把16克甲烷在64克氧气中完全燃烧后的产物通入足量的过氧化钠后，过氧化钠增重的质量为（ ）A．48g

通过写出一氧化碳和氢气与氧气反应的方程式，二氧化碳和水与过氧化钠反应的方程式，两边分别相加，可以把氧气消掉，这说明完全燃烧后的产物通过过氧化钠后增重的量仍是原一氧化碳和氢气的质量，这是一个结论。

所以过氧化钠增重6g

相对氢气的密度为75，所以能求出平均分子质量：275=15g/mol

一共有6/15=04mol，由方程式能知道1mol的一氧化碳或氢气，完全燃烧消耗的氧气都是05mol，所以04mol混合气体消耗氧气02mol，标况下体积为22402=448L

1通过浓硫酸增重252g是水的质量，水中氢原子的物质的量:(252/18)2 mol=028mol

2据反应:

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 ,442-32=56

CO2的物质的量=（28/56）2mol ==01mol

3设混合物中有乙烷Xmol,丙烷的物质的量为Ymol

----2X + 3Y=01 (据碳原子数)

----6X + 8Y = 028(据氢原子数)

x=002

y=002

乙烷丙烷体积比为1:1

选C解析如下：

为方便计算假设：NH4HCO3为1mol，则加热后产物为H2O、CO2跟NH3并且产物比为1:1:1，若将混合气体通过Na2O2其实与CO2反应产生了O2(2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ )；与NH3和H2O反应产生了H2及H2O(2Na2O2+2NH3+4H2O=4NaOH+2NO2+5H2)，在NH4HCO3为1mol的前提下，我们首先计算由发生第一个反应增重的质量：增重的其实是了反应的CO2减去生成的O2的质量即44-3205=28、由第二个反应增重的质量：此时需要注意的是，由于NH3在该反应中是不足的，所以H2O蒸气不能完全反应所以实际增重的质量是NH3，参与反应H2O减去产物中的H2、NO2及未参与反应的H2O的质量即18+0517-2125-4605-0517=—75g，综上两个反应可得a1=28-75=205g而通过浓硫酸时吸收了NH3即为剩余的05molNH3，b1=0517=85g,若将混合气体先通过浓硫酸吸收的是H2O跟NH3即增重b2=18+17=35g,然后通过过氧化钠增由于过氧化钠跟CO2反应产生了O2，增重的是CO2减去O2的质量即a2=44-3205=18g，综上可排得顺序为b2a1a2b1

楼主，这是哪的题目啊，恩着实不是很简单啊，做了好长时间才算出来的，还要一笔笔写上去，打字手都累毙了，可要多给点分啊嘿嘿

增加的质量是SO2的质量，是64g

设Na2O2的质量为x。

Na2O2+SO2=Na2SO4

78 64

x 64g

78/x=64/64

x=78g

过氧化钠的质量分数=78/10100%=78%

答：过氧化钠的质量分数是78%