在矿石中，钻石是这样形成的？

其实，稍微不了解钻石的人都不知道，原来贵重的钻石，竟与铅笔芯那石墨有着密切的关系！钻石和石墨，其实是两同胞，就像氯霉素和合霉素一样，它们的化学成分是一样的，但是分子式却完全不一样，这就造成了它们两的性质完全不一样。钻石与石墨是由碳原子组成的晶体，化学符号c。钻石坚硬无比，又叫金刚石，称得上极品的钻石是锥形的，而且通透无比，光在穿过钻石时又发生无数次折射，璀璨夺目，若你要买钻石，售货人员必定会问你买多少克拉。“克拉”是钻石的重量单位，1克拉=200毫克。50克拉的钻石已经算得上很名贵了。为什么钻石与石墨的化学成分完全一样，而性格却有天渊之别呢？这是因为它们的物理结构不一样。石墨是由碳原子一层一层堆叠起来的，就好像一沓扑克一样，扑克与扑克之间摩擦力很小，很容易把它们分开，石墨的结构就是这样。所以石墨被用作铅笔芯上，用纸这样的软物摩擦一下就可以留下痕迹。石墨很容易形成，所以价格便宜，登不了大雅之堂。钻石的结构不一样。是由十几个碳原子组成一个框架，有无数个这样的碳原子框架组成的。这里我无法给个图你，你只能自己去找。这样的结构，碳原子不易滑动，结合力很大，所以钻石很坚硬。钻石的形成很困难，必须有2000个大气压（也就是你身边气压的2000倍）再加上几千度高温，这样高温、高压才能形成，自然形成的钻石都是在地球内部形成的，里面有高压，还有岩浆的高温。钻石可以称得上是矿石。南非是世界上最大的钻石开采地。如果你去到一个钻石矿看看，在几百米的深处，工人都是赤裸工作的呢。

因为原子排列顺序不同 组成金刚石的碳原子呈晶格状,好像空心的蜂窝一样。这种结构使原子间相互的作用力很大,十分坚固。金刚石是硬度最大的一种物质,可以用来切割很坚硬的物体,划玻璃的刀头上就镶有金刚石。而组成石墨的碳原子为层状成片状。层与层之间很容易相对滑动,这种结构使石墨比较柔软。

1、金刚石和石墨的化学性质不相同，石墨和金刚石都是C的单质,但化学性质上是有差异的。

2、金刚石和石墨的性质不同的原因是原子排布不同。金刚石是四面体结构的，很稳定，而且各个原子间的键长相等，各原子的电子层稳定，不导电。而石墨是层状的，层与层之间的键长相对同一层之间要长，所以强度较低，电子层相对不稳定，导电。

3、金刚石的结构性质。金刚石结构分为等轴晶系四面六面体立方体与六方晶系钻石。在钻石晶体中，碳原子按四面体成键方式互相连接，组成无限的三维骨架，是典型的原子晶体。每个碳原子都以SP3杂化轨道与另外4个碳原子形成共价键，构成正四面体。由于钻石中的C-C键很强，所以所有的价电子都参与了共价键的形成，没有自由电子，所以钻石不仅硬度大，熔点极高，而且不导电。在工业上，钻石主要用于制造钻探用的探头和磨削工具，形状完整的还用于制造手饰等高档装饰品，其价格十分昂贵。钻石的摩氏硬度为10；由于在自然界物质中硬度最高，钻石的切削和加工必须使用钻石粉来进行。钻石的密度为352g/cm3，折射率为2417，色散率为0044。

4、石墨的性质特征。常温下单质碳的化学性质比较稳定，不溶于水、稀酸、稀碱和有机溶剂；高温下与氧反应燃烧，生成二氧化碳或一氧化碳；在卤素中只有氟能与单质碳直接反应；在加热下，单质碳较易被酸氧化；在高温下，碳还能与许多金属反应，生成金属碳化物。碳具有还原性，在高温下可以冶炼金属。此外，近年的研究发现，石墨可以被氯磺酸溶解，形成单层石墨烯的氯磺酸“溶液”。石墨是碳质元素结晶矿物，它的结晶格架为六边形层状结构。每一网层间的距离为340pm，同一网层中碳原子的间距为142pm;。属六方晶系，具完整的层状解理。解理面以分子键为主，对分子吸引力较弱，故其天然可浮性很好。

成为导体的条件是否存在”载流子”存在空闲的电子科“空穴”，

针对金刚石(钻石):碳的外围四个电子都与其他碳原子形成稳定的碳架，没有在形成的空间内没有空闲的电子，也就不能导电了。

而石墨，虽然说它也是碳单质但是他的结构不同，他是空间片层结构，每个碳原子都与其他三个碳原子相连（形成六边形显蜂窝状），每个碳原子所空闲出来的电子，剧集在该层的一次，形成"派"（是个符号pai）键，即形成了传输电的通路。另外由于石墨的片层结构，每层间有较弱的作用力，石墨常用作润滑剂