金刚石的化学式怎么写 它与石墨的区别与联系

金刚石和石墨的化学式都是C。金刚石是目前在地球上发现的众多天然存在中最坚硬的物质。

金刚石

1、金刚石俗称"金刚钻"。也就是我们常说的钻石的原身，它是一种由碳元素组成的矿物。

2、金刚石有各种颜色，从无色到黑色都有，以无色的为特佳。它们可以是透明的，也可以是半透明或不透明，也可以是纳米金刚石。许多金刚石带些**，这主要是由于金刚石中含有杂质。金刚石的折射率非常高，色散性能也很强，这就是金刚石为什么会反射出五彩缤纷闪光的原因。

3、金刚石与石墨都是碳单质，互为同素异形体。

石墨

1、石墨是一种结晶形碳质软，有滑腻感，可导电。化学性质不活泼，耐腐蚀，与酸、碱等不易反应。

2、用途

（1）作耐火材料：石墨及其制品具有耐高温、高强度的性质，在冶金工业中主要用来制造石墨坩埚，在炼钢中常用石墨作钢锭之保护剂，冶金炉的内衬。

（2）作导电材料：在电气工业上用作制造电极、电刷、碳棒、碳管、水银正流器的正极，石墨垫圈、电话零件，电视机显像管的涂层等。

（3）作耐磨润滑材料：石墨在机械工业中常作为润滑剂。润滑油往往不能在高速、高温、高压的条件下使用，而石墨耐磨材料可以在200~2000 ℃温度中在很高的滑动速度下，不用润滑油工作。许多输送腐蚀介质的设备，广泛采用石墨材料制成活塞杯，密封圈和轴承，它们运转时勿需加入润滑油。石墨乳也是许多金属加工(拔丝、拉管)时的良好的润滑剂。

（4）石墨具有良好的化学稳定性。经过特殊加工的石墨，具有耐腐蚀、导热性好，渗透率低等特点，就大量用于制作热交换器，反应槽、凝缩器、燃烧塔、吸收塔、冷却器、加热器、过滤器、泵设备。广泛应用于石油化工、湿法冶金、酸碱生产、合成纤维、造纸等工业部门，可节省大量的金属材料。

区别与联系

1、下图是金刚石的结构模型。每个碳原子都与周围的4个碳原子通过强烈的相互作用紧密结合。

2、而石墨是层状的结构，就一个片层而言，每1个碳原子会与其周围的3个碳原子通过强烈的相互作用紧密结合。

3、结构可以决定性质，金刚石和石墨都由碳原子构成，但是因为原子排列方式不同，导致很多物理性质有很大差异。

4、金刚石和石墨的熔点不同，但沸点却相同，这又是为什么呢？物质的物态变化与微粒间的距离是有一定关系的。石墨和金刚石熔化以后，碳原子原来的排列方式被打破，原子间的距离相等，相互作用强度也相同，所以沸点相同。

以上是我整理的关于金刚石的知识点，希望能帮到你。

昨天,学生作业中有这样的一道题,要求学生写出“二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的反应方程式”今天批改作业,发现不少学生把金刚石的化学式写成为“C30”我百思不得其孩子为什么要把金刚石化学式写成为“C30”金刚石化学式应该是“C”啊!上课的时候,我问孩子们,为什么要把金刚石化学式写成为“C30”孩子们告诉我,你上课时没有告诉我们金刚石化学式,书上也没有金刚石化学式,但是书上有金刚石的结构图,图上画了30个碳原子,所以金刚石的化学式应为“C30”天啊!原来问题出在我这里：我上课一没有讲金刚石化学式的写法,二没有说金刚石和石墨都是由原子构成的,书上金刚石的结构图、石墨的结构图只是画了一部分在这样的情况下,孩子还能想到根据结构图去写化学式,并且还认真数了又数,实在难得虽然结果是错误的,但是反映了孩子是在认真研究学问的由此我想到,我们经常责怪孩子这个不懂、那个不会,而很少去叩问自己有没有不足!我们经常抱怨孩子不愿意学、学不会,而很少去检查自己教学方法是否妥当!我们经常追究别人的责任,而很少去反思自己的过失!这也许是我们教学质量不高的一个重要原因由此我想到,假如我每天都这样多一些问题意识：这道题孩子写错了,孩子为什么要这样做问一问孩子是怎样想的我应该怎么教带着这样的意识去批改作业,去研究孩子,去反思自己,我想对自己的专业成长肯定有所帮助

