奥迪B8版A4是奥迪用来进一步扩张中国市场，进一步拉大自己在中国市场与宝马和奔驰的相对优势地重要砝码，扮演的角色非常重要，这也说明了一汽对于B8的排量发布顺序，定价以及配置谨慎之又谨慎的做法。一句话，奥迪B8是为了用来狠狠地狙击宝马3系和奔驰C级的重要武器。但是奥迪对中国用户口味和市场的调研是否随时跟进就比较值得商榷了。
B8是否能够在中国市场战胜双B（宝马、奔驰），是由它的自身优势和劣势决定的
：
大空间、新外形、高配置是A4L的明显优势
1 首先是B8的空间，因为中国版轴距2868，相对欧版又拉长6厘米，但是也牺牲了一些操控性。在中国，这是优势，毕竟30多万的车对大部分中国人来说不是小数目，而且日常生活多是代步或家用，堵车加上活动区域经常在市区，奥迪的操控性足以满足（日常生活，BMW的操控性优势体现不出多大），所以空间上加大是适合中国国情的，能够对双B造成沉重打击（尽管这种做法遭到了很多喜欢原汁原味的奥迪车迷的质疑）。
2 其次是B8前卫的设计，凶狠的前脸，迷人的泪眼前灯，吸引大批用户，这个年代就是创新和眩酷才吸引眼球，宝马的前脸已经让人觉得太陈旧了。
3 再次，就是奥迪B8会采用大连产的发动机，成本比较低，这既是奥迪的战略优势，也是奥迪早就预谋好的(这也是奥迪在大连建发动机厂的战略目的)，所在定价上相对双B有很大的预留空间，可以很从容地打击双B。
4 最后，还有一些其他高科技系统，像MMI也引入，侧向变线安全辅助系统，B&O音响等，但这些都是次要的优势。也许有人会说底盘改进，发动机后移也是优势，但那已经变成了“劣势”。
A4L缺失DSG与quattro是为推出升级车型留空间？
1 大众的DSG是闻名遐迩的新技术，奥迪忠实拥护者更是尽人皆知。中国用户理所当然期待能够享受到这些高端技术。尽管欧洲很少有人在乎这些，但B8 现在是在中国发布，如果大家都不了解这些技术也就算了，而且DSG已经国产，并且DSG是大众2010年实现战略动力总成的重要元素，2008年9月底在产的迈腾、速腾就已经装备7速DSG（因为经济危机，车市寒冬，为了清旧车库存，未上市开卖），为什么奥迪B8车主就不能享受呢？
课外知识补充：S-tronic和DSG只是两种名称罢了，核心技术部件是一样的，而且7速DSG是完全可以装备纵置发动机的，06年底特律车展奥迪的一款 concept车型就已经实现了纵置发动机装备7速DSG。理智的想想，奥迪依托大众母公司旗下，就是为了技术共享，资源共享，降低成本，有没有可能大众自己开发一款DSG，然后奥迪在自己开发一款叫S-tronic？结论肯定不是，那样共享就没有任何意义了，S-tronic应该是奥迪对DSG的适应化改动的产物。
也许有人说，用奥迪B8来作为中国DSG普及试用的第一车型开路先锋不妥当，但是后续的影响在我看来更加深远。如果奥迪不当DSG试用开路先锋，那么迈腾肯定是开路先锋了。本身B8用的20T发动机就和迈腾一样，如果装备DSG的迈腾上市（价格猜测最多也就再贵2万上下），在这种情况下，就算是装备了DSG的奥迪B8上市（猜测价格相对贵2万上下），对于中国用户来说，谁会傻到俩车发动机和变速箱一样，多花10万去买那多出来10多厘米轴距（拉长后的奥迪B8比迈腾轴距长10多厘米）带来的空间，那泪眼前灯和那四个圈的车标？更何况是没有装备DSG的奥迪B8上市呢？
这样造成的后果，一定是有一部分奥迪B8的客户被迈腾抢走，都是大众旗下，相煎何太急？而且本来市场定位就是不一样的。 （从用户的角度，即非专业的角度看，迈腾的底盘比奥迪差也差不到哪里去，当然元件使用也就是铸铁还是铝件儿的差异，但是大部分用户根本不懂也不关心这些，他们大多看核心的发动机和变速箱，有多少人能够感觉出迈腾的操控性比奥迪差？差多少？答案是大部分用户都不能）。
2 B8的底盘改进，发动机舱后移，前轴前移，推头现象减轻，这些媒体已经无数遍宣扬过，但是这只是相对于B7和以前的A4产品，操控性提高了，这样对于不专业的用户，不见得就能为这些优势买账。何况，这些提升的操控性能将随着国产轴距拉长，车身增重10公斤，离地间隙提高13毫米等丧失大部分呢？
大家在B8未上市前嚷嚷着 quattro的原因，因为quattro是奥迪的经典技术之一，奥迪把B8作为在中国的战略性的车型，可以把豪华车的MMI放到B8上，可以给B8配 B&O音响，可以按钮启动，可以电子手刹，为什么就不能给20T车型装备quattro呢，哪怕只是选配也行啊？B8备受瞩目，这是个好机会。目前情况，宝马3系就算上了Xdrive，也出不来现在B8带quattro被关注的效果，这不能不说是B8招揽用户的好时机。
总结，对于忠实的奥迪拥护者，一汽不给B8配DSG，不选装quattro，这样做，奥迪B8的优势就是剩下那拉长的轴距带来的空间，和那泪眼的前脸了。其他优势，对于用户没有任何意义可言，因为那些东西无法做到驾驶上马上就体会到。本来的价格优势和空间优势将随着变得微乎其微。因为要体验FSI + DSG，明年年初迈腾就能满足，而且还便宜，毕竟中国有钱人还不是大部分人。
当然，也可以理解一汽这样做，是为了初探市场，看看大家的反应，是想谨慎而又谨慎，也许将来会配DSG，并且在配置单中可以选装quattro，但是提醒一汽，时间就是一切，如果不及时调整战略，并及时再做市场调研，很多奥迪拥护者将转向宝马和奔驰了。
一汽奥迪所给的是不是人民群众想要的？
B8是战略车型，意义十分重大，不容有失，希望唐迈你多听听群众的心声，多上国内各大汽车论坛看看，看看现在市场上奥迪拥护者的口味，看看到底什么才是用户想要的。
这是在中国市场，B8已经被炒到很高的期望值，甚至大家都侧目DSG + quattro，其实侧目这些已经不仅是对高科技技应用的追逐了，更多的关注这些东西无非还是因为用户希望得到商家的尊重，重视，他们看重的是商家对用户的认可度和重视程度，
别拿用户当傻子，玩儿那点儿大家都明白的价格游戏，对于奥迪来说，赚钱是肯定的，无非是多赚还是少赚，现在汽车已经进入薄利润时代，希望奥迪也稍微厚道点，别拿自身已经存在的优势去玩火，中国用户不会老是惯着你。一汽奥迪，还有唐迈，在这经济萧条，车市寒冬的季节，希望你们抓住机会，不要错过，因为毕竟大部分人买一辆30多万的车，短时间内甚至长时间都很难再换或者再买第二辆了，你们失去了就很难再争取回来。
现在我们将时间的指针向回拨35年，JTCC（彼时还叫JTC）带着全新的GroupA规则刚刚复兴归来。日本人没想到的是自家的至高规格房车赛竟成为别人的秀场，福特跟宝马疯狂霸占领奖台，多少令人羞耻。
人们开始怀念15年前一位叫做“GT-R”的少年，那个在短短三年生命周期内赢下1000场次胜利的是永远的民族之魂。只是过往有多绚烂当下就有多干涸，GT-R还没有来得及封神便败给了石油危机，只留下本分的Skyline一代又一代进化，人们对莫须有的GT-R的希冀也延续了一年又一年。
所谓天下分久必合，冥冥中JTC的主场权似要重回日本人手中，且担此大任者只有一个人选。终于在1989年，Nissan站了出来，含蓄地以HR31SkylineGTS-R浇灭了FordSierraRS500嚣张蔓延的连胜大火。这绝对是日本民众甚至世界车迷众望所归的结果，更令人兴奋的是所有人能够感觉得到，GT-R要回来了。
果然，HR31GTS-R“试水性”地拿下89赛季后，Nissan同年在八代Skyline的基础上推出了E-BNR32GT-R，接替HR31GTS-R参战JTC，GT-R时隔16年再度回归。 其后的故事就没什么可说的了，枯燥而乏味——1990-1993四个赛季全数29场比赛，R32赢了29场，直逼得JTC修改规则从GroupA向Supertouring转型。
从此，R32多了一个世人公认的名字，战神。 很难想象有一天，我能坐着他，这个对于我们来说近乎只存活于硬盘中的远古战神，徜徉于国内的山路，此处必须感谢南京凯泽汽车提供的机会，同时致敬他们对汽车文化的热爱。
素装的R32一定最适合出现在山路，谁让“不胜传说”、“妙义钣金王”、“头文字D世界最强解说”中里毅先生这么深入人心呢…
紫金山深处的凌晨没有车来车往，在一片鸟语和翠绿中我一遍一遍端详R32每一寸肌肤，近乎贪婪。这些年去过几次日本，R32实车也见过不少，但那天，R32安了一副从来都是毁一切的蓝色牌照，一切变得妙不可言——众所周知日本企业极为吝啬，最初R32只出口到过香港、澳大利亚和新西兰，后来作为二手车出口过英国。
这台R32贴了一身近似于原厂KH2金属枪灰的哑光膜，这是当初最受欢迎也是量产最多的颜色，43937台总产量中占据了45%。零件陆续从日本运回，时光逐渐逆流，这台“流落”于国内的R32正逐渐恢复他三十年前的光彩。
PS：如今想要复原一台过去的GT-R，因为从2019年NISMO宣布为所有世代的GT-R复产零件，包括引擎、车身面板在内，可怕的汽车文化…
GT-R是R32世代Skyline的最强版本，他的设计参考了当年最强大的公路跑车保时捷959，制作标准则是完全参照GroupA，意图很明显了。他比普通Skyline拥有更大的中冷、更强的刹车、铝制机盖&前防撞梁，当然了，还有同族最强的RB26DETT。
