氢氧化钠溶液呈什么颜色？

氢氧化钠溶液为无色透明液体。

NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2130g/cm³。熔点3184℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。式量39997。

氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油；不溶于丙醇、乙醚。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。

扩展资料

氢氧化钠的应用领域：

1、化学实验

可以用作化学实验。除了用做试剂以外，由于它有很强的吸水性和潮解性，还可用做碱性干燥剂。也可以吸收酸性气体（如在硫在氧气中燃烧的实验中，氢氧化钠溶液可装入瓶中吸收有毒的二氧化硫）。

2、化学工业

氢氧化钠在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要氢氧化钠。使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。

另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。

3、食品工业

我国《食品添加剂使用卫生标准》（GB 2920-1996）规定：可作加工助剂，按生产需要适量使用。

氢氧化钠可以被广泛使用于下列生产过程：容器的清洗过程；淀粉的加工过程；羧甲基纤维素的制备过程；谷氨酸钠的制造过程。

4、水处理

氢氧化钠被广泛应用于水处理。在污水处理厂，氢氧化钠可以通过中和反应减小水的硬度。在工业领域，是离子交换树脂再生的再生剂。 氢氧化钠具有强碱性，且在水中具有相对高的可溶性。

-氢氧化钠

氢氧化钠溶液的颜色是无色透明的。

氢氧化钠溶液是一种无机化合物的水溶液，化学式为NaOH，也称为苛性钠、烧碱、火碱。氢氧化钠溶液具有强碱性，腐蚀性极强，可作酸中和剂、配合掩蔽剂、沉淀剂、沉淀掩蔽剂、显色剂、皂化剂、去皮剂、洗涤剂等，用途非常广泛。

氢氧化钠溶液的颜色是无色透明的。纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。

氢氧化钠溶液的颜色与其浓度和杂质有关。一般来说，浓度越高，颜色越深；杂质越多，颜色越混浊。如果溶液中含有金属离子，如铜离子、铁离子等，那么溶液的颜色会受到影响，呈现出相应的颜色。例如，铜离子会使溶液呈现蓝色，铁离子会使溶液呈现**或绿色等。

应用：

1、工业用途：氢氧化钠溶液广泛应用于生产肥皂、纤维、造纸等工业行业。在纤维和漂白过程中，烧碱水可以作为所需碱来使用。此外，氢氧化钠也被用于制备合成材料、溶解木浆、油脂剂等。

2、环保应用：氢氧化钠是一种有效的酸性物质中和剂。它可以中和工业废水和酸性土壤中的有害酸性物质，将其修复为中性环境。同时，在污水处理以及恶臭处理中，烧碱水还可以帮助清除恶臭气味。

3、清洁应用：氢氧化钠溶液是一种多功能清洁剂。它可以去除油脂污渍、清除排水管道、除垢并且可以在清洗工业设备、金属器具等方面使用。

4、其他应用：烧碱水还可以用于切断铝和玻璃之间的黏合剂，制备染料和纤维素等。此外，在实验室方面，其也作为极化试剂出现。

氢化钠，化学式为NaH，是一种无机盐。氢化钠不溶于有机溶剂，溶于熔融金属钠，因此几乎所有与氢化钠有关的反应都于固体表面发生。氢化钠可由氢气和钠在高温下化合形成。纯的氢化钠是无色的，然而一般制得的氢化钠会多少带些灰色。和氢化锂、氢化钾、氢化铷和氢化铯类似，氢化钠采取氯化钠型结构，每一个Na+被六个H−包围形成八面体。

作用：有机合成中，氢化钠主要被用作强碱。上游原料：甲醇、钠、硼酸、氢气；下游产品：杀螟丹、甲基柏木醚、合成切削液。氢化钠还被用于合成硫叶立德，从而实现由酮向环氧化合物的转化。氢化钠可以合成 dithioimidodiphosphinate，这是乙酰丙酮配合物中备受关注的领域。

http://baikebaiducom/view/1731htm

氢氧化钠(NaOH)，俗称烧碱、火碱、苛性钠，因另一名称caustic soda而在香港称为哥士的，常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。它的溶液可以用作洗涤液。

