稀土掺杂氟化物多波长红外显示材料的研究
摘 要
本文简单介绍了稀土发光原理、上转换发光材料的大致发展史、红外上转换发光材料的应用以及当前研究现状。以PbF2为基质材料，ErF3为激活剂，YbF3为敏化剂，采用高温固相反应法制备了PbF2: Er,Yb上转换发光材料。重点讨论了制备过程中，制备工艺中的烧结时间、烧结温度对红外激光显示材料发光效果的影响。研究了Er3+/Yb3+发光系统在1064nm激光激发下的荧光光谱和上转换发光的性质。实验表明，在1064nm激光激发下，材料可以发射出绿色和红色荧光，是一种新型的红外激光显示材料。
关键字：1064nm 上转换 红外激光显示 Er3+/Yb3+
Abstract
This paper simply described the rare earth luminescence mechanism, the development of up-conversion materials and their applications were systematically explained Present situation of the research on infrared up-conversion luminescence is also presented PbF2 as matrix, ErY3 as activator and YbF3 as sensitizer were adopted to synthesize PbF2: Er,Yb up-conversion material with high temperature solid-phase reaction A great emphasize was paid on the factors that effect on the luminescence properties of infrared laser displayed materials such as sinter temperature, time of sinter The luminescence system of Er3+/Yb3+, their fluorescence spectrum and their character of up-conversion with 1064nm LD as an excitation source were studied The experimental results that intense green and wed up-conversion emissions were observed under 1064nm LD excitation, which is a new type of infrared laser displayed materials
Key Words: 1064nm Up-conversion Infrared laser displayed materials Er3+/Yb3+
目 录
摘要
Abstract
第一章 绪论 1
11 稀土元素的光谱理论简介 1
111 稀土元素简介 1
113 晶体场理论 2
114 基质晶格的影响 2
12 上转换发光材料的发展概况 3
13 上转换发光的基本理论 4
131 激发态吸收 4
132 光子雪崩上转换 4
133 能量传递上转换 5
14 敏化机制与掺杂方式 6
141 敏化机制 6
142 掺杂方式 7
15 上转换发光材料的应用 8
16 本论文研究目的及内容 8
第二章 红外激光显示材料的合成与表征 10
21 红外激光显示材料的合成 10
211 实验药品 10
212 实验仪器 10
213 样品的制备 11
22 红外激光显示材料的表征 12
221 XRD 12
222 荧光光谱 12
第三章 结果与讨论 14
31 基质材料的确定 14
32 助熔剂的选择 15
33 烧结时间的确定 15
34 烧结温度的确定 16
35 掺杂浓度的确定 17
结 论 21
参考文献 22
致 谢 23第一章 绪论
11 稀土元素的光谱理论简介
111 稀土元素简介
稀土元素是指周期表中IIIB族，原子序数为21的钪（Sc）：39的钇（Y）和原子序数57至71的镧系中的镧（La）、铈（Ce）、镨（Pr）、钕（Nd）、钷（Pm）、钐（Sm）、铕（Eu）、钆（Gd）、铽（Tb）、镝（Dy）、钬（Ho）、铒（Er）、铥（Tm）、镱（Yb）、镥（Lu），共17个元素[1]。
稀土元素的原子具有未充满的受到外界屏蔽的4f和5d电子组态，因此具有丰富的电子能级和长寿命激发态，能级跃迁通道多达20余万个，可以产生多种多样的辐射吸收和发射。稀土化合物发光是基于它们的4f电子在f-f组态之内或f-d组态之间的跃迁。
稀土发光材料具有许多优点：
（1）与一般元素相比，稀土元素4f电子层构型的特点，使其化合物具有多种荧光特性；
（2）稀土元素由于4f电子处于内存轨道，受外层s和P轨道的有效屏蔽，很难受到外部环境的干扰，4f能级差极小，f-f跃迁呈现尖锐的线状光谱，发光的色纯度高；
（3）荧光寿命跨越从纳秒到毫秒6个数量级；
（4）吸收激发能量的能力强，转换效率高；
（5）物理化学性质稳定，可承受大功率的电子束、高能辐射和强紫外光的作用。
112稀土离子能级
稀土离子具有4f电子壳层，但在原子和自由离子的状态由于宇称禁戒，不能发生f-f电子跃迁[3&7]。在固体中由于奇次晶场项的作用宇称禁戒被解除，可以产生f-f跃迁，4f轨道的主量子数是4，轨道量子数是3，比其他的s，p，d轨道量子数都大，能级较多。除f-f跃迁外，还有4f-5d，4f-6s，4f-6p电子跃迁。由于5d，6s，6p能级处于更高的能级位置，所以跃迁波长较短，除个别离子外，大多数都在真空紫外区域。由于4f壳层受到5s2，5p6壳层的屏蔽作用，对外场作用的反应不敏感，所以在固体中其能级和光谱都具有原子状态特征。因此，f-f跃迁的光谱为锐线，4f壳层到其他组态的跃迁是带状光谱，因为其他组态是外壳层，受环境影响较大。