实际上最初Nissan为R32设计的是一台基于RB20的24L双涡轮引擎，317匹输出后轮驱动。根据GroupA赛规，涡轮车排量乘以17的系数，R32被分至4000cc组别，根据规则要受使用10inch（254mm）的轮胎，这迫使Nissan决定改用四驱，于是诞生了强大的ATTESAE-TS四驱系统。这导致的直接结果是车身增重100Kg，也让R32在4000cc组别失去竞争力，又一次迫使Nissan决定将引擎排量增大至2600cc，输出设定为608匹，这样的配置来到4500cc组别竞争力大增。
当然量产的民用RB26DETT依旧遵守“君子协定”，输出280匹/353牛米（停产末期上升至320匹/392牛米），辅助以Nissan引以为傲的带电子扭矩分配的ATTESAE-TS四驱系统及Super-HICAS四轮转向，R32轻松破了保时捷944创下的纽北最速量产车纪录8分45秒，而且是很夸张地缩短了25秒！
RB系列是生产于1985-2004年（2019年NISMo复产）的直六引擎族群，接班自此前的VG系列，传承于之后的VQ/VR，其中最为著名的自然就是始于R32GT-R的RB26DETT。86mm737mm的缸径冲程比，铝制缸盖铸铁中缸，6独立节气门，双涡轮并联式结构，原厂盖瑞特T25涡轮，陶瓷叶片，出厂增压值设定在069bar，节流阀将最高增压值限制在097bar之下，这些都是RB26DETT的基础属性。其最为人津津乐道的是超高的强度和性能潜力，除了1992年以前的批次存在高转速油泵失效问题，这是一台强大到近乎完美的引擎，R32、R33、R34三代战神无论在赛场还是街道上的各种传奇也印证了这一点。
当然了，当年R32在JTC赛场上的全胜纪录靠的可不仅是一颗强大的引擎，ATTESAE-TS四驱系统和Super-HICAS四轮转向也是功不可没。
Nissan的ATTESA四驱系统最早用在1987年的蓝鸟身上，对应横置引擎，ATTESAE-TS则是该系统的一个升级版，多了电子扭矩分配，对应纵置引擎使用。在ABS和三轴G值庄安琪的辅助下，系统中的16bit电脑每秒10次监控车辆牵引力状况，一旦检测到后轮滑动可立马传递至高50%的扭矩到前轮。相比传统简单粗暴的锁止四驱，扭矩矢量分配系统让车辆拥有更出色的抓地表现，更易于掌控。
而HICAS四轮转向系统最早则出现在1986年的R31SkylneGTS身上，后轮转向由转向助力泵液压驱动，转动方向和幅度则由速度传感器里决定。R32身上的SuperHICAS主要的改良则在于电控，独立的电脑取代了原来的速度传感器，使得整套系统更轻，对后轮转向的控制也更加精准。不过因为转向沉重和高故障率，很多人选择移除该系统。
关于R32GT-R的讨论可以永无休止，无论是他本身还是他铸就的辉煌。当年所有的黑科技早已是王谢堂前燕，R32也早已不是人们心中那台完美跑车。然而时光却在他身上雕刻了最神奇的印记，散放出无限光芒，你可以称之为信仰之光，也可以称之为传奇之光。总之，若要在JDM史上言及伟大，NissanE-BNR32SkylineGT-R定在其列。
神已远去，但灵魂却永未凋零。
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO45H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO45H2
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧耀眼白光生成白色固体放热产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、**火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈** 铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈**
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈** 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈**
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈**
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液**褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
必修（2）过关测试题
一、选择题（每小题3分，共54分）
1、据报道，某些花岗岩会产生氡（22286Rn）,这是一种放射性很强的原子，会对人体产生伤害，因此，家庭装修时应尽量避免使用天然产的花岗岩材料。已知氡是一种稀有气体元素，下列叙述正确的是（ ）
A该原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子层结构
B该原子最外层有8个电子
C该原子中子数是86
D1mol气体氡的质量大约是444g
2、（CN）2、（SCN）2、（OCN）2称“类卤素”，与卤素单质的性质相似，而其阴离子性质也相似，如：2Fe+3（SCN）2=2Fe（SCN）3，2Fe+3Cl2=2FeCl3。以此判断下列方程式中错误的是（ ）
A、（CN）2+H2O = HCN+HCNO B、（SCN）2+2Cu △ 2CuSCN
C、（OCN）2+2NaOH = NaOCN+NaOCNO+H2O D、H2+（SCN）2 △ 2HSCN
3、下列关于化学键的说法正确的（ ）。
A、只存在于分子之间 B、只存在于离子之间
C、相邻原子间强烈的相互作用 D、相邻分子间的相互作用
4、某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（ ）
A、14 B、 15 C、16 D、17
5、下列微粒中半径最小的（ ）
A、 Na＋ B、Al C、K＋ D、S2-
6、下列物质中，存在非极性键的化合物的是（ ）
A、NaOH B、CH4 C、I2 D、Na2O2
7、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式H3XO4是，这种元素的气态氢化物的化学式是（ ）
A、H2X B、HX C、XH3 D、XH4
8、下列关于4220Ca2+的叙述中，正确的是（ ）
A、质子数为22 B、电子数为20 C、中子数为18 D、质量数为42
9、某元素B的核电荷数为Z。已知Bn-与Am+的核外具有相同的电子层结构，如果A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应表示为（ ）
A、Z+m-n B、Z-n+m C、Z-n-m D、Z+n+m
10、实验室中欲加快制取氢气的速率，应采取的措施是 ( )
A纯锌与稀硫酸反应 B纯锌与浓硫酸反应
C含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反应 D粗锌与稀硝酸反应
11、下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是( )。
A、NaBr B、MgI2 C、CaI2 D、KBr
12．继科学家发现C3O2是金星大气的成分后，2004年，美国科学家通过“勇气”号太空探测出火星大气中含有一种称为硫化碳（化学式为COS）的物质。已知硫化碳与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧。下列说法中不正确的是（ ）
A C3O2与CO一样可以在氧气中燃烧生成CO2
B C3O2 、CO 与CO2都是碳的氧化物，它们互为同素异形体
C硫化碳在氧气中完全燃烧的产物是CO2和SO2
D因为COS有明显的还原性，所以火星大气中不可能有氧气
13、在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了17g，则反应速率为 （ ）
A、V(H2)=003mol/（L•min） B、V(N2)=0005mol/（L•min）
C、V(NH3)=017mol/（L•min） D、V(NH3)=002mol/（L•min）
14、 人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2↑，Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag+ 2OH-。据此判断氧化银是（ ）
A、负极，并被氧化 B、正极，并被还原
C、负极，并被还原 D、正极，并被氧化
15、下列离子方程式中正确的是( )
A、铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H＋ = 2Fe3＋+3H2↑
B、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应： Ca(HCO3)2+2H＋ = Ca2＋+2H2O+2CO2↑
C、醋酸跟氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH- = CH3COO-+H2O
D、碳酸镁跟稀硫酸反应: CO32-+2H＋ = Mg2＋+H2O+CO2↑
16．下列各组物质中，不能按右图所示关系相互转化的是（"→"表示一步完成）（ ）
