初中化学计算题怎么做要详细的步骤我一点都不会答好

初中化学计算题怎么做要详细的步骤我一点都不会答好

初中化学的计算通常比较简单，主要步骤如下。

1，根据题意设未知数，通常要求啥就设啥

2，根据题目条件正确书写化学方程式，找到比例关系

3，结合方程式与已知资料列等量关系数列

4，答

初中化学计算题怎么做 要详细的步骤 我一点都不会 答好加分

化学计算题的解题核心:

1)找出反应中的各物质及化学式,正确书写化学方程式,配平,条件及箭头;

2)处理资料,找出反应中纯净物的质量,可以利用方程式计算出未知量;

3)按格式计算 书上有例题!~

其中可利用纯度,溶质质量分数,元素守恒,质量差法求气体或沉淀物质质量

只要认真想想就行了 其实初中化学挺简单的

初中化学计算题一般怎么做（溶液的）

基本上先是列反应方程式，然后配平。

下一步，在方程式下面写出已给质量的物质的相对分子质量和想要求的物质的相对分子质量，然后设X。要求的物质的相对分子质量除以X=已给的物质的相对分子质量除以该物质的质量。通常已给的物质质量为气体或沉淀。

最后求出X后，用X除以X溶液的总质量，求出X溶液的质量分数。

求十道初中化学计算题 要短一点 带答案的

(1)448L与多少克H2S所含的分子数目相同？

n=448÷224=02mol m=02×34=68g

(2)01摩尔三氧化二铝含铝离子多少摩尔

因为氧化铝的化学式为Al2O3，所以氧化铝的物质的量乘以2就是铝离子的物质的量。

n(Al)=01×2=02mol

(3)某温度时,蒸干35克氯化钾饱和溶液,得到10克氯化钾,求该温度时溶液的溶解度

设溶解度为S

10/35=S/(S+100)

S=40克/100克水

(4)一摩尔氧化钠和足量水反应，溶液增重多少克

Na2O+H2O===2NaOH 该反应无沉淀或气体生成，所以溶液增加的重量就是氧化钠的质量

m(Na2O)=23×2+16=62g

(5)06摩氧气和04摩臭氧质量相同吗

m(O2)=06×32=192g m(O3)=04×48=192g

所以质量相同

(6)将H2通入盛有20gCuO试管中，加热反映，过一会停止加热，冷却后，得残余固体质量为192g，求生成Cu质量？

Cuo+H2==Δ==H2O+Cu Δm

64 16

m 20-192

m=64×（20-192）÷16= 32g

生成Cu质量为32克

(7)现有20摄氏度时10%的食盐水100克，假如加入10克食盐，其溶液中溶质中溶质的质量分数为

NaCl%=(100×10%+10)÷(100+10)×100%=1818%

(8)t℃A物质溶液120克,蒸发20水或加入5克A物质均达到饱和,求原溶液的质量分数

设该溶液中有A物质 x 克

(x+5)/120=x/(120-20)

x=25

A%=25÷120×100%=2083%

(9)明同学在做模拟古人溼法炼铜实验时，将20克铁丝放入100克硫酸铜溶液中，充分反应后，取出铁丝烘干后测得质量为204克。试求：铁丝上生成铜的质量

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu Δm

56 64 8

m 204-20

m=64×（204-20）÷8=32g

铁丝上生成铜32克

(10)与18gH2o含有相同氢原子数的H2So4为多少克？

18gH2O中含有氢原子数18÷18×2=02mol

所以含有相同的氢原子数的硫酸为02÷2=01mol 即m=01×98=98g

初中化学计算题解题时的妙招，详细点儿，谢谢。

现将化学计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。

1守恒法

例1 某种含有MgBr2和MgO的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为384%，求溴(Br)元素的质量分数。

解析：在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因此，Mg原子数×Mg元素的化合价数值=Br原子数×Br元素的化合价数值+O原子数×O元素的化合价数值。

