怎么判断化学方程式的正误？

是化学方程中的置换反应，镁将硫酸锌中的锌置换出来，生成硫酸镁和锌。

置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

反应条件

1、化学方程式写反应条件。一般的在等号上方标记Δ。配平系数大多不可以是可以是分数（相互之间可以约分除外）。

2、常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件（如加热）。

3、反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。

4、可逆反应用双向箭头表示。

高中跟Cl有关的化学方程：

1、2Fe +3Cl2 =2FeCl3

2、2NH3+3Cl2=N2+6HCl

3、8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

4、Si(粗）＋2Cl2=SiCl4

5、C+2Cl2=CCl4

6、Cl2 +H2 =2HCl

7、3Cl2 +2P=2PCl3

8、Cl2 +PCl3 =PCl5

一、掌握化学方程式的书写要领

左写反应物，右边写生成，

写对化学式，系数来配平，

中间连等号，条件要注清，

生成沉淀气，箭头来标明。

一、根据反应原理记忆

我们知道，任何化学反应的发生都有其内在的机理。掌握了化学反应的原理，就可以实现理解记忆，形成十分深刻的印象。例如，复分解反应的化学方程式，是大家接触到的化学方程中最复杂的一类。复分解反应的发生是离子交换的结果。弄清了酸、碱、盐的电离，抓住阴、阳离子的互换以及阴、阳离子相互结合的规律，记忆复分解反应的化学方程式就不难了。

二、按照反应规律记忆

化学反应的种类很多，但每一类都有一定的规律，这些规律也就是我们巧记化学方程式的依据。例如，金属跟酸溶液发生的置换反应，要服从金属的化学活动性顺序，根据这一顺序，很容易记住金属与酸反应的化学方程式。这就是在金属的化学活动性顺序中，位于氢（H）以前的金属跟盐酸、稀硫酸反应时，要产生氢气并生成该金属的离子与参加反应的酸的酸根构成的盐。

三、结合物质特性记忆

物质的性质（特别是化学性质）决定了这种物质能发生一系列有特点的化学反应。例如，氢气容易跟氧气结合这一性质决定了它能发生下述氧化还原反应

这些反应的共同特点是金属氧化物里的氧被氢夺走，金属变成单质游离出来。也就是说，氢气跟金属氧化物发生的反应一般要生成金属单质和水，据此就很容易写出氢气跟其它金属氧化物发生反应的化学方程式来。由此看来，掌握了物质的特性，就非常容易记忆有关的化学方程式。

四、抓住内在联系记忆

化学反应之间往往有一定的联系，抓住这些联系，便容易记住某些相关的化学方程式。例如，可溶性钡盐跟可溶性硫酸盐在溶液中的反应

五、联系实验现象记忆

化学实验现象是化学反应的外部表现，化学方程式是化学反应的表达形式，因此，可以根据实验现象来记忆化学方程式。例如，在碳粉跟反应的实验中，粉末逐渐由黑色变为亮红色，同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。在观察化学实验时，如果把粉末颜色的改变跟反应物碳粉和以及生成物铜联系起来，把澄清的石灰水变浑浊的现象跟碳转化成二氧化碳联系起来，并注意实验中使用加网罩的酒精灯加热，记住化学方程式“”就较为容易了。

总而言之，记忆化学方程式的方法有很多，限于篇幅，这里暂谈以上几点，希望同学们在学习中注意观察，积极探讨，不断总结和发现规律，并寻找出更多更好的记忆方法来，以提高记忆的效率。

化学式的计算： 化学式的有关计算：（1）相对分子质量＝（各相对原子质量×对应原子个数）之和。如计算co2的相对分子质量

（2）元素的质量比＝（各相对原子质量×对应原子个数）之比。（3）元素的质量分数＝________________________________________________。以Fe2O3为例进行计算。

4、化合物中某元素的质量分数=化合物的质量×该元素的质量分数。以Fe2O3为例进行计算

如10gFe2O3含多少g铁元素

5、混合物中某元素的质量分数=混合物的质量×物质的质量分数（纯度）×该元素的质量分数。纯度＝纯净物的质量／混合物的质量×100％

以Fe2O3为例进行计算如铁矿石中Fe2O3的质量分数为80%，求铁矿石中铁元素的质量分数

化学方程式的计算

解题歩骤：设、方、关、比、答。

根据化学方程式的计算几种类型。1有关反应物和生成物质量的计算，直接利用化学方程式列比利式进行计算。2含有杂质的反应物或生成物的计算，首先把不纯的物质换算成纯净的物质。基本公式：纯净物的质量=不纯物质的质量×物质的质量分数（纯度）

如果是溶液：溶质质量=溶液的体积×密度×溶质质量的质量分数，纯度=纯净物的质量/不纯物质的质量×100%，溶质质量的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。3无数据或缺数据的计算，一般可利用化学方程式进行分析计算或利用质量守恒定律中的元素质量守恒进行计算。

1、某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2．5克该样品与0．5克二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：