17．某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，
则这种烃可能是（ ）
①分子中具有7个碳原子的芳香烃 ②分子中具有4个碳原子的烷烃 ③分子中具有12个氢原子的烷烃 ④分子中具有6个碳原子的烷烃 ⑤分子中具有8个碳原子的烷烃
A ①②③ B ③⑤ C ③④⑤ D ②③④⑤
18 有人认为CH2==CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br-，然后Br+首先与CH2==CH2一端碳原子结合，第二步才是Br-与另一端碳原子结合。已知I2和I-无此类反应。如果让CH2==CH2与Br2在盛有NaCl 和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是（）
A．BrCH2CH2Br B． ClCH2CH2I C． BrCH2CH2I D． BrCH2CH2Cl
参考答案
一、选择题（每小题3分，共45分）
1、B2、B3、C4、A5、A6、D7、C8、D9、D10、C11、B12、B13、B14、B15、C16、C17、B18、B
全册基本内容梳理
物质结构 元素周期律
一、原子结构：如： 的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系:
1、数量关系：核内质子数＝核外电子数
2、电性关系：
原子 核电荷数＝核内质子数＝核外电子数
阳离子 核外电子数＝核内质子数－电荷数
阴离子 核外电子数＝核内质子数＋电荷数
3、质量关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
二、 元素周期表和周期律
1、元素周期表的结构：
周期序数=电子层数�七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期）
主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数�
18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行））
2、元素周期律
(1)元素的金属性和非金属性强弱的比较
a 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性
b 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱
c 单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）
(2)元素性质随周期和族的变化规律
a 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱
b 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强
c 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强
d 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱
(3)第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）
(4)微粒半径大小的比较规律：a 原子与原子 b 原子与其离子 c 电子层结构相同的离子。
3、元素周期律的应用（重难点）
(1)“位，构，性”三者之间的关系
a 原子结构决定元素在元素周期表中的位置；b 原子结构决定元素的化学性质； c 以位置推测原子结构和元素性质
(2) 预测新元素及其性质
三、化学键
1、离子键：A 相关概念：B 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物 C 离子化合物形成过程的电子式的表示（AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4＋）
2、共价键：A 相关概念：B 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐） C 共价化合物形成过程的电子式的表示（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）D 极性键与非极性键
3、化学键的概念和化学反应的本质：
化学反应与能量
一、化学能与热能
1、化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成
2、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小
a 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量
b 放热反应： 反应物的总能量大于生成物的总能量
3、化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化
4、常见的放热反应：
A 所有燃烧反应；B 中和反应；C 大多数化合反应；D 活泼金属跟水或酸反应E 物质的缓慢氧化
5、常见的吸热反应：
A 大多数分解反应；
氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。
6、中和热： A 概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O（液态）时所释放的热量。B、中和热测定实验。
二、化学能与电能
1、原电池：
(1)_概念：(2) 工作原理： a 负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应b 正极：得电子（化合价降低），发生还原反应
(3)原电池的构成条件 ：关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池。
a 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极
b 电极均插入同一电解质溶液
c 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路
(4)原电池正、负极的判断：
a 负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高
b 正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低
(5)金属活泼性的判断：
a 金属活动性顺序表
b 原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼 ；
c 原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属
(6)原电池的电极反应：a 负极反应：X－ne＝Xn－；b 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应
2、原电池的设计：根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）
A 负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）
B 正极为比负极不活泼的金属或石墨
C 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）
3、金属的电化学腐蚀
(1)不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀
(2)金属腐蚀的防护：
a 改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。
b 在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）
c 电化学保护法：牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法
4、发展中的化学电源
(1)干电池（锌锰电池）
a 负极：Zn －2e - ＝ Zn 2+
b 参与正极反应的是MnO2和NH4+
(2)充电电池
a 铅蓄电池：铅蓄电池充电和放电的总化学方程式
放电时电极反应：
负极：Pb + SO42-－2e-＝PbSO4
正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝ PbSO4 + 2H2O
b 氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。
总反应：2H2 + O2＝2H2O
电极反应为（电解质溶液为KOH溶液）
负极：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O
