有机物a3.1g在氧气中充分燃烧，生成气体使浓硫酸增重2.7g，加入足量碱石灰后增重4.4g，求a各元素质量比

生成水27÷18=015mol

所以含H 03mol即为03克

生成CO2 44÷44=01mol

所以含C 01mol即为12克

所以含氧=31-03-12=16克

所以31g的a中含H03g,C12g,O16g

所以质量比C:H:O=12:3:16

1; H++OH-=H2O

2NH3

32种都有。（0-10是与H+反应，则NH4HSO4中NH4+与H+一样多，所以需要的NaOH也只需要10mL而现在消耗了50mLNaOH,所以2种都有）

4NH4HSO4------NaOH

1 1

x 5001=005 x=005 质量=005115=575

(NH4)2SO4----2NaOH

1 2

y 5(005-001)=02 y=01 质量=01132=132

（1）某有机化合物A的相对分子质量为甲烷的675倍，甲烷的相对分子质量是16，则A的相对分子质量为108，108gA的物质的量=

108g

108g/mol

=01mol，A完全燃烧生成的气体通过浓硫酸和氢氧化钠时，浓硫酸吸收水蒸气，氢氧化钠吸收二氧化碳，n（H2O）=

72g

18g/mol

=04mol，根据原子守恒知，n（H）=2n（H2O）=08mol，

n（CO2）=

308g

44g/mol

=07mol，A中含有C、H原子，物质的量之比等于其个数之比，n（A）：n（C）：n（H）=01mol：07mol：08mol=1：7：8，A的相对分子质量为108，A中氧原子个数=

10812×71×8

16

=1，所以A的分子式为C7H8O，

答：该有机物的分子式为C7H8O；

（2）A分子结构中含有苯环和羟基．在常温下A可与浓溴水反应，说明A含有酚羟基，A中含有7个碳原子，A中除了苯环外还有一个甲基，1mol A最多可与2molBr2作用，说明甲基和酚羟基位于邻位或对位，当甲基和酚羟基位于对位时，其结构简式为：，当甲基和酚羟基位于邻位时，其结构简式为：，

答：A的可能结构简式为、．

浓硫酸增重72g对应生成的水H2O=72/18=04mol对应H=042=08mol

氧化钠溶液增重308g对应生成CO2=308/44=07mol对应C=07mol

于是该烃应为C7H8，为甲基苯

望采纳O(∩_∩)O

浓硫酸具有吸水性而且浓硫酸是一种无色无味油状液体,高沸点 难挥发 能以任意比与水混溶,浓硫酸溶解时放出大量的热,所以稀释时应该慢慢地“酸入水”,还要搅拌防止局部受热。

一般浓硫酸的质量分数为983％，密度为184g·cm-3，物质的量浓度为184mol·L-1

浓硫酸具有吸水性,因此长期暴露在空气中的浓硫酸会将空气中的氧原子和氢原子以2：1的比例吸收，导致溶液浓度下降，溶质质量增加，所以浓硫酸溶液增重。但稀硫酸不具备吸水性