铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，则参加反应的铁粉的

反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，

即固体增重为32g，设参加反应的铁为xmol，则

3Fe+4H2O（g）

高温

Fe3O4+4H2，△m

  3                            64g

  x                            32g 

3

x

＝

64g

32g

，解得x=15，

故选C．

Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O (-)

56 56-30=26

m1

Fe+8/3HNO3=Fe(NO3)2+2/3NO+4/3H2O (-)

56 56-20=36

m2

m1+m2=14

m1/5626+m2/5636=8

26m1+36m2=448

10m2=448-364=84, m2=84, m1=56

(1)[Fe3+]=56/56/1=01mol/L

[Fe2+]=84/56/1=015mol

(2)[HNO3]=014+0158/3=08mol/L

根据差量法，溶液中的HCl最后一部分变成了FeCl2，所以质量增加，增加了27g

Fe+2HCl=FeCl2+H2 △（代表的是FeCl2和2HCl的差）

56 73 127 2 54

x 27g

解得x=01g

所以生成H2是01g

是不是少了一个“比”……？

个人认为应该是这样：

咱们一步步的分析吧，过程什么的，太坑人

首先溶液中有氯化铜，氯化铁，铁粉要是放进去会和他们两个反应：

Fe+2FeCl3===3FeCl2，不难看出这个反应是“给溶液增重的”因为铁粉无条件融进去了。

Fe+CuCl2====FeCl2+Cu不难看出这个反应是“减重”因为铁虽然进去了，但是比他重的铜出来了

这样的话我们就可以说：减重的量和增重的量平衡了，这样就可以达到题目中说的“质量不变”

总结一下，使溶液增重的是Fe，减重的是被置换出来的的Cu

额……然后你就可以用楼上高手的方程式了~

固体增加的质量=108-10=08克

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

56 增重=64-56=8

X 08

X=56克

原混合物中铁的质量分数=56/10=56%