正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
化学反应速率与限度
一、化学反应速率
(1)化学反应速率的概念：
(2)计算
a 简单计算
b 已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v
c 化学反应速率之比 ＝ 化学计量数之比，据此计算：
已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率；
已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比，求反应方程。
d 比较不同条件下同一反应的反应速率
关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）
二、影响化学反应速率的因素
(1)决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因）
(2)外因：
a 浓度越大，反应速率越快
b 升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率 c 催化剂一般加快反应速率
d 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快e 固体表面积越大，反应速率越快 f 光、反应物的状态、溶剂等
三、化学反应的限度
1、可逆反应的概念和特点
2、绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同
a 化学反应限度的概念：
一定条件下， 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。
b 化学平衡的曲线：
c 可逆反应达到平衡状态的标志：
反应混合物中各组分浓度保持不变
↓
正反应速率＝逆反应速率
↓
消耗A的速率＝生成A的速率
d 怎样判断一个反应是否达到平衡：
正反应速率与逆反应速率相等； 反应物与生成物浓度不再改变；混合体系中各组分的质量分数 不再发生变化；条件变，反应所能达到的限度发生变化。化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。
3、化学平衡移动原因：v正≠ v逆
v正> v逆 正向 v正< v逆 逆向
浓度: 其他条件不变, 增大反应物浓度或减小生成物浓度, 正向移动 反之
压强: 其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化的反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动, 反之…
温度: 其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动 反之…
催化剂: 缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响
勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。
有机化合物
[甲烷]
一、甲烷的元素组成与分子结构：CH4 正四面体
二、甲烷的物理性质
三、甲烷的化学性质
1、甲烷的氧化反应
实验现象：
反应的化学方程式：
2、甲烷的取代反应
甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。
有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应，叫做取代反应。
3、甲烷受热分解：
[烷烃]
烷烃的概念： 叫做饱和链烃，或称烷烃。
1、 烷烃的通式：____________________
2、 烷烃物理性质：(1)状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为___________，5—16
个碳原子为__________，16个碳原子以上为_____________。
(2)溶解性：烷烃________溶于水，_________溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。
(3)熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_____________。
(4)密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐___________。
3、 烷烃的化学性质
(1)一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都______反应。
(2)取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。__________________________
(3)氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧______________________________
[同系物]
同系物的概念：_______________________________________________
掌握概念的三个关键：（1）通式相同；（2）结构相似；（3）组成上相差n个（n≥1）
CH2原子团。
[同分异构现象和同分异构物体]
分异构现象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的现象。
分异构体：化合物具有相同的_________，不同________的物质互称为同分异构体。
3、同分异构体的特点：________相同，________不同，性质也不相同。
[烯烃]
一、乙烯的组成和分子结构
1、组成： 分子式： 含碳量比甲烷高。
2、分子结构：含有碳碳双键。双键的键长比单键的键长要短些。
二、乙烯的氧化反应
1、燃烧反应（请书写燃烧的化学方程式）
化学方程式
2、与酸性高锰酸钾溶液的作用——被氧化，高锰酸钾被还原而退色，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）
三、乙烯的加成反应
1、与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色）
CH2═CH2+Br－Br→CH2Br-CH2Br 1，2－二溴乙烷（无色）
2、与水的加成反应
CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH 乙醇（酒精）
书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应。
乙烯与氢气反应
乙烯与氯气反应
乙烯与溴化氢反应
乙烯的加聚反应： nCH2═CH2 →
[苯、芳香烃]
一、苯的组成与结构
1、分子式 C6H6
2、结构特点
二、苯的物理性质：
三、苯的主要化学性质
1、苯的氧化反应
苯的可燃性，苯完全燃烧生成二氧化碳和水，在空气中燃烧冒浓烟。
2C6H6＋15O2 12CO2＋6H2O
[思考]你能解释苯在空气中燃烧冒黑烟的原因吗？
注意：苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
2、苯的取代反应
书写苯与液溴、硝酸发生取代反应的化学方程式。
苯 与液溴反应 与硝酸反应
反应条件
化学反应方程式
注意事项
3、 苯的磺化反应化学方程式：
4、在特殊条件下，苯能与氢气、氯气发生加成反应
反应的化学方程式： 、
[烃的衍生物]
一、乙醇的物理性质：
二、乙醇的分子结构结构式： 结构简式：
三、乙醇的化学性质
1、乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应：
2、乙醇的氧化反应
(1)乙醇燃烧化学反应方程式：
(2)乙醇的催化氧化化学反应方程式：
(3)乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。3、醇的脱水反应
（1）分子内脱水，生成乙烯
化学反应方程式：
（2）分子间脱水，生成乙醚
化学反应方程式：
四、乙酸
乙酸的物理性质：
写出乙酸的结构式、结构简式。
酯化反应：酸跟醇作用而生成酯和水的反应，叫做酯化反应。
反应现象： 反应化学方程式：
1、在酯化反应中，乙酸最终变成乙酸乙酯。这时乙酸的分子结构发生什么变化？
2、酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡。怎样能使反应加快呢？
3、酯化反应的实验时加热、加入浓硫酸。浓硫酸在这里起什么作用？
4为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？不用饱和碳酸钠溶液而改用水来吸收酯化反应的生成物，会有什么不同的结果？
5为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？
五、基本营养物质