中文名称： 氢氧化钠

化学式： NaOH

相对分子质量： 4001

化学品类别： 无机强碱

是否管制： 是

目录

氢氧化钠简介管制信息

形状

储存

用途

安全措施

变质检验

理化常数

实验室测定

特性吸水性

强碱性

其他性质

氢氧化钠用途

氢氧化钠工业制法

制作少量氢氧化钠

使用及储存的注意事项

环境影响一、健康危害

二、毒理学资料及环境行为

应急处理处置方法一、泄漏应急处理

二、防护措施

三、急救措施

化学性质

注意事项氢氧化钠简介 管制信息

形状

储存

用途

安全措施

变质检验

理化常数

实验室测定

特性 吸水性

强碱性

其他性质

氢氧化钠用途

氢氧化钠工业制法

制作少量氢氧化钠

使用及储存的注意事项环境影响

一、健康危害 二、毒理学资料及环境行为应急处理处置方法

一、泄漏应急处理 二、防护措施 三、急救措施化学性质注意事项展开 编辑本段氢氧化钠简介

管制信息

　　氢氧化钠(腐蚀)　本品根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制。

形状

　　熔融白色颗粒或条状，现常制成小片状。易吸收空气中的水分和二氧化碳。1g溶于09ml冷水、03ml沸水、72ml无水乙醇、42ml甲醇，溶于甘油。溶于水、乙醇时或溶液与酸混合时产生剧热。溶液呈强碱性。相对密度213。熔点318℃。沸点1390℃。半数致死量(小鼠，腹腔)40mg/kg。有腐蚀性。

储存

　　密封干燥保存。　(即不能敞口放置。空气中含有水蒸气（HO）、二氧化碳（CO），而NaOH易被水蒸气潮解，易与二氧化碳反应生成碳酸钠（NaCO），也就会变质）

用途

　　广泛应用的污水处理剂、基本分析试剂、配制分析用标准碱液、少量二氧化碳和水分的吸收剂、酸的中和钠盐制造。制造其它含氢氧根离子的试剂；在造纸、印染、废水处理、电镀、化工钻探方面均有重要用途；国内品牌有：天惠牌、天工牌、金达牌。

安全措施

　　 氢氧化钠放大图

密闭包装，贮于阴凉干燥处。与酸类、铵类、易（可）燃物等分储分运。　不可与皮肤接触，若皮肤（眼睛）接触，用流动清水冲洗，涂抹硼酸溶液。　若误食，用水漱口，饮牛奶或蛋清（等酸性无害食品）。

编辑本段变质检验

　　1．样品中的加稀盐酸若有气泡产生，则氢氧化钠变质。　原理：2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O　2HCl + Na2CO3==== 2NaCl + CO2↑+ H2O　(空气中含有少量的二氧化碳，而敞口放置的NaOH溶液能够与CO2反应　HCl中的氢离子能够与碳酸根离子反应生成气体)　2．样品中加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则氢氧化钠变质。　原理：Na2CO3 + Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH

编辑本段理化常数

　　密度：2130克/立方厘米　熔点：3184℃　水溶性：。易溶于水溶液呈无色　沸点：1390℃　碱离解常数（Kb）= 30　碱离解常数倒数对数（pKb）= -048　致死量：40mg/kg　中学鉴别氢氧化钠的方法：加入氯化镁，产生白色沉淀。焰色反应，火焰呈**。　CAS号1310-73-2　EINECS号 215-185-5

