悬赏以30分打底，求帮我解决化学问题，题目并不算很难，就是繁琐。

1。臭鸡蛋气味是它的物理特性。

化学方法是：

（1）通入CuSO4溶液，产生黑色沉淀，CuSO4+H2S=CuS+H2SO4

（2）湿润的白色醋酸铅试纸，变黑色，(CH3COO)2Pb+H2S=PbS+2CH3COOH

2。（H2O)2是水的双聚体，2个H2O通过氢键结合成的。

A1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积

可以，若是H2O，则1L的物质的量为1/224mol，与钠反应生成的氢气为1/448mol

若是(H2O)2，则含H2O的物质的量是1/112mol，与钠反应生成的氢气为1/224mol

测生成的氢气体积，若介于上面数据之间，则说明水蒸气中含（H2O)2

B1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量

也可以

浓硫酸有吸水性，1LH2O质量与1L(H2O)2的质量不一样，根据浓硫酸增重，即水的质量来判断。

3做题时有一题说SO2的还原性强于硒为什么？

这个不太明白，好像没听说过，至少中学是不作要求的。

4取一定质量铁粉和硫粉的混合物，隔绝空气加热，并充分反应后冷却，再加入足量的稀盐酸，标准状况下生成224L气体，下列说法正确的是？1。原混合物中可能含32克硫粉 B原混合物中一定含有56g铁粉

反应一定有Fe+S=FeS

此外隔绝空气加热，还可能有Fe或S过量

与足量盐酸反应，一定有，FeS+2HCl=FeCl2+H2S

若Fe过量，还有，Fe+2HCl=FeCl2+H2

从这两个反应可以发现，不论一开始Fe有多少，是过量，还是生成FeS，都能与盐酸反应，且1molFe最后都生成1mol气体（可能是H2、H2S或混合气体）

所以，生成224L气体，即01mol，即原来的Fe为01mol，至于S有多少，都无所谓。

因此，“可能含32克硫粉，一定含有56g铁粉”都正确

5H2O2的结构式？

H-O-O-H

象一本半打开的书，-O-O-在书的夹缝，1个H在左页，1个H在右页

都是单键，其中，H-O是极性键，O-O是非极性键，整个分子是极性分子。

6二元酸的形式和可以和那些物质反应？

不太明白你想问什么。

二元酸具有酸的同性，可以与酸碱指示剂、较活泼金属、碱性氧化物、碱、某些盐反应。

此外，还可能有一些其它类型的反应。

7出去SO2中的少量SO3气体应该怎样操作？

较浓硫酸，即参考工业上生产硫酸，最后吸收SO3时用较浓硫酸吸收，而排出的尾气中则含没有吸收的SO2。

水也可以，SO3+H2O=H2SO4，吸收了SO3，生成硫酸，溶液显较强酸性，因此，SO2就难以溶解了，可以继续排出。

也可以直接降温，用冰水冷却，利用SO3在标准状况下是固体的性质。

8除去混在CO2中的SO2、H2O（g）、和O2的步骤何每步的方程式现象。

SO2用KMnO4除去。H2O用干燥剂除去，这里选酸性或中性干燥剂，如浓硫酸、P2O5固体、无水CaCl2。O2用热Cu网除去。

一般情况下，水最后一个除，但这里，由于有加热Cu网，所以在此之前要先除水。

因此，顺序是先除SO2（KMnO4溶液），再除H2O（浓硫酸），最后除O2（加热Cu网）。

5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

2Cu+O2=2CuO，加热

用来除杂质的药品要过量，可通过其它药品进行检验，在KMnO4溶液后加一个品红，检验SO2是否除尽，在浓硫酸之后，加一个无水CuSO4，检验水是否除尽。

现象是，KMnO4溶液没有褪尽颜色，品红溶液不褪色，浓硫酸无明显现象，无水硫酸铜不变蓝色，铜网由亮红色逐渐变黑。

9浓硫酸时，Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O

变成稀硫酸时，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

总之，1molZn生成1mol气体

气体336L，即15mol

则反应的Zn为15mol，即975g

生成Zn2+为15mol，即ZnSO4为15mol

剩余H+为01mol，即剩余H2SO4为005mol

原来H2SO4为185mol

则S元素守恒，则SO2为03mol，则H2为12mol

10等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为？（要详细的解答步骤）

就设得到的BaSO4沉淀分别为1mol、2mol、3mol

根据SO42-守恒

则需要硫酸铝1/3mol、硫酸锌2mol、硫酸钠3mol

又等体积

则浓度比为(1/3):2:3=1:6:9

11把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H阳离子和硫酸根离子的物质的量之比为？（要详细的步骤）

