水产养殖用的牛磺酸和食用牛黄酸有区别吗?

　　水产养殖用的牛磺酸和食用牛黄酸没有区别，

　　牛磺酸在水产动物生产中的应用

　　1对水产动物的诱食作用

　　含氮类化合物诱食剂主要包括氨基酸及其衍生物、核苷酸和生物碱（甜菜碱）等，其中氨基酸是良好的水产动物诱食剂之一。牛磺酸作为一种含硫氨基酸，对水产动物的摄食具有良好的刺激作用。邱小琮等分别在日粮中添加牛磺酸02%、04%、06%和08%，观察其对鲤鱼诱食活性影响，结果显示，牛磺酸对鲤鱼有显著的诱食效果，其中牛磺酸04%和06%组鲤鱼诱食活性分别较对照组提高388%（P<005）和263%（P<005）。马江耀报道，在牛磺酸、甜菜碱、DMPT和甘氨酸这几种诱食剂中，牛磺酸对金鱼的诱食效果最好，其次是甜菜碱，最差的是甘氨酸，这进一步表明，牛磺酸对淡水石斑鱼的诱食效果好于L-丙氨酸；研究发现，牛磺酸对泥鳅诱食性的影响要显著好于甜菜碱和甘氨酸。Kim等研究显示，在牙鲆日粮中添加牛磺酸15%能够对其摄食行为起到显著的改善作用。陈超等采用豆粕、花生粕、玉米蛋白粉和小麦蛋白粉（按重量比为2341）替代大菱鲆日粮中30%的鱼粉，观察其对大菱鲆摄食的影响，结果显示，植物蛋白源替代组大菱鲆日摄食率较对照组降低336%（P<005），当植物蛋白源替代组中添加牛磺酸1%后发现，植物蛋白替代组日摄食率与对照组之间差异不显著（P>005）。这也提示在日粮中添加牛磺酸可缓解由于植物性蛋白源替代鱼粉引起水产动物适口性下降的症状。高士杰等报道，牛磺酸中的硫元素存在对提高褐鳟的诱食活性起着重要作用。

　　2对水产动物生长性能的影响

　　在日粮中添加适宜水平的牛磺酸能够提高水产动物的生长性能。研究发现，在海鲈和牙鲆日粮中分别添加牛磺酸02%和14%可显著提高动物的生长性能。罗莉等分别在日粮中添加牛磺酸200、400、600、800、1000、1400和1800mg·kg-1，观察其对草鱼生长性能影响，结果显示，牛磺酸200、400、600、800、1000和1400mg·kg-1组草鱼特定生长率分别较对照组提高1816%（P<005）、3657%（P<005）、6317%（P<005）、4118%（P<005）、3606%（P<005）和3274%（P<005），而牛磺酸1800mg·kg-1组则较对照组下降818%；此外，牛磺酸400、600、800、1000和1400mg·kg-1组草鱼蛋白质利用效率比分别较对照组提高1392%（P<005）、3354%（P<005）、2405%（P<005）、2152%（P<005）和1013%（P<005）。高春生等报道，在日粮中分别添加牛磺酸800和1200mg·kg-1能够显著提高黄河鲤鱼的增重率，饵料系数则分别较对照组降低636%（P<005）和462%（P<005）。邱小琮等研究表明，日粮中添加牛磺酸02%~04%能显著提高鲤鱼生长性能（P<005）。徐奇友等报道，日粮中添加牛磺酸500mg·kg-1对虹鳟仔鱼平均增重率无显著性影响（P>005），当添加剂量达1000mg·kg-1时则表现出抑制作用。刘媛等分别在日粮中添加牛磺酸06%、08%和10%，观察其对日本沼虾生长性能影响，结果显示，牛磺酸组日本沼虾增重率和特定生长率均显著高于对照组（P<005）。高雁等研究显示，在日粮中添加不同水平的牛磺酸（05%、10%和15%）对哲罗鱼仔鱼的体重、增重率、特定生长率和肥满度均无显著影响（P>005）。Matsunan等报道，在05g五条魳日粮中分别添加牛磺酸05%、10%、15%和20%，结果表明，饲养3周后发现，牛磺酸能够显著提高五条魳的增重率（P<005），在试验第42天时则发现其对五条魳的增重率无显著影响（P>005）。