稀土离子在化合物中一般出现三价状态，在可见和红外光区观察的光谱大都属于4fN组态内的跃迁，在给定组态后确定光谱项的一般方法是利用角动量耦合和泡利原理选出合理的光谱项，但这种方法在电子数多，量子数大时，相当麻烦且容易出错。所以，对稀土离子不太适合。利用群论方法，采用U7>R7>G2>R3群链的分支规则可以方便地给出4fN组态的全部正确的光谱项，通常用大写的英文字母表示光谱项的总轨道角动量的量子数的数目，如S，P，D，F，G，H，I，K，L，M，N，O，Q……分别表示总轨道角动量的量子数为0，1，2，3，4，5，6，7，8，9，10，11，12，……，25+l表示光谱项的多重性，S是总自旋量子数。在光谱学中，用符号2S+1L表示光谱项。
113 晶体场理论
晶体场理论认为，当稀土离子掺入到晶体中，受到周围晶格离子的影响时，其能级不同自由离子的情况。这个影响主要来自周围离子产生的静电场，通常称为晶体场[2]。晶体场使离子的能级劈裂和跃迁几率发生变化。稀土离子在固体中形成典型的分立发光中心。在分立发光中心中，参与发光跃迁的电子是形成中心离子本身的电子，电子的跃迁发生在离子本身的能级之间。中心的发光性质主要取决于离子本身，而基质晶格的影响是次要的。
稀土离子的4f电子能量比5s，5p轨道高，但是5s，5p轨道在4f轨道的外面，因而5s，5p轨道上的电子对晶体场起屏蔽作用，使4f电子受到晶体场的影响大大减小。稀土离子4f电子受到晶体场的作用远远小于电子之间的库仑作用，也远远小于4f电子的自旋—轨道作用。考虑到电子之间的库仑作用和自旋—轨道作用，4f电子能级用2J+I LJ表示。晶体场将使具有总角动量量子数J的能级分裂，分裂的形式和大小取决于晶体场的强度和对称性。稀土离子4f能级的这种分裂，对周围环境（配位情况、晶场强度、对称性）非常敏感，可作为探针来研究晶体、非晶态材料、有机分子和生物分子中稀土离子所在局部环境的结构，且2J+I LJ能级重心在不同的晶体中大致相同，稀土离子4f电子发光有特征性，因而很容易根据谱线位置辨认是什么稀土离子在发光。
114 基质晶格的影响
基质晶格对f→d跃迁的光谱位置有着强烈的影响，另外其对f→f跃迁的影响表现在三个方面：
（1）可改变三价稀土离子在晶体场所处位置的对称性，使不同跃迁的谱强度发生明显的变化；（2）可影响某些能级的分裂；（3）某些基质的阴离子团可吸收激发能量并传递给稀土离子而使其发光，即基质中的阴离子团起敏化中心的作用。特别是阴离子团的中心离子（Me）和介于中间的氧离子O2-以及取代基质中阳离子位置的稀土离子（RE）形成一直线，即Me-O-RE接近180°时，基质阴离子团对稀土离子的能量传递最有效。
12 上转换发光材料的发展概况
发光是物体内部以某种方式吸收的能量转换为光辐射的过程。发光学的内容包括物体发光的条件、过程和规律，发光材料与器件的设计原理、制备方法和应用，以及光和物质的相互作用等基本物理现象。发光物理及其材料科学在信息、能源、材料、航天航空、生命科学和环境科学技术中的应用必将促进光电子产业的迅猛发展，这对全球的信息高速公路的建设以及国家经济和科技的发展起着举足轻重的推动作用。三价镧系稀土离子具有极丰富的电子能谱，因为稀土元素原子的电子构型中存在4f轨道，为多种能级跃迁创造了条件，在适当波长的激光的激发下可以产生众多的激光谱线，可从红外光谱区扩展到紫外光谱区。因此，稀土离子发光研究一直备受人们的关注。
60年代末，Auzel在钨酸镱钠玻璃中意外发现，当基质材料中掺入Yb3+离子时，Er3+、Ho3+和Tm3+稀土离子在红外光激发下可发出可见光，并提出了“上转换发光”的观点[5&4]。所谓的上转换材料就是指受到光激发时，可以发射比激发波长短的荧光的材料。其特点是激发光光子能量低于发射光子的能量，这是违反Stokes定律的。因此上转换发光又称为“反Stokes发光”。
从七十年代开始，上转换的研究转移到单频激光上转换。到了八十年代由于半导体激光器泵浦源的发展及开发可见光激光器的需求，使其得到快速发展。特别是近年来随着激光技术和激光材料的进一步发展，频率上转换在紧凑型可见激光器、光纤放大器等领域的巨大应用潜力更激起广大科学工作者的兴趣，把上转换发光的研究推向高潮，并取得了突破性实用化的进展。随着频率上转换材料研究的深入和激光技术的发展，人们在考虑拓宽其应用领域和将已有的研究成果转换成高科技产品。1996年在CLEO会议上，Downing与Macfarlanc等人合作提出了三色三维显示方法，双频上转换三维立体显示被评为1996年物理学最新成就之一，这种显示方法不仅可以再现各种实物的立体图像，而且可以随心所欲的显示各类经计算机处理的高速动态立体图像，具有全固化、实物化、高分辨、可靠性高、运行速度快等优点[15]。上转换发光材料的另一项很有意义的应用就是荧光防伪或安全识别，这是一个应用前景极其广阔的新兴研究方向。由于在一种红外光激发下，发出多条可见光谱线且各条谱线的相对强度比较灵敏地依赖于上转换材料的基质材料与材料的制作工艺，因而仿造难、保密强、防伪效果非常可靠。
目前，研究的稀土离子主要集中在Nd3+，Er3+，Ho3+，Tm3+和Pr3+等三价阳离子。Yb3+离子由于其特有的能级特性，是一种最常用的敏化离子。一般来说，要制备高效的上转换材料，首先要寻找合适的基质材料，当前研究的上转换材料多达上百种，有玻璃、陶瓷、多晶粉末和单晶。其化合物可分为：（1）氟化物；（2）氧化物；（3）卤氧化物；（4）硫氧化物；（5）硫化物等。
迄今为止，上转换发光研究取得了很大的进展，人们已在氟化物玻璃、氟氧化物玻璃及多种晶体中得到了不同掺杂稀土离子的蓝绿上转换荧光。
13 上转换发光的基本理论
通过多光子机制把长波辐射转换成短波辐射称为上转换，其特点是吸收光子的能量低于发射光子的能量[2&8]。稀土离子上转换发光是基于稀土离子4f电子能级间的跃迁产生的。由于4f外壳层电子对4f电子的屏蔽作用，使得4f电子态间的跃迁受基质的影响很小，每种稀土离子都有其确定的能级位置，不同稀土离子的上转换发光过程不同。目前可以把上转过程归结于三种形式：激发态吸收、光子雪崩和能量传递上转换。
131激发态吸收
激发态吸收（Excited Stated Absorption简写为ESA）是上转换发光中的最基本过程，如图1-1所示。首先，发光中心处于基态能级E0的电子吸收一个ω1的光子，跃迁到中间亚稳态E1上，E1上的电子又吸收一个ω2光子，跃迁到高能级E2上，当处于能级E2上的电子向基态跃迁时，就发射一个高能光子。
图1-1 上转换的激发态吸收过程
132 光子雪崩上转换
光子雪崩上转换发光于1979年在LaCl3∶Pr3+材料中首次发现。1997年，N Rakov等报道了在掺Er3+氟化物玻璃中也出现了雪崩上转换。由于它可以作为上转换激光器的激发机制，而引起了人们的广泛的注意。“光子雪崩”过程是激发态吸收和能量传输相结合的过程，如图1-2所示，一个四能级系统，Mo、M1、M2分别为基态和中间亚稳态，E为发射光子的高能级。激发光对应于M1→E的共振吸收。虽然激发光光子能量同基态吸收不共振，但总会有少量的基态电子被激发到E与M2之间，而后弛豫到M2上。M2上的电子和其他离子的基态电子发生能量传输I，产生两个位于M1的电子。一个M1的电子在吸收一个ω1的光子后激发到高能级E。而E能级的电子又与其他离子的基态相互作用，产生能量传输II，则产生三个为位于M1的电子，如此循环，E能级上的电子数量像雪崩一样急剧地增加。当E能级的电子向基态跃迁时，就发出能量为ω的高能光子。此过程就为上转换的“光子雪崩”过程。
图1-2 光子雪崩上转换
133能量传递上转换
能量转移（Energy Transfer，简写成ET）是两个能量相近的激发态离子通过非辐射过程藕合，一个回到低能态，把能量转移给另一个离子，使之跃迁到更高的能态。图1-3列出了发生能量传递的几种可能途径：（a）是最普通的一种能量传递方式，处于激发态的施主离子把能量传给处于激发态的受主离子，使受主离子跃迁到更高的激发态去；（b）过程称为多步连续能量传递，在这一过程中，只有施主离子可以吸收入射光子的能量，处于激发态的施主离子与处于基态的受主离子间通过第一步能量传递，把受主离子跃迁到中间态，然后再通过第二步能量传递把受主离子激发到更高的激发态；（c）过程可命名为交叉弛豫能量传递（Cross Relaxation Up-conversion，简称CR），这种能量传递通常发生在相同离子间，在这个过程中，两个相同的离子通过能量传递，使一个离子跃迁到更高的激发态，而另一个离子弛豫到较低的激发态或基态上去；（d）过程为合作发光过程的原理图，两个激发态的稀土离子不通过第三个离子的参与而直接发光，他的一个明显的特征是没有与发射光子能量匹配的能级，这是一种奇特的上转换发光现象；（e）过程为合作敏化上转换，两个处于激发态的稀土离子同时跃迁到基态，而使受主离子跃迁到较高的能态。
（a）普通能量传递 （b）多步连续能量传递
（c）交叉弛豫能量传递 （d）合作发光能量传递
（e）合作敏化上转换能量传递
图1-3 几种能量传递过程的示意图
稀土离子的上转换发光都是多光子过程，在多光子过程中，激发光的强度与上转换荧光的强度有如下关系：
Itamin ∝ Iexcitationn
其中Itamin表示上转换荧光强度，Iexcitation表示激发光强度，在双对数坐标下，上转换荧光的强度与激发光的强度的曲线为一直线，其斜率即为上转换过程所需的光子数n，这个关系是确定上转换过程是几光子过程的有效方法。
14 敏化机制与掺杂方式
141 敏化机制
通过敏化作用提高稀土离子上转换发光效率是常用的一种方法[9]。其实质是敏化离子吸收激发能并把能量传递给激活离子，实现激活离子高能级的粒子数布居，从而提高激活离子的转换效率，这个过程可以表述如下：
Dexc+A→D+Aexc
D表示施主离子，A是受主离子，下标“exc”表示该离子处于激发态。Yb3+离子由于特有的能级结构，是最常用的也是最主要的一种敏化离子。
（1）直接上转换敏化
对与稀土激活中心（如Er3+，Tm3+，Ho3+）和敏化中心Yb3+共掺的发光材料，由于Yb3+的2F5/2能级在910-1000nm均有较强吸收，吸收波长与高功率红外半导体激光器的波长相匹配。若用激光直接激发敏化中心Yb3+，通过Yb3+离子对激活中心的多步能量传递，可再将稀土激活中心激发至高能级而产生上转换荧光，这类过程会导致上转换荧光明显增强，称之为直接上转换敏化。图1-4以Yb3+/Tm3+共掺杂为例给出了该激发过程的示意图。
图1-4 直接上转换敏化
（2）间接上转换敏化
由于Yb3+离子对910-1000 nm间泵浦激光吸收很大，泵浦激光的穿透深度非常小，因此虽然在表面的直接上转换敏化能极大的提高上转换效率，但它却无法应用到上转换光纤系统中。针对这种情况，国际上与1995-1996年首次提出了“间接上转换敏化”方法[7]。间接上转换敏化的模型首先在Tm3+/Yb3+双掺杂体系中提出的：当激活中心为Tm3+时，如果激发波长与Tm3+的3H6→3H4吸收共振，激活中心Tm3+就被激发至3H4能级，随后处于3H4能级的Tm3+离子与位于2F5/2能级的Yb3+离子发生能量传递，使Yb3+离子的2F5/2能级上有一定的粒子数布居。然后处于激发态2F5/2的Yb3+离子再与Tm3+进行能量传递，实现Tm3+的1G4能级的粒子数布居，这样就通过Tm3+→Yb3+→Tm3+献的能量过程间接地把Tm3+离子激发到了更高能级1G4。从而导致了Tm3+离子的蓝色上转换荧光。图1-5给出了间接上转换敏化的示意图。考虑到稀土离子的敏化作用与前述的上转换机理，在实现上转换发光的掺杂方式通常要考虑如下几点：（1）敏化离子在激发波长处有较大的吸收截面和较高的掺杂浓度；（2）敏化离子与激活离子之间有较大的能量传递几率；（3）激活离子中间能级有较长的寿命。
图1-5 间接上转换敏化
142 掺杂方式
表1-1给出了当前研究比较多的掺杂体系，表中同时列出了某一掺杂体系对应的激发波长、基质材料、敏化机制等。
表1-1 常见的掺杂体系
稀土离子组合 激发波长 基质材料 敏化机制
单掺杂 Er3+ 980nm ZrO2纳米晶体 —
Nd3+ 576nm ZnO–SiO2–B2O3 —
Tm3+ 660nm AlF3/CaF2/BaF2/YF3 —
双掺杂 Yb3+：Er3+ 980nm Ca3Al2Ge3O12玻璃 直接敏化
Yb3+：Ho3+ 980nm YVO4 直接敏化
Yb3+：Tm3+ 800nm 氟氧化物玻璃 间接敏化
Yb3+：Tb3+ 1064nm 硅sol–gel玻璃 合作敏化
Yb3+：Eu3+ 973nm 硅sol–gel玻璃 合作敏化
Yb3+：Pr3+ 1064nm LnF3/ZnF2/SrF2 BaF2/GaF2/NaF 直接敏化
Nd3+：Pr3+ 796nm ZrF4基玻璃 直接敏化
三掺杂 Yb3+： Nd3+ ：Tm3+ 800nm ZrF4基玻璃 间接敏化
Yb3+： Nd3+ ：Ho3+ 800nm ZrF4基玻璃 间接敏化
Yb3+： Er3+ ：Tm3+ 980nm PbF2:CdF2玻璃 直接敏化
15 上转换发光材料的应用
稀土掺杂的基质材料在波长较长的红外光激发下，可发出波长较短的红、绿、蓝、紫等可见光。通常情况下，上转换可见光包含多个波带，每个波带有多条光谱线，这些谱线的不同强度组合可合成不同颜色的可见光[7]。掺杂离子、基质材料、样品制备条件的改变，都会引起各荧光带的相对强度变化，不同样品具有独特的谱线强度分布与色比关系（我们定义上转换荧光光谱中各荧光波段中的峰值相对强度比称为色比，通常以某以一波段的峰值强度为标准）。因而上转换发光材料可应用到荧光防伪或安全识别上来。上转换发光材料在荧光防伪或安全识别应用上的一个研究重点是制备上转换效率高，具有特色的防伪材料，实现上转换荧光防伪材料能够以配比控制色比；也就是通过调整稀土离子种类、浓度以及基质材料的种类、结构和配比，达到控制色比关系。
16 本论文研究目的及内容
Nd:YAG激光器发出1064nm的激光，在激光打孔、激光焊接、激光核聚变等领域具有广泛的应用价值，是最常用的激光波段。然而，由于人眼对1064nm的红外光不可见，因此，需要采用对1064nm激光响应的红外激光显示材料制备的显示卡进行调准和校正。
本论文采用氟化物作为基质，掺杂稀土离子，通过配方和工艺研究，制备对1064nm响应的红外激光显示材料。研究组分配比、烧结温度、气氛和时间等对粉体性能的影响。并采用XRD和荧光光谱分析等测试手段对粉体进行表征。确定最佳烧结温度、组分配比，最终获得对1064nm具有优异红外转换性能的红外激光显示材料。
第二章 红外激光显示材料的合成与表征
经过多年研究，红外响应发光材料取得了很大进展，现已实现了氟化物玻璃、氟氧化物玻璃、及多种晶体中不同稀土离子掺杂的蓝绿上转换荧光。然而上转换荧光的效率距离实际实用还有很大的差距，尤其是蓝光，其效率更低。因此，寻找新的红外激光显示材料仍在研究之中，本文主要研究对1064nm响应的发光材料。
本章研究了双掺杂Er3+/Yb3+不同基质材料的蓝绿上转换荧光，得到了发光效果较好的稀土掺杂氟化物的红外激光显示材料，得到了一些有意义的研究结果。
21 红外激光显示材料的合成
211 实验药品
（1）合成材料所用的化学试剂主要有：LaF3，BaF2，Na2SiF6，NaF，氢氟酸，浓硝酸等。稀土化合物为Er2O3、Yb2O3，纯度在4N以上。
（2）ErF3、YbF3的配制
制备Yb3+/Er3+共掺氟化物的红外激光显示材料使用的ErF3，YbF3是在实验室合成的。
实验采用稀土氧化物，称取适量的Er2O3，Yb2O3放在烧杯1和烧杯2中，滴加稍微过量的硝酸（浓度约为8mol/L），置于恒温加热磁力搅拌器上搅拌，直至烧杯1中出现粉红色溶液、烧杯2中出现无色溶液停止。其化学反应如下：
Er2O3+6HNO3→2Er(NO3)3+3H2O
Yb2O3+6HNO3→2Yb(NO3)3+3H2O
再往烧杯1和烧杯2中分别都加入氢氟酸，烧杯1中生成粉红色ErF3沉淀，烧杯2中生成白色絮状YbF3沉淀，其化学反应如下：
Er(NO3)3+3HF→ErF3↓+3HNO3
Yb(NO3)3+3HF→YbF3↓+3HNO3
生成的ErF3、YbF3沉淀使用循环水式多用真空泵进行分离，并多次使用蒸馏水进行洗涤，将从溶液中分离得到的沉淀倒入烧杯放入电热恒温干燥箱，在100℃条件下保温12小时，得到了实验所需的ErF3、YbF3，装入广口瓶中备用。
212 实验仪器
SH23-2恒温加热磁力搅拌器（上海梅颖浦仪器仪表制造有限公司）
PL 203电子分析天平（梅特勒一托多利仪器上海有限公司）
202-0AB型电热恒温干燥箱（天津市泰斯特仪器有限公司）
SHB-111型循环水式多用真空泵（郑州长城科工贸有限公司）
WGY-10型荧光分光光度计（天津市港东科技发展有限公司）
DXJ-2000型晶体分析仪（丹东方圆仪器有限公司）
1064nm半导体激光器（长春新产业光电技术有限公司）
4-13型箱式电阻炉（沈阳市节能电炉厂）
213 样品的制备
（1）实验方法
本实验样品制备方法是：以稀土化合物YbF3、ErF3，基质氟化物为原料，引入适量的助熔剂，采用高温固相法合成红外激光显示材料。
高温固相法是将高纯度的发光基质和激活剂、辅助激活剂以及助熔剂一起，经微粉化后机械混合均匀，在较高温下进行固相反应，冷却后粉碎、筛分即得到样品[8]。这种固体原料混合物以固态形式直接参与反应的固相反应法是制备多晶粉末红外激光显示材料最为广泛使用的方法。在室温下固体一般并不相互反应，高温固相反应的过程分为产物成核和生长两部分，晶核的生成一般是比较困难的，因为在成核过程中，原料的晶格结构和原子排列必须作出很大调整，甚至重新排列。显然，这种调整和重排要消耗很多能量。因而，固相反应只能在高温下发生，而且一般情况下反应速度很慢。根据Wagner反应机理可知，影响固体反应速度的三种重要因素有：①反应固体之间的接触面积及其表面积；②产物相的成核速度；③离子通过各物相特别是通过产物相时的扩散速度。而任何固体的表面积均随其颗粒度的减小而急剧增加，因此，在固态反应中，将反应物充分研磨是非常必要的[6]。而同时由于在反应过程中在不同反应物与产物相之间的不同界面处可能形成的物相组成是不同的，因此可能导致产物组成的不均匀，所以固态反应需要进行多次研磨以使产物组成均匀。另外，如果体系存在气相和液相，往往能够帮助物质输运，在固相反应中起到重要作用，因此在固相反应法制备发光材料时往往加入适量助熔剂。在有助熔剂存在的情况下，高温固相反应的传质过程可通过蒸发-凝聚、扩散和粘滞流动等多种机制进行。
（2）实验步骤
根据配方中各组分的摩尔百分含量（表3-1，表3-2，表3-3中给出了实验所需主要样品的成分与掺杂稀土离子浓度），准确计算各试剂的质量，使用电子天平精确称量后，把原料置于玛瑙研钵中研磨均匀后装入陶瓷坩埚中（粉体敦实后大概占坩埚体积的1/3），再放入电阻炉中保温一段时间。冷却之后即得到了实验所述的红外激光显示材料样品。图2-1为实验流程图：
图2-1 实验流程图
22 红外激光显示材料的表征
221 XRD
X射线衍射分析是当今研究晶体精细结构、物相分析、晶粒集合和取向等问题的最有效的方法之一[10&9]。通常采用粉末状晶体或多晶体为试样的X射线衍射分析被称为粉末法X射线衍射分析。1967年，Hugo MRietveld鉴于计算机处理大量数据的能力，在粉末中子衍射结构分析中，提出了全粉末衍射图最小二乘拟合结构修正法。1977年，Malmros等人把这个方法引入X射线粉末衍射分析中，从此Rietveld分析法的研究开始迅速发展起来[16&10]。
本实验采用丹东方圆仪器有限公司生产的DXJ-2000型晶体分析仪对粉末样品进行数据采集，主要测试参数为：Cu靶Kα线，管压45kV，管流35Ma，狭缝DSlmm、RS03mm、SS1 mm，扫描速度10度/min（普通扫描）、002度/min（步进扫描），通过测试明确所制备的材料是否形成特定晶体结构的晶相，也可以简单判断随着掺杂量的增加，是否在基质中有第二相形成或者掺杂的物质同基质一起形成固溶体。
红外光谱晶体压片为什么用玛瑙研钵？
1、玛瑙研钵本身硬度大，在把样品晶体研细到微米量级的同时，自身没有可以考察到的损耗、也就不会污染样品。
2、玛瑙研钵也不是唯一的红外光谱晶体样品的制样工具，也可以使用钢柱体在油压机上进行压制。
1 刚学化学常识题
刚学化学常识题 1求化学小常识100条关于化学的生活小常识
一、化学之最1地壳中含量最多的金属元素是铝 2地壳中含量最多的非金属元素是氧3空气中含量最多的物质是氮气 4天然存在最硬的物质是金刚石5 最简单的有机物是甲烷 6金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾7相对分子质量最小的氧化物是水8相同条件下密度最小的气体是氢气9导电性最强的金属是银 10相对原子质量最小的原子是氢11、熔点最小的金属是汞 12、人体中含量最多的元素是氧13、组成化合物种类最多的元素是碳 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁二、填空1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬6、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素7，铁的氧化物有三种，其化学式为（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O48、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物9、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢12、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）;(2)磁铁矿（Fe3O4）;(3)菱铁矿（FeCO3）13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法17、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性25、教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰26、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液27、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高30、取用药品有“三不”原则：（1）不用手接触药品；（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道31、写出下列物质的颜色、状态胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4•5H2O）：蓝色固体碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4）32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F234、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定35、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：（1）五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变；（2）两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变；（3）一个可能改变：分子的总和可能改变37、碳的两种单质：石墨、金刚石（形成的原因：碳原子的排列不同）38、写出下列物。
2帮忙弄一些化学基本知识的小题目
初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3、煤气：一氧化碳（CO）
4、天然气：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生铁/钢：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、铁锈：（Fe2O3）
常见物质俗称
1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐
2、碳酸钠（Na2CO3） ： 纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠（NaOH）：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙（CaO）：生石灰
5、氢氧化钙（Ca(OH)2）：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体（CO2）：干冰
7、氢氯酸（HCl）：盐酸
8、碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）：铜绿
9、硫酸铜晶体（CuSO4 5H2O）：蓝矾，胆矾
10、甲烷 （CH4）：沼气
11、乙醇（C2H5OH）：酒精
12、乙酸（CH3COOH）：醋酸
13、过氧化氢（H2O2）：双氧水
14、汞（Hg）：水银
15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
3关于人教版化学上册的重点知识
第五单元《化学方程式》知识点 一、质量守恒定律： 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律 2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ） 3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例 ①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2 （或原子）个数比 个水分子 （对气体而言，分子个数比等于体积之比） ③各物质间质量比（系数相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 ①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。 5、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型 1、四种基本反应类型 ①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 ③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO） 3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 第6单元 碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、单质碳的化学性质： 单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同！ 1、常温下的稳定性强 2、可燃性： 完全燃烧（氧气充足），生成CO2 : C+O2点燃CO2 不完全燃烧 （氧气不充足），生成CO:2C+O2点燃2CO 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ （置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2） 选用和制氢气相同的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法 4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑ 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性质 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质： 1）一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸 2）与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定，易分解 3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。 4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂） 3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑） 既利用其物理性质，又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂 温室肥料 4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
五、一氧化碳 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、有毒：吸进肺里与血。
4求化学小常识的选择题N道
1、在日常生活中，同学们常常见到下列一些变化，其中属于物理变化的是（ ）
A、衣橱中放置的卫生球逐渐变小，最后消失 B、菜刀生锈
C、食物腐败 D、天然气燃烧
2、材料与人的生活、生产等方面紧密相关。下列物品与所用材料（或主要材料）的对应关系不正确的是（ ）
A、汽车轮胎——合成橡胶 B、涤纶类衣服——合成纤维
C、铝镁合金——合成材料 D、纯棉线衣——天然纤维
3、下列有关生活常识的说法正确的是（ ）
A、多喝碳酸饮料治疗胃酸过多
B、可用酒精作为消毒剂
C、室内煤气泄漏时，立即打开排风扇
D、在室内烧烤时要注意关紧门窗，以防温度下降
4、NO是大气污染物之一，但少量的NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能。通常状况下，NO密度比空气略大，极易与氧气反应，难溶于水。实验室收集NO的装置是（ ）
5、下列与人的生理活动有关的叙述中，不正确的是（ ）
A、糖类在人体内代谢的最终产物是CO2和H2O
B、剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出，血液PH值升高
C、人的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化
D、煤气中毒主要是CO与血红蛋白结合，使血红蛋白失去输氧能力
6、新的道路交通安全法已于2004年5月1日正式颁布实施，酒后驾车已成为一种违法行为。交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出的气体中的酒精含量是否超标，其反应原理为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4==2X+2CO2↑+9H2O ， 反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X则X的化学式和所属物质种类为（ ）
A、Cr2O3 氧化物 B、CrSO3 化合物 C、Cr2(SO4)3 盐 D、Cr2S3 化合物
7、a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示根据此图，判断以下说法中正确的一项是（ ）
A、a物质从溶液中析出，可采用冷却其热饱和溶液的方法
B、t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度（用S表示）关系为Sa=Sb>Sc
C、t2℃时，a、c两物质的溶解度相等
D、t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温，其质量分数都变大
9、取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少许花汁，用稀盐酸和稀碱进行检验，结果如下表所示：
花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在酸溶液中的颜色 花汁在碱溶液中的颜色
大红花 粉红色 橙色 绿色
万寿菊 ** ** **
雏菊 无色 无色 **
则下列说法不正确的是（ ）
A、研磨花瓣时加入酒精是为了溶解其中的色素
B、遇到pH=10的溶液，大红花汁会变成粉红色
C、万寿菊不能用作酸碱指示剂
D、可用雏菊花汁来区别稀盐酸和氢氧化钠溶液
10、下列对于实验现象描述正确的是（ ）
A、将细铁丝放入氧气中，火星四射，生成一种黑色固体
B、将红色的铜丝在酒精灯火焰上加热，会变成黑色
C、向盛有铝片的试管中加入稀盐酸，溶液由无色变成绿色
D、CO在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量
5高三化学高考题,常识题
化学常识 一回顾广东高考 1下列表述正确的是 ①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A①②③ B②④ C③④⑤ D③⑤ 2下列实验能达到预期目的的是 ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 ②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染 ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子 ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 A①②③ B①③④ C②③⑤ D②④⑤ 3许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得 的物质是 A 氯、溴、碘 B 钠、镁、铝 C 烧碱、氢气 D 食盐、淡水 4下列说法正确的是 A 硅材料广泛用于光纤通讯 B 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 5下列实验操作与安全事故处理错误 的是 A使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 B用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热 C制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸④ 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤ 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键 ⑥ 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A ①②③④ B ①②④⑥ C ①②⑤⑥ D ③④⑤⑥ 7化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确。
的是 A含有食品添加剂的物质均对人体健康有害 B聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装 C“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 D太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅 8化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B 淀粉，油脂 和蛋白质都是高分子化合物 C 自行车钢价生锈主要是电化学腐蚀所致 D 新型复合材料使手机，电脑能电子产品更轻巧，使用和新潮 二强化练习 1、下列有关说法不正确。 的是 A 明矾净化水是因为明矾的水解产物有吸附作用 B FeCl3溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应 C 氨氧化法制硝酸的过程中有NO2生成 D 氯碱工业中，NaOH是在阴极室中产生的 2、下列说法中正确的是 A医用酒精的浓度通常为95% B单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 CCO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 3、下列关于“化学与健康”的说法不正确的是 A服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B“血液透析”利用了胶体的性质 C食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 D光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 4、下列与化学概念有关的说法正确的是 A化合反应均与氧化还原反应 B金属氧化物均为碱性氧化物 C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 D石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 5、下列与含氯化合物有关的说法正确的是 AHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 中 D把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中 6下列说法都正确的是wwks5ucom ① 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ② 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 ③ “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D电解NaCl溶液得到 224LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子 6、根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 A酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 BCaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 7、生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，根据所学知识，可以判断 A聚苯乙烯能使溴水褪色 B聚苯乙烯是一种天然高分子化合物 C聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得 D聚苯乙烯单体的分子式为C8H8 8、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 D乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 9、下列关于有机物的叙述正确的是 A乙醇不能发生取代反应 BC4H10有三种同分异构体 C氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 D乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 10、下列关于化石燃料的加工说法正确的是 A石油裂化主要得到乙烯 。
6化学的基本常识有哪些
化学的基本常识
2013-09-18 21:17匿名 | 分类：化学 | 浏览6次
化学反应的种类化学生成的物质、变化
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举报| 2013-09-20 22:05网友采纳
热心网友
分解，化合，置换，复分解，氧化，（这是高一学的） 取代，加成，水解，加聚，缩聚（高二上半学期学的有机反应）可逆（高二下半学期学） 物质可分：纯净物和混合物 纯净物又可分：单质 和化合物 单质有：金属单质/非金属单质 化合物也可以分成这两类 额。 各种物质的颜色要以后学习中一点点的记 有点散乱， 你可以去买本化学知识基本书，里面有概括（但我认为还是要靠自己平时积累的）
评论 | 0
介绍一些化学的基本常识
2006-08-17 19:58tuyxiaojl | 分类：化学 | 浏览1923次
介绍一些学化学的方法
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举报| 2006-08-17 23:08提问者采纳
其实只要上课认真听讲，认真记概念，课后不断的做练习记住：练习并不是说来试试你可以做几题或可以在考试做到原题来得分，而是要你把所要用的知识点再复习一遍，这样一来概念也不用去死记硬背，通过你一遍又一遍的练习你自然可以把概念记熟，而且题量一多，自然可以开拓思维还有一个重点就是要认真对待每一次实验，因为未来的发展就是建立在实验这个基础上的，再者把实验与生活结合起来更是有利于开发新科学！！（其实化学说难也难，说不难也不难只要掌握住其中的要点，相信它就不难了
初高中化学的基本常识点有哪些？（要很详细！）
2009-07-18 22:51 liekiss | 分类：化学 | 浏览1574次
例如碱类物质不能和谁反应等等~
越多越好！！！
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举报| 2009-07-19 19:59提问者采纳
初中化学知识点总结
第1单元 走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 （化合反应符合绿色化学反应）
①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
(1)火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
(2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
(3)检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
(4)熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧
仅供参考
职业卫生现场检测设备有：
粉尘检测仪：粉尘浓度检测仪器
防爆粉尘检测仪：测定环境空气中浮游粉尘浓度的仪器，用于煤矿井下及其它含有爆炸危险性气体的作业场所
噪声检测仪：测试噪声分贝的仪器
个体噪声剂量计（包括防爆）：个人声暴露测量
防爆噪声检测仪：石油、化工、油库、钢铁、焦化、煤矿等防爆场所的噪声检测
振动检测仪：环境振动测量仪器
电磁场测定仪：测量1Hz-100kHz电磁场、高频、超高频、微波的设备
场强仪：主要用于测量高压输变电系统，配电室，感应炉，地铁，电动机车，医疗设备，烘干设备，计算机等具有电磁辐射作业场所的磁场强度
个人剂量报警仪：用来监测X射线和γ射线
中子剂量仪：用于中子剂量率检测
хγ辐射检测仪：测高能、低能γ射线外，还能对低能X射线进行准确的测量
测氡仪：测量土壤氡、空气氡、水中氡浓度和氡析出率，满足新国标
低本底αβ测量仪：αβ测量仪
α β γ表面污染测量仪：用于放射性表面污染测量，可同时对α、β、γ射线进行测量
辐射热计：直接测出辐射热温度、空气温度和皮肤温度、定向平均辐射温度
照度计：进行光强度测量
WBGT指数仪：用来评价高温车间气象条件，它综合考虑空气温度、空气湿度、风速和辐射热四个因素。
风速仪：用于任何处所以测量风速、温度及相对湿度
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