请教初中化学问题，求教高手，期望有分析过程

氢氧化钠溶液增重88g，即反应生成二氧化碳质量为88g，其物质的量为02m，则三氧化二铁的物质的量为02/3，可算出三氧化二铁的质量，进而求出固体中铁的质量。再求出三氧化二铁中铁元素的质量，两者相加再除以32即为固体中铁元素质量分数。

A的相对分子质量＝30＊2＝60

烧碱溶液增重44 g，是生成的CO2，它的物质的量＝44/44=1摩尔

将30 g A的物质的量＝30/60=05mol

因而一个A分子中，含有2个碳原子

已知A能与NaHCO3反应生成CO2。说明A是乙酸。

1）有机物B与A相对分子质量相同，A与B之间能发生酯化反应，生成有机物C；

B是醇，CnH2n+2 O=60,n=3,C3H8O

B 烃基上的一氯取代产物有3种。

说明B的结构简式为：CH3CH2CH2OH

C的结构简式是 CH3COOCH2CH2CH3；

（2）有机物B在铜做催化剂的条件下与O2反应生成D，化学方程式是：

CH3CH2CH2OH＋O2 ＝ CH3CH2CHO＋H2O

选A

A 固体烧碱增重不仅因为吸水潮解，还因为烧碱与空气中的二氧化碳反应

B 浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水蒸气变稀

C 水蒸气遇冷液化成气雾

D 浓盐酸挥发出HCl遇水蒸气形成小液滴，也就是白雾