从颜色上区分铜的种类

纯铜为紫红色，黄铜（铜锌合金）为金色，青铜（铜锡合金）为青铜灰色，白铜（以镍为主要添加剂的铜基合金）为白色，氧化铜为黑色固体，无水硫酸铜为白色粉末，硫酸铜为天蓝色或微**颗粒状晶体。

铜的颜色变化是由于铜在潮湿的空气表面能形成一层绿色的碱式碳酸铜，在一些古代文物表面能形成红色的斑纹铜锈。

扩展资料：

铜的重要合金有以下几种：

黄铜:

黄铜是铜与锌的合金，因色黄而得名。黄铜的机械性能和耐磨性能都很好，可用于制造精密仪器、船舶的零件、枪炮的弹壳等。黄铜敲起来声音好听，因此锣、钹、铃、号等乐器都是用黄铜制做的。

青铜:

铜和锡的合金叫做青铜。它因其蓝色而得名。青铜一般具有良好的耐蚀性、耐磨性、铸造性和优异的力学性能。用于船舶精密轴承、高压轴承、耐海水腐蚀机械零件以及各种板材、管材、棒材等的制造。青铜还有一个不正常的特点——“热收缩冷膨胀”，用来铸造雕像，冷却后膨胀，使眉毛更清晰。

磷青铜:

铜与锡、磷的合金，坚硬，可制弹簧。

-铜

颜色区分：

纯金：发亮的深**，浓**;

含银金：色变浅，微带淡绿色;

含银大于25%的金：土白色;

含铜的金：颜色加深、呈红色色调;

含银铜的金：**;

含锌、铜、镍的金：白金色。

其他的一些方法：

1、有比较，才会鉴别。金的比重是1立方厘米重193克，比铜(黄铜85克)重一倍，对比鲜明，只要掂掂重量，比较一下，就不言自明了。

真金不怕火，是人人知道的理，将黄金首饰放在大火中烧红，冷却后，若表面仍呈金**，则是真金;若变成黑色，则是假金。

2、真金的硬度低，不到3(莫氏硬度为0-10级)用齿轻咬，会留下齿痕。成色越低越硬，反之，成色越高，越软。

[颜色种类]

基色系列（头发本身的颜色）

33/0深褐色（自然黑） 55/0浅褐色 66/0深亚麻色 77/0中亚麻色 88/0浅亚麻色 110/0最浅亚麻色

自然色系列（贴近于各肤色人类的自然发色）

9/16浅亚麻灰紫色

6/2 深闷青亚麻色 8/2 浅闷青亚麻色

7/3 榛亚麻色 9/3 极浅金亚麻色

8/37浅亚麻金棕色 9/36浅亚麻金紫色

红色系列（红、紫、铜色）

3/4 深栗子色 4/4栗子色 5/4 深金栗紫色6/4 金栗子色 7/4金红色

5/41深铜金色 6/41中铜金色 7/41浅铜金色 8/41柔铜金色（镏金焕彩系列）

6/43深金珊瑚色8/43浅金珊瑚色

6/45深葡萄酒红7/45葡萄酒红 8/45浅葡萄酒红

4/5 深桃木色 5/5 金桃木色 6/5 紫褐色

4/6 艳李子红

3/66深李子红 4/66中李子红 5/66李子红

时髦色系列（棕色及褐色）

5/73浅金棕色 6/7 巧克力褐色 7/7 鹿褐色

5/75深梨木色 7/75 浅梨木色

4/77中棕色 5/77 浅棕色 6/77深亚麻棕色

调彩系列（用于强调或抵消颜色，不可用于直接染色）

0/19灰色0/22绿色 0/33金色 0/43橙色 0/45艳红色 0/65粉色 0/66紫色 0/88蓝色

〔颜色种类〕

77/44火山烈焰 66/46红色天堂 66/56红色艳李

55/44跃动情调 55/46亚马逊人 55/55世外森林

44/44浓情热栗 44/65传奇之夜

H65，H68，H70黄铜。黄铜是铜锌合金，根据含铜量的不同导致市场上的黄铜种类千差万别，一般说来，含铜量大于60%的话其颜色都比较黄，有的较多是H65，H68，H70等，抛光后其颜色都接近黄金色。