　　3对水产动物消化酶活性的影响

　　龙勇等采用灌喂方法研究牛磺酸对草鱼消化酶活性影响，结果显示，草鱼肠道脂肪酶、蛋白酶和淀粉酶活性均在灌喂后2h达到最高值，而肝胰脏蛋白酶和淀粉酶活性则分别在灌喂后2h和5h时达到峰值；在灌喂浓度方面，肠道脂肪酶和蛋白酶均在灌喂牛磺酸08mg·mL-1时达到峰值，而肠道淀粉酶和脂肪酶则分别在灌喂10和08mg·mL-1时达到最高值。罗莉等报道，在日粮中添加牛磺酸200~800mg·kg-1均能显著提高草鱼肝胰脏蛋白酶活性（P<005），在脂肪酶方面，牛磺酸400、600、800和1000mg·kg-1组草鱼肠道脂肪酶活性分别较对照组提高21133%（P<005）、33448%（P<005）、61281%（P<005）和50542%（P<005）；进一步研究还发现，与对照组相比，牛磺酸组草鱼肝胰脏和肠道淀粉酶活性均得到显著提高（P<005），其中牛磺酸600mg·kg-1组肝胰脏和肠道淀粉酶活性最高，分别较对照组提高67922%（P<005）和39208%（P<005）。高春生等研究表明，在日粮中添加牛磺酸800mg·kg-1能够显著提高黄河鲤鱼肠道和肝胰脏脂肪酶、蛋白酶和淀粉酶活性（P<005）。消化酶活性的提高最终体现在对营养物质消化吸收率等指标上。赵小峰等分别在日粮中添加牛磺酸02%、04%、06%和08%，观察其对鲫鱼蛋白质消化率的影响，结果显示，牛磺酸能够很好的改善鲫鱼对蛋白质的消化吸收率，其中牛磺酸04%、06%和08%组鲫鱼蛋白质消化吸收率分别较对照组提高627%（P<005）、667%（P<005）和576%（P<005）。陈超等报道，日粮中30%的鱼粉被植物蛋白替代后会显著降低大菱鲆的生长性能，而补充牛磺酸10%后显著改善了大菱鲆肠道和肝胰脏消化酶活性（P<005），提高了鱼的特定生长率和饲料利用效率。

　　4对水产动物抗缺氧能力的影响

　　水中溶解氧对水产动物的正常生长、发育极其重要，一旦缺氧，将会直接威胁到水产动物的生存。研究表明，牛磺酸能够提高心肌细胞的活力，调节脑血管对缺氧的反应性，增强其抗缺氧能力，对缺氧损伤的心肌细胞和神经组织起到很好的保护作用。魏智清等报道，日粮中添加一定水平的牛磺酸能够提高泥鳅抗氧化能力，其中在水温17~185℃条件下，牛磺酸7‰组泥鳅抗氧化力较对照组提高2766%（P<005）。魏华等研究表明，不同浓度的牛磺酸能有效提高草金鱼的抗缺氧能力，其中牛磺酸05%和10%可显著提高草金鱼的抗缺氧能力（P<005）。魏智清等试验结果表明，加入适当浓度的牛磺酸，能增强麦穗鱼抗缺氧的能力，延长其在缺氧环境下的存活时间，牛磺酸对增强麦穗鱼抗缺氧效果明显，不同浓度对增强麦穗鱼抗缺氧效果不同，以5‰、10‰浓度的牛磺酸效果最为明显（P<001）。谈永萍等在麦穗鱼和高体鰟鮍上也得到类似的结果。邱小琮等分别在日粮中添加牛磺酸025%、05%和075%，观察其对鲫鱼在密闭缺氧条件下存活时间的影响，结果显示，与对照组相比，牛磺酸025%、05%和075%组的鲫鱼在密闭缺氧条件下存活时间分别提高1935%（P<005）、3161%（P<005）和2581%（P<005）；此外，研究还发现，牛磺酸能够有效提高鲫鱼血红蛋白含量。

