在FeCl3和CuCl2组成的混合溶液中，加入过量铁粉充分反应后溶液质量不变，溶液中FeCl3和CuCl2的物质的量之

由于溶液的质量不变

设有FeCl3 xmol CuCl2 ymol

则和FeCl3反应消耗Fe是05xmol

和CuCl2反应消耗Fe ymol，生成Cuymol

消耗的和生成的质量一样知道了

56（05x+y）=64y

解得x：y=2:7

所以物质的量比是2:7

反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，

即固体增重为32g，设参加反应的铁为xmol，则

3Fe+4H2O（g）

高温

Fe3O4+4H2，△m

  3                            64g

  x                            32g 

3

x

＝

64g

32g

，解得x=15，

故选C．

n（Fe）= 14g 56g/mol =025mol，铁与稀硝酸发生Fe+4HNO 3 =Fe（NO 3 ） 3 +NO↑+2H 2 O或3Fe+8HNO 3 =3Fe（NO 3 ） 2 +2NO↑+4H 2 O，由质量守恒可知m（NO）=14g-8g=6g，n（NO）= 6g 30g/mol =02mol，如生成=Fe（NO 3 ） 3 ，则生成025molNO，如生成Fe（NO 3 ） 2 ，则生成025mol× 2 3 ≈017mol，则说明生成Fe（NO 3 ） 3 和Fe（NO 3 ） 2 ， （1）设生成xmolFe（NO 3 ） 3 ，ymolFe（NO 3 ） 2 ， 则 x+y=025 x+ 2 3 y=02 ， x=01，y=015， 则c（Fe 3+ ）= 01mol 1L =01moL/L，c（Fe 2+ ）= 015mol 1L =015mol， 答：所得溶液中Fe 3+ 浓度为01moL/L，Fe 2+ 浓度为015mol/L． （2）n（HNO 3 ）=3n（Fe（NO 3 ） 3 ）+2n（Fe（NO 3 ） 2 ）+n（NO）=03mol+03mol+02mol=08mol， c（HNO 3 ）= 08mol 1L =08mool/L， 答：该稀HNO 3 的物质的量浓度为08mol/L．

根据差量法，溶液中的HCl最后一部分变成了FeCl2，所以质量增加，增加了27g

Fe+2HCl=FeCl2+H2 △（代表的是FeCl2和2HCl的差）

56 73 127 2 54

x 27g

解得x=01g

所以生成H2是01g

设铁粉中Fe的质量为m，则：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 溶液质量增重

56                   54

m                 1054g-100g=54g

故m=

56×54g

54

=56g

故铁粉中Fe的质量分数为

56g

10g

×100%=56%，

答：铁粉中铁的质量分数为56%．