设混合物的质量为100克，其中Br元素的质量为a克，则

×2=×1+×2

a=40(克)

故Br%=40%。

2巧设资料法

例2 将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。

解析：由2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，残留固体仅为Na2CO3，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。

=

3极植法

例3 取35克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为1825%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若25克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为( )

A24 B40 C56 D65

解析：盐酸溶液中溶质的质量为50克×1825%=9125克，9125克盐酸溶质最多产生H2的质量为=025克。由题意知，产生1克H2需金属的平均质量小于35克×4=14克，大于25克×4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于20。答案选A。

4十字交法

例4 取100克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液

解析：结晶水合物(CuSO45H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶质质量分数为×100%=×100%=64%。设加水(溶质质量分数可看成0%)的质量为x，则

x=60克

5估演算法

例5 将132克可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到43升NH3(密度为17克/224升)，则样品中不可能含有的物质是( )

ANH4HCO3、NH4NO3 B(NH4)2CO3、NH4NO3

CNH4HCO3、NH4Cl DNH4Cl、(NH4)2CO3

解析：假设样品为纯(NH4)2SO4，则由(NH4)2SO4→2NH3可知，能产生448升NH3，大于43升。因此样品中的杂质造成样品NH4+的含量小于纯(NH4)2SO4中NH4+的含量。这就要求选项的两种物质中至少有一种物质的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量，都大于是不可能的。可将备选答案化学式变形后进行估算：NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2，NH4Cl→(NH4)2Cl2部分“式量”：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3=60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案选D。

6差量法

例6 40克+2价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后，完全转化为氯化物，测得氯化物的质量为95克，通过计算指出该金属的名称。

解析：反应后物质质量增加是由于参加反应氧化物的质量小于生成氯化物的质量。设金属氧化物化学式为RO，式量为m，

则RO→RCl2 质量增加

m 55

40克 (95-40)克

m=40。故金属的相对原子质量为40-16=24，属于镁元素。

请问谁可以教我一下初中化学计算题(上海)要详细

t℃时将氢氧化钠溶液蒸去82g水后，恢复至t℃，析出58gNaOHH2O晶体，再蒸去12g水，恢复至t℃，又析出58gNaOHH2O晶体，则t℃时无水NaOH的溶解度约为？

“t℃时将氢氧化钠溶液蒸去82g水后，恢复至t℃，析出58gNaOHH2O晶体”这个条件用处不大，仅仅告诉了条件是恒温，以及此时溶液已经饱和。资料再好看，也只是迷惑作用，要我们在上面浪费时间来计算。

“再蒸去12g水，恢复至t℃，又析出58gNaOHH2O晶体”这个条件才有用，因为之前是饱和溶液，后来也是饱和溶液，所以在7gNaOH饱和溶液可视为由58gNaOHH2O晶体和12g水组成，即4gNaOH和3g水组成。由此得到NaOH的溶解度为

S=4(100/3)=13333g

取某赤铁矿样品10克，在高温下跟足量一氧化碳充分反应（杂质不反应），将生成的二氧化碳跟足量石灰水反应，生成白色沉淀135克。计算该赤铁矿中氧化铁的百分含量。

解：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

则Fe2O3——3CaCO3,设质量分数为x

160 300

10gx 135g

所以160/（10gx）=300/135g

所以x=72%

答：质量分数为72%

139毫升密度为105克/厘米3的盐酸与含杂质的石灰石25克恰好反应完全(杂质不与盐酸反应,也不与生成物反应),生成88克二氧化碳求: (1)盐酸中HCl的质量分数(2)石灰石中碳酸钙的百分含量(3)反应后所得溶液的质量(4)生成物溶液中溶质的质量分数

