将一块铁片放入500mL 1molL的硫酸铜溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净干燥后称量，

Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu

56 64

所以说，每进去一mol铁就出来一mol 铜，也就是说没反应一mol就增重8g所以有01mol铁参加反应。原溶液中剩04mol铜变为08mol/L

虽然已经反应了，有部分铁离子变成了铜离子，但溶液体积变化甚为，应视为不变。所以应用原来的体积

正确 D 铁和硫酸铜反应置换反应生成硫酸亚铁和铜，置换出来的铜附在铁片的表面，比较铁和铜的相对原子质量 铁：56 铜：64 铜大于铁，就是说置换出来的铜质量要比消耗的铁多，所以附在铁上的铜使贴片增重

A 铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁 Fe+H2SO4=H2+FeSO4，铁片的一部分被消耗反应成气体，所以铁片质量减轻

B 铁与硫酸亚铁不反应，所以铁片质量不变

C 同A中原理相同，是铁与盐酸生成气体

方法：做这类的题对于初三化学来说，先排除能和金属生成气体的物质，因为这类反应往往都是金属被消耗了，所以质量都是减轻的，然后看能和金属发生反应的物质，写出反应的化学方程式，然后比较生成物质和该金属的相对原子（分子）质量，这样就可以判断出金属物质反应前后质量是如何改变的了。

到了高中之后还会学习更多的方法

一。把61g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为42g，求原混合物里氯酸钾有多少克？

〔分析〕根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量（W混-W剩=WO2），由生成的O2即可求出KClO3。

〔解答〕混合物中氯酸钾质量为485g

二。把质量为10g的铁片放在50g硫酸铜溶液中，过一会儿取出，洗净、干燥、称重，铁片的质量增加到106g，问析出多少克铜？原硫酸铜溶液的溶质的质量分数是多少？

〔分析〕在该反应中，单质铁变成亚铁离子进入溶液，使铁片质量减少，而铜离子被置换出来附着在铁片上。理论上每56g铁参加反应后应能置换出64g铜、铁片净增加质量为64-56=8g。现在铁片增重106-10=06g并非是析出铜的质量，而是析出铜的质量与参加反应的铁的质量差。按此差量即可简便进行计算。

〔解答〕有质量为48g铜析出，原硫酸铜溶液的溶质的质量分数为24%

三。向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕**的溶液459g，则投入的Na的质量为

A、46g B、41g C、69g D、92g

[解析] Na投入到FeCl3溶液发生如下反应

6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑

若2mol FeCl3与6molH2O反应，则生成6molNaCl，溶液质量减少82g，此时参加反应的Na为6mol；

现溶液质量减少41g，则参加反应Na应为03moL，质量应为69g。答案为（C）

四。同温同压下，某瓶充满O2共重116g，充满CO2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为（ ）

A、28 B、60 C、32 D、14

[解析] 由“同温同压同体积下，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中，气体质量之差与式量之差成正比。因此可不计算本瓶的质量，直接由比例式求解：

（122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M（气体））

解之得，M（气体）=28。 故答案为（A）

五。向10g氧化铜通氢气，加热一段时间后,测得剩余固体的质量为84g 。判断剩余固体的成分和各自的质量。

[解析]剩余固体的质量为84g 则失去氧的质量 10 - 84 = 16g

则还原生成铜的质量 16×64/16 = 64g

剩余固体的成分 氧化铜 84 - 64 = 2g 铜 64g

六。10g铁样品放入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后测得固体质量为108g，求铁样品中铁的纯度(假设样品中的杂质不和硫酸铜反应，也不溶于水) 。

[解析]增重08g 则消耗的铁物质的量为 08/(64-56) = 01mol

铁的质量 56×01 = 56g

铁的纯度 56/10 = 56%

七。将一定质量的铁放入100g的稀硫酸中，充分反应后测得溶液的质量为1054g，求加的铁的质量

[解析]增重 1054 - 100 = 54g

则铁物质的量 54/(56-2) = 01mol

铁的质量 01×56 = 56g