在人们的印象中，金属铜是紫红色的，故金属铜有赤铜、红铜和紫铜之称。化学手册和教科书关于金属铜的颜色的记述则有如下几种：红色、紫红色、玫瑰红色和棕红色。这些记述大同小异，都描绘了金属铜最基本的色调——红色。但也有书认为铜也可以是**的。最近，A．H．盖勒罗等人在美国《化学教育杂志》上撰文（下称盖文）认为：Cu是**的，Cu的淡红色是在空气中很易生成的Cu2O所致。其根据有三个：①磷青铜呈**；②从Cu2O基体的特殊显微照片中看到Cu的**针状结晶；③预热至红热后的铜条在甲醇或丙酮蒸气中能显示出明亮的**。 由此看来，关于金属铜的颜色仍是一个有争议的问题，很有澄清的必要。笔者拟通过对盖文的辨析谈谈自己对这一问题的看法。盖文作者把磷青铜的**当成金属铜原本的颜色与金属锡和铝的白色混合后产生的居间颜色，显然是把这种合金的形成简单地看成是**颜料与白色颜料的调合，这是不恰当的。事实上，即使是两种结构相同，而且彼此能以各种比例互相溶解的金属，它们的合金能呈现居间颜色的情况并不多。在大多数合金系统中，由于可能出现新的晶体结构，合金的颜色往往发生意想不到的变化。例如，在Au中加入某些白色金属，所形成的合金的颜色会因金属的不同而异：加入Fe，呈蓝色；加入Al，呈绛紫色。有的情况下，甚至所加白色金属的量也会使合金呈现截然不同的颜色：在Au中加入少量Ag、合金仍呈**；加入25％的Ag，合金则变成绿色。又如，Cu与Zn的合金——黄铜，呈**，但在Au中加入Cu与Zn后，合金却呈白色。可见，根据合金的颜色来推断组分金属的颜色是不可靠的。 通常，我们所说金属的颜色，是指在自然光下凭肉眼直接观察到的色彩。盖文作者所见的彩色照片，不管它是如何摄制的和是否经过复制，它毕竟是经过处理的彩色图象，因此，不能作为Cu是**的这一结论的有力证据。 为了验证盖文的第三个根据，笔者用3块表面平滑的紫铜片（厚度分别为05、15、30mm，宽、长均为2cm、45cm），用150mL烧杯代替结晶皿，用酒精喷灯作热源反复进行了盖文的实验。下面是实验的详细过程。 将未除去氧化膜（Cu2O），表面呈暗紫红色的铜片置于灯焰上加热至红热后，离开火焰（铜片表面呈黑色），迅速悬挂在盛有少量甲醇（液层厚度约3mm）的烧杯内，这时可闻到甲醛辛辣的气味。如此重复5次。经过前4次的操作（热铜片每次在杯内停留约20s），杯内的甲醇已被温热，甲醇蒸气的浓度较大，当第五次将红热的铜片悬挂在杯内时，红热的铜片的表面在较高浓度的甲醇蒸气的作用下呈现出浅紫红色，这是因为发生了如下反应： CH3OH+CuO=HCHO+H2O+Cu 由于反应是放热的，所以铜片保持了不长的一段时间的高温，在这段时间，铜片时而呈红热状态的暗红色，时而呈浅紫红色，但从未出现过盖文所说的明亮**。随后，铜片的温度逐渐下降，其表面局部地方慢慢出现了棕红、橙、黄、绿、蓝、紫等彩色，而大部分表面呈现红褐色。冷却至室温时，各种颜色保持不变。用乙醇代替甲醇做上述实验，也能得到类似的结果。丙酮则否。由此可见，盖文的实验结果是不确实的。笔者发现，将红热的铜片浸入甲醇或乙醇中，使铜片表面的CuO还原为浅紫红色的Cu后，再置于灯焰上加热，当铜片表面刚出现正在不断漫延的金**时，立即离开灯焰悬挂在盛有甲醇或乙醇的烧杯内，铜片表面就会出现大片很美丽的彩虹般色彩，这色彩与上述实验出现的相同，其中**的多寡与加热强度有关，温度越高，**越少，蓝紫色越多，直至完全呈黑色。进一步的试验表明，这彩色的形成与热铜片是否处于还原性气氛中无关，在电炉上加热也能得到同样的结果，关键是要除去铜片表面的氧化膜。将表面呈彩色的铜片浸入冷的稀硫酸（100％）中，彩色表层迅速溶解，复露出Cu的浅紫红色。鉴于未见CuO可呈现除黑色以外的其它颜色的记载，而Cu2O则随晶粒大小的不同可呈现各种不同的颜色，笔者初步认为这层彩色物质可能是铜片的新鲜表面在不太高的温度下与O2作用生成的Cu2O。 除了上面用甲醇或乙醇（气态或液态）还原红热状态的CuO的实验外，我们还可以在氢气还原CuO、铁钉或锌片浸入CuSO4溶液中置换出Cu等教学实验中看到Cu的紫红色。如果说，在这几个实验中所见到的紫红色都是Cu2O的颜色的话，那么，金属铜在下面这个试验中所显露的颜色应该说是不容置疑的。 用一把锋利的木工凿用力地刮去铜块的表层，铜块新鲜刮面上显露的仍是紫红色。由此联想一下用小刀割金属钠或钾的情形：虽然Na和K都是很活泼的金属，在空气中，它们的表面会被O2迅速氧化，但是，在它们的新鲜切面上，我们仍来得及清楚地看到它们的本色。与Na、K相比，Cu是一种非常稳定的金属，在常温下，它在空气中被氧化成紫红色的Cu2O的速率远不如Na和K生成Na2O和K2O快，所以，可以肯定，铜块新鲜刮面上的紫红色就是Cu的本色，不是Cu2O的颜色。 综上所述，笔者认为，盖文关于“Cu是**的，Cu的淡红色是在空气中很易生成的Cu2O所致”的结论是错误的，块状金属铜及其在常温下被空气的O2氧化所生成的Cu2O膜都是紫红色的，不过后者的颜色更深更暗些。粉未状金属铜的颜色则与Cu2O的极为相似，两者很难区别。