高中化学电池选择

由一极增重可知溶液中的金属离子得到了电子，相应的失去电子的阴离子为OH根离子。627ml的气体为氧气，即为003mol。4OH - 4e =O2 + 2H2O，故有012mol的OH根离子失去了电子，由电子守恒，金属离子得到了012mol电子，因为金属是2价的，所以析出了006mol金属单质。由此可得金属的摩尔质量为635g/mol，即为Cu。

因为Cu离子和OH离子的减少，而溶液是电中性的，也就是说H+离子大量增加，溶液变成了酸性。

用石墨做电极点解此混合液，在阳极放电的离子和顺序依次是Cl-、来自水中的OH-。阴极放电的离子和顺序依次是Cu2+ 、H+ 、Al3+两级产生的气体体积向同，由于两级流经电量相同，Cl-全部放电流出的电子是05mol，生成Cl2 025mol那么在阳极一样流入05mol电子，而Cu2+放电获得电子02mol生成Cu 01mol，64g， C项错误。完成后是H+放电，02molH获得电子02mol，生成H2 01mol此时在两极产生的气体体积并不相同，流过的电子总量也不相同，所以接下来，是来自水中的H+ 放电，获得电子01mol，生成H2 005mol，到此阴极一共产生气体H2 015mol，阳极Cl2 025mol，为使两极产生的气体体积相同，所以接着点解水，在阳极产生O2,阴极产生H2，设阳极产生的O2为 x mol，则在阴极产生H2 2xmol 015+2x=025+x （两极气体体积相同）x=01mol 即生成了01molO2，根据OH- — 4e- = 2H2O + O2 可知电路中有流经电子04mol，总共转移电子数05+04=09mol A项正确，D项错误，B错误。

（1）电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，阴极上是氢离子得电子，生成氢气，氢离子浓度减小，则碱性增强，所以该极区遇到酚酞显示红色，发生反应为：2Cl-+2H2O

电解

2OH-+Cl2↑+H2↑，故答案为：2Cl-+2H2O

电解

2OH-+Cl2↑+H2↑；阴；

（2）根据溶液和析出金属的颜色可以知道电解的是铜盐溶液，在阳极Y上放出氧气，在阴极X上析出金属铜．

①电解硫酸铜溶液，电极X（阴极）的电极反应方程式是Cu2++2e-═Cu，阳极Y上4OH--4e-═O2↑+2H2O，故答案为：Cu2++2e-═Cu；4OH--4e-═O2↑+2H2O；

②当生成金属铜为16g时，即生成金属铜的物质的量是0025mol，此时生成硫酸的物质的量是0025mol，氢离子浓度是

0025×2mol

05L

=01mol/L，故答案为：01mol/L；

③根据两极上的现象，可以推知电解的是可溶性的铜盐溶液，阴离子可以是SO42-或NO3，硫酸根离子的检验方法：取少量的待测液于试管中，滴加一定量的盐酸无明显现象，继续滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生则证明原溶液中有SO42-，

故答案为：SO42-或NO3；取少量的待测液于试管中，滴加一定量的盐酸无明显现象，继续滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生则证明原溶液中有SO42-．

这种电池充电时，负极的电极反应式是C6+xLi++xe-=LixC6，也就是说，每转移1mol电子，就会有1molLi+与石墨电极结合，所以石墨电极应该是增重的，增加的是1mol锂离子的质量，也就是7g。

硫酸铅受热分解产生有毒硫氧化物和含铅化物烟雾。

硫酸硫酸铅，其分子式是PbSO4，摩尔质量为30326g·mol−1，是铅矾或硫酸铅矿的主要成分。可用于铅蓄电池、颜料、用作草酸生产的催化剂，纤维增重剂、涂料、油漆、印刷、分析试剂。铅受热分解产生有毒硫氧化物和含铅化物烟雾。

扩展资料：

铅的晶体结构为立方晶格。铅的密度大、硬度小、熔点低、沸点高，对电和热的传导性能差，可吸收放射线，故用于制造放射性物质的容器和用作防护材料。

此金属抗腐蚀力很强，有一些古罗马人安装的铅管至今完好无损。铅多用于管道（虽然现在已由塑料取代）。铅也用来遮隔X射线，用于制造军火、充当电缆的外套，用于结晶玻璃（作铅氧化物），以及用作抗爆剂(如四乙铅，（C2H5）4Pb)。大多数铅盐不溶于水，只有硝酸盐（Pb （NO3）2）和醋酸盐（Pb（CH3COO）2）例外。

严重铅中毒会引起腹泻与呕吐，但铅中毒通常是慢性的，症状是腹痛、肌肉痛、贫血及神经与大脑损伤。儿童尤其易从汽车排放的废气中吸入过量的铅。居民区大气中铅的日平均最高容许浓度为000007mg/m，地面水中最高容许浓度为01mg/L。

-硫酸铅

-铅

1电解01molCuCl2，转移01mol电子，阴极增Cu64克，阳极01molCl2；又电解02molHCl，阴极生成01molH2，阳极生成01molCl2；再电解，阴极生成005molH2，并生成01molOH-，在阳极生成005molCl2。到此，转移电子05mol，生成Cu64克，生成的Cl2（阳极）比H2（阴极）多01mol，还产生了01molOH-。

2继续电解，阴极2H2O+2e=H2+2OH-；阳极2OH- -2e=1/2O2 +H2O。电解总反应是：2H2O=2H2 + O2。可看出，电解02molH2O，转移04mole，阴极比阳极多出01mol气体。

3电解开始至此，共转移09mol e，且阴阳极气体产物（有O2）物质的量相等，同温同压下的体积相同。

OH-与Al3+都是01mol，看作有1/3的Al3+生成Al(OH)3。其余仍是Al3+(aq)。

4实际过程复杂，如，阴极产生的OH-生成Al(OH)3,在阳极H2O失电子生成O2和H+，H+再和Al(OH)3反应生成Al3+，这和2的电解反应，最终结果相同。