　　5对水产动物免疫机能的影响

　　徐奇友等进行了牛磺酸对虹鳟仔鱼免疫机能影响的研究，结果显示，在试验前期（1~28d），日粮中添加牛磺酸能够提高虹鳟仔鱼超氧化物歧化酶活性，其中牛磺酸1000和1500mg·kg-1组虹鳟超氧化物歧化酶活性分别较对照组提高5769%（P<005）和12308%（P<005），这跟牛磺酸对虹鳟总抗氧化能力影响结果一致；此外，牛磺酸500、1000和1500mg·kg-1组虹鳟碱性磷酸酶活性分别较对照组提高42927%（P<005）、45671%（P<005）和84695%（P<005）；在试验后期（29~84d），日粮中添加牛磺酸会显著降低虹鳟丙二醛、总抗氧化能力、碱性磷酸酶和酸性磷酸酶活性（P<005）。刘媛等报道，日粮中添加牛磺酸04%能显著提高日本沼虾肌肉中酚氧化酶活性（P<005）。罗莉等研究表明，牛磺酸400、600、800、1000和1400mg·kg-1组草鱼肝胰脏中碱性磷酸酶活性分别较对照组提高3062%（P<005）、6755%（P<005）、4609%（P<005）、3661%（P<005）和2612%（P<005）；此外，研究还发现，日粮中添加牛磺酸400~1400mg·kg-1能够显著提高草鱼肌肉中碱性磷酸酶活性（P<005）。邱小琮等研究了牛磺酸对鲤鱼非特异性免疫机能影响，结果显示，日粮中添加牛磺酸能够显著提高鲤鱼肝胰脏和血清中超氧化物歧化酶、过氧化氢酶和溶菌酶活性，其中牛磺酸005%、01%、015%和02%组鲤鱼血清溶菌酶活性分别较对照组提高640%（P<005）、974%（P<005）、732%（P<005）和571%（P<005）。

1碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数）

（1）_________mg碘酸钾中含碘20mg

（2）成人每天约需015mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________g

2现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取125g样品放入烧杯中，然后加入396g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀287g。试求：（计算结果精确到01%）

（1） 滤液中溶质的质量分数；

（2） 样品中氯化钡的质量分数。

吉林省

3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：

甲 乙 丙

烧杯+稀硫酸 200g 150g 150g

加入的铁样品 9g 9g 14g

充分反应后，烧杯+剩余物 2087g 1587g 1637g

请你认真分析数据，回答下列问题：

（1） 哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；

（2） 计算样品中铁的质量分数；

（3） 计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为254g；计算结果精确到1%）

4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题：

第一次 第二次 第三次

O2质量(g) 3 4 6

SO2质量(g) 6

（1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________

（2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？

（3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。 黑龙江省

5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），

50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与633g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成58g白色沉淀。

求：（！）样品中氧化镁的质量。

（2）反应所得溶液中溶质的质量分数。

6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O6•5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。计算：（计算结果保留整数）

（1） 乳酸钙中各元素的质量比。

（2） 该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。

江苏省

7、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在20%~43%之间，钢中碳的含量在003%~2%之间。将一块质量为100g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计），测得生成H2的体积为400L（H2在该条件下的密度为00880g/L）。试根据计算回答：（计算结果保留三位效数字）

（！）该铁合金是生铁还是钢？

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。

宁波市

8、将31克氧化钠加到质量为m的水中，完全反应后，得到溶质的质量分数为16%的溶液，在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应。（氧化钠与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O==2NaOH）。求：

（1） m的值

（2） 所加盐酸中溶质的质量分数。

（3） 若要使反应后的氧化钠溶液成为20ºC时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少克水？（20ºC时，氧化钠的溶解度为36克）

安徽省

9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题：

配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾

净含量：500g

成份表：氯化钠≥88%

钙（以Ca计）（05 ~ 13）%

碘（以I计）（20 ~ 50）mg/kg

（1） 包装标签上钙含量是指___________（填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种）

（2） 为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是___________

（3） 为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0132g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数

福州市

10、向盛有1260g碳酸氢钠固体的烧杯中，加入1005g硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。烧杯连同药品的起始质量为2000g。反应的化学方程式为：

