将铁片分别放入下列溶液中充分反映，反应后能使贴片质量增重的是（ ）

D答案正确,A可以反应,但是最后铁片会消失,不会产生新的固体东西B不会反应

,C可以反应,但是最后铁片会消失,不会产生新的固体东西,所以D正确,它们也可以反应,最后生成铜块,铜的质量大于铁的质量所以正确

差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。 此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。 用差量法解题的关键是正确找出理论差量。适用条件

（1）反应不完全或有残留物。 在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。 （2）反应前后存在差量，且此差量易求出。这是使用差量法的前提。只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。

[编辑本段]用法

A ～ B ～ Δx a b a-b c d 可得a/c=(a-b)/d 已知a、b、d即可算出c=ad/(a-b) 化学方程式的意义中有一条： 化学方程式表示了反应前后各物质间的比例关系。 这是差量法的理论依据。

[编辑本段]证明

设微观与宏观间的数值比为k（假设单位已经统一） A ～ B ～ Δx a b a-b ak bk (a-b)k 可得ak=a[(a-b)]k/(a-b) 推出a/(ak)=(a-b)/[(a-b)k] 用c替换ak，d替换(a-b)k 已知a、b、d即可算出c=ad/(a-b) 因此差量法得证

[编辑本段]原理

在化学反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系，这就是根据质量差进行化学计算的原理。

[编辑本段]步骤

1．审清题意，分析产生差量的原因。 2．将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。 3．写出比例式，求出未知数。

[编辑本段]分类

（一）质量差法 例题：在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了132克，问：（1）加入的铜粉是多少克？（2）理论上可产生NO气体多少升？（标准状况） 分析：硝酸是过量的，不能用硝酸的量来求解。设加入的铜粉质量为 x ，生成的NO质量为 y 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 192 60 x y 192/x=60/y，x-y=132 可得(1)X=192g (2) Y=6g 6/30=02L 即加入的铜粉是192克，产生NO气体理论值为02升 （二）体积差法 例题：10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（101×105Pa , 270C）时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。 分析：原混和气体总体积为90毫升，反应后为70毫升，体积减少了20毫升。剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气，下面可以利用烃的燃烧通式进行有关计算。 CxHy + （x+ ）O2 → xCO2 + H2O 体积减少 1 1+ 10 20 计算可得y=4 ，烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4 （三）物质的量差法 例题：白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2 现将584克PCl5装入205升真空密闭容器中，在2770C达到平衡时，容器内的压强为101×105Pa ，经计算可知平衡时容器内混和气体物质的量为005摩，求平衡时PCl5的分解百分率。 分析：原PCl5的物质的量为0028摩，反应达到平衡时物质的量增加了0022摩，根据化学方程式进行计算。 PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2 物质的量增加 1 1 X 0022 计算可得有0022摩PCl5分解，所以结果为786%