编辑本段实验室测定

　　方法名称：氢氧化钠—氢氧化钠的测定—中和滴定法　应用范围：本方法采用滴定法测定氢氧化钠的含量。　本方法适用于氢氧化钠。　方法原理： 供试品加新沸过的冷水适量使溶解后，放冷，用水稀释至刻度，摇匀，精密量取25mL，加酚酞指示液3滴，用硫酸滴定液（01mol/L）滴定至红色消失，记录消耗硫酸滴定液（01mol/L）的容积（mL），加甲基橙指示液2滴，继续加硫酸滴定液（01mol/L）至显持续的橙红色，根据前后两次消耗硫酸滴定液（01mol/L）的容积（mL），算出供试量中的总碱含量（作为NaOH计算）并根据加甲基橙指示液后消耗硫酸滴定液（01mol/L）的容积（mL），算出供试量中Na2CO3的含量。　试剂：1 水（新沸放冷）　2． 硫酸滴定液（01mol/L）　3． 酚酞指示液　4．甲基橙指示液：取甲基橙01g，加水100mL使溶解，即得。　仪器设备：　试样制备：1 硫酸滴定液（01mol/L）　配制：取硫酸6mL，缓缓注入适量的水中，冷却至室温，加水稀释至1000mL，摇匀。　标定：取在270-300℃干燥恒重的基准无水碳酸钠约03g，精密称定，加水50mL使溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由绿色变为紫红色时，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至溶液颜色有绿色变为暗紫色。每1mL硫酸滴定液（01mol/L）相当于1060mg的无水碳酸钠。根据本液消耗量与无水碳酸钠的取用量，算出本液的浓度，即得。　2． 酚酞指示液　取酚酞1g，加乙醇100mL使溶解。　操作步骤：取本品约2g，精密称定，置250mL量瓶中，加新沸过的冷水适量使溶解后，放冷，用水稀释至刻度，摇匀，精密量取25mL，加酚酞指示液3滴，用硫酸滴定液（01mol/L）滴定至红色消失，记录消耗硫酸滴定液（01mol/L）的容积（mL），加甲基橙指示液2滴，继续加硫酸滴定液（01mol/L）至显持续的橙红色，根据前后两次消耗硫酸滴定液（01mol/L）的容积（mL），算出供试量中的总碱含量（作为NaOH计算）并根据加甲基橙指示液后消耗硫酸滴定液（01mol/L）的容积（mL），算出供试量中Na2CO3的含量，每1mL硫酸滴定液（01mol/L）相当于800mg的NaOH或2120mg的Na2CO3。　注1：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一，“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。　参考文献： 中华人民共和国药典，国家药典委员会编，化学工业出版社，2005年版，二部，p904。

编辑本段特性

吸水性

　　有强烈的腐蚀性，有吸水性（所以NaOH敞口放置，质量会增加），可用作干燥剂，但是，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和氯化氢等酸性气体，因为可以和CO2等发生反应从而变质。（会与酸性气体发生反应。)且在空气中易潮解而液化（因吸水而溶解的现象，属于物理变化）；溶于水，同时放出大量热。能使酚酞变红，使紫色石蕊试液变蓝，属于强碱。腐蚀铝性物质，不腐蚀塑料。只需放在空气中数分钟，就会吸收水分，成为液态毒药。其熔点为3184℃。除溶于水之外，氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。

强碱性

　　其液体是一种无色，有涩味和滑腻感的液体。氢氧化钠在空气中可与二氧化碳反应而变质。反应的化学方程式为：　2NaOH + CO2==== Na2CO3 + H2O　钠（Na)与水反应（与水反应时，应用烧杯并在烧杯上加盖玻璃片，反应时钠块浮在水面上，熔成球状，游于水面，有“嘶嘶”的响声，并有生成物飞溅），生成强碱性NaOH溶液 NaOH晶体放大

，并放出氢气。固体NaOH中OH以O-H共价键结合，Na与OH以强离子键结合，溶于水其解离度近乎100%，故其水溶液呈强碱性，可使无色的酚酞试液变成红色，或使PH试纸、紫色石蕊溶液等变蓝。