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑

回答下列问题：

m/g

1934

1939

1946

1967

2000

0 1 2 3 4 5 t/s

（1） 当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为_________

（2） 当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为_________。

（3） 反应后，所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少？

江西省

11、医疗上常用的生理盐水是质量分数为09%（密度近似为1g/cm³）的氯化钠溶液。500mL的这种生理盐水中含氯化钠________g，水________g。若以每分钟50滴（20滴约为1mL）的速率给病人静脉输液500mL，约需___________分钟输完。

12、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来造机器，电器零件及日用品，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄铜加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气01g。试求：

（1） 该黄铜样品中铜的质量分数。

（2） 原稀硫酸中溶质的质量分数。

山东省

13、一个青少年正常情况下每天约需08g钙。若每天从食物中得到06g钙，其余，由钙片补充，则每天需吃含葡萄糖酸钙[（C6H11O7）2Ca]的质量分数为85%的钙片_________g。（保留两位小数）

14、为了对海水中的氯化物（假设以NaCl计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题：

甲 乙 丙

所取海水样品的质量 /g 100 50 50

加入AgNO3溶液的质量 /g 50 50 75

反应后所得的沉淀物的质量 /g 1．435 1．435 1．435

（1） 两溶液恰好完全反应的是__________的实验。

（2） 请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？

15、把10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了24g。计算原混合物中氯酸钾的质量分数

烟台市

16、“烟台苹果”享誉全国。波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药。一果农管理了5亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液，他现有8%的硫酸铜溶液30㎏、蓝矾（CuSO4•5H2O）10㎏，每亩地需要用150㎏1%的硫酸铜溶液来配制波尔多液。请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要？（已知：蓝矾中CuSO4的质量分数为64%）

17、二氧化硫是大气污染物之一，我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如下表所示：

浓度限值（mg/m³）

一级标准 二级标准 三级标准

015 050 070

为测定某地空气中二氧化硫的含量，某中学环保小组按上图所示的实验装置进行如下实验：向试管中加入一定量的含碘（I2）127mg的碘溶液，再加入2—3滴淀粉溶液（淀粉遇I2变蓝色），通过抽气装置抽气，使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反应，反应的化学方程式是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI。实验过程中进入试管内的空气的总体积为1000L。请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别

