原电池中正极发生什么反应?

原电池中正极发生还原反应。

由于原电池负极和电解质反应，使得负极材料失去电子，所以负极为还原剂，发生氧化反应。原电池的正极得到电子，电子保护正极使正极不与电解质反应，所以电子就会与溶液中的正离子结合，所以正极周围的正离子得电子，为氧化剂，发生还原反应。

原电池

通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是将化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。

例如铜锌原电池又称丹尼尔电池，其正极是铜极，浸在硫酸铜溶液中；负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥连接，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。

——原电池

1、中理论上只在Cu片上析出铜，工作效率100%，而实际上Zn片直接接触Cu2+，发生置换反应，该反应的电子转移没有通过导线，算是无效工作

计算：电池总反应：

---------Zn --- + ------Cu2+========Cu+Zn2+，转移电子

---------65g----------------------------------64g-----------2,mol

-------？=39g---------------------------384g（有效部分）---？=012mol

即因为铜片上洗出384g铜而在负极上要消耗锌的质量为39g

说明有394-39=004g是锌直接置换出铜时质量减少量，所以

---------Zn --- + ------Cu2+========Cu+Zn2+，固体质量减少，转移电子

---------65g--------------------------------64g---------------1g---------------2mol

----------------------------------------------------------------004--------------008mol

效率：===012/（012+008）100%=60%

A．Zn易失电子作负极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，所以随着反应的进行，负极质量减小，故A错误；

B．根据Zn-2e-=Zn2+知，当有1mol电子通过时，负极溶解Zn的质量=

1mol

2

×1×65g/mol=325g，故B正确；

C．正极反应式为2H++2e-=H2↑，所以正极铜上析出氢气，析出氢气质量=

1mol

2

×1×2g/mol=1g，故C错误；

D．正极反应式为2H++2e-=H2↑，所以正极铜上析出氢气的物质的量=

1mol

2

×1=05mol，故D错误；

故选B．

高中化学燃料电池正负极怎么判断如题，再把常考的例

看电子怎么跑，电池里面电子是从正极流向负极。电池外面，也就是流过用电器，是从负极流向正极

高中化学原电池正负极离子式怎么快速写

你好，首先要知道：发生氧化反应的一极上有电子流出，做负极，失去电子的物质是还原剂。电子通过原电池的负极经导线流向正极，在正极上氧化剂得到电子，发生还原反应。

那么在写离子方程式的时候，比如正极你要知道是得到了电子，那么在该原电池的正极什么物质最容易得电子呢，知道这一点就可以快速写出离子方程式了。负极也是同样的道理。

注意：特别要注意溶液的酸碱性，这将决定你的反应物是水还是酸碱。

电池正负极如何判断

电池的正负极的判断方法1是用万用表，把万用表拨到电压档上，用万用表的红表笔连线电池的一端，用万用表的黑表笔连线电池的另一端这时万用表的指标如果是正向（向右）偏转说明此时万用表的红表笔所连线的一端是电池的正极用符号（+）表示，黑表笔所连线的一端是电池的负极用符号（-）表示，用上述方法如果是反向（向左）偏转说明万用表的黑表笔所连线的一端是电池的正极，而红表笔连线的一端是电池的负极。2是用两根导线，一个二极体，一个手电小灯泡来判断电池的正负极，方法是用一根导线一端连线到电池的任意一端另一端连线二极体的一端，二极体的另一端连线小灯泡的一端，小灯泡的另一端连线另一根导线的一端，导线的另一端连线电池剩下的一端，这样形成回路，这时如果小灯泡发亮，说明是正确的连线。说明电池和二极体连线的一端是电池的正极（+），电池的另一端是电池的负极（-）。这时如果小灯泡不亮，就把电池或二极体的一端颠倒一下，什么时候小灯泡亮了才是正确的连线，才是如上说明的结果，这时根据二极体正向导通的原理也就是PN接面。

