一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。
6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2现象：A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应）
13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意： 酸性氧化物＋水→酸
如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4
15、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）
注意： 碱性氧化物＋水→碱
氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH
氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH
氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）2
16、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
二、分解反应：
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
18、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑
20、加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑
21、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
22、加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑
23、锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
24、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色。
25、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
三、置换反应：
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
28、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
29、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
30、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
31、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
26－31的现象：有气泡产生。
32、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
33、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
32－33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐
36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
38、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
39、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
25、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
34、镁和氧化铜反应：Mg+CuO Cu+MgO
35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O
37、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
四、复分解反应：
1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
2、碱＋酸→盐＋H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
3、酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
五、其它反应：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。
（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）
2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20
3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20
4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）
11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO2
12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
13、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O
识记类
初中化学知识总结（识记部分）
一、物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（166℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡**▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕**，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废：废水、废渣、废气
34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解
41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子
六、、化学中的“一定”与“不一定”
1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆
3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；
酸根也不一定是原子团（如Cl-- 叫氢氯酸根）
4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）
分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分
7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。
11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。
13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）15、单质一定不会发生分解反应。
16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N为+5价）
17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。
19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。20、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。
21、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
22、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）
23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）
24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
（如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。
25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。★常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水 。
26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。
28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”
30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。31、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。
如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。
31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。
点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度
33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4
34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
可能等于5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。
◆相同条件下，CaO 或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小
初一年级科学上学期期中测试题1
一．选择题：
1．在植物细胞结构中起支持和保护作用的结构（ ）
A．细胞膜；B．细胞质；C．细胞壁；D．细胞核。
2．若要使位于视野右上角的图象移至视野中央，移动玻片的方向是（ ）
A．右上角；B．右下角；C．左上角；D．左下角。
3．在运动会的铁饼比赛中，裁判员如在测量时将皮卷尺拉得太紧，则测量值将会（ ）
A．偏大； B．偏小； C．不变； D．都有可能。
4．使用已调好的天平来称鸡蛋的质量时，若指针偏右，以下操作正确的是（ ）
A．在盘中加砝码； B．在盘中减砝码；
C．向右移动游码； D．向左调平衡螺母。
5．用显微镜观察，当光线过强时，应选用（ ）
A．大光圈，平面镜； B．大光圈，凹面镜；
C．小光圈，平面镜； D．小光圈，凹面镜。
6．真菌在结构上与绿色植物的显著不同之处是（ ）
A．没有液泡； B．没有细胞壁；
C．没有叶绿体； D．没有成形的细胞核。
7．关于体温计与水银温度计，下列说法正确的是（ ）
A．都可以测沸水的温度；
B．都可以离开被测物体读数；
C．内径都有一弯曲处特别细；
D．都是利用液体热胀冷缩的性质制成。
8．人体的结构层次由小到大依次为（ ）
A、细胞、组织、器官、系统、人体；
B．细胞、器官、组织、系统、人体；
C．细胞、器官、系统、组织、人体；
D．细胞、系统、组织、器官、人体。
9．细胞中出现染色体，细胞形态和功能发生变化分别属于（ ）
A．细胞生长和细胞分裂； B．细胞分裂和细胞分化；
C．细胞分化和细胞生长； D．细胞分化和细胞分裂。
10．酸奶是在牛奶中加入哪种微生物制成的（ ）
A．大肠杆菌； B．乳酸杆菌；
C．枯草杆菌； D．酵母菌。
11．在使用显微镜观察口腔上皮细胞时，发现视野中无光斑，可能的原因是（ ）
A．未放置载玻片；
B．制作装片时，未使用染色剂；
C．物镜未对准通光孔；
D．未从口腔内刮取上皮细胞。
12．下列四种结构中，属于器官层次的是（ ）
A．血液； B．皮下组织； C．肌腱； D．血管。
13．用体温计测得小明的体温是373℃，若没有把水银柱甩回玻璃泡，又用它去测量小刚和王平的体温。如果小刚和王平的实际体温分别为371℃和378℃，那么两次测量结果应该是（ ）
A．371℃和378℃； B．373℃和378℃；
C．371℃和373℃； D．373℃和373℃。
14．用手表测得某学生脉搏一分钟跳了75次，每跳动一次所需时间为（ ）
A．08秒；B．008秒；C．06秒；D．135秒。
15．人体内消化吸收食物的主要器官是（ ）
A．口腔； B．食管； C．胃； D．小肠。
16．生物等级分类法所用单位从低到高排列的是（ ）
A．界门纲目科属种； B．界纲目门科属种；
C．种属科目纲门界； D．科种目纲门属界。
17．下列植物中没有根、茎、叶的是 （ ）
A．蕨； B．葫芦藓； C．紫菜； D．仙人球。
18．生物体不会因个体死亡而导致物种灭绝，这是因为生物体具有（ ）
A．生长特性； B．遗传特性；
C．繁殖特性； D．适应特性。
19．扬子鳄属于（ ）
A．哺乳类；B．爬行类；C．两栖类；D．鸟类。
20．有一种植物叫蜈蚣草，它有羽状复叶、地下茎、不定根、叶背面还有孢子囊。因此推测它可能属于（ ）
A．蕨类植物； B．苔藓植物；
C．裸子植物； D．被子植物。
21．某同学使用小刀时，不慎割伤皮肤流出了血，这一刀伤及皮肤的（ ）