1、糖类、油脂、蛋白质主要含有 元素，分子的组成比较复杂。
2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麦芽糖分别互称为 ，由于结构决定性质，因此它们具有 性质。
化学与可持续发展
一、金属矿物的开发利用
1、常见金属的冶炼：①加热分解法：②加热还原法：③电解法：
2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：
金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。（离子）
二、海水资源的开发利用
1、海水的组成：含八十多种元素。
其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小，以无机物或有机物的形式溶解或悬浮在海水中。总矿物储量约5亿亿吨，有“液体矿山”之称。堆积在陆地上可使地面平均上升153米。如：金元素的总储量约为5×107吨，而浓度仅为4×10-6g/吨。另有金属结核约3万亿吨，海底石油1350亿吨，天然气140万亿米3。
2、海水资源的利用：
（1）海水淡化： ①蒸馏法；②电渗析法； ③离子交换法； ④反渗透法等。
（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。
三、环境保护与绿色化学
1．环境：
2．环境污染：
环境污染的分类：
• 按环境要素：分大气污染、水体污染、土壤污染
• 按人类活动分：工业环境污染、城市环境污染、农业环境污染
• 按造成污染的性质、来源分：化学污染、生物污染、物理污染（噪声、放射性、热、
电磁波等）、固体废物污染、能源污染
3．绿色化学理念（预防优于治理）
核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。
从环境观点看：强调从源头上消除污染。（从一开始就避免污染物的产生）
从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。（尽可能提高原子利用率）
热点：原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%
校园是人员高度聚集的公共场所，教学仪器多、科研设备价值昂贵、用电量大，各类试验、实习项目和易燃物多，一旦发生火灾事故，影响大、损失大，直接影响教学、科研工作的正常进行。因而，我校多年来高度重视校园防火工作，始终把防火工作放在各项预防工作的首位。预防校园火灾是一项长抓不懈的工作，学习消防知识是中学生在校学习期间不可或缺的一课。
为了增强广大学生的消防安全意识，明确消防安全责任，便于同学们学习消防安全知识，我们编辑了这本《中学生消防安全常识》。本书内容主要包括：火灾基本常识、灭火器基本常识、初起火灾扑救方法、人员疏散和火场逃生知识、消防知识问答等，并收集了校园火灾案例、消防安全知识竞赛试题等方面的内容。其目的是让中学生通过学习这本读物，了解消防安全常识，熟悉消防器材的性能特点，掌握灭火、疏散、逃生技能，提高自防自救能力，预防校园火灾。同时，也为广大学生和中学生义务消防队提供了学习、宣传资料。我们期望，通过对消防安全知识的学习，使广大同学做到“三懂三会”，即：懂火灾的危害性、懂火灾的扑救方法、懂预防火灾的措施：会报火警、会使用灭火器、会逃生自救。
“隐患险于明火，防范胜于救灾，责任重于泰山”。希望同学们自觉承担起校园防火工作的责任与义务，更多的学习和掌握消防知识，遵守各项防火制度，积极参与校园消防工作，使我校形成“人人关心消防、处处注意防火”的群防群治的局面，从根本上减少或避免校园火灾事故的发生。
(一)燃烧的定义
燃烧，俗称着火，系指可燃物与氧化剂作用发生的放热反应，通常伴有火焰、发光和(或)发烟的现象。
燃烧具有三个特征，即化学反应、放热和发光。
(二)燃烧的条件
燃烧的必要条件——物质燃烧过程的发生和发展，必须具备以下三个必要条件，即：可燃物、氧化剂和温度(引火源)。只有这三个条件同时具备，才可能发生燃烧现象，无论缺少哪一个条件，燃烧都不能发生。但是，并不是上述三个条件同时存在，就一定会发生燃烧现象，还必须这三个因素相互作用才能发生燃烧。
1．可燃物：凡是能与空气中的氧或其他氧化剂起燃烧化学反应的物质称为可燃物。可燃物按其物理状态分为气体可燃物、液体可燃物和固体可燃物三种类别。可燃烧物质大多是含碳和氢的化合物，某些金属如镁、铝、钙等在某些条件下也可以燃烧，还有许多物质如肼臭氧等在高温下可以通过自己的分解而放出光和热。
2．氧化剂：帮助和支持可燃物燃烧的物质，即能与可燃物发生氧化反应的物质称为氧化剂。燃烧过程中的氧化剂主要是空气中游离的氧，另外如氟、氯等也可以作为燃烧反应的氧化剂。
3．温度(引火源)：是指供给可燃物与氧或助燃剂发生燃烧反应的能量来源。常见的是热能，其它还有化学能、电能、机械能等转变的热能。
4．链式反应：有焰燃烧都存在链式反应。当某种可燃物受热，它不仅会汽化，而且该可燃物的分子会发生热烈解作用从而产生自由基。自由基是一种高度活泼的化学形态，能与其他的自由基和分子反应，而使燃烧持续进行下去，这就是燃烧的链式反应。
燃烧的充分条件——(1)一定的可燃物浓度；(2)一定的氧气含量：(3)一定的点火能量；(4)未受抑制的链式反应。例如：汽油的最小点火能量为0．2raj，乙醚为O．19mJ，甲醇为0．215mJ。对于无焰燃烧，前三个条件同时存在，相互作用，燃烧即会发生。而对于有焰燃烧，除以上三个条件，燃烧过程中存在未受抑制的游离基(自由基)，形成链式反应，使燃烧能够持续下去，亦是燃烧的充分条件之一。
(三)燃烧的类型
燃烧按其形成的条件和瞬间发生的特点一般分为闪燃、着火、自燃和爆炸四种类型。
闪燃是物质遇火能产生一闪既灭的燃烧现象。
着火是可燃物质在空气中与火源接触，达到某一温度时，开始产生有火焰的燃烧，并在火源移去后仍能继续燃烧的现象。
自燃是可燃物质在没有外部火花、火焰等火源的作用下，因受热或自身发热积热不散引起的燃烧。
爆炸是由于物质急剧氧化或分解反应产生温度、压力增加或两者同时增加的现象。爆炸可分为：物理爆炸、化学爆炸和核爆炸。
物理爆炸是由于液体变成蒸气或者气体迅速膨胀，压力急速增加，并大大超过容器的极限压力而发生的爆炸。如蒸气锅炉；液化气钢瓶等的爆炸。
化学爆炸是因物质本身起化学反应，产生大量气体和高温而发生的爆炸。如炸药的爆炸，可燃气体、液体蒸气和粉尘与空气混合物的爆炸等。化学爆炸是消防工作中防止爆炸的重点。
热传播除了火焰直接接触外，通常是以热传导、热辐射和热对流三种方式向外传播的。
(四)火灾的定义
火灾系指在时间或空间上失去控制的燃烧所造成的灾害。火灾大多数是一种社会现象，发生火灾的主要原因可归纳三个方面。一是人为的不安全行为(含放火)；二是物质的不安全状态；三是工艺技术的缺陷。而人的不安全行为是最主要的因素。
(五)火灾的分类
火灾依据物质燃烧特性，可划分为A、B、C、D、E五类。
A类火灾：指固体物质火灾。这种物质往往具有有机物质性质，一般在燃烧时产生灼热的余烬。如木材、煤、棉、毛、麻、纸张等火灾。
B类火灾：指液体火灾和可熔化的固体物质火灾。如汽油、煤油、柴油、原油，甲醇、乙醇、沥青、石蜡等火灾。
C类火灾：指气体火灾。如煤气、天然气、甲烷、乙烷、丙烷、氢气等火灾。
D类火灾：指金属火灾。如钾、钠、镁、铝镁合金等火灾。
E类火灾：指带电物体和精密仪器等物质的火灾
(六)火灾的级别
按照国家《火灾统计管理规定》，火灾可划分为特大火灾、重大火灾、一般火灾。
特大火灾：具有下列情形之一的，为特大火灾，死亡10人以上(含本数，下同)；重伤20人以上；死亡、重伤20人以上；受灾50户以上；直接财产损失100万元以上。
重大火灾：具有下列情形之一的，为重大火灾：死亡3人以上(含本数，下同)：重伤10人以上：死亡、重伤10人以上；受灾30户以上：直接财产损失30万元以上。
一般火灾：不具有前列两项情形的火灾为一般火灾。
(一)灭火器的种类
灭火器的种类很多，按其移动方式可分为：手提式和推车式；按驱动灭火剂的动力来源可分为：储气瓶式、储压式、化学反应式：按所充装的灭火剂则又可分为：泡沫、干粉、卤代烷、二氧化碳、酸碱、清水等。
(二)灭火器使用方法
1．二氧化碳灭火器的使用方法
灭火时只要将灭火器提到或扛到火场，在距燃烧物5米左右，放下灭火器拔出保险销， —手握住喇叭筒根部的手柄， 另一只手紧握启闭阀的压把。对没有喷射软管的二氧化碳灭火器， 应把喇叭筒往上板70～90度。使用时， 不能直接用手抓住喇叭筒外壁或金属连线管， 防止手被冻伤。灭火时， 当可燃液体呈流淌状燃烧时， 使用者将二氧化碳灭火剂的喷流由近而远向火焰喷射。如果可燃液体在容器内燃烧时，使用者应将喇叭筒提起。从容器的一侧上部向燃烧的容器中喷射。但不能将二氧化碳射流直接冲击可燃液面， 以防止将可燃液体冲出容器而扩大火势，造成灭火困难。
使用二氧化碳灭火器时，在室外使用时， 应选择在上风方向喷射。在室内窄小空间使用时， 灭火后操作者应迅速离开，以防窒息。
2手提式1211灭火器的使用方法
