高碳钻和钻石的区别(高碳钻是不是钻石)

1产出不同。

2高碳钻是和钻石外观非常像的人造宝石，真钻是自然形成之后经过技术打磨。

3高碳钻严格的讲并不是晶体，是在锆石之类的晶体基础上电镀了一层和钻石折射、反射、色散性质相近的膜来获得和钻石相似的外观。

4碳含量不同。

5真正的钻石碳含量是99%,高碳钻是里利用现代高科技离子迁移技术对非晶质碳离子进行迁移融合，离子重组，从而生产的一种新形人工混合型钻石，但其碳含量达不到真正的钻石碳含量。

6价格不同。

7高碳钻价格低于真钻。

一是：结构组成不同，第二是：密度不同，最直接的影响就是密度了，一个物体的密度的大小关系着其莫氏硬度，比如说：中子星，它的密度就超级大，平均每立方厘米的重量都在好几百万吨以上，这就是密度大导致的，因此密度的大小是最直接的原因，希望我的回答能帮助你，祝你愉快，谢谢…

金刚石的晶体结构

金刚石是典型的原子晶体，在这种晶体中的基本结构粒子是碳原子。每个碳原子都以sp3杂化轨道与四个碳原子形成共价单键，键长为155 nm，键角为109°28′，构成正四面体。每个碳原子位于正四面体的中心，周围四个碳原子位于四个顶点上，在空间构成连续的、坚固的骨架结构。因此，可以把整个晶体看成为一个巨大的分子。由于C—C键的键能大(为347 kJ/mOl)，价电子都参与了共价键的形成，使晶体中没有自由电子，所以金刚石是自然界中最坚硬的固体，熔点高达3 550 ℃，并且不导电。

石墨的晶体结构

石墨晶体是属于混合键型的晶体。石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以σ键结合，形成正六角形蜂巢状的平面层状结构，而每个碳原子还有一个2p轨道，其中有一个2p电子。这些p轨道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2杂化轨道构成的平面，形成了大π键。因而这些π电子可以在整个碳原子平面上活动，类似金属键的性质。而平面结构的层与层之间则依靠分子间力(范德华力)结合起来，形成石墨晶体。石墨有金属光泽，在层平面方向有很好的导电性质。由于层间的分子间作用力弱，因此石墨晶体的层与层间容易滑动，工业上用石墨作固体润滑剂。

够具体么

石与碳是同素异形体，石墨和金刚石都属于碳单质，他们的化学性质完全相同，但金刚石和石墨不是同种物质，它们是由相同元素构成的同素异型体。 所不同的是物理结构特征。

二者的化学式都是c

石墨原子间构成正六边形是平面结构，呈片状。

金刚石原子间是立体的正四面体结构，呈金字塔形结构。金刚石晶莹美丽，光彩夺目，是自然界最硬的矿石。在所有物质中，它的硬度最大。测定物质硬度的刻画法规定，以金刚石的硬度为10来度量其它物质的硬度。例如Cr的硬度为9、Fe为45、Pb为15、钠为04等。在所有单质中，它的熔点最高，达3823K。

金刚石晶体属立方晶系，是典型的原子晶体，每个碳原子都以sp3杂化轨道与另外四个碳原子形成共价键，构成正四面体。这是金刚石的面心立方晶胞的结构。

由于金刚石晶体中C—C键很强，所有价电子都参与了共价键的形成，晶体中没有自由电子，所以金刚石不仅硬度大，熔点高，而且不导电。

室温下，金刚石对所有的化学试剂都显惰性，但在空气中加热到1100K左右时能燃烧成CO2。

金刚石俗称钻石，除用作装饰品外，主要用于制造钻探用的钻头和磨削工具，是重要的现代工业原料，价格十分昂贵。

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解析:

碳是化学上面对于质子数为6的原子的统称。

碳的原子量一般为12，即6个中子，6个质子，称C12。也有8个中子，6个质子的C14。

C14普遍存在于动植物中，它具有稳定的半衰期，考古工作者，就是根据化石中的C14的含量来确定其年代的。

相比之下，C12更加普遍，例如钻石，石墨，煤炭，木头之中，都以碳为主要元素。因为原子排列结构不同，造成了千差万别的区别。

至于木炭，则是木头不充分燃烧的结果，其含有大量的碳，但是还含有其他许多杂质。

石墨与钻石虽然化学成分同属于碳，但是它们的物理性质是有本质区别的。金刚石外观无色透明、成正八面体经加工后发出夺目光彩，目前是世界上硬度最大的物质，它没有导电性但因其熔点低具有良好的导热性。它的开采难度大且稀少，所以很多时候都制作成精美的首饰，因而价格十分昂贵。而石墨成 深灰色，细鳞片状固体略带金属光泽，它的硬度较软，具有良好的导电及导热性，很多时候都用在工业上，因其开采产量大，所以价格就没有钻石那么昂贵了。