分析化学中氧化能力怎么计算

氧化值计算方式如下：

更具化合价平衡,或者说电子平衡也可以

Na2S2O8中,因为定性可以知道NA只可能是+1或者0价,明显在化合物中肯定是+1了

所以NA2 是+12=+2价

0在化合物中一般是负的,且是-2

所以0 是-28=-16

根据化合价平衡 +2+X2 + （-16）=0

所以x=+7

同理,在亚硫酸中,S是+4

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ △M

36 32 4

即，每通入1molH2O，气体质量减少2g,相当于1molH2，且产生1/2molO2

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 △M

88 32 56

即，每通入1molCO2，气体质量减少28g,相当于1molCO，且产生1/2molO2

这样，原理都在这里了，第二问中算体积时不加CO和H2的体积，是因为它们先消耗O2后产生O2，且体积一样相互抵消了。

1通过浓硫酸增重252g是水的质量，水中氢原子的物质的量:(252/18)2 mol=028mol

2据反应:

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 ,442-32=56

CO2的物质的量=（28/56）2mol ==01mol

3设混合物中有乙烷Xmol,丙烷的物质的量为Ymol

----2X + 3Y=01 (据碳原子数)

----6X + 8Y = 028(据氢原子数)

x=002

y=002

乙烷丙烷体积比为1:1

由题意产生氢气的质量为：(321-291)g=3g

设Al的质量为xg

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3 +3H2

54 6

x 3

54/6=x/3,解得：x=27g

所以氧化铝质量：51g,质量分数：51/321 100%=159%

首先我已经高中毕业两年了 那些化合价什么的 还有还原剂和氧化剂的都忘了 呵呵

答既然只生是有机物，那么肯定有C,H,O，而且从生成物来看参加反应的总共就这三个元素；浓硫酸吸水，那么81就是水的质量，那132就是二氧化碳了；好了，产物知道了，用产物的质量除以他们的相对分子质量得到反应中得到3份的二氧化碳和45份的水，为了计算方便CO2:H2O的比为6：9；

用132＋81-69就是反应中消耗氧气的质量，得到的144除以氧气的相对分子质量32得到45，也就是消耗掉45份的氧气，前面已经将水和二氧化碳乘以2，再次同样如此；

氧气：水：二氧化碳是45：3：45也就是9：6：9，其中水中的氢和二氧化碳中的碳全部来自该有机物，69除以46等于15，有机物：氧气：水：二氧化碳是15：45：3：45就是3：9：6：9，反应后一共是18个氢，6个碳，21个氧，反应前的氧气占到18个氧原子，最后就剩下6个碳，18个氢，3个氧，除以3也就是C2H6O，正好46，C：H：O质量比就是24：6：16，你自己在化简吧！2个碳带这么多氢，就一个氧，一个氧的有醛基和羟基，还用说么，带醛基的有机物氢少

qq：383071828

氢氧化钠溶液增重的质量不对，应是176g

氢氧化钠溶液增重的质量，就是生成二氧化碳的质量。

解：设该铁的氧化物的化学式为FexOy

yCO+ FexOy= 高温= xFe + yCO2

56x+16y 44y

232g 176g

解得x:y=3:4

所以访铁氧化物的化学式为Fe3O4

希望我的回答能对你的学习有帮助！

126克水含H的质量为2×126÷18＝14(克)

28克中含C的质量为12×28÷28＝12(克)

14+12＝134 说明有机物仅由C和H组成

实验式为C₇H₅