为什么用Mg可以还原Zn？

这个反应中，由于金属镁Mg在金属元素周期表中所在的位置要比金属锌Zn前，所以在整个反应过程中，金属镁的金属活动性强于金属锌，当反应结束后，就能在溶液中得到金属锌Zn。

纯硫酸锌在空气中久贮不变黄，置于干燥空气中失去水而成白色粉末。有多种水合物：在0－39℃范围内与水相平衡的稳定水合物为七水硫酸锌，39－60℃内为6水硫酸锌，60－100℃内则为一水硫酸锌。

ZNSO4存放注意事项

密闭操作，局部排风。防止粉尘释放到车间空气中。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。

建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。避免产生粉尘。避免与氧化剂接触。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

以上内容参考  -Mg、-ZNSO4

镁+硫酸锌=硫酸镁+锌

置换反应，还原性强的置换出还原性弱的。

解：

金属Mg的金属性比Zn强

所以：单质Mg可以置换Zn离子

所以：化学反应Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn是成立的

Mg可以置换Zn（镁可以置换锌）

扩展资料：

以氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁、菱苦土等为原料加硫酸分解或中和而得。也有以生产氯化钾副产为原料，与制溴后含镁母液按比例混合，冷却结晶分离得粗硫酸镁，再加热过滤、除杂、冷却结晶得工业硫酸镁。还可用苦卤加热浓缩、结晶分离而得或氧化镁及石膏水悬浮液碳化制得。

-硫酸镁

　　镁加入氯化锌溶液现象是会放出氢气。原理如下：

　　ZnCl2溶液是一种酸度与盐酸相当的酸液,严格的讲,是因为Zn2+容易与水中的氢氧根离子形成配位键,形成了配酸其实在中学化学范围内,理解成盐类水解也未尝不可

镁与硫酸锌的置换反应没有什么实用价值。

反应的方程式：Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn，锌的表面有黑色固体生成，溶液由**先变浅绿色，后变无色，镁的表面有浅银灰色固体生成，溶液始终为无色。

为了学习金属活动性的需要才进行镁和硫酸锌的置换反应。

金属活动性：元素周期表里金属性越是左下方越强，越是右上方越弱。惰性气体（惰性气体为旧称，现称为稀有气体）不算。各种金属的金属性从左到右递减，对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性从左到右递增。

置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

镁和硫酸锌发生置换反应，镁将硫酸锌中的锌置换出来，生成硫酸镁和锌。

置换反应可表示为A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B，通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应。是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

还有一种借用化学反应原理衍生的流行用语，意思是你的美（镁）偷走了我的心（锌）。

置换反应的吸热与放热类型

1、放热的反应

金属和酸发生的置换反应、金属和盐发生的置换反应、铝和金属氧化物发生的置换反应、活泼金属和水的置换反应。

2、吸热的反应

不太活泼的金属和水蒸气发生的置换反应，大多数的碳、氢气还原金属氧化物反应（少数如碳、氢气还原金属氧化物反应为放热反应）以及碳和水蒸气的置换反应。

—置换反应