关于H2O2 H2O O2的纠结的三个问题

1、H2O2 H2O O2这三者的氧化性强弱关系究竟是怎样？

一般认为，H2O2 > O2，理由就是你分析的，H2O2的分解生成O2，而H2O的氧化性很弱

在比较氧化性强弱的时候要注意，只有自发进行的氧化还原反应，才能说是前>后

而电解是非常特殊的条件，正式因为不能自发，所以才需要通电强迫反应发生，所以电解的反应，氧化性的比较恰恰相反

2、H2O2和H2O分解时它们既是氧化剂又是还原剂 难道它们同时有强氧化性和强还原性？

是的

要注意，氧化性和还原性，本质上是看组成元素的化合价能否变化，

H2O2中的O元素是-1价，中间价，当然可升可降，所以既有氧化性也有还原性，即在其分解反应中既是氧化剂又是还原剂

而H2O中的H是+1价，可降低，O是-2价，可升高，所以也可以说是既有氧化性又有还原性

但是，有氧化性、还原性，不是有强氧化性，这个概念是完全不同的。

H2O的氧化性和还原性都是很弱的。

3、也就是小学妹的问题。为什么H2+O2=H2O而不是H2O2

你做的解释可以成立

也确实有人做了实验，让导气管上燃烧的H2的火焰燃烧的一块冰上，在下面用烧杯收集熔化下来的水，结果检测发现在水中含有H2O2，就说明确实可以生成

当然没这样的知识不属于基础知识，只能作为实验探究题来进行分析，一般还是认为H2在O2中燃烧生成的是H2O

燃料电池电极材料都是多孔性的石墨网。

在负极发生的电极反应就是氢气失去电子，正极都是氧气得到电子。

假如电解质为酸性，则在正极得到水，负极得到氢离子。

假如电解质为碱性，则正极得到氢氧根离子，负极则得到水。

你的问题，我看不大明白。负极的电极材料是没有发生反应，但氢气化合价升高，失去电子，发生氧化反应！

首先H2O2是过氧化氢,俗称双氧水过氧化氢本身化学性质不稳定,可自发分解歧化生成水和氧气：

2H2O2 --> 2 H2O + O2

而氧气与氢气反应并不会直接生成过氧化氢,而是会生成化学性质更稳定的水(H2O)：

2H2 + O2 --> 2H2O

而过氧化氢现在一般是通过蒽醌法来制备

物质的质量跟物质的量不仅物理意义不同，而且单位也不同。物质的质量是一个基本物理量，指物体中所含物质的多少，其SI单位是千克（kg）；物质的量也是一个基本物理量，其Sl单位是摩（mo1）。如1 mol O2，即氧气的物质的量是1 mo1，其质量则为32 g。

摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是克／摩或千克／摩（g／mo1或kg／mo1）等。摩尔质量以克／摩为单位时，在数值上与物质的相对分子质量或相对原子质量相等。对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的物质的量不同而发生变化。例如， 1 mol O2的质量是32 g，2 mol O2的质量是64 g，但O2的摩尔质量并不会发生任何变化，还是32 g／mol