A．表皮； B．真皮； C．皮下组织； D．脂肪层。
22．生活在海藻丛中的一种鱼，当它遇到敌害时，身体立即倒立不动，像一种植物，从而有效地躲避敌害，这种现象称为（ ）
A．保护色； B．警戒色； C．拟态； D．适应。
23．某人发现他的南侧是高纬度，北侧是中纬度，西侧是西半球，东侧是东半球，此人可能位于 （ ）
A．20°W ，60°S； B．160°E，60°N；
C．20°W，60°N； D．160°E，60°S。
二．填空题：
1．用量筒测液体体积时，量筒要放______，视线应与________________相平。
2．刻度尺是测量______的工具，天平是测量 的工具，秒表是测量______的工具。
3．人体的正常体温是______，一升水的质量约是______，8×106纳米=______厘米。
4．在使用天平测量物体质量前，若指针指在
分度盘中心线的右侧，它表示横梁______端
下沉，为使天平平衡，应调节横梁右端的螺
母向______边移动。当天平平衡后进行称量，
左盘放待测物体，右盘内的砝码及游码位置
如图所示时，横梁再次平衡，则被测物体质量为______。
5．小明从市场买回了一袋草莓，发现到家时袋子的底部有些红色的汁，这些汁水是______，它主要来自细胞结构中的______。
6．有细胞核的都是______生物，包括动物、植物和__________。
7．国际上规定以________________经线圈为界，将地球划分为东半球和西半球。赤道的纬度为______，北极的纬度是______。
8．地图的三要素分别是_____、_____、_____。
9．有一支温度计刻度数据不准确，将温度计放在冰水混合物中时，读数为2℃，放在标准大气压下的沸水中时，读数为102℃。如果将它放在室内，测得气温为20℃，那么室内实际的气温是______。
10．在生物等级分类的单位中，植物共同特征最多的一项是______。
11．植物根据能否产生______，分为有种子植物和无种子植物两大类。其中有种子植物又可根据种子外有无果皮包被分为______植物和______植物。
12．在下列仪器中，用来加热的是______，取少量固体药品的是______，常用来搅拌的是______（填序号）①烧杯，②滴管，③玻璃棒，④酒精灯，⑤药匙，⑥试管。
13．右图为人体口腔上皮细胞结构图，请回答：
写出图中所指结构的名称：
A______，B______，C______。
（2）与洋葱表皮细胞相比，人体口腔上皮细胞不具有能进行光合作用的结构是______。
三．实验设计与探究：
1．直径只有1mm左右的油菜籽，放在天平上称不出质量，小刚同学想知道1粒油菜籽的质量，请你帮他设计一个方案称出1粒油菜籽的质量。
2．阅读短文后请你分析：
柳树叶打着卷儿，小花低着头，湖水也烤热了。小鱼该不会煮熟吧！啊，别急别急！蜻蜓飞来了，飞得很低很低，在湖面上转圈，报告着好消息，“就要下雨了，就要下雨了！”
（1）小短文中提到的生物有哪些：__________；
（2）你能告诉大家它们为什么是生物吗？
（3）你能给它们分成哪两大类？你的分类依据是什么？
第一章 对环境的察觉
第一节 感觉世界线。
1．人的感觉。
(1)人体具有多种感觉器官，可以感受外界环境的各种刺激。如温度、气味、颜色、
声音，等等。
(2)人的感觉器官包括：眼、耳、舌、鼻及皮肤等。
人类具有不同的感觉器官，所以可以感受外界环境的不同刺激，并产生不同的感觉。各种生物也有自己的感觉器官，这对于生物的生存、繁衍具有重要的作用。
(3)生物的感觉器官能够感受不同刺激的原因在于：感觉器官中有不同的感激的原因在于：感觉器官中有不同的感受器。
2．皮肤的感觉功能。
(1)皮肤是人体最大的感觉器官，它具有冷觉、热觉、触觉、痛觉等多种感觉功能。
(2)冷、热觉：感觉环境温度的变化。
(3)触觉：感觉外界物体与人体的触碰以及强弱程度。
(4)痛觉：是触觉的过强反应，痛觉能感受对身体损伤性的刺激，它对人的健康生活有重要的积极意义；皮肤的各个部位对各种刺激的敏感程度是不同的。
3．嗅觉的形成过程。
环境中物质的气味刺激鼻腔中的嗅神经末梢(嗅觉感受器)，嗅神经将物质的气
味刺激传到大脑皮层的嗅觉中枢，从而形成嗅觉。
嗅觉特点：嗅疲劳；嗅适应；嗅觉敏感度因年龄、动物种类和气味种类等的不同而不
同。
4．舌和味觉。
(1)舌具有味觉功能，可以感知酸、甜、苦、咸等各种味道。舌感觉的过程是：舌乳
头一味蕾一味觉细胞。
(2)舌的不同部位对酸、甜、苦、咸等各种刺激的敏感程度不同：对苦味最敏感的区
域是舌根，甜味是舌尖，酸味在舌两侧的中间部位，咸味则在舌两侧的前部。
(3)味觉感受器对液态物质的刺激特别敏感；麻、辣、涩等味觉是多种刺激综合后
产生的感觉；味觉、嗅觉等各种感觉密切相关。