[编辑本段]例题

一。把61g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为42g，求原混合物里氯酸钾有多少克？ 〔分析〕根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量（W混-W剩=WO2），由生成的O2即可求出KClO3。 〔解答〕混合物中氯酸钾质量为485g 二。把质量为10g的铁片放在50g硫酸铜溶液中，过一会儿取出，洗净、干燥、称重，铁片的质量增加到106g，问析出多少克铜？原硫酸铜溶液的溶质的质量分数是多少？ 〔分析〕在该反应中，单质铁变成亚铁离子进入溶液，使铁片质量减少，而铜离子被置换出来附着在铁片上。理论上每56g铁参加反应后应能置换出64g铜、铁片净增加质量为64-56=8g。现在铁片增重106-10=06g并非是析出铜的质量，而是析出铜的质量与参加反应的铁的质量差。按此差量即可简便进行计算。 〔解答〕有质量为48g铜析出，原硫酸铜溶液的溶质的质量分数为24% 三。向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕**的溶液459g，则投入的Na的质量为 A、46g B、41g C、69g D、92g [解析] Na投入到FeCl3溶液发生如下反应 6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑ 若2mol FeCl3与6molH2O反应，则生成6molNaCl，溶液质量减少82g，此时参加反应的Na为6mol； 现溶液质量减少41g，则参加反应Na应为03moL，质量应为69g。答案为（C） 四。同温同压下，某瓶充满O2共重116g，充满CO2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为（ ） A、28 B、60 C、32 D、14 [解析] 由“同温同压同体积下，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中，气体质量之差与式量之差成正比。因此可不计算本瓶的质量，直接由比例式求解： （122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M（气体）） 解之得，M（气体）=28。 故答案为（A） 五。向10g氧化铜通氢气，加热一段时间后,测得剩余固体的质量为84g 。判断剩余固体的成分和各自的质量。 [解析]剩余固体的质量为84g 则失去氧的质量 10 - 84 = 16g 则还原生成铜的质量 16×64/16 = 64g 剩余固体的成分 氧化铜 84 - 64 = 2g 铜 64g 六。10g铁样品放入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后测得固体质量为108g，求铁样品中铁的纯度(假设样品中的杂质不和硫酸铜反应，也不溶于水) 。 [解析]增重08g 则消耗的铁物质的量为 08/(64-56) = 01mol 铁的质量 56×01 = 56g 铁的纯度 56/10 = 56% 七。将一定质量的铁放入100g的稀硫酸中，充分反应后测得溶液的质量为1054g，求加的铁的质量 [解析]增重 1054 - 100 = 54g 则铁物质的量 54/(56-2) = 01mol 铁的质量 01×56 = 56g

举个例子吧，假如是CuSO4溶液，要求最后溶液中Fe的物质的量浓度。

铁片放进去之后，Fe会置换出Cu来，并且吸附在Fe片的表面，

Fe（56）————Cu（64），摩尔质量相差8，说明铁片增重的08g是由于反应了56g的铁，置换出64g的铜。那么，最后500mL溶液中有56g亚铁离子，你说物质的量浓度是多少呢？

正确 D 铁和硫酸铜反应置换反应生成硫酸亚铁和铜，置换出来的铜附在铁片的表面，比较铁和铜的相对原子质量 铁：56 铜：64 铜大于铁，就是说置换出来的铜质量要比消耗的铁多，所以附在铁上的铜使贴片增重

A 铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁 Fe+H2SO4=H2+FeSO4，铁片的一部分被消耗反应成气体，所以铁片质量减轻

B 铁与硫酸亚铁不反应，所以铁片质量不变

C 同A中原理相同，是铁与盐酸生成气体

方法：做这类的题对于初三化学来说，先排除能和金属生成气体的物质，因为这类反应往往都是金属被消耗了，所以质量都是减轻的，然后看能和金属发生反应的物质，写出反应的化学方程式，然后比较生成物质和该金属的相对原子（分子）质量，这样就可以判断出金属物质反应前后质量是如何改变的了。

到了高中之后还会学习更多的方法

差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。

此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。

用差量法解题的关键是正确找出理论差量。适用条件

（1）反应不完全或有残留物。

在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。

（2）反应前后存在差量，且此差量易求出。这是使用差量法的前提。只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。

[编辑本段]用法

A ～ B ～ Δx

a b a-b

c d

可得a/c=(a-b)/d

已知a、b、d即可算出c=ad/(a-b)

化学方程式的意义中有一条：

化学方程式表示了反应前后各物质间的比例关系。

这是差量法的理论依据。

[编辑本段]证明

设微观与宏观间的数值比为k（假设单位已经统一）

A ～ B ～ Δx

a b a-b

ak bk (a-b)k

可得ak=a[(a-b)]k/(a-b)

推出a/(ak)=(a-b)/[(a-b)k]

用c替换ak，d替换(a-b)k

已知a、b、d即可算出c=ad/(a-b)

因此差量法得证

[编辑本段]原理

在化学反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系，这就是根据质量差进行化学计算的原理。

[编辑本段]步骤

1．审清题意，分析产生差量的原因。

2．将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。

3．写出比例式，求出未知数。

[编辑本段]分类

（一）质量差法

例题：在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了132克，问：（1）加入的铜粉是多少克？（2）理论上可产生NO气体多少升？（标准状况）

