化学元素周期表中s区是如何划分的？

主要是根据价电子所在轨道来划分

s区是IA和IIA,因为反应中只会失去ns上的电子

p区是IIIA,IVA,VA,VIA和VIIA,价电子位於s轨道和p轨道上反应中可以失去ns和np的电子

d是IIIB到VIII,反应中失去ns和(n-1)d电子

ds是IB和IIB,反应中一般是失去ns的电子,但也可以继续失去(n-1)d的电子

f区是失去ns和(n-2)f的电子但由於长周期的屏蔽效应会比较明显,能级之间的能量比较平均,La和Ac这两个元素在排的时候本来应该先排f再到d的,现在反而是只有d有电子f没有但依然属於f区

稀有气体没有分区

根据的是可失电子所在的能级 一般主族是最后一个能级 副族是最后一个或两个

如纳是1s2 2s2 2p6 4s1 可失电子在s所以钠在S区

铬 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1可失电子在ds所以在DS区

元素周期表的五个分区

1、s区：含ⅠA与ⅡA共两族两列；价电子层为ns1或2(n≥1)。

特点：价电子数=主族序数=最外层电子数

注意:①并不是所有价电子层为ns1或2的元素都在S区， He除外（它在p区）

②除H外，都是金属元素

2、p区：含ⅢA至ⅦA及零族共六族六列；价电子层为ns2 np1-6(n≥2) 。

特点：①价电子总数=主族序数（零族除外）；

②以非金属元素为主。

注意：He在p区，但它无p电子

元素周期表

3、d区：含ⅢB至ⅦB和Ⅷ族共六族八列 。

(镧系和锕系属f区)；价电子层为(n-1)d1-9ns1-2。

特点：①均为金属元素；②价电子总数=副族序数;

若价电子总数为8、9、10，则为Ⅷ族。

注意：有元素在d区但并不符合(n-1)d1-9ns1-2规则，如：46Pd 4d10。

4、ds区：含ⅠB与ⅡB共两族两列；价电子层为 (n-1)d10ns1或2

特点：①价电子总数=所在的列序数；②均为金属元素；且d轨道电子全充满，一般不参与化学键的形成。

5、f区：包括镧系与锕系；价电子层(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2。

说明： 由于最外层电子数基本相同，(n-1)d电子数也基本相同，一般是(n-2)f的电子数不同，因此镧系元素化学性质相似；锕系元素化学性质也相似。

不动

当初是学渣

但是化学元素如果有多个含义的话应该就是同位素了吧。。。。。

有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）的原子互称为同位素。

例如氕（11H）、氘（21H）和氚（31H），它们原子核中都有1个质子，但是它们的原子核中分别有0个中子，1个中子及2个中子，所以它们互为同位素。

同位素是具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一,在元素周期表上占有同一位置,化学行为几乎相同,但原子质量或质量数不同,从而其质谱行为、放射性转变和物理性质(例如在气态下的扩散本领)有所差异。同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数,例如碳14，一般用14C而不用C14

自然界中与多元素都有同位素。同位素有的是天然存在的，有的是人工制造的，有的有放射性，有的没有反射性。

同一元素的同位素虽然质量数不同，但他们的化学性质基本相同，物理性质有差异（主要表现在质量上）。

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宇宙中最多的两种元素是氢和氦

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氢（Hydrogenium），是一种化学元素，元素符号H，在元素周期表中位于第一位。氢通常的单质形态是氢气，无色无味无臭，是一种极易燃烧的由双原子分子组成的气体，氢气是最轻的气体。医学上用氢气来治疗疾病。

氢气的爆炸极限为40~742%（氢气的体积占混合气总体积比）。在地球上和地球大气中只存在极稀少的游离状态氢。在地壳里，如果按质量计算，氢只占总质量的1%，而如果按原子百分数计算，则占17%。

氢在自然界中分布很广，水便是氢的“仓库”——氢在水中的质量分数为11%；泥土中约有15%的氢；石油、天然气、动植物体也含氢。在空气中，氢气倒不多，约占总体积的一千万分之五。

在整个宇宙中，按原子百分数来说，氢却是最多的元素。据研究，在太阳的大气中，按原子百分数计算，氢占8175%。在宇宙空间中，氢原子的数目比其他所有元素原子的总和约大100倍。

氢是原子序数为1的化学元素，化学符号为H，在元素周期表中位于第一位。其原子质量为100794u，是最轻的元素，也是宇宙中含量最多的元素，大约占据宇宙质量的75%。

主星序上恒星的主要成分都是等离子态的氢。而在地球上，自然条件形成的游离态的氢单质相对罕见。

氢最常见的同位素是氕（piē），含1个质子，不含中子。在离子化合物中，氢原子可以得一个电子成为氢阴离子（以H-表示）构成氢化物，也可以失去一个电子成为氢阳离子（以H+表示，简称氢离子），但氢离子实际上以更为复杂的形式存在。

氢与除稀有气体外的几乎所有元素都可形成化合物，存在于水和几乎所有的有机物中。它在酸碱化学中尤为重要，酸碱反应中常存在氢离子的交换。

氢作为最简单的原子，在原子物理中有特别的理论价值。对氢原子的能级、成键等的研究在量子力学的发展中起了关键作用。

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h最外层一个电子，凑成两个，形成一堆共用电子对，最外层达到2电子稳定结构。N是形成三对，达到8电子稳定结构，O形成两对，其他都是形成一对。

为什么P不是两个，其实P的分子是很长的，有白磷  红磷  黑磷之分

P与N同族，要形成3对共用电子对。由由于原子大小的原因，故与N不同

如以下 球是原子，棍子是共用电子对

结构分别是：

白磷

红磷

黑磷