第二节 声音的发生和传播
1．声音的产生。 ，
声音是因物体的振动而产生的，正在发声的物体叫声源。
2．声音的传播。
传播需要介质：固体、液体和气体。
传播形式：声波。
传播速度：声音的传播速度与温度、传播介质有关。温度越高，声音的传播速度越
快；声音在固态物质中传播得最快，液态其次，气态最慢。在空气中(150C)，传播速度
为340m/s。
声音不能在真空中传播。
传播实质：把声源的振动传播出去。遇到障碍物，声波将发生反射，形成回声。
第三节 耳和听觉
1．耳的结构和功能。
结构 功 能
外 耳廓 收集声波
耳 外耳道 声波进入外耳道后撞击鼓膜
结构 功 能
鼓膜 产生振动
中
鼓室 与咽鼓管连通
耳:听小骨 骨性传导、放大振动
内 耳蜗 内有听觉感受器，把振动转化为声音信号
耳 前庭 内有位觉感受器
半规管 内有位觉感受器
2．听觉的基本知识。
(1)听觉的形成：声波通过耳廓一外耳道一鼓膜一听小骨一耳蜗一听神经一大脑皮层听觉中枢形成听觉。
(2)听觉的减弱与丧失：人的听觉与人的年龄有关，年龄越大，听觉能力越弱，直到丧失。
鼓膜、听小骨受到损伤或发生障碍会造成传导性耳聋；耳蜗、听觉中枢和与听觉有
关的神经损伤会造成神经性耳聋。
(3)人的听觉：人类的听觉能力是有一定限度的，可以听到频率在20赫到20 000赫之间的声音。据此，人们将低于20赫的声音称为次声，超过20 000赫的声音称为超声。
物体在1秒内振动的次数称为频率，其单位为赫兹。
不同的动物，能够听到的声音的频率范围不同。
3．声音的三个特性。
音调：我们感觉到的声音的高低叫音调。物体振动越快(频率越大)，音调越高。
响度：人们主观上感觉到的声音强弱叫响度。距离声源越近，振幅越大，响度越大。
声音的响度用分贝来表示，分贝是声音大小的单位。
音色：曾叫音品，是人们对声音质的感觉。音色与发声体的性质、形状以及发声的方法等有关。
4．噪声。
狭义上讲凡无规则的、杂乱无章的振动所发出的声音，均属于噪声；从声波对人的干扰讲，凡是环境中不需要的声音都可判定为噪声。
预防噪声：在声源处减弱、在传播过程中减弱、在耳朵处减弱。
第四节光和颜色
1．光源。 正在发光的物体。
2．光传播的特点。
光的传播不需要介质。
光在同一种均匀物质(固体、液体、气体)中是沿直线传播的。传播速度：在真空中最快，空气中次之，水中最慢；在真空中的速度为3×10’千米／秒。
3．光的色散。
白光是复色光，由红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫等多种单色光组成。
物体的颜色：透明物体的颜色是由透过的色光的颜色决定的。(其他色光被吸收)
不透明物体的颜色是由它反射的色光的颜色决定的。(其他色光被吸收)
白色物体可反射所有颜色的光，黑色物体则能吸收所有颜色的光。
4．光线。
在科学上，人们往往用一条带箭头的直线表示光传播的路线与方向，称为光线，其中箭头表示光的传播方向。
第五节光的反射和折射
1．光的反射。
(1)定义：光从一种均匀的物质射向另一种均匀的物质时，光会在两种物质的分界面上发生传播方向的改变，从而又返回到原先的物质中的现象。
(2)特点——光的反射定律。
光反射时，反射光线与入射光线、法线在同一平面上；反射光线和入射光线分居在法线两侧；反射角等于入射角。
(3)分类：根据反射面的情况不同，分为镜面反射和漫反射。漫反射使我们从不同的方向都能看到物体。光在反射时光路可逆。
(4)应用——平面镜成像规律：像和物等大，像和物的连线和镜面垂直，像和物到镜面的距离相等。平面镜成的是虚像，不能用光屏承接。
生活中的应用：一是成像，二是改变光路。
2．光的折射。
(1)定义：光从一种透明介质射向另一种透明介质时，光的传播方向发生改变的现象。
(2)特点——折射定律：光从空气斜射入水或其他透明物质时，折射光线、入射光
线、法线在同一平面上；折射光线和入射光线分居在法线两侧，折射角小于入射角。
当光从其他透明物质斜射人空气时，折射角大于入射角。当入射角增大或减小时，折射角也随之增大或减小。
第六节眼和视觉
1．凸透镜和凹透镜。
凸透镜中间厚，边缘薄对光线有汇聚作用 老花镜 放大镜
凹透镜 中间薄，边缘厚 对光线有发散作用 近视镜
2．焦点和焦距。
(1)主光轴：透镜两个球面球心的连
(2)光心：位于透镜的中心，光通过它时传播方向不变。
(3)焦点：凸透镜能使平行于主光轴的光线汇聚在一点，这个点叫焦点(F)。
凸透镜有2个焦点。
(4)焦距：焦点到光心的距离叫焦距 (5)每个凸透镜的焦距是一定的。
3．凸透镜成像规律。：（物距U：物体到凸透镜的距离；像距V：像到凸透镜的距离）
物距U 像距V 像的性质 (倒立或正立实像或虚象放大或缩小) 应用（P24）
U>2f f<v<2f 倒立实像缩小 照相机
U=2f V=2f 倒立实像等大 /
