健身喝的蛋白质粉的功效与作用

对于体育锻炼健身的人群，及时合理的补充蛋白粉有助于体力的恢复，还能为肌肉纤维生长提高足够的营养，有助于肌肉生长。蛋白粉的功效非常强大，具有修补细胞与建造组织、维持正常的消化机能、维持细胞的正常功能与新陈代谢、构成体内所有的细胞和组织，维持身体的渗透压，为肌体提供营养等等功效。可调节免疫功能，提供多种氨基酸，另外蛋白粉中含有丰富的精氨酸，有助于伤口愈合，维持免疫系统功能。

蛋白是我们人体关键的营养元素之一。蛋白对我们的机体关键具有修补的功效。例如，皮肤有损坏，应当多服用含蛋白的食材，能够 加快创口的痊愈。

一样，蛋白对肌肉也是有修补的功效。当我们开展能量训练后，肌肉纤维遭受毁坏，这时候蛋白就具有对其修补的功效。等彻底将健身运动中毁坏的肌肉修补好之后，肌肉便会变宽，由外收看，肌肉的脂肪率就当然提升了。因此 在肌肉训练以后一定要宜多吃蛋白的食材。这时多吃动物蛋白的对肌肉的增长更有益处。例如鸡脯肉、鱼类等食材中的蛋白质含量很高。

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生鸡蛋中的蛋白质一部分也是能量训练后对减脂增肌十分有协助的食材。那样就引伸来到另一个问题，如果正处在减脂增肌的重要环节究竟需要吃是多少含蛋白的食材呢？

假如进到到初级训练者的队伍，也就是彻底把握了全部肌肉的训练方法并且能够 每星期开展一次详细的循环系统训炼的训练者。那麼，机体对蛋白的需要量便会大大增加，要想见到更为显著的训炼实际效果就需要很多的摄取蛋白。但是要彻底依靠从食材中得到 的蛋白非常不实际，一个平常人不可能一次吃下几十个生鸡蛋，或是是几公斤鸡脯肉。

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由于这种食材都并不是彻底由蛋白质组成的，机体消化吸收蛋白的另外迫不得已还要消化吸收其他的营养元素。机体压根吃不消这类过载的饮食搭配方式。这时候蛋白质粉就大展身手了。蛋白质粉的成份主要是乳清蛋白，也是机体使用率最大的一种蛋白质。它能够 急时补充身体蛋白的需要，进而做到更强的减脂增肌实际效果。

和电负性极强的原子比如氧、氮、氟相连的氢原子可以作为氢键供体，也就是分子中的N-H和O-H。电负性极强的原子比如氧、氮、氟自己是氢键受体。

氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（O F N等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。

[X与Y可以是同一种类分子，如水分子之间的氢键；也可以是不同种类分子，如一水合氨分子（NH3·H2O）之间的氢键]。

在蛋白质的a-螺旋的情况下是N-H…O型的氢键，DNA的双螺旋情况下是N-H…O，N-H…N型的氢键，因为这些结构是稳定的，所以这样的氢键很多。此外，水和其他溶媒是异质的，也由于在水分子间生成O-H—…O型氢键。因此，这也就成为疏水结合形成的原因。

氢原子与

电负性大的原子X以

共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（O

F

N等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。

分类：

1、同种分子之间

现以HF为例说明氢键的形成。在HF分子中，由于F的

电负性（40）很大，

共用电子对强烈偏向F

原子一边，而H原子核外只有一个电子，其

电子云向F原子偏移的结果，使得它几乎要呈

质子状态。这个半径很小、无内层电子的带部分正电荷的

氢原子，使附近另一个HF分子中含有负电子对并带

氢键部分负电荷的F原子有可能充分靠近它，从而产生

静电吸引作用。这个静电吸引作用力就是所谓氢键。即F-HF。

2、不同种分子之间

不仅同种分子之间可以存在氢键，某些不同种分子之间也可能形成氢键。例如

NH3与H2O之间。所以这就导致了

氨气在水中的惊人溶解度：1体积水中可溶解700体积氨气。

3、分子内氢键

某些分子内，例如HNO

3、邻硝基苯酚分子可以形成分子内氢键，还有一个苯环上连有两个

羟基，一个羟基中的氢与另一个羟基中的氧形成氢键。分子内氢键由于受环状结构的限制，X－H…Y往往不能在同一直线上。分子内氢键使物质熔沸点降低。分子内氢键必须具备形成氢键的