使用时，应手提灭火器的提把或肩扛灭火器带到火场。在距燃烧处5米左右，放下灭火器，先拔出保险销，一手握住开启把，另一手握在喷射软管前端的喷嘴处。如灭火器无喷射软管，可一手握住开启压把，另一手扶住灭火器底部的底圈部分。先将喷嘴对准燃烧处，用力握紧开启压把，使灭火器喷射。当被扑救可燃烧液体呈现流淌状燃烧时，使用者应对准火焰根部由近而远并左右扫射，向前快速推进，直至火焰全部扑灭。如果可燃液体在容器中燃烧，应对准火焰左右晃动扫射，当火焰被赶出容器时，喷射流跟着火焰扫射，直至把火焰全部扑灭。但应注意不能将喷射流直接喷射在燃烧液面上，防止灭火剂的冲力将可燃液体冲出容器而扩大火势，造成灭火困难。如果扑救可燃性固体物质的初起火灾时，则将喷流对准烬烧昂猛烈处喷时，坐火焰机扑灭，及时采取措施，不让其复燃。
1211灭火器使用时不能颠倒，也不能横卧，否则灭火剂不会喷出。另外在室外使用时，应选择在上风方向喷射：在窄小的室内灭火时， 灭火后操作者应迅速撤离，因 12ll灭火剂也有一定的毒性，以防对人体的伤害。
3．推车式1211灭火器的使用方法
灭火时一般由二个人操作，先将灭火器推或拉到火场，在距燃烧处10米左右停下，一人快速放开喷射软管，紧握喷枪，对准燃烧处：另一个则快速打开灭火器阀门。灭火方法与手提式1211灭火器相同。
4．手提式于粉灭火器的使用方法
灭火时，可手提或肩扛灭火器快速奔赴火场，在距燃烧处5米左右，放下灭火器。如在室外，应选择站在上风方向喷射。
使用的干粉灭火器若是储气瓶式，操作者应一手紧握喷枪、另一手提起储气瓶上的开启提环。如果储气瓶的开启是手轮式的，则向逆时针方向旋开，并旋到最高位置，随即提起灭火器。当干粉喷山后，迅速对准火焰的根部扫射灭火。使用的于粉灭火器若是储压式，操作者应先将开启把上的保险销拔下，然后握住喷射软管前端喷嘴部，另一只手将开启压把压下，打开灭火器进行灭火。灭火器在使用时，一手应始终压下压把，不能放开，否则会中断喷射。
干粉灭火器扑救可燃、易燃液体火灾时，应对准火焰根部扫射，如果被扑救的液体火灾呈流淌燃烧时，应对准火焰根部由近而远，并左右扫射，直至把火焰全部扑灭。如果可燃液体在容器内燃烧，使用者应对准火焰根部左右晃动扫射，使喷射出的干粉流覆盖整个容器开口表面；当火焰被赶出容器时，使用者仍应继续喷射，直至将火焰全部扑灭。在扑救容器内可燃液体火灾时，应注意不能将喷嘴直接对准液面喷射， 防止喷流的冲击力使可燃液体溅出而扩大火势，造成灭火困难。如果当可燃液体在金属容器中燃烧时间过长，容器的壁温已高于扑救可燃液体的自燃点， 此时极易造成灭火后再复燃的现象，若与泡沫类灭火器联用， 则灭火效果更佳。
使用磷酸铵盐干粉灭火器扑救固体可燃物火灾时，应对准燃烧最猛烈处喷射， 并上下、左右扫射。如条件许可，使用者可提着灭火器沿着燃烧物的四周边走边喷，使干粉灭火剂均匀地喷在燃烧物的表面，直至将火焰全部扑灭。
5．推车式干粉灭火器的使用方法
推车式干粉灭火器的使用方法与手提式干粉灭火器的使用方法相同。
初起火灾范围小、火势弱，是用灭火器灭火的最佳时机。因此，正确合理地配置灭火器显得非常重要。
(三)灭火器的适用范围
扑救A类火灾可选择水型灭火器、泡沫灭火器、磷酸铵盐干粉灭火器，卤代烷灭火器。
扑救B类火灾可选择泡沫灭火器(化学泡沫灭火器只限于扑灭非极性溶剂)、干粉灭火器、卤代烷灭火器、二氧化碳灭火器。
扑救C类火灾可选择干粉灭火器、卤代烷灭火器、二氧化碳灭火器等。
扑救D类火灾可选择粉状石墨灭火器、专用干粉灭火器，也可用干砂或铸铁屑末代替。
扑救带电火灾可选择干粉灭火器、卤代烷灭火器、二氧化碳灭火器等。带电火灾包括家用电器、电子元件、电气设备(计算机、复印机、打印机、传真机、发电机、电动机、变压器等)以及电线电缆等燃烧时仍带电的火灾，而顶挂、壁挂的日常照明灯具及起火后可自行切断电源的设备所发生的火灾则不应列入带电火灾范围。
(四)灭火器灭火的有效程度
相对于扑灭同一火灾而言，不同灭火器的灭火有效程度有很大差异；二氧化碳和泡沫灭火剂用量较大，灭火时间较长；干粉灭火剂用量较少，灭火时间很短：卤代烷灭火剂用量适中，时间稍长于干粉。配置时可根据场所的重要性，对灭火速度要求的高低等方面综合考虑。
(五)灭火器设置场所的环境温度
灭火器设置场所的环境温度对于灭火器的喷射性能和安全性能有明显影。向。若环境温度过低则灭火器的喷射性能显著降低，影响灭火效能；若环境温度过高则灭火器内压增加，灭火器有爆炸伤人的危险。因此灭火器设置点的环境温度应在灭火器的使用温度范围内。
(六)灭火器对保护物品的污损程度
水、泡沫、干粉灭火器喷射后有可能产生不同程度的水渍、泡沫污染和粉尘污染等，对于贵重设备、精密仪器、珍贵文物、高档电气设备等，应选用二氧化碳和卤代烷等高效洁净的灭火器，不得配置低效且有明显污损作用的灭火器。对于价值较低的物品，则无须过多考虑灭火剂污染的影响。
(七)使用灭火器人员的身体素质
灭火器的重量不等，小的只有0．5公斤，大的可达几十公斤，配置灭火器时应考虑其使用人员的年龄、性别、体力等。使用人员以青壮年为主的场所可配置较大级别的灭火器，有助于迅速灭火。而在服装厂(以女工为主)、医院、小学及养老院、福利工厂(工人存在生理缺陷)等场所应配置较小级别的灭火器，以便于开展灭火工作。
(八)灭火器设置场所的火灾危险等级
火灾危险等级越高，则单位剂量灭火器的保护面积越小，为了方便有效地扑救初起火灾，应选用较大灭火级别的灭火器，如堆场、汽车库可选用大型推车式灭火器。对于火灾危险等级较低的场所，如办公楼、教学楼等，可选用较小灭火级别的灭火器，以避免不必要的浪费。
(九)同一场所灭火器的配置
各种灭火器的操作方法不尽相同，为了方便用同一操作方法使用多具灭火器顺利灭火，同一场所最好采用同一类型的灭火器，或选用同一操作方法的灭火器。
(十)不同类型灭火器之间的相容性
不相容的灭火器
┌—————┬————————————————┐
│类 型 │ 不相容的灭火器 │
├—————┼————————————————┤
│于粉与干粉│ 磷酸铵盐、碳酸氢钠、碳酸氢钾│
├—————┼—————————┬——————┤
│干粉与泡沫│碳酸氢钾、碳酸氢钠│ 蛋白泡沫│
│ ├—————————┼——————┤
│ │碳酸氢钾、碳酸氢钠│ 化学泡沫│
└—————┴—————————┴——————┘
不同类型灭火器所充装的灭火剂不同，在灭火时，不同的灭火剂可能会发生反应，导致不利于灭火的反作用。因此选用两种或两种以上类型的灭火器时，应采用灭火剂相容的灭火器。
(十一)灭火器的维护
一是灭火器应放置在通风、干燥取用方便的地方，环境温度在—5℃～45℃为好。
二是灭火器应避免高温、潮湿和有腐蚀严重的场合，可防止干粉灭火剂结块、分解。
三是检查干粉是否结块，储气瓶内二氧化碳气体是否泄漏。检查二氧化碳储气瓶，应将储气瓶拆下称重，称出的重量与储气瓶上钢印所标的数值是否相同。如小于所标值7克以上时，应送维修部门修理。如果有压力表则查其指针是否指在绿色区域。如指针已在红色区域，则说明内部压力已泄漏无法使用，应赶快送维修部门检修。
(十二)其他应考虑的问题
几种灭火器相比较，卤代烷1211灭火器价格最高，磷酸铵盐干粉次之，其余的相对较便宜；二氧化碳灭火器单位灭火级别的体积最大。为保护大气臭氧层，在非必要场所不得配置卤代烷灭火器，对于有防震动要求的计算机主机房等场所，不得选用推车式灭火器。
(一)常见火灾隐患
1．教室火灾隐患
(1)门不畅通或只开一个门；
(2)使用大功率照明灯或电热器具取暖靠近易燃物；
(3)违反操作规程使用电子教具：
(4)线路老化或超负荷；
(5)不按照安全规定存放易燃物品；
(6)在教室内吸烟、乱丢烟头。
2．实验室的火灾隐患
(1)实验室易燃易爆物品保存不当或打碎洒落；
(2)实验过程中违反操作规程；
(3)实验过程缺少专人指导：
(4)实验项目缺少防火措施；
(5)试剂混存。
3． 图书馆的火灾隐患
(1)电线、 电器设备发生短路；
(2)火柴、打火机等意外点燃；
(3)吸烟、乱扔烟头；
(4)疏散通道不畅。
4． 宿舍的火灾隐患
(1)使用劣质电器：
(2)违章使用大功率用电设备，使线路超负荷；
C3)私接乱拉电线；
(4)卧床吸烟：
(5)在蚊帐内点蜡烛看书；
(6)擅自使用煤油炉、液化气灶具、酒精炉等可能引起火灾的器具；
(7)焚烧杂物：
(8)台灯靠近枕头、被褥；
(9)手机充电器放在床上充电。
5．礼堂、报告厅的火灾隐患
(1)电线老化：
(2)乱丢烟头；
(3)大功率照明灯靠近幕布或易燃装饰物；
(4)违章使用明火；
(5)安全门、疏散通道堵塞；
(6)场馆内严重超过额定人数。
(二)火灾预防
1．学生宿舍内火灾预防
学生宿舍防火安全应做到十不准
(1)不准私拉乱接电线
(2)不准卧床吸烟和乱扔烟头
(3)不准占用、堵塞疏散通道
(4)不准在楼内焚烧杂物
(5)不准携带易燃易爆物品入舍
(6)不准使用“热得快”等电热设备
(7)不准使用酒精炉等明火器具
(8)不准擅自变动电源设备
(9)不准离开宿舍不关电源
(10)不准损坏灭火器和消防设施。
2．常用电器火灾预防
(1)电吹风引起火灾原因及防火安全措施
1)电吹风引起火灾原因
第一，电吹风正在使用时，因有其它事情走开(如接电话、有人敲门去开门等)，随手将电吹风往木台上一搁，并完全忘记了使用过电吹风的事，结果长时间搁置，于是电吹风外壳的高温便引燃可燃物。
第二，在使用电吹风时遇上停电，在未断电源的情况下去处理其它事情或外出，待恢复通电以后电吹风的电热丝长时间加热，温度升高，引起火灾。
2)电吹风防火安全措施：