解 设HCl质量为x CaCO3质量为y CaCl2质量为z

2HCl+CaCO3=加热=CO2↑+CaCl2+H2O

73 ; 100 ; 44 ; 111

x ; y ; 88g ; z

x=71×88g/44=146g

y=100×88g/44=20g

z=113×88g/44=222g

反应后生成H2O质量为146g+20g-88g-222g=36g

(3)105g/ml×139ml=14595g

14595g+20g-88g=15715g

(4)m溶剂=36g+(14595g-146g)=13495g

a%=(15715g-13495g)/15715g×100%=1413%

答(3)反应后所得溶液的质量15715g

(4)生成物溶液中溶质的质量分数1413%

向50g碳酸钾溶液中加入515g稀硝酸，恰好完全反应，生成硝酸钾．二氧化碳和水，反应后溶液的质量减少了11g．请计算：

＜1＞二氧化碳的质量；

＜2＞50g碳酸钾溶液中的溶质的质量；

＜3＞反映后所得溶液中溶质的质量分数．

K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2

138---------------------- 44

x 11g

解得x=345g

碳酸钾溶液中溶质的质量分数为

345g/50g100%=69%

3K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2

182------------------- 44

y 11g

解得y=455g

反应后溶液中溶质质量分数为

455g/（50g+515g-11g）100%=45%

把干燥，纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物32g装入大使馆中加热指氧气．待反应完全后，将试管冷却至常温，往大试管里加入841g蒸馏水震荡，有075g固体未溶，再加5g蒸馏水震荡，固体质量仍为075g．求：

＜1＞制得氧气多少g？

＜2＞试管里的溶液中溶质的质量分数

2KClO3(MnO2)=2KCl+3O2

因为往大试管里加入841g蒸馏水震荡……固体质量仍为075g，所以可以断定KCl已经全部溶解，而剩下的就是不溶的MnO2了。

从氯酸钾和二氧化锰混合物32g中减去二氧化锰075g就是氯酸钾的质量=245g

（1）

由化学方程式得到：245/96=245g/x

x=096g

有氧气096g

（2）

蒸馏水：841g+5g=1341g

溶质：KCl=149/100=149g

试管里的溶液中溶质的质量分数

149g/149g+1341g=10%

初中化学计算一般步骤？

1：根据题意分析题目全过程（大脑里）

2：列化学方程式

3：在方程式下的各种用到的物质下标相对原子质量

4：在方程式下的原子质量下标出已知的物质的质量或物质的量，并在未知要求的物质的原子质量下写上未知数“x""y"或更多。（这相当于设未知量，就是设该物质的质量为X)

5：列式求解

6：答题。

如何学好初中化学计算题？

初中化学计算题和实验密切相关，所以想做好就要弄明白所有实验和实验报告，只有理解了，才可以有的放矢的做好初中化学计算题

我学的时候就是对化学实验很感兴趣，最喜欢做的事情就是用铁丝置换银出来，^_^

初中化学计算题的格式

解：设：Cu的质量为x（一定不能写x克，只能写x）

写方程式 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

写出有用的相对分子（原子）质量 56 64

写出已知量及未知量： 56g x

写比例方程： 56/56g=64/x

写出计算结果: 解得x=64g（注意：因为你设的x是一个质量而不是一个数字，所以结果一定要写单位）

最后写答： 答：铜的质量为64g

求初中化学计算题型别集锦

初中化学计算题较简单，大致归为两类，一是溶液浓度计算类的题；二是酸碱盐处的计算题，

溶液配制要理解溶解度的定义和会用质量百分数浓度计算公式；酸碱盐的计算较复杂，主要用的知识质量守恒定律和溶液浓度的计算相关知识，建议请个老师辅导几次课就能拿下了。

化学计算是中学化学的一个难点和重点，要掌握化学计算，应了解中学化学计算的类型，不同类型解题方法是有所不同的，因此我把中学化学中出现的解题方法归纳如下，每种类型都举例加以说明。

一、守恒法

化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。

（一）质量守恒法

质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。

例题1500C时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的

（A）96倍 （B）48倍 （C）12倍 （D）32倍

分析(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑ 根据质量守恒定律可知混和气体的质量等于碳酸铵的质量，从而可确定混和气体的平均分子量为 =24 ，混和气体密度与相同条件下氢气密度的比为 =12 ，所以答案为C

