶液中以氢离子,碳酸根,碳酸氢根,碳酸分子的形式存在

弱酸电离的方程式用可逆符号连接

碳酸是分部电离的先电离出氢离子和碳酸氢根,再由碳酸氢根电离出氢离子和碳酸根

而在化学离子方程式里，你可以这么看，化学离子方程式里,强酸可拆,弱酸不可拆

这里是高中常见的强酸强碱弱酸弱碱这是要背的

强酸：硫酸

硝酸

盐酸

高氯酸

氢溴酸

氢碘酸

强碱：强氧化锂

强氧化钠

强氧化钾

强氧化钙

强氧化钡

弱酸：亚硫酸

亚硝酸

磷酸

亚磷酸

碳酸

次卤酸

氢氟酸

氢硫酸

硅酸

高硅酸

还有高中见到的有机酸（除了苯磺酸）

弱碱：

氨水

强氧化铍

氢氧化镁

氢氧化铝

等不活泼金属的氢氧化物。

含有这些酸根的盐就称为强/弱酸式盐

（1）弱酸酸根离子就是弱酸的酸根，如弱酸h2co3

的酸根是hco3-，ch3cooh

的酸根是ch3coo-。

（2）强酸酸根离子就是强酸的酸根，如强酸h2so4的酸根是so42-，hcl的酸根是cl-

（3）强

酸酸式盐就是强酸的酸根加上一个金属元素，如naso4就是so42-加上na+，nacl就是cl-加上na+

(4)弱

酸酸式盐就是弱酸的酸根加上一个金属元素，如ch3coona就是ch3cooh-加上na+，nahco3就是hco3-加上na+

化学中酸性强弱是指酸在水中电离出氢离子的难易程度。在水中不完全电离的是弱酸，完全电离的是强酸。在比较酸性强弱的时候有专门的判断依据，说起来就比较多了。

我是高中化学老师，其他不懂得也可问我啊。

1、强酸强碱盐，强酸和强碱反应生成的盐，溶液一般呈中性。比如：氯化钠，硫酸钠，硝酸钾。

2、强酸弱碱盐，强酸和弱碱反应生成的盐。比如：硫酸铜。

3、强碱弱酸盐，强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应生成的盐。比如：碳酸钠。

4、弱酸弱碱盐，弱酸和弱碱反应生成的盐，酸碱性由弱酸和弱碱间的相对强弱决定。比如：碳酸铵，醋酸铵，硫化铜。

扩展资料：

弱酸离子：碳酸根离子，亚硫酸根离子，硫氢根离子，硅酸根，偏铝酸根，醋酸根。弱碱离子：难溶于水的碱阳离子，比如铁离子，铜离子等。

强酸离子：化学无机六大强酸，硫酸，硝酸，盐酸（氢氯酸），氢碘酸，氢溴酸，高氯酸。强碱离子：钠，钾等。

强酸强碱盐溶液一般呈中性，但亦有例外，如氟硼酸钠等氟硼酸盐，其对应的氟硼酸是强酸，但是氟硼酸钠因为其中氟硼酸根部分与水反应生成羟基氟硼酸而释放出HF，所以其水溶液pH约为2～4，显现较强的酸性。

-弱酸弱碱盐

-弱酸

多元弱酸的酸式盐即多元弱酸与碱中和时未完全中和，还留有可以电离的H+的盐。

如：KHCO3 NaHCO3 Ca(HCO3)2。

K2HPO4 Na2HPO4 MgHPO4。

KH2PO4 NaH2PO4 NH4H2PO4。

多元弱酸的酸度计算

多元弱酸在溶液中逐级离解，溶液是一个复杂的酸碱平衡体系。以二元弱酸（H2A）为例，设其浓度为c mol/L，解离常数分别为Ka1和Ka2。