答案

1、（4分）337 75

2、（6分）解：（1）设10滤液中含氯化钡的质量为x

BaCl2 + 2AgNO3====2AgCl↓ +Ba(NO3)2

208 287

x 287g

208：287===x：287g

x==208g

滤液中溶质的质量分数为208g/10g×100%==208%

（2）设125g样品中含氯化钡的质量为y

208g：(10g－208g)==y：396g

y==104g

样品中氯化钡的质量分数为

(104g/125g)×100%===83 2%

3、（8分）解：（1）乙

（2）设样品中铁的质量为x，生成的质量FeSO4质量为y

生成氢气的质量150g + 9g－1587g==03g

用甲、丙组数据计算氢气质量也给分

Fe+H2SO4==FeSO4 + H2↑

56 152 2

x y 03g

x=84g

样品中铁的质量分数为：(84g/9g)×100%==93%

y==228g

溶液中溶质的质量分数：

228g/[1587－254g－(9g－84g)]×100%==17%

答：（1）乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。

（2）样品中铁的质量分数是93%

（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是17%

4、（共6分）（1）1：1：2（或32：32：64：或3：3：6）

（2）8g

(3)8g

5、（共7分）设样品中MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y

MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl

95 58 117

x 58g y

95/58==x/58g 58/117=58g/y

x=95g y=117g

NaCl溶液的溶质的质量分数为

117g(95g+50g+635g－58g)==10%

答：（1）原样品中氯化镁质量为95g

（2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数为10%

6、（5分）（1）解：m(Ca)：m(C)：m(H)：m(O)=40×12×6：1×20：1611

=10：18：5：44

（2）解：设该缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积为x

钙的质量分数为：(40/308)×100%=13%

(x×0104g)/100mL=02g×20×13%

x=500nL

7、（6分）（1）解：设该铁合金中铁的质量为x

(H2)=400L×00880g/L=0352g

Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑

56 2

x 0352g

x=(56×0352g)/2=9856g

该铁合金中碳的质量分数为(100g－9856g)/100g×100%=144%

介于003%~20%之间，该铁合金是钢

（2）解：设反应后所得溶液中的质量为y

Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑

152 2

y 0352g

y=(152×0352g)/2=2675g

FeSO4的质量分数为：

2675g/(100g＋9856g－0352g)×100%=244%

8、（6分）解：（1）根据题意，设生成NaOH的质量为x

Na2O+H2O==2NaOH

62 80

31g x

62：80=31g：x x=4g

4g/(31g+m)=16% m=219g

（2）设盐酸中溶质的质量分数为y，生成NaCl的质量为a

HCl + NaOH ===NaCl

365 40 585

50g•y 40g a

365：40=50g•y：40g y=73%

（3）40：585=40g：a a=585g

设蒸发质量为b的水后可得到20˚C时NaCl的饱和溶

585g/(50g+25g－585g－b)=36/100

b=529g

答：（1）m为219g。（2）盐酸中溶质的质量分数为73%

（3）需蒸发529g水

9、（5分）（1）钙元素； （2）醋（或水）；

（3）解：设产生0132g二氧化碳所需CaCO3的质量为x

CaCO3 +2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44g

x 0132g

100/x=44/0132g x=03g

Ca元素质量：03g×(40/100)=012g

Ca元素质量分数：(012g/10g)×100%=12%

答：此加钙食盐中钙元素的质量分数为12%

10．（8分）（1）4s （2）66g

（3）设完全反应时，生成硫酸钠的质量为x

2NaHCO3 + H2SO4 ====Na2SO4 + 2H2O+ 2CO2↑

142 88

x 66g

142/88=x/66g x=1065g

m（Na2SO4溶液）=1260g+1005g－66g=1065g

w(Na2SO4)=(1065g/1065g)×100%=10%

答：所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为10%

11．（3分）45; 4955; 200

12．（6分）解：设样品中锌的质量为x；稀硫酸中的溶质质量为y

Zn+H2SO4==ZnSO4 + H2↑

65 98 2

x y 01g

(1) 65/2=x/01g x=325g

铜的质量为 10g－325g=675 样品中铜的质量分数为

(675g/10g)×100%=675%

（2）98/2=y/01g y=49g

稀硫酸中硫酸的质量分数为(49g/50g)×100%=98%

答：（1）该黄铜样品中铜的质量分数为675%

（2）原稀硫酸中溶质的质量分数为98%

13．（3分）253

14．（4分）（1）乙

（2）解：设50g海水中含氯化钠的质量为x

NaCl + AgNO3===AgCl↓ + NaNO3

585 1435

x 1435g

x=(585×1435g)/1435=0585g

则海水中氯化钠的质量分数为：(0585g/50g)×100%=117%

答：海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是117%

15．（4分）解：设原混合物中氯酸钾的质量为X

2KClO3=====2KCl + 3O2↑

245 96

x 24g

245：96=x：24g x=6125g

(6125g/10g)×100%=6125%

答：原混合物中氯酸钾的质量分数是61。

25%

16．（6分）解：现有的药品中含硫酸铜的质量为：

30㎏×8%+10㎏×64%=88㎏

5亩果园需硫酸铜的质量为：

150㎏×1%×5=75㎏

因为88㎏>75㎏

所以这一果农现有的硫酸铜药品能够满足需要

17．（5分）解：设参加反应的二氧化硫的质量为x

SO2+ I2 +2H2O==H2SO4 + 2HI

64 254

x 127mm

64：254=x：127mg x=032mg

空气中二氧化硫的浓度为032mg/1000L=032mg/m³

由于015mg/m³<032mg/m³<05mg/m³

所以空气中二氧化硫的浓度级别是二级

计算题汇编2

河南省

18、常温下，将189g含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有1855g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。

武汉市

19、实验室现需112L纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度是1429g/L）。某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰和氧化钾。下表为该同学实验的有关数据：