（二）元素守恒法

元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。

例题有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水28%、含K2CO3373% 取1克该样品投入25毫升2摩／升的盐酸中后，多余的盐酸用10摩／升KOH溶液308毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体

（A）1克 （B）3725克 （C）0797克 （D）2836克

分析KOH、K2CO3跟盐酸反应的主要产物都是KCl，最后得到的固体物质是KCl，根据元素守恒，盐酸中含氯的量和氯化钾中含氯的量相等，所以答案为B

(三)电荷守恒法

电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。

例题在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=02摩／升，[SO42-]=x摩／升 ，[K+]=y摩／升，则x和y的关系是

（A）x=05y (B)x=01+05y (C)y=2(x-01) (D)y=2x-01

分析可假设溶液体积为1升，那么Na+物质的量为02摩，SO42-物质的量为x摩，K+物质的量为y摩，根据电荷守恒可得[Na+]+[K+]=2[SO42-]，所以答案为BC

(四)电子得失守恒法

电子得失守恒是指在发生氧化—还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化—还原反应还是原电池或电解池中均如此。

例题将纯铁丝521克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用253克KNO3去氧化溶液中亚铁离子，待反应后剩余的Fe2+离子尚需12毫升03摩/升KMnO4溶液才能完全氧化，写出硝酸钾和氯化亚铁完全反应的方程式。

分析铁跟盐酸完全反应生成Fe2+，根据题意可知Fe2+分别跟KMnO4溶液和KNO3溶液发生氧化还原反应，KMnO4被还原为Mn2+，那么KNO3被还原的产物是什么呢？根据电子得失守恒进行计算可得KNO3被还原的产物是NO，所以硝酸钾和氯化亚铁完全反应的化学方程式为： KNO3+3FeCl2+4HCl=3FeCl3+KCl+NO+2H2O

二、差量法

差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。

（一）质量差法

例题在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了132克，问：（1）加入的铜粉是多少克？（2）理论上可产生NO气体多少升？（标准状况）

分析硝酸是过量的，不能用硝酸的量来求解。铜跟硝酸反应后溶液增重，原因是生成了硝酸铜，所以可利用这个变化进行求解。

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 增重

192 448 636-504=132

X克 Y升 132 可得X=192克，Y=448升

（二）体积差法

例题10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（101×105Pa , 270C）时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。

分析原混和气体总体积为90毫升，反应后为70毫升，体积减少了20毫升。剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气，下面可以利用烃的燃烧通式进行有关计算。

CxHy + （x+ ）O2 → xCO2 + H2O 体积减少

1 1+

10 20

计算可得y=4 ，烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4

（三）物质的量差法

例题白色固体PCl5受热即挥发并发生分PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2 现将584克PCl5装入205升真空密闭容器中，在2770C达到平衡时，容器内的压强为101×105Pa ，经计算可知平衡时容器内混和气体物质的量为005摩，求平衡时PCl5的分解百分率。

分析原PCl5的物质的量为0028摩，反应达到平衡时物质的量增加了0022摩，根据化学方程式进行计算。

PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2 物质的量增加

1 1

X 0022

计算可得有0022摩PCl5分解，所以结果为786%

三、十字交叉法

十字交叉法是进行二组分混和物平均量与组分量计算的一种简便方法。凡可按M1n1 + M2n2 = （n1 + n2）计算的问题，均可用十字交叉法计算的问题，均可按十字交叉法计算，算式为：

M1 n1=（M2- ）

M2 n2=（ -M1）

式中， 表示混和物的某平均量，M1、M2则表示两组分对应的量。如 表示平均分子量，M1、M2则表示两组分各自的分子量，n1、n2表示两组分在混和物中所占的份额，n1:n2在大多数情况下表示两组分物质的量之比，有时也可以是两组分的质量比，如在进行有关溶液质量百分比浓度的计算。十字交叉法常用于求算：混和气体平均分子量及组成、混和烃平均分子式及组成、同位素原子百分含量、溶液的配制、混和物的反应等。