　　金刚石有各种颜色,从无色到黑色都有,以无色的为特佳它们可以是透明的,也可以是半透明或不透明多数金刚石大多带些**金刚石的折射率非常高,色散性能也很强,这就是金刚石为什么会反射出五彩缤纷闪光的原因金刚石在X射线照射下会发出蓝绿色荧光金刚石仅产出于金伯利岩筒中金伯利岩是它们的原生地岩石,其他地方的金刚石都是被河流、冰川等搬运过去的金刚石一般为粒状如果将金刚石加热到1000℃时,它会缓慢地变成石墨

金刚石与石墨同属于碳的单质是一种具有超硬、耐磨、热敏、传热导、半导体及透远等优异的物理性能,素有“硬度之王”和宝石之王的美称,金刚石的结晶体的角度是54度44分8秒

金刚石的化学式C----N个C,金刚石是原子晶体,一块金刚石是一个巨分子,N个C的聚合体

金刚石化学性质稳定,具有耐酸性和耐碱性,高温下不与浓HF、HCl、HNO3作用,只在Na2CO3、NaNO3、KNO3的熔融体中,或与K2Cr2O7和H2SO4的混合物一起煮沸时,表面会稍有氧化；在O、CO、CO2、H、Cl、H2O、CH4的高温气体中腐蚀

金刚石还具有非磁性、不良导电性、亲油疏水性和摩擦生电性等唯Ⅱb型金刚石具良好的半导体性能根据金刚石的氮杂质含量和热、电、光学性质的差异,可将金刚石分为Ⅰ型和Ⅱ型两类,并进一步细分为Ⅰa、Ⅰb、Ⅱa、Ⅱb四个亚类Ⅰ型金刚石,特别是Ⅰa亚型,为常见的普通金刚石,约占天然金刚石总量的98%Ⅰ型金刚石均含有一定数量的氮,具有较好的导热性、不良导电性和较好的晶形Ⅱ型金刚石极为罕见,含极少或几乎不含氮,具良好的导热性和曲面晶体的特点Ⅱb亚型金刚石具半导电性由于Ⅱ型金刚石的性能优异,因此多用于空间技术和尖端工业

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金刚石和石墨的化学式都是C。

C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，又名足球烯。C60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子，它具有60个顶点和32个面，其中12个为正五边形，20个为正六边形。其相对分子质量约为720。

因为C60是石墨、金刚石的同素异形体，因此有科学家联想到用廉价的石墨作原料合成C60，也有人想到它含有苯环单元的结构，或许可以选用苯作原料合成C60。这些设想最后都实现了。1000g苯可以制得3gC70和C60的混合物（它们的比率为026～57）。

扩展资料：

C60常态下不导电，因为C60大得可以将其他原子放进它内部，并影响其物理性质，因而不可导电。另外，由于C60有大量游离电子，所以若把可作β衰变的放射性元素困在其内部，其半衰期可能会因此受到影响。

C60在室温下为紫红色固态分子晶体，有微弱荧光。C60分子的直径约为71埃（1埃= 10-10米，即一百亿分之一米），C60的密度为168g/cm3。分子轨道计算表明，足球烯具有较大的离域能。C60具有金属光泽，有许多优异性能，如超导、强磁性、耐高压、抗化学腐蚀、在光、电、磁等领域有潜在的应用前景。

金刚石的化学式不是c60，是c。c60是一种由60个碳原子构成的分子，用c60表示。而金刚石是直接由碳原子构成，没有分子，所以金刚石的化学式用c表示。

金刚石俗称“金刚钻”。也就是我们常说的钻石的原身，它是一种由碳元素组成的矿物，是碳元素的同素异形体。金刚石是自然界中天然存在的最坚硬的物质。金刚石的用途非常广泛，例如：工艺品、工业中的切割工具。石墨可以在高温、高压下形成人造金刚石。也是贵重宝石。

金刚石是在地球深部高压、高温条件下形成的一种由碳元素组成的单质晶体，是指经过琢磨的金刚石。金刚石是无色正八面体晶体，其成分为纯碳，由碳原子以四价键链接，为目前已知自然存在最硬物质。由于金刚石中的C-C键很强，所有的价电子都参与了共价键的形成，没有自由电子，所以金刚石硬度非常大，熔点在华氏6900度，金刚石在纯氧中燃点为720~800℃，在空气中为850~1000℃，而且不导电。

金刚石化学性质稳定，具有耐酸性和耐碱性，高温下不与浓HF、HCl、HNO3作用，只在Na2CO3、NaNO3、KNO3的熔融体中，或与K2Cr2O7和H2SO4的混合物一起煮沸时，表面会稍有氧化；在O、CO、CO2、H、Cl、H2O、CH4的高温气体中腐蚀。金刚石还具有非磁性、不良导电性、亲油疏水性和摩擦生电性等。