乙烷燃料电池正负极反应原理

(1)H2SO4为电解质：

负极：2 C2H6 - 28 e- + 8 H2O = 4 CO2 + 28 H+

正极：28 H+ + 7 O2 + 28 e = 14 H2O

反应：2 C2H6 + 7 O2 = 4 CO2 + 6 H2O

（2）KOH为电解质：

负极：2 C2H6 + 36 OH- - 28 e- = 4 CO32- + 24 H2O

正极：7 O2 + 28 e- + 14 H2O = 28 OH-

总反应：2 C2H6 + 8 OH- + 7 O2 = 4 CO32- + 10 H2O

怎样判断氢氧燃料电池正负级

氢气为负极 化合价升高 失电子。 氧气为正极 化合价降低 的电子。

燃料电池正负极都是氧化还原反应吗就以氢氧燃料电池为

不是！氢氧燃料电池的原理是利用原电池反应(氧化还原反应)时电子的得失形成电子的定向移动从而形成电流。 一般燃料电池有两根蜂窝状(以便吸附氢气和氧气)的燃料棒即电池的正负极，和电解质溶液，当正负极间接负载形成闭合回路时，原先氢气和氧气反应中氢气失去的电子就会通过此回路转移到正极上来，于是就发生如下电极反应过程负极:2H2-4e-=4H 正极:O2 4e 4H =2H2O。 在负极上的氢气就失去电子形成正离子，在正极上的O2就得到等数量的电子形成负离子，从而形成电流，而在电解质溶液中正离子向正极移动，负离子向负极移动以维持反应的持续进行，这就是氢氧燃料电池的简单原理。

高中化学原电池的方程式及正负极

对于任何一个氧化还原反应都可以组成原电池，如铜锌原电池，电池反应是

Zn+Cu2+=Cu+Zn2+

同做正极，发生还原反应：Cu2+ + 2e =Cu；锌做负极,发生氧化反应:Zn = Zn2+ + 2e

水果电池正负极怎样判断？

水果属于酸，酸的话是阳离子H，铜片和锌片，它只能置换锌，所以锌片是负极。铜是正极！所以电池最后，铜片半点无损，锌片渐渐变少

怎么样判断化学电池正负极反应的物质

判断化学电池的正负极的物质：

1 化合价升高的为负极物质，化合价降低的物质为正极反应物。

2 发生氧化反应的为负极物质， 发生还原反应的为正极物质。

3 三流方向： 电子流出， 电流流入， 吸引阴离子的一极为负极； 电子流入，电流流出，吸引阳离子的一极为正极。

4 一般质量减轻的为负极； 质量增重的，有气体生成的一极为正极。

高中化学中，原电池正负极与电解质溶液有什么关系？如何根据电解质溶液以及极金属材料判断正负极呢？

正极一般不与电解质溶液发生反应。负极金属会发生氧化反应将反应生成的电子通过导线传递到正极发生还原反应但正极本身不会与电解质溶液发生反应，

电解质溶液一般能与负极反应 负极活泼性要比正极强

在我们化学学科中，电极规定一般是这样的：

电解池的电极叫阴极和阳极，确定依据是：与直流电源的正极相连的电极是阳极，它发生氧化反应；另外一极是阴极！

原电池的电极称正极和负极，确定依据是：谁活泼、谁氧化、谁负极！因为锌比较活泼，所以锌作负极！

在有些特定的条件下，有时候也把原电池的电极叫做阴阳极，比如钢铁的电化腐蚀保护中，连接在钢铁材料上的锌块或者铝锭（其实是负极）叫做牺牲阳极（遵循电解池中的阳极氧化的原则）；此时的被保护的钢铁材料也可以称作阴极。

答题中，把原电池的电极叫做阴阳极一般算错误

A．锌为负极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，正极反应为Cu2++2e-=Cu，故A错误；

B．铜为正极，发生还原反应，阳离子向正极移动，故B正确；

C．电子从负极经外电路流向正极，即由锌极经外电路流向铜极，故C错误；

D．负极生成Zn2+，浓度增大，正极析出铜，则Cu2+浓度减小，故D错误．

故选B．

这是一个错误的结论：铜和锌在电解池中都是活性电极，无论是谁做阳极，都是金属失电子，生成金属阳离子，从而溶解，发生氧化反应。只有在惰性电极时，电解硫酸铜溶液才是阳极反应为氢氧根离子被氧化，生成氧气。