原电池正负极判断口诀四字

原电池正负极判断口诀是：活泼金属做负极，惰性电极做正极。负极被氧化，正极被还原。负极被腐蚀，正极被保护。阳极失电子，阴极得电子。阳极被氧化，阴极被还原。阳极被腐蚀，阴极被保护。

原电池是利用两个电极的电势的不同，产生电势差，从而使电子流动，产生电流。需要注意的是，非氧化还原反应也可以设计成原电池。

原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。

两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。

如何判断原电池的正负极：

1、根据两极材料判断。一般活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。

2、根据电极现象判断。一般情况下功夫电极逐渐溶解为负极，电极增重可放出气体的为正极。

3、根据电子液动方向来判断。电子流出的为负极、电子流入的为正极或电流流出的正极、电流流入的负极。

4、根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向判断。阴离子流向的为负极、阳离子流向的为正极。

5、根据原电池两极发生的变化来判断。失去电子发生氧化的是负极、得到电子发生还原反应是正极。

6、根据电解质溶液来判断电极。能与电解质溶液反应的电极为负极，不能与电解质溶液反应的为正极。

原电池的构成条件：

（1）两个活泼性不同的电极（燃料电池的两个电极活泼性可以相同）

（2）负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应。

（3）利用电解质形成闭合回路。

原电池正负极的判断，可以通过以下几种方法：

1根据两极材料判断。一般活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极；

2根据电极现象判断。一般情况下功夫电极逐渐溶解为负极，电极增重可放出气体的为正极；

3根据电子液动方向来判断。电子流出的为负极、电子流入的为正极或电流流出的正极、电流流入的负极；

4根据原电池两极发生的变化来判断。失去电子发生氧化的是负极、得到电子发生还原反应是正极；

5根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向判断。阴离子流向的为负极、阳离子流向的为正极；

6根据电解质溶液来判断电极。能与电解质溶液反应的电极为负极，不能与电解质溶液反应的为正极。例如：镁、铝为电极，氢氧化钠溶液为电解质溶液，虽然镁比铝活泼，但是由于镁不与氢氧化钠溶液反应，铝能与氢氧化钠溶液反应，所以铝为负极、镁为正极。

原电池正负极判断如下：

1、一般两极为活泼性不同电极材料时，往往活泼性强的作负极，活泼性弱的作正极。但是除了一些特例如：Mg-Al-NaOH构成的原电池中，虽然镁比铝活泼，但是镁不与电解质溶液氢氧化钠反应，而铝可以与氢氧化钠反应，铝为负极，镁为正极。

2、根据电极反应，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。一般情况下电极逐渐溶解为负极，电极增重可放出气体的为正极。

3、物质元素中化合价的升降，若化合价升高则为发生氧化反应，故为负极，反之为正极。根据电子流向，电子流出的为负极、电子流入的为正极或电流流出的正极、电流流入的负极。

4、根据电解质溶液中阴阳离子的移动方向判断，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。根据现象判断，金属溶解极为负极，有气泡产生极为正极。根据原电池装置中电流表的指针方向判断，指针指向的那一极为正极。

在电化学中，沿用物理学的使用习惯。在原电池中，装置为电源，电流流出的电极电势较高，为正极，该电极起还原作用，即离子或分子得到电子；在电解池中，装置为用电器，以所连接的电源为准，与电源正极相连的电极起氧化作用，即离子或分子失去电子，区别于原电池。

在蓄电池两极间接一电灯泡，构成一回路。放一小磁针在构成回路的导线下。磁针所指方向此时应该与导线方向垂直。用右手法则来判断，拇指所指方向就是电流流动方向。电流从蓄电池正极流出，流回蓄电池负极。

交流电是没有正负的，N和L是火线和零线的意思。零线是由发电机或变压器二次侧中性点（N）引出的线路，与相线（L）构成回路，对用电设备进行供电。

方法一：根据两极材料判断。一般活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极；

方法二：根据电极现象判断。一般情况下功夫电极逐渐溶解为负极，电极增重可放出气体的为正极；

方法三：根据电子液动方向来判断。电子流出的为负极、电子流入的为正极或电流流出的正极、电流流入的负极；

方法四：根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向判断。阴离子流向的为负极、阳离子流向的为正极；

扩展资料：

正负极的辨别：

方法一：

在“+”、“-”标志模糊的情况下，涂有红色的蓄电池极柱代表正极，而涂有蓝色标志的极柱是负极。如果蓄电池用得时间较久，颜色可能发暗。一般来说，极柱稍粗的为蓄电池正极，极柱稍细的为蓄电池负极。

方法二：

借助直流电压表来判断蓄电池的正负极。将蓄电池接通直流电压表。在电压表表针指示正常的情况下，接电压表正极的就是蓄电池的正极，反之接电压表负极的就是蓄电池的负极。

关于原电池正负极判断口诀如下：

原电池正负极判断口诀：活泼金属做负极，惰性电极做正极。负极被氧化，正极被还原。负极被腐蚀，正极被保护。阳极失电子，阴极得电子。阳极被氧化，阴极被还原。阳极被腐蚀，阴极被保护。

