足量的Cu、Fe与含H2SO4、CuSO4各1mol的溶液形成原电池

负极：Fe-2e-=Fe2+

正极：Cu2++2e-=Cu

（这条反应完了，才轮到后面）2H++2e-=H2

1

2

2

1

1mol

2mol

1

05

(1)总共转移

3mol

(2)Cu2+反应完了,增重最大。铁反应掉1mol，质量减少56g

1、电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。

2、电解质存在。

3、两电极之间有导线连接，形成闭合回路。

4、发生的反应是自发的氧化还原反应。

只要具备前三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的化学反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。

形成前提：总反应为自发的化学反应。

扩展资料

原电池正负电极的判断

1、根据电极材料：较活泼一极为负，较不活泼的一极为正（与电解质反应得失电子）；

2、根据两极发生的反应：发生氧化反应的一极为负，还原反应的一极为正； 

3、根据电极增重还是减重：溶解或减轻的一极为负，增加或放出气泡的一极为正； （铅酸电池（Pb-PbO2）可作为经典特例：放电时，由于正极PbO2反应后变为PbSO4，负极Pb反应后也变为PbSO4，重量均有增加，溶液溶质H2SO4有所减少。） 

4、根据电子或电流流动方向：电流方向：正→负  电子流向：负→正；  

5、根据溶液中离子运动方向：阴离子移向的一极为负，阳离子移向的一极为正 [3]  。

-原电池

-原电池反应

A．Zn易失电子作负极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，所以随着反应的进行，负极质量减小，故A错误；

B．根据Zn-2e-=Zn2+知，当有1mol电子通过时，负极溶解Zn的质量=

1mol

2

×1×65g/mol=325g，故B正确；

C．正极反应式为2H++2e-=H2↑，所以正极铜上析出氢气，析出氢气质量=

1mol

2

×1×2g/mol=1g，故C错误；

D．正极反应式为2H++2e-=H2↑，所以正极铜上析出氢气的物质的量=

1mol

2

×1=05mol，故D错误；

故选B．

B

试题分析：锌的金属性强于铜，所以锌是负极，失去电子。铜是正极，溶液中的氢离子得到电子生成氢气。因此当导线中有1mol电子通过时，负极质量减少325g，正极上析出氢气05mol，所以正确的答案选B。 点评：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断。