必要条件，还要具有特定的条件，如:形成平面环，环的大小以五或六原子环最稳定，形成的环中没有任何的扭曲。

4、双氢键与Π氢键

不同分子之间还可能形成双氢键效应，写为B-H…

H-A。比如H3N—

BH3，而双氢键很容易脱去H2，所以双氢键也被看成氢化物脱氢的中间体。另外在

大分子中往往还存在π—氢键，

大π键或离域π

键体系具有较大的电子云可以作为质子的受体，而形成π—氢键，也称芳香氢键，在稳定多肽和蛋白质中也起着重要作用。

特性：

氢键通常是物质在液态时形成的，但形成后有时也能继续存在于某些

晶态甚至气态物质之中。例如在

气态、液态和固态的HF中都有氢键存在。能够形成氢键的物质是很多的，如水、

水合物、

氨合物、无机酸和某些

有机化合物。氢键的存在，影响到物质的某些性质。

1、熔沸点

分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间力外，还必须提高温度，额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高。

分子内生成氢键，熔、沸点常降低。因为物质的熔沸点与分子间作用力有关，如果分子内形成氢键，那么相应的分子间的作用力就会减少,

分子内氢键会使物质熔沸点降低例如有分子内氢键的

邻硝基苯酚熔点（45℃）比有分子间氢键的间位熔点（96℃）和对位熔点（114℃）都低。

2、溶解度

在极性溶剂中，如果溶质分子与溶剂分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大。HF和NH3在水中的溶解度比较大，就是这个缘故。

3、粘度

分子间有氢键的液体，一般粘度较大。例如

甘油、磷酸、

浓硫酸等多

羟基化合物，由于分子间可形成众多的氢键，这些物质通常为粘稠状液体。

4、密度

液体分子间若形成氢键，有可能发生缔合现象，例如液态HF，在通常条件下，除了正常简HF分子外，还有通过氢键联系在一起的复杂分子(HF)n。

nHF(HF)n

。其中n可以是2，3，4…这种由若干个简单分子联成复杂分子而又不会改变原物质

化学性质的现象，称为

分子缔合。分子缔合的结果会影响液体的密度。

单个氨基酸分子内没有氢键，但是形成蛋白质的二级结构后就会有。二级结构有α折叠、β折叠、β转角等。α折叠是螺旋结构，螺旋层与层之间的氨基酸之间有氢键。β折叠是平面结构，平面内任意两排氨基酸之间存在氢键，紧密结合。

蛋白质中每个氨基酸残基（第n个）的羰基氧与多肽链C端方向的第4个残基（第n+4个）的酰胺氮形成氢键。

在蛋白质的a-螺旋的情况下是N-H…O型的氢键，DNA的双螺旋情况下是N-H…O，N-H…N型的氢键，因为这些结构是稳定的，所以这样的氢键很多。此外，水和其他溶媒是异质的，也由于在水分子间生成O-H—…O型氢键。因此，这也就成为疏水结合形成的原因。

扩展资料：

氢键形成的条件：

1、与电负性很大的原子A 形成强极性键的氢原子 。

2、较小半径、较大电负性、含孤电子对、带有部分负电荷的原子B (F、O、N)氢键的本质：强极性键(A-H)上的氢核，与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的静电引力。

3、表示氢键结合的通式，氢键结合的情况如果写成通式，可用X－H…Y①表示。式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子。X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素。

-蛋白质

-氢键

两者是统一的，只是描述角度不同。

一个从库仑力角度描述；一个从成键角度描述。

本质是库仑力。

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氢键具有饱和性和方向性。氢键的饱和性表现在X-H只能和一个Y原子相对合。因为H原子体积小，X、Y都比氢大，所以当有另一个Y原子接近他们时，这个Y原子受到X-H…Y上X和Y的排斥力大于受到H原子的吸引力，使得X-H…Y上的氢原子不能再和第二个Y原子结合，这就是氢键的饱和性。