（一）混和气体计算中的十字交叉法

例题在常温下，将1体积乙烯和一定量的某气态未知烃混和，测得混和气体对氢气的相对密度为12，求这种烃所占的体积。

分析根据相对密度计算可得混和气体的平均式量为24，乙烯的式量是28，那么未知烃的式量肯定小于24，式量小于24的烃只有甲烷，利用十字交叉法可求得甲烷是05体积

（二）同位素原子百分含量计算的十字叉法

例题溴有两种同位素，在自然界中这两种同位素大约各占一半，已知溴的原子序数是35，原子量是80，则溴的两种同位素的中子数分别等于。

（A）79 、81 （B）45 、46 （C）44 、45 （D）44 、46

分析两种同位素大约各占一半,根据十字交叉法可知,两种同位素原子量与溴原子量的差值相等,那么它们的中子数应相差2,所以答案为D

（三）溶液配制计算中的十字交叉法

例题某同学欲配制40%的NaOH溶液100克，实验室中现有10%的NaOH溶液和NaOH固体，问此同学应各取上述物质多少克？

分析10%NaOH溶液溶质为10，NaOH固体溶质为100，40%NaOH溶液溶质为40，利用十字交叉法得：需10%NaOH溶液为

×100=667克，需NaOH固体为 ×100=333克

（四）混和物反应计算中的十字交叉法

例题现有100克碳酸锂和碳酸钡的混和物，它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同。计算混和物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比。

分析可将碳酸钙的式量理解为碳酸锂和碳酸钡的混和物的平均式量，利用十字交叉法计算可得碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比97:26

四、关系式法

实际化工生产中以及化学工作者进行科学研究时，往往涉及到多步反应：从原料到产品可能要经过若干步反应；测定某一物质的含量可能要经过若干步中间过程。对于多步反应体系，依据若干化学反应方程式，找出起始物质与最终物质的量的关系，并据此列比例式进行计算求解方法，称为“关系式”法。利用关系式法可以节省不必要的中间运算步骤，避免计算错误，并能迅速准确地获得结果。

（一）物质制备中的关系式法

例题含有SiO2的黄铁矿试样1克，在O2中充分灼烧后残余固体为076克，用这种黄铁矿100吨可制得98%的浓硫酸多少吨？（设反应过程有2%的硫损失）

分析根据差量法计算黄铁矿中含FeS2的量为72% ，而反应过程损失2%的硫即损失2%的FeS2 ，根据有关化学方程式找出关系式：FeS2 — 2H2SO4 利用关系式计算可得结果为：制得98%的浓硫酸1176吨。

（二）物质分析中的关系式法

测定漂白粉中氯元素的含量，测定钢中的含硫量，测定硬水中的硬度或测定某物质组成等物质分析过程，也通常由几步反应来实现，有关计算也需要用关系式法。

例题让足量浓硫酸与10克氯化钠和氯化镁的混合物加强热反应，把生成的氯化氢溶于适量的水中，加入二氧化锰使盐酸完全氧化，将反应生成的氯气通入KI溶液中，得到116克碘，试计算混和物中NaCl的百分含量。

分析根据有关化学方程式可得：4HCl — I2 ，利用关系式计算可得生成氯化氢的质量是67克，再利用已知条件计算得出混和物中NaCl的百分含量为65% 。

五、估算法

（一）估算法适用于带一定计算因素的选择题，是通过对数据进行粗略的、近似的估算确定正确答案的一种解题方法，用估算法可以明显提高解题速度。

例题有一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁中的一种或几种，将56克样品跟足量稀H2SO4完全反应生成02克氢气，则此样品中一定含有

