盐酸滴定NaOH，酚酞做指示剂，滴定终点是刚好红色褪去，此时不是ph8.2左右吗，还有碱啊，就这样

实际上没有什么大的影响,因为在快要到达滴定终点时,每一滴盐酸能够使PH变化几个单位,你看下滴定曲线就知道了,所以这个时候所消耗的HCl和PH=7时消耗的盐酸几乎相等,不会有明显的影响 指示剂的变色范围必须要二至三个PH单位才行,如果太窄了,就没有办法滴了

这题的确是选D

NaOH的相对分子质量为40g/mol

我们假定04g全是NaOH,那么盐酸用量应该也是20ML

但现在比20ML要小,说明杂质部分消耗盐酸相对NaOH要少

但你看,同质量情况下,相对分子质量NaHCO3大于

NaOH,也就是说,NaHCO3消耗盐酸比NaOH少,但是Ca(OH)2

消耗盐酸比NaOH多

所以选D

若样品中不含杂质，4g为01mol,取出20ml，则含烧碱01X20/1000=0002mol用01mol/L的盐酸则需20ml而实际上用了19，这说明若杂质与烧碱的质量相同，杂质所消耗的盐酸量要少于烧碱的。若都为1g,则消耗的盐酸量为，对于A：1/84mol B:1/106X2=1/53,C:1/74X2=1/37,D不消耗盐酸。对于烧碱消耗1/40mol盐酸。相比较可知不可能为C

酚酞的变色范围是8-10，变粉红时溶液的pH在8左右，这是碳酸钠会变成碳酸氢钠，但是没有进一步分解。

甲基橙本色是橙色，ph<31时显红色：31<ph<44时是橙色：ph>44时是**。当变橙色时，31<ph<44在这种pH条件下，碳酸钠已经反应生成CO2了

这主要是因为指示剂的变色范围不同！

！

原理：

氢氧化钠

可以和盐酸产生

中和反应

，会使溶液的pH值逐渐升高，到达反应终点的时候就正好是中性了。这样根据

化学反应方程式

，可以根据用去的氢氧化钠的量来推断盐酸的浓度了。

氢氧化钠含有的杂质通常有铁、氯化钠、硅酸盐、碳酸盐等。取100g工业氢氧化钠溶于1L

无水乙醇

（不含

乙醛

）中，在不含二氧化碳、湿气的干燥空气中过滤，去除氯化物、碳酸盐、硅酸盐等杂质，浓缩滤液去除乙醇，随着浓缩分离掉生成的固体

乙醇钠

。

用纯无水乙醇洗涤数次，长时间减压加热去除残留的乙醇，则得到纯度为998%左右的氢氧化钠。

扩展资料：

取干净的已知重量的

称量瓶

，加入20g左右的固体氢氧化钠，将盖盖紧称重；再用

量筒

量取40mL左右的

氢氧化钠溶液

倒入称量瓶。然后将试样移入

500mL

锥形瓶

中，用蒸馏水冲洗称量瓶3~4次，再加100mL左右蒸馏水，慢慢摇动至全部溶解，稀释至

400mL

左右，冷却到室温后，充分混合。

用

移液管

吸取试液50mL注入250mL锥形瓶中，加入

酚酞

指示剂

5滴，以1mol/L盐酸溶液滴定到恰好红色消失，记录耗用盐酸的体积，然后再加入

甲基橙

指示液两滴，继续用1mol/L盐酸滴定至溶液由黄变为橙色，记录这时共耗用盐酸的体积。

恩，这里是因为一个二氧化碳和两份氢氧化钠反应生成一个碳酸钠，盐酸滴定时，消耗两个盐酸，又生成一个二氧化碳，就相当于两个氢氧化钠与两个盐酸反应，所以参与反应的盐酸的物质的量不变，浓度自然不变喽，这种反应要抓住反应的过程中反应物之间系数的关系，即可很快得到答案，呵呵，采纳一下哦