实验收集112L氧气后试管内固体

残余物的质量 充分加热后试管内固体残余物的

质量

798g 692g

问该同学最多能回收到多少克二氧化锰？（结果精确到001g）

黄冈市

20、实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳，若要制取660g二氧化碳，至少需要含杂质20%（杂质不与盐酸反应）的石灰石多少克？

长沙市

21、将18g不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参与反应）跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应，得到溶质量分数为20%的溶液585g。求：

（1） 样品中氯化铜的质量分数。

（2）加入的氢氧化钠溶液的质量。

广东省

22、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在0004g以下。

若在1Kg米面食品中加入明矾2g（明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，相对分子质量为474），请回答下列问题：

(1) 人从食物中摄入的铝指的是_________（填字母）。

A．铝元素 B．铝单质 C．铝合金 D．只有明矾

(2) 明矾中各元素的质量比K：Al：S：O：H =_______；

铝元素的质量分数为（计算结果精确到01%）_______

（2） 如果某人一天吃了100上述米面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？

23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2，反应方程式如下：2NaOH＋SO2＝NaSO3＋H2O

用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了064g。已知此时空气的密度约为13g／L，求：

（！）被吸收的SO2的质量。

（2）发生反应的NaOH的质量。

（3）空气中SO2的质量分数（计算结果精确到001％）。

广西省

24、将2840g硫酸钠溶液与足量的氯化钡溶液充分反应，生成硫酸钡沉淀1165g。求硫酸钠溶液中溶质的质量分数。

重庆市

25、一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B，化学方程式为：A+CaCl2==B↓+2NaCl（已配平）

（1）、A物质必定含有的金属元素是_________，A和B的相对分子质量之差为__________。

（2）、滤出沉淀B，加入足量稀盐酸，B逐渐溶解，收集到无色无气味的气体44g。求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数。

四川省

26、配制09%的医用生理盐水500g，需氯化钠_________g，蒸馏水__________g。

27、煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？

贵阳市

28、把100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需要水________g，稀释后溶液的质量为__________g。

29、取222g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为1394g。则石灰石中碳酸钙的质量为_________g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为______________

昆明市

30、燃烧含硫的煤和鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体，完全燃烧16g硫，能生成多少克二氧化硫气体？

31、将69gK2CO3放入50g水中完全溶解后，加入80gCa（NO3）2溶液，恰好完全，反应的化学方程式为：K2CO3 +Ca（NO3）2====CaCO3↓+ 2KNO3。计算：

（1） 生成沉淀的质量。

（2） 过滤后，所得滤液的溶质质量分数。（计算结果精确到01）

陕西省

32、在防治非典型肺炎的工作中，过氧乙酸是一种常用消毒剂，具有强氧化能力，可将各种病原微生物杀灭。工业品过氧乙酸原液通常是15％过氧乙酸溶液（密度115g/cm³）。使用时，通常取20mL原液，加自来水稀释至1000mL，搅拌均匀，即配制成1000mL(密度约为1g/cm³)用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液。

（1） 20mL15%过氧乙酸原液的质量是多少克？其中含过氧乙酸多少克？

（2） 配制成的1000mL过氧乙酸溶液中，过氧乙酸的质量分数是多少？

33、今年春天，非典型肺炎在我国部分地区造成的疫情形势非常严重，为了预防非典型肺炎，很多部门用过氧乙酸对环境进行消毒，已知过氧乙酸的化学式为C2H4O3

（1） 过氧乙酸的相对分子质量为________，碳、氢、氧三种元素的质量比为__________。

（2） 用含溶质的质量分数为20%的过氧乙酸溶液（密度为11g/cm³）配溶质的质量分数为04%的消毒液（密度为10g/cm³）15L，需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升（最后结果保留一位小数）？

甘肃省

34、把15g不纯硫酸钠（所含杂质不溶于水），放入858g水中配成溶液。过滤后，取10g溶液加入适量的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成233g白色沉淀。试计算：（最后结果保留二位小数）

（1） 10g溶液中硫酸钠的质量。

（2） 原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数。

宁夏

35、过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂，过氧乙酸容易挥发、分解，有腐蚀性，自从防“非典”工作开展以来，这种消毒剂被广泛使用。