（A）Cu （B）Al （C）Ca （D）Mg

分析计算可知，28克金属反应失去1摩电子就能符合题目的要求。能跟稀H2SO4反应，失1摩电子的金属和用量分别为：28克Fe、9克Al、20克Ca、12克Mg，所以答案为A

（二）用估算法确定答案是否合理，也是我们检查所做题目时的常用方法，用此法往往可以发现因疏忽而造成的计算错误。

例题24毫升H2S在30毫升O2中燃烧，在同温同压下得到SO2的体积为

（A）24毫升 （B）30毫升 （C）20毫升 （D）18毫升

分析2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O 根据方程式系数的比例关系估算可得答案为D

六、类比法

类比法是将问题类比于旧问题，从而运用旧知识解决新问题的方法。类比法的实质是能力的迁移，即将熟悉问题的能力迁移到新情景或生疏问题上来，实现这种迁移的关键就是找准类比对象，发现生疏问题与熟悉问题本质上的类同性。运用类比法的题又可分为：自找类比对象和给出类比对象两种。前者一般比较简单，后者则可以很复杂，包括信息给予题中的大部分题目。

例题已知PH3在溶液中呈弱碱性，下列关于PH4Cl的叙述不正确的是

（A）PH4Cl水解呈酸性 （B）PH4Cl含有配位键

（C）PH4Cl是分子晶体 （D）PH4Cl与NaOH溶液共热可产生PH3

分析NH3和H4Cl的性质我们已经学过，N和P是同一主族元素性质相似，所以答案为C

七、始终态法

始终态法是以体系的开始状态与最终状态为解题依据的一种解题方法。有些变化过程中间环节很多，甚至某些中间环节不太清楚，但始态和终态却交待得很清楚，此时用“始终态法”往往能独辟蹊径，出奇制胜。

例题把适量的铁粉投入足量的盐酸中，反应完毕后，向溶液中通入少量Cl2 ，再加入过量烧碱溶液，这时有沉淀析出，充分搅拌后过滤出沉淀物，将沉淀加强热，最终得到固体残留物48克。求铁粉与盐酸反应时放出H2的体积（标准状况）。

分析固体残留物可肯定是Fe2O3 ，它是由铁经一系列反应生成，氢气是铁跟盐酸反应生成的，根据2Fe — Fe2O3 、Fe — H2 这两个关系式计算可得：H2的体积为1344升

八、等效思维法

对于一些用常规方法不易解决的问题，通过变换思维角度，作适当假设，进行适当代换等使问题得以解决的方法，称为等效思维法。等效思维法的关键在于其思维的等效性，即你的假设、代换都必须符合原题意。等效思维法是一种解题技巧，有些题只有此法可解决，有些题用此法可解得更巧更快。

例题在320C时，某+1价金属的硫酸盐饱和溶液的浓度为363% ，向此溶液中投入26克该无水硫酸盐，结果析出组成为R2SO4·10H2O的晶体213克。求此金属的原子量。

分析213克R2SO4·10H2O晶体比26克无水硫酸盐质量多187克，这187克是从硫酸盐饱和溶液得的，所以它应该是硫酸盐饱和溶液，从而可知213克R2SO4·10H2O中含有119克结晶水、94克R2SO4 ，最后结果是：此金属的原子量为23

九、图解法

化学上有一类题目的已知条件或所求内容是以图像的形式表述的，解这类题的方法统称图解法。图解法既可用于解决定性判断方面的问题，也可以用于解决定量计算中的问题。运用图解法的核心问题是识图。

（一）定性判断中的图解法

这类问题常与化学反应速度、化学平衡、电解质溶液、溶解度等知识的考查相联系。解题的关键是认清横纵坐标的含义，理解图示曲线的化学意义，在此基础上结合化学原理作出正确判断。

例题右图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反 Y

应的影响：L（固）+ G（气）= 2R（气）- 热量 在图中， P1 P2 P3

(P1

把CO2看成COO

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

就可以看成Na2O2＋CO=Na2CO3增的重就是CO的质量

同理H20看成H2,增重也就是H2的质量