其他性质

　　纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热，288K时其饱和溶液浓度可达164mol/L(1:1)。它的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性，能与酸性物质反应，具备碱的一切通性。市售烧碱有固态和液态两种：纯固体烧碱呈白色，有块状、片状、棒状、粒状，质脆；纯液体烧碱为无色透明液体。氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，溶解或浓溶液稀释时会放出热量；与无机酸发生中和反应也能产生大量热，生成相应的盐类；与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物；能使油脂发生皂化反应，生成相应的有机酸的钠盐和醇，这是去除织物上的油污的原理。注：氢氧化钠只要拿出来放在空气中就会迅速吸收空气中的水分子(即潮解)生成剧毒的溶液——氢氧化钠溶液。

编辑本段氢氧化钠用途

　　氢氧化钠的用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，由于它有很强的吸水性和潮解性，还可用做碱性干燥剂。氢氧化钠在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要氢氧化钠。使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。工业用氢氧化钠应符合国家标准 GB 209-2006；工业用离子交换膜法氢氧化钠应符合国家标准GB/T 11199-89；化纤用氢氧化钠应符合国家标准GB 11212-89；食用氢氧化钠应符合国家标准GB 5175-85。光合实验中吸收二氧化碳。　在工业上，氢氧化钠通常称为烧碱，或叫火碱、苛性钠。这是因为较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上，会腐蚀表皮，造成烧伤。它对蛋白质有溶解作用，有强烈刺激性和腐蚀性（由于其对蛋白质有溶解作用，与酸烧伤相比，碱烧伤更不容易愈合）。用002%溶液滴入兔眼，可引起角膜上皮损伤。小鼠腹腔内LD50: 40 mg/kg，兔经口LDLo: 500 mg/kg。粉尘刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；溅到皮肤上，尤其是溅到粘膜，可产生软痂，并能渗入深层组织，灼伤后留有瘢痕；溅入眼内，不仅损伤角膜，而且可使眼睛深部组织损伤，严重者可致失明；误服可造成消化道灼伤，绞痛、粘膜糜烂、呕吐血性胃内容物、血性腹泻，有时发生声哑、吞咽困难、休克、消化道穿孔，后期可发生胃肠道狭窄。由于强碱性，对水体可造成污染，对植物和水生生物应予以注意。

编辑本段氢氧化钠工业制法

　　（1）过滤海水　（2）加入过量氢氧化钠，去除钙、镁离子，过滤　Ca2++2OH-==== Ca(OH)2↓（Ca(OH)2微溶，可出现浑浊现象）　Mg2++2OH-==== Mg(OH)2↓　（3）利用反渗透膜法生产技术出去盐水中的SO4 2-　　（4）加入过量碳酸钠，去除钙离子、过量钡离子，过滤　Ca2++ CO32-==== CaCO3↓　Ba2++ CO32-==== BaCO3↓　（5）加入适量盐酸，去除过量碳酸根离子　2H+ +CO32-==== CO2↑+ H2O　（6）加热驱除二氧化碳　（7）送入离子交换塔，进一步去除钙、镁离子　（8）电解　2NaCl + 2H2O ==电解== H2↑+ Cl2↑+ 2NaOH

编辑本段制作少量氢氧化钠

　　可以寻找一些碳酸氢钠(小苏打)（如果有碳酸钠更好），再找一些氧化钙（生石灰）（一般的食品包装袋中用来做吸水剂的小袋子中有，比如海苔包装中、雪米饼啊什么的）。把生石灰放于水中，反应后变为石灰浆，把碳酸氢钠（或碳酸钠）的固体颗粒（浓溶液也行）加入石灰浆中，为保证产物氢氧化钠的纯度，需使石灰浆过量，原因：参考氢氧化钙和碳酸钠的溶解度。搅拌加快其反应，待其反应一会儿后，静置片刻，随着碳酸钙的沉淀，上层清液就是氢氧化钠，小心倒出即可。如果需要纯一点可以加热一会儿，蒸发一部分水，这样可以得到比较纯的氢氧化钠。　CaO + H2O ==== Ca(OH)2　NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ NaOH + H2O　Ca(OH)2+Na2CO3 ====CaCO3↓+2NaOH　2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