用市售的一种20%的过氧乙酸溶液，配制用于室内预防性消毒的02%的过氧乙酸溶液1000g时，需20%的过氧乙酸溶液和水各多少克？根据上述对过氧乙酸的有关介绍，说说在使用 它的过程中应注意什么 36、现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定样品中氧化亚铁的含量，某学生取200g此样品置于烧瓶中，分四次加入密度为122g/cm³的硫酸并做相关记录。有关数据记录如下表：

加硫酸的序号 加入硫酸的体积/mL 剩余固体的质量/g

1 20．0 16．0

2 20．0 12．0

3 20．0 8．0

4 20．0 8．0

试计算：（1）100g此样品中铜的质量。

（2）样品中氧化亚铁的质量分数。

（3） 所用硫酸溶液溶质的质量分数。

答案：

18．（5分）解：设混合物中K2CO3的质量为x，反应后生成KCl的质量为y

根据题意，反应后生成CO2的质量为189g + 1855g－200 g=44g

K2CO3 +2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑

138 149 44

x y 44g

138：x==44：44g x=138g

149：y=44：44g y=149g

反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

[149g＋(189g－138g)]/200g==10%

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10％

19。（4分）在实际操作中，会损失少量氧气。

解：设原混合物中MnO2质量为x，则KClO3质量为3x

2KClO3=====3KCl+3O2↑

245 149

3x 692－x

245/3x==149/(692g－x) x=245g

答：最多可回收245g的二氧化锰。

20、（4分）解：设至少需要含杂质20％的石灰石的质量为，则：

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

100 44

(1－20%)m 660g

100g：(1－20%)m=44g：660g m=1875g

答：要制取660g二氧化碳，至少需要含杂质20%的石灰石1875g

21、（6分）解：设样品中CuCl2的质量为x，NaOH溶液中含NaOH质量为y

585g×20%=117g

CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl

135 80 117

x y 117

(1)135：x=117：117g x=135g

样品中CuCl2的质量分数为：(135g/18g)×100%=75%

(2)80：y=117：117g y=80g

NaOH溶液中的水的质量为585g－117g=468g

所以NaOH溶液的质量为：8g+468g=548g

（或其他正确答案也可以）

22、（5分）（1）A（或铝元素）

(2)39：27：64：320：24; 57%

(3)(2g/1000g)×100g=02g 02g×57%=00114g>0004g

超过了安全摄入量。

23、（7分）（1）064g

（2）设参加反应的氢氧化钠的质量为x

2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O

80 64

x 064g

80：64=x：064g x=08g

（3）SO2质量分数=064g/(1000L×13g/L)×100%=005%

（其他合理答案也给分）

24、（3分）解：设硫酸钠溶液中溶质的质量为X

Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl

142 233

x 1165g

142/233=x/1165g x=71g

Na2SO4%=(71g/2840g)×100%=25%

25、（8分）（1）钠（或Na） 6

（2）解：由题意判断：B是CaCO3，A是Na2CO3

设生成CaCO3的质量为w，Na2CO3溶液的质量为x，CaCl2溶液的质量为y，

生成NaCl的质量为z

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+CO2+H2O

100 44

w 44g

100/44=w/44g w=10g

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

106 111 100 117

10%x 10%y 10g z

106/100=10%x/10g x=106g