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，固体增重

----1mol---------------------8g

------a

Fe+H2SO4=FeSO4+H2，固体减重

----1mol---------------------56g

------b

残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，即增重与减重相等

8a=56b

a:b=7:1

则原溶液中H+离子和SO42-离子的物质的量之比为1:4

反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，

即固体增重为32g，设参加反应的铁为xmol，则

3Fe+4H2O（g）

高温

Fe3O4+4H2，△m

  3                            64g

  x                            32g 

3

x

＝

64g

32g

，解得x=15，

故选C．

（1）一氧化碳还原氧化铁的化学反应式是：3CO+Fe2O3

高温

2Fe+3CO2．

故答案为：3CO+Fe2O3

高温

2Fe+3CO2

（2）能很好的吸收二氧化碳的物质是氢氧化钠浓溶液，所以欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数．应选用的最佳试剂是②氢氧化钠浓溶液．它与二氧化碳的化学反应式是：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．

故答案为：②、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

（3）CO除上述两作用外，作还原剂还原氧化铁．

故答案为：作还原剂还原氧化铁

（4）装置B增重m3g，说明有m3g二氧化碳生成，所以我们可以设生成m3g二氧化碳需要氧化铁X

3CO+Fe2O3

高温

2Fe+3CO2    

    160              132

     X                 m3g

160

x

＝

132

m3g

，X=

40m3

33

所以样品中含氧化铁的质量分数是：

40m3 33

m1

× 100%=

40m3

33m1

．

思路2：由于固体是质量减少的，所以也可以借助m1-m2质量差值来求算氧化铁的质量．所以设氧化铁的质量为y．

3CO+Fe2O3

高温

2Fe+3CO2△m

     160        112         48

      y                   （m1-m2）g

160

48

=

y

m1m2

，y=

10

3

（m1-m2）g．

所以样品中含氧化铁的质量分数为

10 3 (m1m2)

m1

×100%

（5）用气球收集或用酒精灯点燃该气体．

故答案为：

（1）3CO+Fe2O3

高温

2Fe+3CO2；

（2）②，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

（3）将装置中的CO2送入NaOH溶液中；

（4）

40m3

33m1

或者为

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加入56g，质量只增加32g，因此放出一氧化氮24g。一氧化氮相对分子质量30，因此是008mol，而从硝酸还原而来，失去电子024mol，因此56g，也就是01mol铁一共获得电子024mol。简单的列一个二元一次方程

二价铁，三价铁分别x y

x+y=01 2x+3y=024 得到 x=06 y=04 也就是3：2

（1）3CO + Fe 2 O 3 2Fe + 3CO 2        （2）②    CO 2 +2NaOH= Na 2 CO 3 + H 2 O （3）将装置中的CO 2 送入NaOH溶液中。 （4）10(m 1 －m 2 ) / 3m 1 或 40 m 3 /33 m 1 （说明：此空2分）

试题分析：（1）装置A中是一氧化碳还原氧化铁的反应，反应的化学方程式是3CO + Fe 2 O 3 2Fe + 3CO 2 （2）某同学欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数，即要通过装置B来吸收A中反应生成的二氧化碳的质量，则B中的最佳试剂是②氢氧化钠浓溶液，以保证将二氧化碳全部吸收。 （3）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：① 实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；② 停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③将装置中的CO 2 送入NaOH溶液中。 （4）完全反应后，甲同学称得铁粉的质量为m 2 g，同时测得装置B增重m 3 g，设铁粉样品中氧化铁的质量为X。 3CO + Fe 2 O 3 2Fe + 3CO 2 160                             132 X                     m 3 g   160：132=X：m 3 g X=  g 铁粉样品中氧化铁的质量分数为（ / m 1 ）×100%= 或者设样品中氧化铁的质量为Y。 则Y· =（m 1 - m 2 ）g Y= g 铁粉样品中氧化铁的质量分数为 = 点评：书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 一氧化碳有毒，实验中要进行尾气处理，防止一氧化碳污染空气。

（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，装置B的作用是：检验草酸产生的二氧化碳是否除尽；

（2）浓硫酸吸收水，碱石灰吸收水和二氧化碳．取锈铁样品126g置于装置D的硬质玻璃管中，加热一段时间至完全反应后得到固体的质量为84g，装置E增重84g．若将装置E换成装浓硫酸的洗气瓶F，重新按上述样品的用量和操作进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为84g，而装置F增重18g．所以水的质量为18g，二氧化碳的质量为84g-18g=66g，设氧化铁的质量为y，

Fe2O3+3CO

高温

2Fe+3CO2

160                132

y                   66g

160

y

＝

132

66g

y=8g

则氧化铁和水的分子个数比=

8g

160

：

18g

18

=1：2，所以x=2．

如果草酸中的水没有除去，则后面水的质量增加，所以会导致x的值将偏大．

样品中铁的质量为=126g-（8g+18g）=28g，所以样品中铁单质和Fe2O3xH2O的质量比=28g：（8g+18g）=2：7；

（3）一氧化碳有毒，不能排放到空气中，所以应该有尾气处理装置．

故答案为：（1）检验草酸产生的二氧化碳是否除尽；

（2）2；偏大；2：7；

（3）缺少尾气处理装置．