编辑本段使用及储存的注意事项

　　《化学危险物品安全管理条例(1987年2月17日国务院发布)》，《化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)》，《工作场所安全使用化学品规定([1996]劳部发423号)》等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；《常用危险化学品的分类及标志(GB 13690-92)》将该物质划为第82 类碱性腐蚀品；《隔膜法烧碱生产安全技术规定(HGA001-83)》、《水银法烧碱生产安全技术规定(HGA002-83)》作了专门规定。　大量接触烧碱时应佩带防护用具，工作服或工作帽应用棉布或适当的合成材料制作。操作人员工作时必须穿戴工作服、口罩、防护眼镜、橡皮手套、橡皮围裙、长筒胶靴等劳保用品。应涂以中性和疏水软膏于皮肤上。接触片状或粒状烧碱时，工作场所应有通风装置，室内空气中最大允许浓度为中国MAC 05毫克/立方米(以NaOH计)，美国ACGIH TLVC 2毫克/米3。可能接触其粉尘时，必须佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。必要时，佩戴空气呼吸器。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。如想将氢氧化钠保持固体，需将其放入装有干燥剂的密封容器中。稀释或制备溶液时，应把碱加入水中，避免沸腾和飞溅。处理泄漏物须穿戴防护眼镜与手套，扫起，慢慢倒至大量水中，地面用水冲洗，经稀释的污水放入废水系统。碱液触及皮肤，可用5～10%硫酸镁溶液清洗；如溅入眼睛里，应立即用大量硼酸水溶液清洗；少量误食时立即用食醋、3～5%醋酸或5%稀盐酸、大量橘汁或柠檬汁等中和，给饮蛋清、牛奶或植物油并迅速就医，禁忌催吐和洗胃。 NaOH结晶形态

固体氢氧化钠可装入05毫米厚的钢桶中严封，每桶净重不超过100 公斤；塑料袋或二层牛皮纸袋外全开口或中开口钢桶；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶（罐）外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱；镀锡薄钢板桶（罐）、金属桶（罐）、塑料瓶或金属软管外瓦楞纸箱。包装容器要完整、密封，应有明显的“腐蚀性物品”标志。铁路运输时，钢桶包装的可用敞车运输。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏，防潮防雨。如发现包装容器发生锈蚀、破裂、孔洞、溶化淌水等现象时，应立即更换包装或及早发货使用，容器破损可用锡焊修补。严禁与易燃物或可燃物、酸类、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。不得与易燃物和酸类共贮混运。失火时，可用水、砂土和各种灭火器扑救，但消防人员应注意水中溶入烧碱后的腐蚀性。

编辑本段环境影响

一、健康危害

　　 瓶装NaOH

侵入途径：吸入、食入。　健康危害：本品有强烈刺激和腐蚀性。粉尘或烟雾会刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；皮肤和眼与NaOH直接接触会引起灼伤；误服可造成消化道灼伤，粘膜糜烂、出血和休克。

二、毒理学资料及环境行为

　　危险特性：本品不会燃烧，遇水和水蒸气大量放热，形成腐蚀性溶液。与酸发生中和反应并放热。具有强腐蚀性。　燃烧(分解)产物：可能产生有害的毒性烟雾。

编辑本段应急处理处置方法

一、泄漏应急处理

　　隔离泄漏污染区，周围设警告标志，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，用清洁的铲子收集于干燥洁净有盖的容器中，以少量NaOH加入大量水中，调节至中性，再放入废水系统。也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。如大量泄漏，收集回收或无害　 NaOH袋装商品

处理后废弃。

二、防护措施

　　呼吸系统防护：必要时佩带防毒口罩。　眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。　防护服：穿工作服(防腐材料制作)。　手防护：戴橡皮手套。　其它：工作后，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。

