金刚石的化学式是？石墨的化学式是？C60是什么？

金刚石和石墨的化学式都是C。

C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，又名足球烯。C60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子，它具有60个顶点和32个面，其中12个为正五边形，20个为正六边形。其相对分子质量约为720。

因为C60是石墨、金刚石的同素异形体，因此有科学家联想到用廉价的石墨作原料合成C60，也有人想到它含有苯环单元的结构，或许可以选用苯作原料合成C60。这些设想最后都实现了。1000g苯可以制得3gC70和C60的混合物（它们的比率为026～57）。

扩展资料：

C60常态下不导电，因为C60大得可以将其他原子放进它内部，并影响其物理性质，因而不可导电。另外，由于C60有大量游离电子，所以若把可作β衰变的放射性元素困在其内部，其半衰期可能会因此受到影响。

C60在室温下为紫红色固态分子晶体，有微弱荧光。C60分子的直径约为71埃（1埃= 10-10米，即一百亿分之一米），C60的密度为168g/cm3。分子轨道计算表明，足球烯具有较大的离域能。C60具有金属光泽，有许多优异性能，如超导、强磁性、耐高压、抗化学腐蚀、在光、电、磁等领域有潜在的应用前景。

金刚石是典型的原子晶体。

金刚石是硬度最大的单质，原子晶体中，组成晶体的微粒是原子，原子间的相互作用是共价键，共价键结合牢固，原子晶体的熔点、沸点高、硬度大、不溶于一般的溶剂，多数原子晶体为绝缘体，如硅是优良的半导体材料。

金刚石，俗称“金刚钻”，它是一种由碳元素组成的矿物，是石墨的同素异形体，化学式为C，也是常见的钻石的原身，金刚石是自然界中天然存在的最坚硬的物质，石墨可以在高温、高压下形成人造金刚石，金刚石的用途非常广泛，例如：工艺品、工业中的切割工具。

结构性质

金刚石结构分为等轴晶系四面六面体立方体与六方晶系，在金刚石晶体中，碳原子按四面体成键方式互相连接，组成无限的三维骨架，是典型的原子晶体，每个碳原子都以SP3杂化轨道与另外4个碳原子形成共价键，构成正四面体。

由于金刚石中的C键很强，所以所有的价电子都参与了共价键的形成，没有自由电子，所以金刚石不仅硬度大，熔点极高，而且不导电。在工业上，金刚石主要用于制造钻探用的探头和磨削工具，形状完整的还用于制造手饰等高档装饰品，其价格十分昂贵。

　　金刚石有各种颜色,从无色到黑色都有,以无色的为特佳它们可以是透明的,也可以是半透明或不透明多数金刚石大多带些**金刚石的折射率非常高,色散性能也很强,这就是金刚石为什么会反射出五彩缤纷闪光的原因金刚石在X射线照射下会发出蓝绿色荧光金刚石仅产出于金伯利岩筒中金伯利岩是它们的原生地岩石,其他地方的金刚石都是被河流、冰川等搬运过去的金刚石一般为粒状如果将金刚石加热到1000℃时,它会缓慢地变成石墨

金刚石与石墨同属于碳的单质是一种具有超硬、耐磨、热敏、传热导、半导体及透远等优异的物理性能,素有“硬度之王”和宝石之王的美称,金刚石的结晶体的角度是54度44分8秒

金刚石的化学式C----N个C,金刚石是原子晶体,一块金刚石是一个巨分子,N个C的聚合体

金刚石化学性质稳定,具有耐酸性和耐碱性,高温下不与浓HF、HCl、HNO3作用,只在Na2CO3、NaNO3、KNO3的熔融体中,或与K2Cr2O7和H2SO4的混合物一起煮沸时,表面会稍有氧化；在O、CO、CO2、H、Cl、H2O、CH4的高温气体中腐蚀

金刚石还具有非磁性、不良导电性、亲油疏水性和摩擦生电性等唯Ⅱb型金刚石具良好的半导体性能根据金刚石的氮杂质含量和热、电、光学性质的差异,可将金刚石分为Ⅰ型和Ⅱ型两类,并进一步细分为Ⅰa、Ⅰb、Ⅱa、Ⅱb四个亚类Ⅰ型金刚石,特别是Ⅰa亚型,为常见的普通金刚石,约占天然金刚石总量的98%Ⅰ型金刚石均含有一定数量的氮,具有较好的导热性、不良导电性和较好的晶形Ⅱ型金刚石极为罕见,含极少或几乎不含氮,具良好的导热性和曲面晶体的特点Ⅱb亚型金刚石具半导电性由于Ⅱ型金刚石的性能优异,因此多用于空间技术和尖端工业

金刚石是c12。

金刚石，俗称“金刚钻”，它是一种由碳元素组成的矿物，是石墨的同素异形体，化学式为C12，也是常见的钻石的原身。金刚石是自然界中天然存在的最坚硬的物质。

石墨可以在高温、高压下形成人造金刚石。金刚石的用途非常广泛，例如：工艺品、工业中的切割工具，也是一种贵重宝石。

化学性质：

金刚石是在地球深部高压、高温条件下形成的一种由碳元素组成的单质晶体。金刚石是无色正八面体晶体，其成分为纯碳，由碳原子以四价键链接，为已知自然存在最硬物质。

由于金刚石中的C-C键很强，所有的价电子都参与了共价键的形成，没有自由电子，所以金刚石硬度非常大，熔点在华氏6900度，金刚石在纯氧中燃点为720~800℃，在空气中为850~1000℃，而且不导电。

以上内容参考 —金刚石