氢键的方向性是指Y原子与X-H形成氢键时，在尽可能的范围内要使氢键的方向与X-H键轴在同一个方向，即以H原子为中心三个原子尽可能在一条直线上。氢原子尽量与Y原子的孤对电子方向一致，这样引力较大；三个原子尽可能在一条直线上，可使X与Y的距离最远，斥力最小，形成的氢键强。

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知乎：

电负性不是指元素对键和原子的吸引力吗？那么氢键存在（近似的）H+与电负性大元素之间又是怎么回事？

这不是正负电荷间的作用了吗？是从原子与原子的作用上看的……

电负性是原子与电子的吧。。。

刘哲钦

学生

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原子核与核外电子的作用正是正负电荷的作用，你的感觉并没错。注意电负性大概就是指原子（核）对（外层）电子的吸引能力，他俩一个正电一个负电。你所谓“原子之间的作用”应该是想说离子之间的作用。题目描述错误，但下面内容还好。电负性不是原子之间的作用，那个叫化学键。

不管是什么（化学）键，其本质均为库伦力，那么可以理解为两个核通过电子连在一起。电子理解为全同的，成键之后不区分归属。那么分为几种情况，电负性差不多大的都要得到电子，那就是共价键，特别的，电负性小的抢的少，这就是极性，再特别的，氢与大电负性原子成键，没抢过人家，自己还没有内层电子护体，近似裸露氢核≈氢离子，这就是氢键的来源。电负性差很多的，电负性大的把电子全抢走了，就成了离子键，特别的，随着二者电负性差距变小，正离子还能抢回来一点电子，这就是极化。电负性差不多小的，谁都管不住电子，干脆泡在自由电子的海洋里，这就是金属键。

发布于 2017-01-29

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张大忽悠

无机化学，计算机，游泳，单车，篮球，吃

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电负性[1]是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。以上来自。

电负性是某元素对电子的吸引能力，不是对原子的吸引能力哦。

的意思是电负性强的元素与氢原子结合，公用的电子云由于电负性强的元素的特性，被吸引从而更偏向电负性强的元素。那么氢原子倒霉了，自己的电子外衣被剥掉了，漏出了里面带正电的原子核（氢的原子核就是一个质子，木有中子）。所以应该是电负性强的原子与另一个原子的电子相作用导致另一个原子显电性的过程。

分子内氢键使每个分子更加独立保守，与周围分子的相互结合作用弱，因而物质熔沸点降低；分子间氢键使分子之间的相互作用更为紧密牢固，因而需要更高的能量使它们具有良好的自由性，故熔沸点升高。

分子间氢键是分子间有氢键的液体，一般粘度较大。例如甘油、磷酸、浓硫酸等多羟基化合物，由于分子间可形成众多的氢键，这些物质通常为粘稠状液体。

熔点、沸点分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间力外，还必须提高温度，额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高。

扩展资料：

氢键的牢固程度——键强度也可以用键能来表示。粗略而言，氢键键能是指每拆开单位物质的量的H…Y键所需的能量。氢键的键能一般在42kJ·mol-1以下，比共价键的键能小得多，而与分子间力更为接近些。例如，水分子中共价键与氢键的键能是不同的。

而且，氢键的形成和破坏所需的活化能也小，加之其形成的空间条件较易出现，所以在物质不断运动情况下，氢键可以不断形成和断裂。

氢键不同于范德华力，它具有饱和性和方向性。由于氢原子特别小而原子A和B比较大，所以A—H中的氢原子只能和一个B原子结合形成氢键。同时由于负离子之间的相互排斥，另一个电负性大的原子B′就难于再接近氢原子，这就是氢键的饱和性。

氢键具有方向性则是由于电偶极矩A—H与原子B的相互作用，只有当A—H…B在同一条直线上时最强，同时原子B一般含有未共用电子对，在可能范围内氢键的方向和未共用电子对的对称轴一致，这样可使原子B中负电荷分布最多的部分最接近氢原子，这样形成的氢键最稳定。

——分子间氢键