f<u<2f v>2f 倒立实像放大 幻灯机、投影机
U=f 无 无无无 /
U<f 正立虚象放大 放大镜
4．眼的结构和功能。
结构 功能
眼睑 随时闭合，保护眼睛
附 睫毛 遮挡雨水、灰尘
属 泪腺、鼻泪管 分泌泪液，润滑，除尘杀菌；与鼻子相通
结构
眼肌 使眼球灵活转动
眼 眼球壁
外 角膜 和房水、晶状体、玻璃体一起形成折光系统
膜 膜 巩膜 坚韧外壳，保护眼球
虹膜 中央是瞳孔，可根据光线强弱调节瞳孔的大小
内 脉络膜 给眼球提供营养
膜 视网膜 上有感光细胞，接受光刺激，产生兴奋
睫状体 睫状肌调节晶状体的曲度，改变眼球的焦距球
内容物 由房水、晶状体、玻璃体 和角膜一起形成折光系统
5．视觉的形成。
光线通过角膜、房水、晶状体和玻璃体，在视网膜上成像，视网膜上的感光细胞接受光的刺激产生兴奋，通过视神经传到大脑皮层视觉中枢，形成视觉。
6．人类的视觉限制。
(1)近视：视网膜距晶状体过远，或晶状体曲度过大，远处物体的光线经折光系统折射后成像于视网膜前，需佩戴凹透镜矫正。
(2)远视：远处物体的光线经折光系统折射后成像于视网膜后，需佩戴凸透镜矫正。
(3)色盲：人类不能辨别颜色的现象，它是由先天遗传决定的。
根据不能辨别的颜色种类，色盲可以分为红色盲、红绿色盲、黄蓝色盲和全色盲。
(4)保护眼睛：近视大多数是因为长期用眼不科学造成的。青少年正处于身体的发育期，应该养成正确的用眼习惯。
第七节信息的获取和利用
1．信息的含义与重要性。
信息反映的是事物的状态、特性和变化，人类总是根据所获得的信息来决定自己的行为及行为方式。
2．信息获取、利用的途径与技术。
信息的获取、处理和储存等都有许多办法。
通过人类的感觉器官可以直接获得信息，借助各种工具可以获得更加准确、全面的间接信息。
用于获取、传递、处理和利用信息的技术称为信息技术。
3．信息传播的重要载体——电磁波。
电磁波包括无线电波、微波、红外线、可见光、紫外线、x射线、y射线等，除了在信息传播中广泛应用外，还有许多其他用途。
光也是电磁波中的一员。
第二章 运动和力
第一节 运动和能的形式
1．运动的多种形式。
物质有许多不同的运动方式，如机械运动、声运动、光运动、电运动、热运动、生命运
动等。
2．能的多种形式。
动能：物体运动时所具有的能称为动能。
势能：物体被举高或发生弹性形变时所具有的能称为势能。
机械能：动能和势能统称为机械能。
会判断各种形式的能，如动能、势能、化学能、电能、声能、光能等，并知道它们的应用。
第二节机械运动
1．机械运动。
一个物体相对于另一个物体位置的变化称为机械运动。机械运动的特点是物体位置发生变化。
2．参照物。
研究某物体的运动情况时，假定为不动的物体。参照物不同，物体的运动情况不同。
3．机械运动的分类。
直线运动和曲线运动。直线运动又可分为匀速直线运动和变速直线运动。
4．控制变量法。
在研究某物理量是否与某个因素有关时，控制其他因素，使其保持不变，以排除其他因素的影响和干扰。这种实验方法就叫控制变量法。
5．速度和平均速度。
(1)速度。
物体在单位时间内通过的路程，计算公式为V=S/t
(2)平均速度。
当物体做变速直线运动时，由公式V=(S1+S2+…+SN)/(t1+t2+…+tN)算出来的速度。
第三节力的存在
1．力的作用效果。
(1)改变物体的形状。
(2)改变物体的运动状态，包括改变物体速度的大小和物体运动的方向。
2．力的作用是相互的。
当甲物体对乙物体有力的作用时，乙物体也会对甲物体产生力的作用。
3．弹力。
物体发生弹性形变时产生的力。
4．力的单位。
力的单位是牛顿，单位符号是N。
5．测力计。
测量力的大小的工具叫测力计。常用的测力计是弹簧秤。
第四节力的图示
1．力的三要素。
力的大小、方向、作用点。
2．力的图示。
用一根带箭头的线段表示力的三要素。
第五节物体为什么会下落
1．重力。
(1)定义：物体由于地球的吸引而受到的力。 (2)方向：竖直向下。
2．重力与质量的关系。
重力与质量成正比，计算公式为G=mg
第六节摩擦的利和弊
1．摩擦力。
相互接触的物体发生相对运动或有相对运动趋势时，在接触面产生的阻碍物体发生相对运动的力。
2．增大摩擦的方法。
(1)增大压力。
(2)增大接触面的粗糙程度。
3．减小摩擦的方法。
(1)减小压力。
(2)减小接触面的粗糙程度。
(3)变滑动摩擦为滚动摩擦。
第七节牛顿第一定律
1．牛顿第一定律。
一切物体在不受外力作用时，原来静止的将保持静止状态；原来运动的将保持匀速直线运动状态。
2．惯性。
一切物体都具有的保持原有速度的大小和运动方向的性质。
第八节二力平衡的条件
1．二力平衡。
物体在两个力的作用下，如果保持静止状态或匀速直线运动状态，则这两个力是平衡的。
2．二力平衡条件。
