（1）4g CO和H2的混合气体通过燃烧充分后与Na2O2（足量）反应，Na2O2固体增重______g．（2）4g葡萄糖（C6

（1）CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应．2CO+O2 

点燃

2CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，质量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O2

点燃

2H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应2：H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，质量增重△m=2H2O-O2=2H2，可知反应后固体增加的质量为氢气质量，故过氧化钠固体增重等于CO和H2的质量之和为4g，故答案为：4；

（2）4g葡萄糖（C6H12O6）燃烧后的产物是二氧化碳和水，根据（1）的结果分析过程，所以Na2O2固体质量增加也是4g，故答案为：4；

（3）根据（1）的结果分析过程，只要是物质的组成元素可以写成（CO）m（H2）n，二氧化碳和甲烷的分子组成加和恰好吻合该通式，氢气的体积多少无影响，所以V（CO2）：V（H2）：V（CH4）=1：X：1（X＞0的任意值），故答案为：1：X：1（X＞0的任意值）；

（4）综上可知X g混合气体的组成只要满足通式（CO）m （H2）n，完全燃烧后导入足量Na2O2的密闭容器中，充分反应后固体的质量增加X g，故答案为：（CO）m （H2）n．

过氧化钠是重要的钠的化合物，它的主要特征性质就是与二氧化碳和水的反应，在这两个反应中，过氧化钠吸收二氧化碳和水，同时释放出氧气，这一“吞”一“吐”带来的质量变化是我们解题中经常遇到的计算问题。

 

母题：二氧化碳与水蒸气各1 mol分别通过足量的过氧化钠，固体增重多少？

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2      △m

   156 g   2 mol    212 g       56 g

          1 mol                 28 g

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2       △m

156 g  2 mol   160 g        4 g

        1 mol               2 g

答案：过氧化钠固体分别增重28 g和2 g。

 

由以上分析可以看出，当二氧化碳和水蒸气通过过氧化钠时，固体实际增重为对应一氧化碳和氢气的质量。即从质量差的角度分析，过氧化钠把二氧化碳和水“吃掉”，又“吐出”氧原子，就好像只把一氧化碳和氢气“吃”了进去。

 

延伸一：一氧化碳和氢气混合气体a g，在足量氧气中充分燃烧，再将燃烧产物通过足量过氧化钠，过氧化钠增重多少？

 

一氧化碳和氢气完全燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水通过足量过氧化钠增重为对应一氧化碳和氢气质量，反应过程中加氧去氧两个过程相互抵销，过氧化钠增重a g。

 

延伸二：a g某有机物在氧气中完全燃烧，将其产物与足量过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好增加了a g，则该物质满足的条件是什么？

 

根据题意，有机物完全燃烧生成二氧化碳和水，通过过氧化钠增重为有机物质量，也就是说燃烧消耗的氧气经过过氧化钠重新释放出来，有机物应该符合（CO）x（H2）y的形式。如：CH4O（甲醇），CH2O（甲醛），C2H4O2（乙酸或甲酸甲酯），C6H12O6（葡萄糖）等。

 

延伸三：a g有机物C12H22O11在氧气中完全燃烧，将其产物与足量过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量增加了b g，则b与a大小关系如何？

 

该有机物不符合（CO）x（H2）y通式，b≠a，C12H22O11=C+C11H22O11，多出的碳原子必然以一氧化碳的形式被“吃掉”，所以b>a。

 

所以，符合通式（CO）x（H2）yCn的物质，b>a

      符合通式（CO）x（H2）yOm的物质，b<a

 

练习1：将CO、H2、O2混合气体165 g电火花引燃，然后通过足量的Na2O2，Na2O2增重75 g，则混合气体中O2的质量分数为（    ）。

A36％  B545％   C40％    D333％

 

提示：CO、H2、O2混合气体引燃后通过足量的Na2O2，Na2O2增重的75 g便是CO、H2的总质量，余下的就是O2的质量，m(O2)=(165-75)=9 g，w(O2)=9/165×100％=545％   所以选B。

因为两种金属共4g 与足量氯气反应 固体增重71g，金属与氯气的反应时化合反应，所以固体质量的增加就是反应物氯气的质量，

氯气的质量=71g，氯气的物质的量=01mol

设Al的物质的量=x mol， Cu的物质的量=y mol

根据原子守恒：AlCL3的物质的量=x mol CuCL2的物质的量=y mol

再根据Cl原子守恒：3x+2y=02

因为铜不与盐酸反应，所以2Al-----------------3H2

01（2/3）mol 01mol

将铝的物质的量代入上面等式，就会发现，计算出y=0，明确表明是2种金属混合物了，因此y肯定应该大于0的，所以错误

一氧化碳

过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

由方程式可知，原来的过氧化钠变成了碳酸钠，化学式多了一个碳原子和一个氧原子，即为一氧化碳，氧气溢出，对固体无影响。

类似的还有水和过氧化钠反应增重是氢气

C、吸收了氧气

其他都放出气体，而没有吸收

看看有没有放出气体（固体质量减少）

吸收气体则是固体质量增重

既有放出气体，又吸收气体的就看放出和吸收的谁的质量大

解析：

在120℃下,H2O为气态,所以:

2CO2(g)

+

2Na2O2(s)

→

2Na2CO3(s)

+

O2(g)

2H2O(g)

+

2Na2O2(s)

→

4NaOH(s)

+

O2(g)

反应前后固体增重的质量=气体减少的质量

根据方程式可以看出无论是H2O还是CO2,每2体积混合气体产生1体积O2

所以设混合气体平均摩尔质量为

x

g/mol,平均化学式为

M

2M(g)

～

O2(g)

2x

32

124g

(124-6)g

解得:

x

=

31

g/mol（生成的O2质量

=

124g

-

6g

=

64g）

十字交叉法求出体积比(物质的量比):

CO2:44

13

1

\

/

31

=

/

\

H2O:18

13

1

所以物质的量比

CO2：H2O

=

1:1

混合气体物质的量

=

124g

/

31g/mol

=

04mol

CO2物质的量

=

04mol

1/2

=

02mol

H2O物质的量

=

04mol

1/2

=

02mol

所以CO2质量

=

44g/mol

02mol

=

88

g

H2O质量

=

18g/mol

02mol

=

36g