111/100=10%y/10g y=111g

117/100=z/10g z=117g

NaCl溶液中溶质的质量分数为

117g/(106g+111g－10g)×100%=57%

26 （4分） 45g 4955g 22

27． （6分）解：设生成二氧化碳的质量为X

CaCO3=====CaO+CO2↑

100 44

100t•80% x

100/(100t•80%)==44/x x=352t

生石灰的质量：100t－352t=648t

答：（略）

28、（4分） 100 200

29 （4分） 20 162%

30 （3分） 解：设生成SO2气体的质量为X

S+O2====SO2

32 64

16g x

32/64==16g/x x=32g

答：（略）

31、（5分）解：设生CaCO3沉淀的质量为x，生成KNO3的质量为y

(1) K2CO3+Ca(NO3)2====CaCO3↓+2KNO3

138 100 202

69g x y

138/100=69g/x x=5g

138/202=69g/y y=101g

(2)101g/(69g+50g+80g－5g)×100%=77%

答：（略）

32、（6分）解：（1）20ml15%过氧乙酸原液质量为：20cm³×115g/cm³=23g

其中含过氧乙酸的质量为：23g×15%=345g

（2）1000ml过氧乙酸溶液中过氧乙酸的质量分数：

345g/(1000cm³×1g/cm³)×100%==0345%

答：（略）

注：1。计算结果为03%或034%或035%均给分

2．其他合理解法均可参照给分

33 （6分） (1)76 6：1：12

(2) V(过氧乙酸)=(1500cm³×10g/cm³×04%)/(02×11g/cm³)=277。7mL(或cm³)

34．（6分）（1）解：设10g溶液中硫酸钠的质量为x

Na2SO4+BaSO4==BaSO4↓+2NaCl

142 233

x 233g

142/x=233/233g x=142g

（2）858g水溶解的Na2SO4的质量为

142g/(10g－142g)×858g=142g

原不纯硫酸钠中Na2SO4的质量为(142g/15g)×100%=9467%

35、(6分)解：设需20%的过氧乙酸溶液的质量为x

x×20%=1000g×02% x=10g

需水的质量：1000g－10g=990g

答：（略）

据题中给出的“过氧乙酸易挥发、分解、有腐蚀性”的有关介绍，结合学生生活实际，提出两条以上合理的使用注意事项即可得2分

碳水化合物是有碳，氢，氧三种元素组成的，由于它所含的氢氧的比例为二比一，和水一样，故称为碳水化合物。它是为人体提供热能的三种主要的营养素中最廉价的营养素。食物中的碳水化合物分成两类：人可以吸收利用的有效碳水化合物如单糖、双糖、多糖和人不能消化的无效碳水化合物，如纤维素，是人体必须的物质。碳水化合物一般的化学表达式为C6H12O6。

糖类化合物是一切生物体维持生命活动所需能量的主要来源。它不仅是营养物质，而且有些还具有特殊的生理活性。例如：肝脏中的肝素有抗凝血作用；血型中的糖与免疫活性有关。此外，核酸的组成成分中也含有糖类化合物——核糖和脱氧核糖。因此，糖类化合物对医学来说，具有更重要的意义。

长期接触会造成尘肺病。

长期(15～20年)受氧化锡作用的人会患尘埃沉着症，即尘肺。空气中最大容许浓度为10 mg/m(换算成金属锡计)。粉尘多时使用防毒口罩，并注意保护皮肤。应注意防尘和除尘。

氧化锡以锡石的形式存在于自然界中。锡石一般为红褐色，呈微粒状或块状，多分散于花岗岩里，是提炼锡的主要矿石。氧化锡对空气和热都很稳定，不溶于水，也难溶于酸或碱溶液，但能溶于热浓硫酸以及熔融苛性碱和氢氧化钾，微溶于碱金属碳酸盐溶液中。不与一般化学试剂反应，不与硝酸作用。

扩展资料

二氧化锡在电池中的应用

钠反应动力学缓慢，Sn/Na2O界面不稳定以及大体积膨胀是限制SnO2基电极在钠离子电池（SIB）中实际应用的主要因素。研究人员提出了一个新的策略来制备碳纳米纤维包覆的氧空位掺杂的SnO2-x纳米粒子材料，在SIB中表现出优异的电化学性能。

SnO2-x/C复合材料能够直接用作SIB的电极，不需要添加粘合剂和导电添加剂，因此不仅能显着增加电池的能量密度，而且还显示出在柔性能量存储装置中的应用前景。

基于SnO2-x/C复合材料的SIB具有高的可逆容量，超长循环稳定性和优异的倍率性能，在01 A/g时的放电容量为634 mAh/g，在02 A/g时为602 mAh/g，在1 A/g时为565 mAh/g，在2 A/g时为447 mAh/g。特别值得指出的是，电极在经过2500次循环后依然稳定，证明这种策略为制造高性能的基于SnO2的SIB电极材料开辟了新的可能途径。

-氧化锡