原电池正负极判断口诀

关于原电池正负极判断口诀如下：

原电池正负极判断口诀：活泼金属做负极，惰性电极做正极。负极被氧化，正极被还原。负极被腐蚀，正极被保护。阳极失电子，阴极得电子。阳极被氧化，阴极被还原。阳极被腐蚀，阴极被保护。

根据原电池两极发生的变化来判断

根据原电池两极发生的变化来判断，失去电子发生氧化的是负极，得到电子发生还原反应是正极。这种方法可以用于判断原电池的正负极，从而判断电池的容量和反应能力。在实验室和工业中，可以根据这种方法来判断电池的性能和安全性。

根据电子液动方向来判断

根据电子液动方向来判断，电子流出的一极是负极，电子流入的一-极是正极，电流流入的负极。这种方法可以用于判断原电池的电极材料，也可以用于判断电容器、电感等电子元件的性能。

在电学中，根据电子液的流动方向来判断电极反应的热力学性质，从而可以计算出电极反应的热量和电位。这种方法在电化学实验中有着广泛的应用，可以有效地分析电极反应，提高实验的准确性和效率。

根据两极材料判断

根据两极材料判断是一种常见的判断方法，一般活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。这种方法可以用于判断原电池的正负极，也可以用于判断电容器、电阻等电子元件的正负极。

在实际应用中，根据两极材料的活泼性质，可以调整电容器、电阻等电子元件的极性，以达到更好的效果。

根据电解质溶液来判断电极

根据电解质溶液来判断电极，判断电极是否与电解质溶液反应。负极与正极反应，不能与电解质溶液反应的为正极。这是原电池正负极判断口诀之一，也是判断电极反应的重要依据。在电化学实验中，准确判断电极反应的位置和程度，对于实验结果的准确性和安全性至关重要。

根据电极现象判断

根据电极现象判断，一般情况下电极逐渐溶解为负极，电极增重可放出气体的为正极。这种方法可以用于判断原电池的正负极，特别适用于电化学实验中。

通过观察电极反应，可以判断出反应是否是正反应还是负反应。这种方法在电化学实验中具有重要的作用，可以保证实验的准确性和安全性。

正阳阴氧失

正阳阴氧失是指电解池中阳离子和阴离子失去电子，导致氧化反应失去电子。这个口诀可以帮助我们判断原电池的正负极，因为正负极是电池中电子传递的重要组成部分。

如果正负极失去电子，那么整个电池将失去电子，导致电解池中失去电子的物质无法形成电场，从而无法进行反应。因此，在判断原电池的正负极时，需要注意口诀的正负极，以确保判断正确。

原电池正负极判断口诀是：活泼金属做负极，惰性电极做正极。负极被氧化，正极被还原。负极被腐蚀，正极被保护。阳极失电子，阴极得电子。阳极被氧化，阴极被还原。阳极被腐蚀，阴极被保护。

原电池是利用两个电极的电势的不同，产生电势差，从而使电子流动，产生电流。需要注意的是，非氧化还原反应也可以设计成原电池。

原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。

两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。

如何判断原电池的正负极：

1、根据两极材料判断。一般活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。

2、根据电极现象判断。一般情况下功夫电极逐渐溶解为负极，电极增重可放出气体的为正极。

3、根据电子液动方向来判断。电子流出的为负极、电子流入的为正极或电流流出的正极、电流流入的负极。

4、根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向判断。阴离子流向的为负极、阳离子流向的为正极。

5、根据原电池两极发生的变化来判断。失去电子发生氧化的是负极、得到电子发生还原反应是正极。

6、根据电解质溶液来判断电极。能与电解质溶液反应的电极为负极，不能与电解质溶液反应的为正极。

根据两极材料判断：活泼金属为负极,活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极；

根据电极现象判断：电极逐渐溶解为负极,电极增重可放出气体的为正极；

根据电子液动方向来判断：电子流出的为负极、电子流入的为正极或电流流出的正极、电流流入的负极；

根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向判断：阴离子流向的为负极、阳离子流向的为正极；

根据原电池两极发生的变化来判断：失去电子发生氧化的是负极、得到电子发生还原反应是正极；

根据电解质溶液来判断电极：能与电解质溶液反应的电极为负极,不能与电解质溶液反应的为正极

条件要加上：用质量相等的Cu片和Ag片作电极

（1）转移电子为02mol

（2）铜电极减少64g

（3）Ag极增重216g

解析：

负极反应式为：Cu -2e- == Cu2+（每1molCu反应转移2mol电子）

正极反应式为：2Ag+ + 2e- == 2Ag

总反应式为：Cu + 2Ag+ == Cu2+ + 2Ag

负极每消耗1mol铜，同时正极就生成2mol银，设负极参加反应的铜为xmol，则正极析出2xmol银，则有64x + 1082x =28g

x=01mol

（1）转移的电子为02mol

（2）铜电极减少的质量=6401=64g

（3）Ag极增加的质量=10802=216g

希望能帮到你