大小相等；方向相反，作用在同一直线上；作用在同一物体上。
第三章 代代相传的生命
第一节 动物的生命周期
1．动物的生命周期。
动物的一生都要经历出生、生长发育、生殖、死亡等生长时期，这些生长时期组成动物的生命周期。
2．动物的寿命。 动物经历生命周期的时间长度。
3．动物延续种族的方法。
包括人类、青蛙、蝗虫等动物，其延续种族的方法是生殖。生殖使动物的种族不随个体的死亡而灭绝。
4．人类、青蛙、蝗虫等的生长发育过程。
(1)人类：精子+卵子一受精卵一胚胎一胎儿一婴儿一幼儿一儿童一青春一中年一老年。
(2)青蛙：精子+卵子一受精卵一蝌蚪一幼蛙一成蛙。
变态发育：幼体和成体在生活环境和形态结构上有很大变化的发育类型。
(3)蝗虫：精子+卵子一受精卵一若虫一成虫。(不完全变态发育) ．
(4)蝴蝶：精子+卵子一受精卵一幼虫一蛹一成虫。(完全变态发育)
第二节新生命的诞生
1．生命的起点。精子与卵子结合生成的受精卵。 2．受精。精子和卵子的结合。场所：输卵管。 3．精子和卵子(卵细胞)的来源。
都是由人类的生殖系统产生，其中男性的睾丸产生精子(睾丸也产生雄性激素)，女性的卵巢产生卵子(卵巢也产生雌性激素)。
4．排卵。
成熟的卵细胞从卵巢中释放出来，进入一侧的输卵管的过程。
5．妊娠期。
从卵细胞受精到胎儿出生之间的一段时间。人类妊娠期约为280天，大致可分为三个阶段：
(1)受精卵沿输卵管下行阶段：约4～7天；所需营养来自于卵黄。
(2)胚胎阶段：着床后开始的前8个星期；通过脐带和胎盘从母体获得营养。
(3)胎儿阶段：从第九个星期到出生；通过脐带和胎盘从母体获得营养。
6．分娩。
胎儿从母体产出的过程。分临产阵缩、生产和胞衣(将胎盘和其他囊膜推出子宫)三个阶段。
第三节走向成熟
1．少年儿童的生长发育。
少年儿童的生长发育共分四个时期：
婴儿期：幼儿期：儿童期：青春期
2．青春期。
由儿童向成人过渡的时期；
(1)主要特征：生殖器官的发育和成熟。
(2)生殖器官成熟的标志：男遗精，女月经。
3．第一性征和第二性征。
(1)第一性征：男女在生殖器官上的差异。
(2)第二性征：男女除生殖器官外表现出的性别上的差异(进入青春期后出现，由性激素调节控制)。
①男性：长胡须，喉结突出，嗓音变粗，肩宽骨盆窄，长出腋毛和阴毛。
②女性：乳房隆起，皮下脂肪较多，嗓音变尖，肩窄骨盆宽，长出腋毛和阴毛。
第四节动物新老个体的更替
1．动物的两种主要生殖方式：有性生殖；无性生殖。
(1)有性生殖：通过精子和卵子的结合产生新个体。
(2)无性生殖：不需两性生殖细胞，母体能够直接产生新个体。
2．动物有性生殖的受精类型和胚胎发育方式。
(1)受精类型：体外受精；体内受精。
(2)胚胎发育方式：卵生、胎生、卵胎生。
3．动物无性生殖的类型。
分裂生殖；出芽生殖。
4．人的衰老。
身体各部分器官系统的功能逐渐退化的过程。
(1)衰老表现：视力衰退，心跳减慢，听力减退，反应变慢，体力下降，呼吸增重，肌肉萎缩干瘪，骨骼退化等。 (2)延缓衰老的方法：心情愉快，适当运动锻炼，合理饮食与营养等。
5．人的死亡。
(1)特征：心脏、肺、大脑停止活动。 (2)标志：大脑停止活动(脑死亡)。
第五节植物的一生
1．种子。
(1)种子结构：种皮、胚(含胚根、胚芽、胚轴、子叶)、胚乳(某些种子在形成过程中消失)。
(2)种子分类：依据有无胚乳可分为有胚乳或无胚乳种子；依据子叶数目可分单子叶或双子叶植物种子。
(3)种子萌发：
①条件：外部条件：充足的水和氧气、适宜的温度。
内在条件：饱满的活种子，完整胚，去休眠。
②种子萌发时各部分的变化：胚根发育成根；胚芽发育成茎和叶。
2．芽。
未发育的茎叶或花称为芽。
(1)芽的分类：依据将来发育成的结构可分为叶芽、花芽、混合芽；依据着生部位可分为顶芽和侧芽(腋芽)。
(2)叶芽的结构：生长点、叶原基(幼叶的雏形)、幼芽(幼叶)、芽轴、芽原基(芽的雏形)。
(3)顶芽发育和侧芽发育的关系：顶芽在生长上占有优势，顶芽的存在抑制侧芽的生长(顶端优势)。
顶端优势从顶芽开始，沿茎下行而逐渐减小，终至全部消失，两侧枝也随着顶端优势的逐渐消失而次第发展起来。侧枝上的顶芽也存在着对侧枝上侧芽的优势。切去顶芽，侧芽不受抑制，于是侧芽就发展起来了。
3．花、果实、种子的关系。
(1)花的结构：由花萼、花冠、雄蕊、雌蕊四部分构成。
花的主要结构：雌蕊和雄蕊，它们分别产生卵细胞和精子。
(2)传粉后，子房发育成果实，胚珠发育成种子。
4．植物的生命周期。
种子萌发一幼苗生长发育一成株开花结果一死亡
第六节植物生殖方式的多样性
1．植物的有性生殖。
(1)开花：萼片花瓣张开，雄蕊伸长花药裂开，雌蕊伸长柱头分泌黏液的过程。(2)传粉。
①定义：花粉落到雌蕊的柱头上的过程。
②类型：自花传粉(接受同一朵花的花粉)，异花传粉。