根据原电池两极发生的变化来判断

根据原电池两极发生的变化来判断，失去电子发生氧化的是负极，得到电子发生还原反应是正极。这种方法可以用于判断原电池的正负极，从而判断电池的容量和反应能力。在实验室和工业中，可以根据这种方法来判断电池的性能和安全性。

根据电子液动方向来判断

根据电子液动方向来判断，电子流出的一极是负极，电子流入的一-极是正极，电流流入的负极。这种方法可以用于判断原电池的电极材料，也可以用于判断电容器、电感等电子元件的性能。

在电学中，根据电子液的流动方向来判断电极反应的热力学性质，从而可以计算出电极反应的热量和电位。这种方法在电化学实验中有着广泛的应用，可以有效地分析电极反应，提高实验的准确性和效率。

根据两极材料判断

根据两极材料判断是一种常见的判断方法，一般活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。这种方法可以用于判断原电池的正负极，也可以用于判断电容器、电阻等电子元件的正负极。

在实际应用中，根据两极材料的活泼性质，可以调整电容器、电阻等电子元件的极性，以达到更好的效果。

根据电解质溶液来判断电极

根据电解质溶液来判断电极，判断电极是否与电解质溶液反应。负极与正极反应，不能与电解质溶液反应的为正极。这是原电池正负极判断口诀之一，也是判断电极反应的重要依据。在电化学实验中，准确判断电极反应的位置和程度，对于实验结果的准确性和安全性至关重要。

根据电极现象判断

根据电极现象判断，一般情况下电极逐渐溶解为负极，电极增重可放出气体的为正极。这种方法可以用于判断原电池的正负极，特别适用于电化学实验中。

通过观察电极反应，可以判断出反应是否是正反应还是负反应。这种方法在电化学实验中具有重要的作用，可以保证实验的准确性和安全性。

正阳阴氧失

正阳阴氧失是指电解池中阳离子和阴离子失去电子，导致氧化反应失去电子。这个口诀可以帮助我们判断原电池的正负极，因为正负极是电池中电子传递的重要组成部分。

如果正负极失去电子，那么整个电池将失去电子，导致电解池中失去电子的物质无法形成电场，从而无法进行反应。因此，在判断原电池的正负极时，需要注意口诀的正负极，以确保判断正确。

原电池

1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。

2、组成条件：

①两个活泼性不同的电极；

②电解质溶液；

③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路；

3、电子流向：外电路：负极——导线——正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。

4、电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应：Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属）正极：还原反应：2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属）总反应式：Zn+2H+=Zn

2++H2↑

5、正、负极的判断：

（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极；

（2）从电子的流动方向负极流入正极；

（3）从电流方向正极流入负极；

（4）根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极；

（5）根据实验现象

①溶解的一极为负极；②增重或有气泡一极为正极

电解池

1、把电能转化为化学能的装置，也叫电解槽。

2、电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程。

3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程。

4、电子流向：（电源）负极—（电解池）阴极—（离子定向运动）电解质溶液—（电解池）阳极—（电源）正极

金属的腐蚀

1、定义：金属的腐蚀是指金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。

2、分类：由于金属接触的介质不同，发生腐蚀的情况也不同，一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。

①化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生反应而引起的腐蚀叫做化学腐蚀。化学腐蚀过程中发生的化学反应是普通的氧化还原反应，而不是原电池反应，无电流产生。

②电化学腐蚀：不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应。比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。

3、电化学腐蚀

电化学腐蚀，实际上是由大量的微小的电池构成微电池群自发放电的结果。

①析氢腐蚀

钢铁在潮湿的空气中表面会形成一薄层水膜，在钢铁表面形成了一层电解质溶液的薄膜，与钢铁里的铁和少量的碳恰好形成了原电池。这无数个微小的原电池遍布钢铁表面，在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。若电解质溶液酸性较强则发生析氢腐蚀。

②吸氧腐蚀

金属表面酸性较弱或呈中性时，溶解在溶液中的氧气与水结合，生成OH-，消耗了氧气，从而使得溶液不断吸收空气中的氧气而发生吸氧腐蚀。

金属的防护

金属防护的目的就是防止金属的腐蚀。金属的防护要解决的主要问题就是使金属不被氧化。

（1）牺牲阳极的阴极保护法

将被保护的金属与更活泼的金属连接，构成原电池，使活泼金属作阳极被氧化，被保护的金属作阴极。

（2）外加电源的阴极保护法

利用外加直流电，负极接在被保护金属上成为阴极，正极接其他金属。

有六种方法。

方法一：根据两极材料判断。一般活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极；

方法二：根据电极现象判断。一般情况下功夫电极逐渐溶解为负极，电极增重可放出气体的为正极；

方法三：根据电子液动方向来判断。电子流出的为负极、电子流入的为正极或电流流出的正极、电流流入的负极；

方法四：根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向判断。阴离子流向的为负极、阳离子流向的为正极；

方法五：根据原电池两极发生的变化来判断。失去电子发生氧化的是负极、得到电子发生还原反应是正极；

方法六：根据电解质溶液来判断电极。能与电解质溶液反应的电极为负极，不能与电解质溶液反应的为正极。例如：镁、铝为电极，氢氧化钠溶液为电解质溶液，虽然镁比铝活泼，但是由于镁不与氢氧化钠溶液反应，铝能与氢氧化钠溶液反应，所以铝为负极、镁为正极。