将8g铁片放入100ml硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2+全部被还原时，铁片变为8.2g,这8.2g是什么东西？

82g是66Fe和16Cu质量。

因为Fe与Cu2+反应，铁片过量，Cu2+与Fe 反应全在Fe片上，生成的Cu也全在Fe片上，所以82g是就是Fe和Cu的质量

多出的02g是溶液的差量，或金属的差量。如：

CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 ^m=64-56=8

56 64 8

m1 m2 02 解得： m1=14g m2=16g

说明：反应14g的Fe, 生成16gCu, 故铁片增重02g 也可以说溶液减轻了02g

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举个例子吧，假如是CuSO4溶液，要求最后溶液中Fe的物质的量浓度。

铁片放进去之后，Fe会置换出Cu来，并且吸附在Fe片的表面，

Fe（56）————Cu（64），摩尔质量相差8，说明铁片增重的08g是由于反应了56g的铁，置换出64g的铜。那么，最后500mL溶液中有56g亚铁离子，你说物质的量浓度是多少呢？

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ~ Δm

56 64 8

08g

01mol 01mol

原n(CuSO4)=05L×1mol/L=05mol

反应后n(CuSO4)=05mol-01mol=04mol

c（CuSO4）=04mol÷05L=08mol/L