③异花传粉：按媒介(风、昆虫、水等)的不同可将花分类：
虫媒花：花冠芳香鲜艳(香气比颜色对昆虫有更大吸引力)、甘甜花蜜。
风媒花：花被小或退化，无香味和蜜腺；花粉多轻而干燥，柱头呈羽毛状或具分叉。
(3)双受精：两精子分别与卵细胞和两个极核融合，分别形成受精卵和受精极核。这是绿色开花植物所特有现象。
2．植物的无性生殖。
(1)类型：孢子繁殖、营养繁殖、组织培养。
(2)营养繁殖：①定义：用营养器官根、茎、叶进行繁殖。
②举例：马铃薯块茎、番薯块根、秋海棠的叶等。
③优点：可保持优良性状且繁殖快。
④常用方法：分根、压条、扦插、嫁接。
第四章
1 地球自转（地球绕地轴转），特点：自西向东转动，北极上空看为逆时针转；南极上空看为顺时针转。周期：约24小时（1天）。效应：昼夜更替现象；日月东升西落。
地球公转（地球绕太阳转），特点：自西向东转动，地轴倾斜指向北极星。周期：约3652422天（1年）。效应：四季变化；昼夜长短变化；极昼极夜现象；日食月食现象
2 晨昏线：晨线，黑夜到白昼的界线（日出线）；昏线，白昼到黑夜的界线（日落线）。
3 地方时：因经度不同而不同的时刻。（东早西晚）
4 时区：把全球分为24个地区，每一时区为150经度宽。
5 区时：一个时区中央经线的地方时，并为全时区统一使用的标准时间。本初子午线为中时区，1800经线为东西十二区，区时相同，日期不同。国际日期变更线（日界线）：一天的开始。
注意：现实生活中使用的一般都是区时。“北京时间”为东八区的区时（1200E的地方时）；“北京的时间”为1160E的地方时；东西十二区以1800经线为中央经线，区时相同，日期相差1天。
区时的计算：东加西减 日期的计算：东减西加
6 太阳高度（角）：太阳光和地面的夹角。（直射纬度的太阳高度为900，并向两侧逐渐减小）
日变化：正午最高，晨昏最低——地球自转
季节变化：夏季高，冬季低 ——地球公转
关系：杆影随太阳高度的改变而改变（太阳高度越大，杆影越短）
为什么我做的实验吸附量随着温度升高而增大，理应理解为吸热反
温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低放热反应方向移动。
增大压强会使平衡向着缩体反应方向移动；减小压强，增体反应方向移动。
催化剂不影响化学平衡
电化学基础：正、负极的判断：
（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。
（2）从电子的流动方向 负极流入正极
（3）从电流方向 正极流入负极
（4）根据电解质溶液内离子的移动方向 阳离子流向正极，阴离子流向负极
（5）根据实验现象①__溶解的一极为负极__② 增重或有气泡一极为正极
当电解质溶液呈酸性时 负极：2H2－4e=4H+ 正极：O2＋4 e 4H+ =2H2O
当电解质溶液呈碱性时 负极：2H2＋4OH－4e＝4H2O 正极：O2＋2H2O＋4 e＝4OH 用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷燃料和氧气氧化剂。
－－电极反应式为：负极：CH4＋10OH－8e ＝ 7H2O正极：4H2O＋2O2＋8e＝8 OH。
电池总反应式为：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O
电解池：阳极：与直流电源的 正极 相连的电极，发生 氧化 反应
阴极：与直流电源的相连的电极，发生反应
电镀池：阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液 ； M— ne — == M n+ 阴极：待镀金属（镀件）：溶液中的金属离子得到电子；M n+ + ne — == M
同主族：从上到下，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强， 还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左→右，最外层电子数逐渐增多，金属性逐渐变弱，非金增强
原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱
氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐增强
最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：A == Z + N
②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）
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