过氧化钠的增重问题

纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡**，密度为2805g／cm3，熔点为460摄氏度。过氧化钠易潮解，应密封保存。过氧化钠对人有强烈的腐蚀性，与易燃物接触易引起火灾，在高温下甚至会发生爆炸。过氧化钠着火不能用水扑灭，必须用沙土或盐盖灭。

过氧化钠主要靠钠的燃烧来制取，工业上将钠装入铝盘，通入干燥且不含二氧化碳的空气，先保持180~200摄氏度，使钠氧化成氧化钠（Na2O），再增加通入气体量，同时升温至300~400摄氏度，即可得到纯净的过氧化钠。

由于过氧化钠具有强氧化性，因此可以用来漂白织物、麦杆、羽毛等，也可用做除臭剂或消毒剂，在分析化学上用于处理矿样。由于它和二氧化碳反应放出氧气，因此可以用来在潜水艇等缺少氧气的环境中提供供人呼吸的氧气。

3L那回答的很不厚道啊- -不是每个人都有那么好的化学感觉不能歧视嘛

虽然LZ的貌似有点多还是给下个人意见吧- -

1题:氧气,氮气,氢气,一氧化碳这4个气体一般不讨论吸收;H2,CO,可以通过燃烧反应产物鉴别,O2可以通入饱和的H2S溶液鉴别,N2没办法故不考虑鉴别的话都可以装气球里处理了

然后是酸性气体HF,CO2,CL2,SO2,SO3,H2S,BR2,HBR,HI(NO,NO2单独讨论)一般使用碱性吸收液进行吸收比如氢氧化钠溶液几乎可以吸收上述所有,但是不能鉴别如果要鉴别,HF需要用到水玻璃(硅酸钠)(高中无视,能记住HF腐蚀玻璃就好)

CL2通入HBR溶液中有暗红色液体生成,BR2通入HBR无现象,通入HI中有紫黑色固体生成,鉴别

HBR,HI均可以通入氯水中观察颜色鉴别,当然,硝酸银也可以

CO2,SO2,SO3通入BA(OH)2中加硝酸鉴别出SO3,剩下两种加入溴水再继续操作鉴别分离

H2S恶臭,NAOH直接吸收掉,少量氯水可以产生乳白色悬浮鉴别

再说说万恶的NO,NO2吧,用NAOH可以吸收NO2,但是会有1/3体积的NO生成

2NAOH+3NO2=2NANO3+NO+H2O

但是若同时通入,可以1:1体积的吸收(注意产物的不同)

2NAOH+NO+NO2=2NANO2+H2O

至于NH3,用各种酸液,醋酸啊,盐酸啊,磷酸啊去都好,鉴别焰色反应或者铜,铁,铝的溶液生成沉淀(铝最好,并且不再溶解)

总结:酸性物质用碱液吸收,碱性用酸液,有的特征的东西就记忆吧~~

2题说实话我没看懂你今天那题是怎么回事我就大概说下H2S和NH4 的性质和吸收,鉴别规律吧- -

H2S是酸性气体,碱液可吸收,同时它也是还原性气体,氯水,溴水,高锰酸钾也可以吸收,视氧化剂强弱,一般氯水,溴水生成硫单质,呈**或者乳白色,高锰酸钾生成硫酸,不好鉴别,一般不用

NH3是碱性气体,一般可以用酸液吸收,HCL等,可以与硫酸铝,硫酸铜等生成沉淀

鉴别用焰色反应,硫酸铜溶液等方法,也可以用银的反应,先生成白色沉淀,再通氨气溶解

如果是要证明溶液中不含铵根和H2S,硫化氢若存在于溶液中,取少量出来加入CUSO4可以生成很明显的CUS黑色沉淀

NH4+的检验一般和去除一样,加入碱之后加热,观察气泡

你说的**沉淀一般是S,但是你具体想说什么确实不知不如拿题

3题太多了吧

这个你回去注意下元素周期表金属性排序的表除了碱金属,和Ca,Ba,其他的金属氢氧化物基本难溶(铝可以溶于过量碱)

碳酸盐和氢氧化物的溶解度相仿,注意铝液里加入碳酸根生成氢氧化铝沉淀

硝酸盐几乎全溶

硫酸盐中钙微溶,Ba难溶 氯化银难溶 酸就是硅酸难溶这些常见

非盐类说实在的,非盐类几乎不讨论溶解度怎样S单质这你恐怕都知道了吧所以这个没什么意义

颜色主族金属元素几乎都没有颜色,常见有颜色的就是铁和铜,铁2价绿色,稳定性差易氧化,三价溶液一般红色

铜一般只有2价溶液,蓝色,浓的绿色一价不稳定,白色沉淀或者歧化

其他的硫是**或者乳白色高锰酸钾是紫色

4题:

常见氧化剂:单质就是氧气，氯气，溴，臭氧。。还有过氧化物，这几个反应规律很单纯臭氧和过氧的生成氧气

含氧的：。。 二氧化硫，三氧化硫一般和硫离子归中反应

NO2在碱液中歧化。。高锰酸钾一般酸性氧化其他到最高价态，自己2价，有机物开链开环，碱性氧化性较弱，自己MnO2，强碱自己6价。。氯酸根和氯离子归中成氯气，自身分解成氧气。。

硝酸浓的氧化到最高价态， 自己NO2，稀的氧化性弱，2价，均加热

浓硫酸加热自己二氧化硫。。

差不多了吧

还原剂：溴离子，碘离子，硫离子都比较单纯，到单质。。强氧化剂直接硫酸

硫化氢和SO2生成单质硫，但是氮一般没这种反应（含氮的氧化还原价态复杂。。一般就书上那几个记住就好）。。其他重要的差不多在前面都提到了。。

大概就这些吧。。确实太多了，让我一下子也不可能记得很全面，希望有帮助，化学这学科属于半记忆半推理的，好好把握吧。。。

增重6g。

6gH2与氧气完全燃烧，再通过过氧化钠，发生的反应2H2+02 = 2H2O 2H2O +2Na2O2 = 4NaOH +O2

实际增加的质量就是是H2的质量。

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ △M

36 32 4

即，每通入1molH2O，气体质量减少2g,相当于1molH2，且产生1/2molO2

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 △M

88 32 56

即，每通入1molCO2，气体质量减少28g,相当于1molCO，且产生1/2molO2

这样，原理都在这里了，第二问中算体积时不加CO和H2的体积，是因为它们先消耗O2后产生O2，且体积一样相互抵消了。

首先弄明白当过氧化钠增重时，从守恒的角度看，增重的是来自化合物中的CO和H2（看成这种形式），所以，若能把化学式写出（CO）m（H2）n形式，则增重为4g，若又多出碳或氢或氧，另分析。

即上述化学式满足（CO）x（H2）y/2 OZ-X 后，(我不会打下标，即x,y/2,z-x为下标)

讨论：当x=Z时，增重量为4g（即化合物中的C、H全部进入增重量），例如：葡萄糖

当X>Z时，增重量大于4g（即，缺氧，燃烧时还需要借用外界氧气，所以增重量为化合物和所需的氧气），例如：蔗糖

当X<Z时，增重量小于4g（即：多氧，多余的会释放出去） 例如：草酸