第一，电源插座以及导线要符合防火安全要求，连接要紧密牢靠。
第二，谨防敲打，跌碰和禁止拆卸电吹风，以免损坏发热元件以及绝缘装置，造成漏电甚至短路，引起火灾。
第三，使用电吹风时人员不能离开，更不能将其随意放置在台凳、沙发、床垫等可燃物上。
第四，使用完毕一定要及时切断电源。
(2)白炽灯引起火灾原因及防火安全措施
1)白炽灯引起火灾原因：
第一，白炽灯泡表面温度很高，能烤燃与其接触或邻近的可燃物。在一般散热条件下，白炽灯泡的表面温度随着其功率增大而增大。例如功率分别为40瓦、100瓦、200瓦的白炽灯，其灯泡表面温度可分别达到50—60'C、170～200'C、160—300'C。如木材、纸张、棉布、柴草等，燃点都很低，若与正在通电使用的灯泡靠近，就很容易将其烤着起火。经测试表明，200瓦的白炽灯紧贴木箱，不到1小时就能将木箱烤着；如紧贴棉衣，只有5分钟就能起火燃烧。灯泡的功率越大，开灯时间越长，灯泡表面温度越高，可燃物燃点越低，二者的距离越近，越容易引起燃烧。
第二，因供电电压过高，灯泡功率过大，导线负载能力小，绝缘老化，致使导线过热，短路起火。
第三，因供电电压过高，灯丝发热量过大，引起灯泡内部惰性气体剧烈膨胀或功率大、表面温度高的灯泡受到骤冷骤热、水溅、震荡等，致使灯泡爆炸，高温玻璃片、高温灯丝溅落到可燃物上，引起火灾。
第四，因灯头接触部分接触不良，引起发热、打火；在灯头的玻璃壳连接松动时拧动灯头，发生短路，引起火灾。
2)白炽灯防火安全措施：
第一，灯泡应设置在安全、妥善的地点，与可燃物之间应保持一定的防火间距。在可能遇到碰撞的地点，灯泡应有金属保护网或玻璃外罩。
第二，严禁用纸、布或其他可燃物遮挡灯具，不准用灯泡在被窝里取暖和烘烤衣物。
第三，不得将灯泡挂靠在木质家具、门、框或硬纸板上，也不得将灯泡嵌在天花板或顶棚里。移动台灯时灯泡要与窗帘布、蚊帐等可燃物品保持一定距离。
第四，白炽灯的供电电压不能超过其额定电压。不得用湿手或湿布摸擦正在工作灯泡，以防灯泡爆炸。如果灯头与玻璃壳连接松动，不得强行拧动灯泡。如果使用150瓦以上的灯泡，不得使用胶木灯口，以免发热起火。
第五，白炽灯所用导线应当具有优良的绝缘性能。导线不得靠近灯泡，以防因长时烘烤使导线绝缘层老化、熔化、燃烧。在线路上要安装保险装置，保护线路。开关不得安在地线上。
第六，使用白炽灯特别是大功率白炽灯，连续通电的时间不宜过长，不得点“长明灯”。人员外出、上课要牢记关灯。
(3)日光灯引起火灾原因及防火安全措施
1)日光灯镇流器引起火灾原因：
第一，镇流器质量差。有些镇流器在出厂时没有经过严格检验或自己绕制镇流器，由于粗制滥造，质量较差，如：线圈匝数不足、绝缘能力不够、线径过小、铁芯面积过小、空间间隙太大、硅钢片插得不紧等等。这些都容易使镇流器发热，产生高温，以致损坏绝缘、沥青融化并从盒内溢出等，形成短路，引起火灾。
第二，镇流器选择安装不当。如：选用镇流器与日光灯管功率不匹配、各接点接触不牢、镇流器紧贴天花板等可燃材料安装，并且安装部位通风散热条件很差。这样，一方面镇流器容易发热，另一方面热量不易散发，从而大量骤热，形成高温，烤燃可燃物质，引起火灾。
第三，使用不当。日光灯的供电电压过高，超负载等会使镇流器产生高温，日光灯连续使用时间过长或开、关日光灯过于频繁等，也会使镇流器产生高温，甚至酿成火灾。
第四，维护保养不良。日光灯镇流器上积落大量可燃粉尘、木屑等，如果镇流器产生高温会被烤焦起火；镇流器受潮或者进水等，会使线圈绝缘能力下降，甚至短路起火。这些都是平时维护保养不善所致。
2) 日光灯镇流器防火安全措施：
第一，要选用优质合格产品。日光灯与镇流器的功率要相互匹配，不能使用无合格证的镇流器，也不能自己绕制镇流器。镇流器通电后有嗡嗡的响声，则质量差，容易发热：通电半小时后，用手摸镇流器如烫手，则说明镇流器质量不好。
第二，安装日光灯时，镇流器不能直接安装在可燃材料上，要注意通风、防雨、防尘。镇流器底部应朝上，不能朝下，更不能竖装，以防其中的沥青受热融化外溢。
第三，使用中要加强检查和维护，防止供电电压过高或过载。日光灯不能频繁开关，也不能长时间连续使用过久，以防镇流器过热。检查中如发现接触点接触松动，镇流器发出响声，手摸时烫手或闻到焦味，都要采取措施处理。人离开时应随手切断电源。
3．烟头引起火灾原因及注意事项
(1)烟头引起火灾原因
烟头虽是个不大的火源，但它能引起许多物质着火。烟头表面温度为200~C一300~C，中心温度为700~C～800~C，—般可燃物的燃点大多低于烟头表面温度，如纸张为130~C，布匹为200~C，松木为250~C。一支香烟延烧时间为4～15分钟。在这段时间内能将一般可燃物点燃，经过一段时间阴燃后，便着火燃烧。据在自然通风条件下试验，将烟头扔进深5厘米的锯末中，经过75～90分钟阴燃，便开始出现火焰：将烟头扔进5～10厘米的刨花中，有75％的机会，经过60～100分钟即开始燃烧。而对化学危险物品来说，香烟明火会立即引起它们发生燃烧爆炸。
(2)吸烟时应注意的防火事项：
1)不要躺在床上、沙发上吸烟；
2)吸烟时，如临时有其他事情外出，应将烟头熄灭后人再离开。
3)划过的火柴梗，吸剩的烟头，一定要熄灭。未熄灭的火柴梗、烟头要放进烟灰缸或痰盂内：不能用火柴盒、烟盒当烟灰缸，不能把烟头、火柴梗扔在废纸篓里，更不能随处乱扔。
4)禁止在维修汽车和用油品等清洗机器零件时吸烟。如需吸烟，应远离油盆(桶)；如果手上沾有油品，应清洗后再吸烟。吸烟完毕，应将烟头熄灭再进行作业。
4．燃放烟花爆竹应注意的防火事项
燃放烟花爆竹是一件喜庆事情，但是，非常容易造成火灾事故。因此，燃放烟花爆竹应注意以下事项：
(1)禁止燃放拉炮、钻天猴、地老鼠及其他容易引起火灾的烟花爆竹。购买烟花爆竹时，要到指定商店购买印有生产厂名、商标、。燃放说明的品种。不要购买私人销售的劣质品种。
(2)不要在窗台、阳台、走廊、室内燃放烟花爆竹。燃放前必须仔细阅读烟花爆竹上的燃放说明，按说明方法燃放。燃放高升(双向爆竹)要直立地面，点燃后人即避开。
(3)燃放升高的烟花爆竹要注意防止落在可燃物上，仍有余火时，应立即采取措施，将余火扑灭或将残片移走。
(4)不要携带烟花爆竹乘坐公共汽车、火车、船舶和飞机。
(5)买回的烟花爆竹要放在安全地点，不要靠近火源、热源、电源，并要防止鼠咬，以防自行燃烧爆炸。
(6)燃放烟花爆竹要讲文明，不要对着行人、对着别人家的窗户、阳台燃放。
(7)燃放烟花爆竹时，要侧身去点燃，不要直接对着面部；不要一手捏着炮(单响)，一手去点燃，一定要放到地面上去点燃；点燃后如果遇到哑炮，不要急着去拿，等一会，当确认不能再响时，用脚踢到安全地方；千万不要拾起来用双手去剥皮，以防爆炸伤人。
5．驱蚊应注意的防火事项
夏季，尤其是夜晚，人们常常驱赶蚊虫，但在使用明火驱蚊时，稍有不慎，就会引起火灾。因此，在驱蚊时要特别注意防火。
(1)点燃的蚊香要放在金属支架上，要远离窗帘、门帘等可燃物，千万不能直接放在木板或其它可燃物上。
(2)自制的蚊香点燃后，应放在盆里，并用砖块垫底。
(3)点火驱蚊时，要有人看管，做到人走火灭。
(4)最好用“灭蚊剂”或电子驱蚊器，以利安全。
初中化学知识总结（识记部分）
一、初中化学需要背熟的三大口诀
1、元素周期表前20位元素（氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙）
2、常见元素常用化合价（钾钠银氢+1价，钙镁钡锌+2价，铜汞+2铝+3，铁有+2+3价，氟氯溴碘-1价，氧硫-2氮-3，氮还有+5+4+2价。）
3、金属活泼性顺序（钾钙钠镁铝，锌铁锡铅(氢)，铜汞银铂金）
二、物质的学名、俗名及化学式
学名 俗名 化学式 部分重要特性
汞 水银 Hg 熔点最低的重金属。
氧化钙 生石灰 CaO 与水反应生成氢氧化钙
固体二氧化碳 干冰 CO2 气体溶于水后成碳酸
碳 金刚石、石墨 C 金刚石和石墨非同一种物质，主要成分都是碳，为碳的两种结构形态的物质。
氢氯酸 盐酸 HCl 气体形态不能叫酸，只能称为氯化氢，溶于水后盐酸是典型的强酸。
亚硫酸 H2SO3 同碳酸都是典型的弱酸，只能存在于水溶液中。
氢硫酸 H2S 溶于水是氢硫酸，气体形态不能称为酸，典型的弱酸。
氢氧化钙 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2 溶解度不高的强碱，并且溶解度随温度的升高而降低（特殊，通常溶于水的盐、碱溶解度均是随温度升高而升高）。
氢氧化钠 苛性钠、火碱、烧碱 NaOH 典型的强碱
碳酸钠 纯碱 Na2CO3
碳酸钠晶体 纯碱晶体 Na2CO3•10H2O
碳酸氢钠、酸式碳酸钠 小苏打 NaHCO3
硫酸铜晶体 胆矾、蓝矾 CuSO4•5H2O 失去结晶水化学变化，变白色
碱式碳酸铜 铜绿、孔雀石 Cu2(OH)2CO3 分解生成三种氧化物的物质
甲醇 工业酒精 CH3OH 有毒、失明、死亡
乙醇 酒精 C2H5OH 易燃，燃烧产物为CO2和H2O
乙酸 醋酸 CH3COOH 溶于水电离出CH3COO- 醋酸根离子，具有酸通性；熔点166℃，固态为冰醋酸，
氨气 NH3 碱性气体
一水合氨 氨水 NH3•H2O 为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱
亚硝酸钠 NaNO2 工业用盐、有毒
