都在胡说什么!(除了七楼的,不过七楼竟然把硫酸铝都扯进来了,佩服)
浓硫酸是一种纯净的化合物H2SO4,稀硫酸是水合硫酸分子的水溶液。浓硫酸溶解在水里会产生硫酸的水合物H2SO4+xH2O=H2SO4·xH2O,期间放出大量的热。有新物质产生,属于化学变化。
1、D
分析:向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,所以铁粉、氧化铜和硫酸的物质的量都是未知的,有的可能是过量的,所以有诸多可能。
先是铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,因此滤液中可能有硫酸亚铁,所以B正确。氧化铜和稀硫酸开始反应,CuO+H2SO4===CuSO4+H2O,因此滤液中可能含有硫酸铜,所以C正确。若稀硫酸反应完后,铁粉尚有剩余,则铁粉和硫酸铜发生置换反应,Fe+CuSO4===FeSO4+Cu,滤纸上可能含有铜,所以A正确。若硫酸过量许多,则滤纸上不一定有氧化铜,所以D错误
2、C
分析:反应为:Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑,因为稀硫酸过量,所以铁粉完全反应,因为铁粉的量是一定的,所以根据方程式,消耗铁粉的质量,生成硫酸亚铁的质量,生成氢气的质量都是一定的。所以ABD都正确。因为不断的加硫酸,所以溶液的总质量在不断增加。所以C错误
1硫酸
2BaCl2+Na2SO4=BaSO4(沉淀)+2NaCl
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
亚硫酸钠
3全题中无一种与氯化钠能反应,氯化钠是可能的。
假设三种全有,在溶解是则会产生碳酸钡和硫酸钡沉淀。关键就在于全部溶解四字。若有硫酸钡,硫酸钡不予稀硝酸反应,那么必定有沉淀留下,既然没有,说明当中没有硫酸钡,推回去则可知没有硫酸钾。这下清楚了吧!方程式就不说了
4设M的相对原子质量是A
M+2HCl=MCl+H2(气体)
A 2
448 016
解出来就好了!
5是不是被浓硫酸里的水弄晕了啊……
其实不难,配制1803克百分之十的稀硫酸,H2SO4就是从稀硫酸中来的。1803乘以10%可以算出H2SO4的质量,设浓硫酸的体积为X,184X98%=18310% 算出X
再用1803-X就可以了
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