锌铜稀硫酸原电池哪一极质量增重哪一级放出气体

锌铜稀硫酸原电池,没有质量增重的电极,铜极放出气体H2

铜棒作正极，锌棒作负极

铜棒质量不变，锌棒质量减少

一般在酸溶液中，金属性较强的的做负极(只限金属活动性表氢之前可与酸反应置换出氢气的)，较弱的做正极(可以是较不活泼的金属,也可以是非金属如碳棒)。除了特殊情况(镁和铝在氢氧化钠溶液中恰好相反)

置于空气中,一段时间后,增重的是浓硫酸 (吸水性)

或者同体积下称重（密度）

无色黏稠，油状液体（状态）

加热，沸点高的是浓硫酸（沸点）

溶于水放热（稀释）

把小灯泡电路插入溶液中，亮的是浓硫酸（H+浓度）

先算出当上面各金属与稀硫酸充分反应后溶液质量的变化：

Fe 56g 质量变化为54g

Al 27g 质量变化为24g

Zn 65g 质量变化为63g

Cu 64g 质量变化为0g（Cu与稀硫酸不反应，我们认为没有溶解进溶液中所以溶液质量不变）

所以我们发现如果有56gAl或Cu，溶液质量变化小于54g，56gZn溶液质量变化大于54g，根据平均值原理，金属杂质可以是如下三种可能：Zn/Al、Zn/Cu或Zn/Cu/Al。

如果是Al/Cu这种组合，溶液质量变化一定小于54g。