三、急救措施

　　皮肤接触：应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的硼酸溶液。　眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。或用3%硼酸溶液冲洗。就医。　吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。必要时进行人工呼吸。就医。　食入：应尽快用蛋白质之类的东西清洗干净口中毒物，如牛奶、酸奶等奶质物品。患者清醒时立即漱口，口服稀释的醋或柠檬汁，就医。　灭火方法：雾状水、砂土、二氧化碳灭火器。

编辑本段化学性质

　　（1）NaOH是强碱，具有碱的一切通性。　 氢氧化钠标准滴定

（1）在水溶液中电离出大量的OH- 离子：NaOH=Na++OH-　（2）能和酸反应：NaOH + HCl ==== NaCl + H2O　（3）能和一些酸性氧化物反应　2NaOH + SO2(不足)==== Na2SO3 + H2O　NaOH + SO2(过量)==== NaHSO3①(①生成的Na2SO3和水与过量的SO2反　应生成了NaHSO3)　2NaOH + 3NO2==== 2NaNO3+ NO+H2O　（4）氢氧化钠溶液和铝反应　2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2+3H2↑(而且，在NaOH不足量时发生的反应为2Al+6H2O===(NaOH)=== 2Al(OH)3↓+ 3H2↑)　（5）能强碱制取弱碱，NaOH + NH4Cl ==== NaCl + NH3·H2O　（6）能和某些盐反应，2NaOH + CuSO4=== Cu(OH)2↓+ Na2SO4　（7）NaOH具有很强的腐蚀性。　（8）NaOH能吸收二氧化碳。反应过程如下　2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O（CO2少量)　NaOH + CO2==== NaHCO3(CO2过量)　（9）NaOH能与二氧化硅反应，SiO2+ 2NaOH==== Na2SiO3 + H2O　（因为Na2SiO3是玻璃胶的主要成分，如果用玻璃瓶塞与玻璃瓶盛放氢氧化钠，会使瓶塞与瓶体粘连，不易打开，所以一般玻璃瓶盛装氢氧化钠时，应用橡胶塞）　（10）能与指示剂发生反应『碱的通性』　遇无色酚酞变红(过浓的氢氧化钠也会使酚酞褪色)，遇紫色石蕊试液变蓝　(11)放在空气中易潮解。故应放置在干燥的环境中，也可用于干燥气体。

编辑本段注意事项

　　密闭包装，贮于阴凉干燥处。与酸类、易（可）燃物等分储分运。皮肤（眼睛）接触，用流动清水冲洗。误食，用水漱口，饮牛奶或蛋清。灭火措施：水、沙土。市场上有的商贩在处理冰冻虾仁时用工业氢氧化钠，这是不允许的。

无色。

根据查询百度文库显示，氢氧化钠溶液是一种无色，有涩味和滑腻感的液体。

氢氧化钠（Sodiumhydroxide），也称苛性钠、烧碱、火碱，是一种无机化合物，化学式NaOH，氢氧化钠具有强碱性，腐蚀性极强，可作酸中和剂、配合掩蔽剂、沉淀剂、沉淀掩蔽剂、显色剂、皂化剂、去皮剂、洗涤剂等，用途非常广泛。

无色结晶。无气味。

硫酸氢钠（化学式：NaHSO4），也称酸式硫酸钠。它的无水物有吸湿性。水溶液显酸性，1mol/L溶液的pH大约为14。硫酸氢钠可通过两种方法获得。混合等物质的量的氢氧化钠和硫酸，可以得到硫酸氢钠和水。 NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O 氯化钠（食盐）和硫酸可在高温下反应，生成硫酸氢钠和氯化氢气体。 NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl 用途家用清洁剂（45%溶液）； 金属银的提取； 降低游泳池水的碱度； 宠物食品；4 在实验室分析土壤和水的样本时作防腐剂； 在实验室中用于制取硫酸。