1 more ch 4完全燃烧后的产物通过足量的过氧化钠中求固体增加的质量

1摩尔甲烷燃烧，产生一摩尔二氧化碳和两摩尔水。

1摩尔二氧化碳和一摩尔过氧化钠反应，生成一摩尔的碳酸钠和05摩尔氧气，固体增重28克。

2摩尔水蒸汽和过2摩过尔过氧化钠反应生成4摩尔氢氧化钠和一摩尔氧气。固体增重4克，固体一种增重32克。

答案：c。

我昨天刚给我们学生讲了。

直接做就是列方程式做，

简便算法是，增重多少，一氧化碳的质量就是多少，所以，这道题一氧化碳14克，氧气就是12克，7:6

分析一下，按照碳原子守恒。过氧化钠最后生成了碳酸钠，看看增加的是什么：Na2O2到Na2CO3碳酸钠比过氧化钠多出来的就是一个C一个O。相当于一个CO，这个反应可以认为（注意只是认为，不是真实的反应。）Na2O2+CO=Na2CO3

所以，规律：增加的就是CO的质量。

类似的还有，氢气也这样，氢气有多少，过氧化钠就增加多少，生成的是氢氧化钠。

把CO2看成COO

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

就可以看成Na2O2＋CO=Na2CO3增的重就是CO的质量

同理H20看成H2,增重也就是H2的质量

首先我已经高中毕业两年了 那些化合价什么的 还有还原剂和氧化剂的都忘了 呵呵

答既然只生是有机物，那么肯定有C,H,O，而且从生成物来看参加反应的总共就这三个元素；浓硫酸吸水，那么81就是水的质量，那132就是二氧化碳了；好了，产物知道了，用产物的质量除以他们的相对分子质量得到反应中得到3份的二氧化碳和45份的水，为了计算方便CO2:H2O的比为6：9；

用132＋81-69就是反应中消耗氧气的质量，得到的144除以氧气的相对分子质量32得到45，也就是消耗掉45份的氧气，前面已经将水和二氧化碳乘以2，再次同样如此；

氧气：水：二氧化碳是45：3：45也就是9：6：9，其中水中的氢和二氧化碳中的碳全部来自该有机物，69除以46等于15，有机物：氧气：水：二氧化碳是15：45：3：45就是3：9：6：9，反应后一共是18个氢，6个碳，21个氧，反应前的氧气占到18个氧原子，最后就剩下6个碳，18个氢，3个氧，除以3也就是C2H6O，正好46，C：H：O质量比就是24：6：16，你自己在化简吧！2个碳带这么多氢，就一个氧，一个氧的有醛基和羟基，还用说么，带醛基的有机物氢少

qq：383071828

在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律(law of conservation of mass)。它是自然界普遍存在的基本定律之一。

镁带燃烧后固体质量变重，是因为镁在空气中燃烧消耗了空气中的氧气。2Mg+O2=点燃=2MgO。参加反应的物质除镁以外还有空气中的氧气。如果把消耗氧气的质量也包含在反应物的质量之内，则根据质量守恒，反应物和产物的质量相等。或者也可以理解为该反应增重的质量就是消耗氧气的质量。

氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应后液体质量变轻，是因为该反应有氢氧化铜沉淀从溶液中析出。2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。如果把产物Cu(OH)2沉淀包含在产物的质量之内，则根据质量守恒，反应物和产物的质量相等。或者也可理解为该反应液体减轻的质量就是产物氢氧化铜沉淀的质量。