在FeCl3和CuCl2组成的混合溶液中，加入过量铁粉充分反应后溶液质量不变，溶液中FeCl3和CuCl2的物质的量之

是不是少了一个“比”……？

个人认为应该是这样：

咱们一步步的分析吧，过程什么的，太坑人

首先溶液中有氯化铜，氯化铁，铁粉要是放进去会和他们两个反应：

Fe+2FeCl3===3FeCl2，不难看出这个反应是“给溶液增重的”因为铁粉无条件融进去了。

Fe+CuCl2====FeCl2+Cu不难看出这个反应是“减重”因为铁虽然进去了，但是比他重的铜出来了

这样的话我们就可以说：减重的量和增重的量平衡了，这样就可以达到题目中说的“质量不变”

总结一下，使溶液增重的是Fe，减重的是被置换出来的的Cu

额……然后你就可以用楼上高手的方程式了~

生成NO的物质的量为

56L

224L/mol

=025mol，

设Fe2+、Fe3+的物质的量分别为xmol、ymol，

由溶液质量增重93g，则：（x+y）mol×56g/mol-025mol×30g/mol=93g

由电子转移守恒，则：2xmol+3ymol=025mol×3

联立方程，解得x=015  y=015

反应后c（Fe2+）：c（Fe3+）为=015mol：015mol=1：1，

故答案为：1：1．

n（Fe）=

14g

56g/mol

=025mol，铁与稀硝酸发生Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O或3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，由质量守恒可知m（NO）=14g-8g=6g，n（NO）=

6g

30g/mol

=02mol，如生成=Fe（NO3）3，则生成025molNO，如生成Fe（NO3）2，则生成025mol×

2

3

≈017mol，则说明生成Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，

（1）设生成xmolFe（NO3）3，ymolFe（NO3）2，

则

x+y＝025 x+ 2 3 y＝02

，

x=01，y=015，

则c（Fe3+）=

01mol

1L

=01moL/L，c（Fe2+）=

015mol

1L

=015mol，

答：所得溶液中Fe3+浓度为01moL/L，Fe2+浓度为015mol/L．

（2）n（HNO3）=3n（Fe（NO3）3）+2n（Fe（NO3）2）+n（NO）=03mol+03mol+02mol=08mol，

c（HNO3）=

08mol

1L

=08mool/L，

答：该稀HNO3的物质的量浓度为08mol/L．

根据差量法，溶液中的HCl最后一部分变成了FeCl2，所以质量增加，增加了27g

Fe+2HCl=FeCl2+H2 △（代表的是FeCl2和2HCl的差）

56 73 127 2 54

x 27g

解得x=01g

所以生成H2是01g

粒度、安装便捷性。

1、铁粉的粒度需要根据实际需要来确定。通常情况下，粒度越细，橡胶产品的性能会更好，细粒度的铁粉更容易均匀分布在橡胶中，从而提供更好的配重效果。

2、考虑到橡胶配重的安装过程，设计应便于工人安装和固定，从而提高生产效率。