在电解硝酸银溶液随着通过的电流多大合适

在电解硝酸银溶液随着通过的电流是2V。在电解硝酸银溶液的电解池中，随着通过的电流加大阴极的电势向负方向变化。电解AgNO3溶液时的电极方程式为：阳极：4OH--4e-=O2↑+2H2O，此处的OH-是由水电离产生的，4OH-需要4H2O提供，由于H2O=(可逆号)H++OH-，当水提供的4OH-反应掉，则溶液中会相应产生4H+电极方程式也可以改写成：4H2O-4e-=O2↑+2H2O+4H+，即：2H2O-4e-=O2↑+4H+阴极：4Ag+4e-=4Ag当电极反应根据电子得失守恒改写成总反应时，由于OH-由水电离产生，在总方程式中必须将OH-改写成H2O，H2O是弱电解质，这样得到的结果，实际是水参加了反应。