石墨和金刚石的区别:1、石墨是一种过渡型晶体,金刚石是典型的原子晶体。2、石墨具有金属光泽,是呈深灰色的细鳞片状固体。而金刚石是无色透明、正八面体形状的固体。3、石墨的密度约为209–223g/cm³,其熔点为3652℃。而金刚石的密度约为35-353g/cm³,其熔点为3550℃。4、石墨是粉末冶金和金属铸造成膜材料,而金刚石多用于地质钻头等。
1、结构不同:石墨是原子晶体、金属晶体和分子晶体之间的一种过渡型晶体。而金刚石结构分为等轴晶系四面六面体立方体与六方晶系钻石,在钻石晶体中,碳原子按四面体成键方式互相连接,组成无限的三维骨架,是典型的原子晶体。
2、色态硬度不同:石墨是呈深灰色、有金属光泽、细鳞片状固体,是最软的矿物质之一。而金刚石是无色透明、正八面体形状的固体,是天然最硬的物质。
3、密度熔点不同:石墨的密度约为209–223g/cm³,其熔点为3652℃。而金刚石的密度大约是石墨的15倍左右,约为35-353g/cm³,其熔点为3550℃。
4、用途不同:石墨用于粉末冶金和金属铸造成膜材料,将石墨粉加入到钢水中可以增加钢的碳含量,使高碳钢具有许多优异性能。而金刚石多用于地质钻头和石油钻头金刚石、拉丝模用金刚石、磨料用金刚石等。
成为导体的条件是否存在”载流子”存在空闲的电子科“空穴”,
针对金刚石(钻石):碳的外围四个电子都与其他碳原子形成稳定的碳架,没有在形成的空间内没有空闲的电子,也就不能导电了。
而石墨,虽然说它也是碳单质但是他的结构不同,他是空间片层结构,每个碳原子都与其他三个碳原子相连(形成六边形显蜂窝状),每个碳原子所空闲出来的电子,剧集在该层的一次,形成"派"(是个符号pai)键,即形成了传输电的通路。另外由于石墨的片层结构,每层间有较弱的作用力,石墨常用作润滑剂
金刚石和石墨的化学式都是C。金刚石是目前在地球上发现的众多天然存在中最坚硬的物质。
金刚石
1、金刚石俗称"金刚钻"。也就是我们常说的钻石的原身,它是一种由碳元素组成的矿物。
2、金刚石有各种颜色,从无色到黑色都有,以无色的为特佳。它们可以是透明的,也可以是半透明或不透明,也可以是纳米金刚石。许多金刚石带些**,这主要是由于金刚石中含有杂质。金刚石的折射率非常高,色散性能也很强,这就是金刚石为什么会反射出五彩缤纷闪光的原因。
3、金刚石与石墨都是碳单质,互为同素异形体。
石墨1、石墨是一种结晶形碳质软,有滑腻感,可导电。化学性质不活泼,耐腐蚀,与酸、碱等不易反应。
2、用途
(1)作耐火材料:石墨及其制品具有耐高温、高强度的性质,在冶金工业中主要用来制造石墨坩埚,在炼钢中常用石墨作钢锭之保护剂,冶金炉的内衬。
(2)作导电材料:在电气工业上用作制造电极、电刷、碳棒、碳管、水银正流器的正极,石墨垫圈、电话零件,电视机显像管的涂层等。
(3)作耐磨润滑材料:石墨在机械工业中常作为润滑剂。润滑油往往不能在高速、高温、高压的条件下使用,而石墨耐磨材料可以在200~2000 ℃温度中在很高的滑动速度下,不用润滑油工作。许多输送腐蚀介质的设备,广泛采用石墨材料制成活塞杯,密封圈和轴承,它们运转时勿需加入润滑油。石墨乳也是许多金属加工(拔丝、拉管)时的良好的润滑剂。
(4)石墨具有良好的化学稳定性。经过特殊加工的石墨,具有耐腐蚀、导热性好,渗透率低等特点,就大量用于制作热交换器,反应槽、凝缩器、燃烧塔、吸收塔、冷却器、加热器、过滤器、泵设备。广泛应用于石油化工、湿法冶金、酸碱生产、合成纤维、造纸等工业部门,可节省大量的金属材料。
区别与联系1、下图是金刚石的结构模型。每个碳原子都与周围的4个碳原子通过强烈的相互作用紧密结合。
2、而石墨是层状的结构,就一个片层而言,每1个碳原子会与其周围的3个碳原子通过强烈的相互作用紧密结合。
3、结构可以决定性质,金刚石和石墨都由碳原子构成,但是因为原子排列方式不同,导致很多物理性质有很大差异。
4、金刚石和石墨的熔点不同,但沸点却相同,这又是为什么呢?物质的物态变化与微粒间的距离是有一定关系的。石墨和金刚石熔化以后,碳原子原来的排列方式被打破,原子间的距离相等,相互作用强度也相同,所以沸点相同。
以上是我整理的关于金刚石的知识点,希望能帮到你。
因为原子排列顺序不同 组成金刚石的碳原子呈晶格状,好像空心的蜂窝一样。这种结构使原子间相互的作用力很大,十分坚固。金刚石是硬度最大的一种物质,可以用来切割很坚硬的物体,划玻璃的刀头上就镶有金刚石。而组成石墨的碳原子为层状成片状。层与层之间很容易相对滑动,这种结构使石墨比较柔软。
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