三、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4
▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷
▲硫：淡**； Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕**，其余溶液一般都无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸化学反应，复分解）、 AgCl、BaSO4(也不溶于酸) 等
②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓。
▲注意：“↓”为沉淀符号，化学反应方程式中若有沉淀物质生成必须加上该符号。
6、（1）具有刺激性气味的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO ；液体：CH3OH ；固体：NaNO2 ，CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
四、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe(OH)2） 注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸，发生复分解反应。如：Mg(OH)2 、CaCO3 、BaCO3 、Ag2CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
五、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
8、最简单的有机化合物CH4
9、相同条件下密度最小的气体是氢气。
10、导电性最强的金属是银。
11、相对原子质量最小的原子是氢。
12、熔点最小的金属是汞。
13、人体中含量最多的元素是氧。
14、组成化合物种类最多的元素是碳。
15、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
16、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省。
17、最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）。
18、最早发现电子的是英国的汤姆生。
19、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
六、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。
31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器
32、工业三废：废水、废渣、废气
33、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
34、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
35、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。36、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
37、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
38、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
39、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解
40、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
41、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
42、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子
七、化学中的“一定”与“不一定”
1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）。注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆
3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；
酸根也不一定是原子团（如Cl- 叫氢氯酸根）
4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）
5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。
6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”） 分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分
7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）
10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。 （因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。
11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。
13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）15、单质一定不会发生分解反应。
16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N为+5价）
17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。
19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3•H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。
20、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。
21、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
22、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）
23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）
24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。（如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。
25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。★常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水 。
26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。
28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。 凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”
30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。31、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。 如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。
31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度。
33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4
34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。 可能等于5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。
◆相同条件下，CaO 或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小
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