加热时间 t1 t2 t3 t4

剩余固体质量/g 2．12 2．08 2．04 2．04

（1） 加热时间后，氯酸钾是否已经反应完全？______________（填“是” 或“ 否”）

（2） 求完全反应后生成氧气的质量。（3）求该样品中氯酸钾样的质量分数。（即纯度）

2、为测定贝壳中碳酸钙的含量，小红将贝壳粉碎后，取样品10g，与足量的稀盐酸充分反应（杂质不与盐酸反应），产生二氧化碳1．76g。计算贝壳中碳酸钙的质量分数。

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2

钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3

33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2

34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl

35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3

42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO

43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2

44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3

46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4

47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

51、氨水受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O

52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl

53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

59、SO2 + CaO = CaSO3

60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

65、Si + 2F 2 = SiF4

66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑

67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO

（石英沙）（焦碳） （粗硅）

粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4

SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl

金属非金属

1、 Na与H2O反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2、 Na2O2与H2O反应（标出电子转移）：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

3、 Na2O2与CO2反应：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

4、 NaHCO3受热分解：

2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

5、 Na2CO3中通入过量CO2：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

6、 足量NaOH与CO2反应：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

7、 NaOH与过量CO2反应：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

8、 氯与H2O反应：

Cl2+H2O=HCl+HClO

9、 氯气与NaOH溶液（标出电子转移）：

Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O

10、工业制漂白粉：

2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

11、漂白粉漂白原理：

Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO3↓

12、实验室制Cl2（标出电子转移）：

4HCl+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O

13、NaI溶液中滴加氯水：

2NaI+Cl2=I2+2NaCl

14、Mg与热水反应：

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

15、AlCl3中滴入NaOH：

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

继续滴入NaOH，沉淀溶解：

NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O

16、Al2O3与NaOH反应：

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

17、实验室制H2S

FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑

18、H2O2中加少量MnO2：（标出电子转移）

2H2O2=2H2O+O2↑

19、H2S长期放置变浑浊或H2S不完全燃烧：

2H2S+O2=2H2O+2S↓

20、H2S充分燃烧：

2H2S+3O2=2H2O+2SO2

21、H2S与SO2反应：（标出电子转移）

2H2S+SO2=3S↓+2H2O

22、SO2通入氯水中褪色：

SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4

23、Cu与浓H2SO4，加热：（标出电子转移）

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O

24、木炭与浓H2SO4共热：（标出电子转移）

C+2H2SO4=2H2O+CO2↑+2SO2↑

25、工业上制粗硅：

SiO2+2C=Si+2CO↑ 条件:电炉内

26、石英与NaOH反应：

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

27、玻璃工业上两个反应：

Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑

CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑

28、水玻璃中加CO­2­产生沉淀：

2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO4↓

高三化学方程大全_ ： 化学方反应式1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液:Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3、钠与硫酸铜溶液:2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH

谁有高中化学方程式大全(要带反应条件的)注意撒,我要带反应条件的,没反应条件的我都查得到_ ： 高中所有化学方程式一、非金属单质(F2 、Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si) 1、 氧化性:F2 + H2 = 2HFF2 +Xe(过量)=XeF22F2(过量)+Xe=XeF4nF2 +2M=2

高一必修一必修二的化学方程式大全_ ： 高一必修一必修二化学方程式1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 展开 用户 2016-12-16 举报

求高中化学方程式汇总_ ： 高中化学方程式 一、非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H) 1、氧化性: F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强

高一有机化学方程式总结(100个)_ ： 1碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO 碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2 2一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2 3二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO 4碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑ 5碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑ 6碳酸钙与盐酸的反

初中化学方程式总结_ ： 中考要求的就20多个(必须记住):一、化合反应3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 2H2 + O2 点燃 2H2O 4P + 5O2 点燃 2P2O5 S + O2 点燃 SO2 C + O2 点燃 CO2 2CO + O2 点燃 2CO2 CO2 + H2O === H2CO3 CaO + H2O ===

高中化学物质名称化学式及俗称_ ： 1酸:盐酸:HCl, 王水: HCl,HNO3 (3:1) 醋酸:CH3COOH 蚁酸:HCOOH 硝镪水:HNO32碱:火碱烧碱苛性钠:NaOH; 熟石灰,消石灰 :Ca(OH)2 波尔多液:

写在纸上了，Ps：氯化银 AgCl 白色 溴化银 AgBr 淡** 碘化银 AgI ** CaCO3 白色 碳酸钡 BaCO3 白色 硫酸钡 BaSO4 白色 PbSO4白色

初中常见的物质化学方程

1镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO

2铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4

3铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO

4铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3

5氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O

6红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃2P2O5

7硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2

8碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2

9碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO

10一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2

11甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O

12酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O

13碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

14玻义耳研究空气的成分实验2HgO Hg+ O2↑

15加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

16双氧水制氧气：2H2O2 MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）

17加热氯酸钾（二氧化锰）：2KCl3 MnO2 2KCl+3O2↑

18水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电2H2↑＋O2↑

19生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

20氧化钾溶于水：K2O+H2O===2KOH

21氧化钠溶于水：Na2O+H2O===2NaOH

22氧化钡溶于水：BaO + H2O === Ba(OH)2

23二氧化碳可溶于水：CO2+H2O === H2CO3

24二氧化硫可溶于水：SO2+H2O === H2SO3

25三氧化硫可溶于水：SO3+H2O === H2SO4

26碱式碳酸铜（孔雀石）热分解：Cu2(OH)2CO3

Cuo+CO2↑＋H2O

27加热碳酸氢铵：NH4HNO3

H2O + CO2↑＋NH3↑

28镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO

29铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu