液态的物质能导电吗 ?是电解质吗？蔗糖水是非电解质吗？

液态的物质有些能导电，如金属汞。

能导电的物质不一定是电解质，因为可能是混合物，也可能本身不导电而是生成物导电。

蔗糖水不是

非电解质，因为蔗糖水是混合物，非电解质的前提是化合物。

一般的

金属氧化物 如Na2O \ CaO\CuO等

离子化合物 NaCl \ KCl \ NaOH等

那两位说“电解质”的是错的

举个例子， 氯化氢HCL是电解质，但是他在液态时是不能导电的

钻石十分坚硬，很难融化。而且，钻石在高温环境中容易化为石墨并转而化为液体，很难准确标记出它的熔点。研究人员只好先对钻石加热，在其快要化为石墨的瞬间停止加热，因此无法确定具体的温度。研究人员用重01克拉、厚05毫米的一颗小钻石置于4000万倍零海拔压力的高压环境中，并用激光轰击其表面使其液化。然后，当压力降低至零海拔1100万倍，温度降低至50K(-22315℃)，固体的钻石便开始形成。然而，这些钻石并没有如科学家猜想的那样沉下去，而是漂浮在液态钻石之上，就像水上冰川一样。对于大部分物质来说，固态的密度都要高于液态，但水和钻石都是例外。这是因为水中的氢键和金刚石中的共价键都具有方向性，液体凝固时，氢键(或共价键)会使水分子(或碳原子)之间的间隙变大，使密度减小。

钻石是一种由碳元素组成的矿物，是碳元素的同素异形体。

钻石和石墨都属于碳单质，二者的化学式都是C，在矿物化学组成中，总含有Si、Mg、Al、Ca、Mn、Ni等元素，并常含有Na、B、Cu、Fe、Co、Cr、Ti、N等杂质元素，以及碳水化合物。

钻石和石墨的化学性质完全相同，但钻石和石墨不是同种物质，它们是由相同元素构成的同素异型体。 所不同的是物理结构特征。

钻石的化学性质

钻石是在地球深部高压、高温条件下形成的一种由碳元素组成的单质晶体，是指经过琢磨的金刚石。金刚石是无色正八面体晶体，其成分为纯碳，由碳原子以四价键链接，为目前已知自然存在最硬物质。

由于金刚石中的C-C键很强，所有的价电子都参与了共价键的形成，没有自由电子，所以金刚石硬度非常大，熔点在华氏6900度，金刚石在纯氧中燃点为720~800℃，在空气中为850~1000℃，而且不导电。

钻石矿物晶体构造属等轴晶系同极键四面体型构造。碳原子位于四面体的角顶及中心，具有高度的对称性。单位晶胞中碳原子间以同极键相连结，距离为154pm。常见晶形有八面体、菱形十二面体、立方体、四面体和六八面体等。

-金刚石 （纯碳组成的矿物）