分析：硝酸是过量的，不能用硝酸的量来求解。设加入的铜粉质量为 x ，生成的NO质量为 y

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

192 60

x y

192/x=60/y，x-y=132

可得(1)X=192g

(2) Y=6g 6/30=02L

即加入的铜粉是192克，产生NO气体理论值为02升

（二）体积差法

例题：10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（101×105Pa , 270C）时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。

分析：原混和气体总体积为90毫升，反应后为70毫升，体积减少了20毫升。剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气，下面可以利用烃的燃烧通式进行有关计算。

CxHy + （x+ ）O2 → xCO2 + H2O 体积减少

1 1+

10 20

计算可得y=4 ，烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4

（三）物质的量差法

例题：白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2 现将584克PCl5装入205升真空密闭容器中，在2770C达到平衡时，容器内的压强为101×105Pa ，经计算可知平衡时容器内混和气体物质的量为005摩，求平衡时PCl5的分解百分率。

分析：原PCl5的物质的量为0028摩，反应达到平衡时物质的量增加了0022摩，根据化学方程式进行计算。

PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2 物质的量增加

1 1

X 0022

计算可得有0022摩PCl5分解，所以结果为786%

[编辑本段]例题

一。把61g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为42g，求原混合物里氯酸钾有多少克？

〔分析〕根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量（W混-W剩=WO2），由生成的O2即可求出KClO3。

〔解答〕混合物中氯酸钾质量为485g

二。把质量为10g的铁片放在50g硫酸铜溶液中，过一会儿取出，洗净、干燥、称重，铁片的质量增加到106g，问析出多少克铜？原硫酸铜溶液的溶质的质量分数是多少？

〔分析〕在该反应中，单质铁变成亚铁离子进入溶液，使铁片质量减少，而铜离子被置换出来附着在铁片上。理论上每56g铁参加反应后应能置换出64g铜、铁片净增加质量为64-56=8g。现在铁片增重106-10=06g并非是析出铜的质量，而是析出铜的质量与参加反应的铁的质量差。按此差量即可简便进行计算。

〔解答〕有质量为48g铜析出，原硫酸铜溶液的溶质的质量分数为24%

三。向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕**的溶液459g，则投入的Na的质量为

A、46g B、41g C、69g D、92g

[解析] Na投入到FeCl3溶液发生如下反应

6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑

若2mol FeCl3与6molH2O反应，则生成6molNaCl，溶液质量减少82g，此时参加反应的Na为6mol；

现溶液质量减少41g，则参加反应Na应为03moL，质量应为69g。答案为（C）

四。同温同压下，某瓶充满O2共重116g，充满CO2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为（ ）

A、28 B、60 C、32 D、14

[解析] 由“同温同压同体积下，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中，气体质量之差与式量之差成正比。因此可不计算本瓶的质量，直接由比例式求解：

（122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M（气体））

解之得，M（气体）=28。 故答案为（A）

五。向10g氧化铜通氢气，加热一段时间后,测得剩余固体的质量为84g 。判断剩余固体的成分和各自的质量。

[解析]剩余固体的质量为84g 则失去氧的质量 10 - 84 = 16g

则还原生成铜的质量 16×64/16 = 64g

剩余固体的成分 氧化铜 84 - 64 = 2g 铜 64g

六。10g铁样品放入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后测得固体质量为108g，求铁样品中铁的纯度(假设样品中的杂质不和硫酸铜反应，也不溶于水) 。

[解析]增重08g 则消耗的铁物质的量为 08/(64-56) = 01mol

铁的质量 56×01 = 56g

铁的纯度 56/10 = 56%

七。将一定质量的铁放入100g的稀硫酸中，充分反应后测得溶液的质量为1054g，求加的铁的质量

[解析]增重 1054 - 100 = 54g

则铁物质的量 54/(56-2) = 01mol

铁的质量 01×56 = 56g