将甲醛完全燃烧产生的混合气体通过过氧化钠固体充分反应后固体增重3克,反应中

A选项：如果可能是此两种物质混合气体,则

2Na₂O₂+ 2H₂O== 4NaOH +O₂,其中吸收了水（此处两个水,182）但是释放了氧气（32）,所以每2mol水参与反应时增重36g、减少了32g的氧气,总的增重就是4g因为只增重了2g,所以水为18g,则N2为0g,则不符合题目中混合气体的题意,所以A不对

B选项：如果可能是此两种物质混合气体,则

此选项中两种气体均可与过氧化钠反应,假设水先参与反应,那么根据A选项中的叙述水消耗了18g,二氧化碳为0g,不符合题意

假设二氧化碳先反应2Na₂O₂ + 2CO₂ ==== 2Na₂CO₃ + O₂ ,当增重2g时,二氧化碳消耗了314g,则水剩1486g,但是水与过氧化钠反应仍会增重,则增重最后大于2g,不符合题意,所以B选项不对

C选项与D选项中存在与过氧化钠反应的物质（CO2和H2O）,并且存在不与过氧化钠反应的物质(O2),所以根据刚才A、B选项中计算所得出的结论,当CO2与H2O与过氧化钠反应增重达到2g时所消耗的CO2与H2O的质量是小于18g的,此时将剩余气体用氧气补足即可

过氧化钠分子中，O的化合价为-1。反应时，其中一个O化合价升高为0，另一个O化合价降低为-2，所以产物中Na2CO3中的一个O为18，O2中有一个O为18。

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

282 2108 质量增加216-164=52克

所以，1 mol固体Na2O2与足量CO2反应后，固体质量增重52/2=26克。

（1）CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应．2CO+O2 

点燃

2CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，质量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O2

点燃

2H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应2：H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，质量增重△m=2H2O-O2=2H2，可知反应后固体增加的质量为氢气质量，故过氧化钠固体增重等于CO和H2的质量之和为4g，故答案为：4；

（2）4g葡萄糖（C6H12O6）燃烧后的产物是二氧化碳和水，根据（1）的结果分析过程，所以Na2O2固体质量增加也是4g，故答案为：4；

（3）根据（1）的结果分析过程，只要是物质的组成元素可以写成（CO）m（H2）n，二氧化碳和甲烷的分子组成加和恰好吻合该通式，氢气的体积多少无影响，所以V（CO2）：V（H2）：V（CH4）=1：X：1（X＞0的任意值），故答案为：1：X：1（X＞0的任意值）；

（4）综上可知X g混合气体的组成只要满足通式（CO）m （H2）n，完全燃烧后导入足量Na2O2的密闭容器中，充分反应后固体的质量增加X g，故答案为：（CO）m （H2）n．

增重多少，是相对于过氧化钠的质量增重多少，不是相对于a g，也不是相对于燃烧后的质量

答案是：增重a g

这种题有技巧的

2 H2 + O2 = 点燃== 2 H2O

2 H2O + Na2O2 == 4 NaOH + O2↑

相加得H2+Na2O2 == 2NaOH………………①

2 CO + O2 ==点燃== 2 CO2

2 CO2 + Na2O2 = 2 Na2CO3 + O2

相加得CO + Na2O2 == Na2CO3…………②

所以过氧化钠增加的质量，就是氢气和一氧化碳的质量,为a g

用极端假设法

如果ag的气体都是甲烷，则燃烧后会生成二氧化碳和水，二氧化碳和水又和过氧化钠反应，便可得到固体质量 M 1

如果ag的气体都是CO，则燃烧后会生成二氧化碳，二氧化碳又和过氧化钠反应，便可得到固体质量 M 2

如果ag的气体都是H2，则燃烧后会生成水，水又和过氧化钠反应，便可得到固体质量 M 3

比较M 1 M 2 M3 就可以得到固体质量m的取值范围。

过氧化钠增重问题技巧总结

某物质或某些物质放在一起后元素组成符合(CO)m(H2)n，若mg该物质完全燃烧或100℃以上分解，则气体（二氧化碳和水）通入过氧化钠增重也是mg。换言之：若mg该物质完全燃烧或分解，气体通入过氧化钠增重也是mg，则该物质中C:O=1:1。

解：HCHO和H2放在一起，可看作：（CO)1(H2)2。他们的质量就是过氧化钠增重的质量即88g，所以氧气质量是165-88=77g。n=m/M=77/32≈024mol

题2：将amol过氧化钠与2amol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器内，120℃充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留。求：①残留固体的成分及其物质的量②反应转移电子物质的量

过氧化钠要先跟二氧化碳反应，再跟水反应。

①分析可知：生成的amolCO2正好与amol过氧化钠反应，轮不到水了。即：残余：a+a=2amol碳酸钠。

②转移电子数：生成1molO2转移2mol电子，那么生成05amolO2则转移052a=amol电子。