关于高一化学的问题

1Na-H2,,1:1/2,,Mg-H2,,1:1,,Al-H2:1:2/3

质量设质量为一定g,得氢气得质量比1/23:1/12:1/9,自己化简吧

溶液增重就是看看跑了多少得氢气,答案是22/23:11/12:8/9

2这要看差量了,差量:Na为22(23-1),Mg为22(24-2),Al为24(27-3)

所以比值为22:22:2475自己化简一下吧

就是用差量发,1molAl产生24g差量,现在要差量为22g(前面两个都是22,所以以22为基准),求到Al为11/12mol,再算质量就可以了

溶液增重是溶液增加得质量得啊,由加入得物质和跑走得气体得差值构成得

选B。右盘中的铁和硫酸恰好完全反应完，假设硫酸的溶质就是98份，铁的质量就为56份，则烧杯溶液的增重为152。则就看下列中那些可以，只有加等质量的Al（56份），此时是硫酸反应完了而Al有剩余，溶液增重为114，而Al还剩余38，所以总质量刚好为152

1、若盐酸足：产生气体按金属的量计算。

由方程式知：等物质的量的Fe，Mg，Al产生氢气的物质的量之比为2:2:3,所以产生的氢气的质量之比也为2:2:3

2、若盐酸足量，产生气体按金属的量计算。

等质量的Fe，Mg，Al的物质的量之比是：27:63:56,同上题的方法计算得

产生氢气的质量之比：9：21：8

由于盐酸足量，故金属完全反应，所以溶液增重的质量就是金属的质量减去气体的质量

3、由上题知道：等质量的Fe，Mg，Al产生氢气质量之比：9：21：8。所以产生氢气的物质的量之比也是9：21：8。而且同温同压下的体积之比等于物质的量之比，为9：21：8

4、剩余金属是Al

通入CO2,无沉淀或气体,溶液增重全为CO2 则mCO2=1 7 6/4 4 =04（mol） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 根据方程式 n（NaOH）=042=08（mol） m（NaOH）=40n（NaOH）0840=32（g）

1,红色,兰色,H2O,盐酸与氯化氢之间的差别只是有水和无水如果第二个实验中现象同第一个实验的现象证明其性质不同

5,加HCL

加热

加Ba(OH)2

通入加热的氧化铜

加NaOH,过滤

用差量法计算。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ △m

98 152 54（152-98）

△m表示溶液质量的增加。

溶液增加的质量是927-90=27g

设生成H2的质量是x。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ △m

2 54

x 27g

2/x=54/27

x=01g

答：生成H2 01g。