CH4和过量O2的混合气体840(取标准状况下),经电火花点燃充分反应,将反应后的气体(120℃）通过足量碱石灰，

00075 mol 0336L

设n（CH4）=xmol,n（CO2）=xmol,,n（H2O）=2xmol,通过碱石灰增重的就是二氧化碳和水的质量。所以44x+36x=06 x=00075 mol 原混合气体中的CH4物质的量为00075 mol

通过足量碱石灰后剩余气体的体积为O2，所以剩下的氧气为（0084/224-00075-000752）224=0336L

将此混合气体通过浓硫酸,浓硫酸增重54g,说明生成03摩尔水（含06摩尔氢原子和03摩尔氧原子）

最后通过足量碱石灰,碱石灰增重88g说明最后生成02摩尔二氧化碳，即有02摩尔碳原子及04摩尔氧原子

再通过灼热氧化铜粉末,氧化铜质量减少16g;说明有01摩尔氧原子被一氧化碳夺走，那就是生成01摩尔一氧化碳和01摩尔二氧化碳。最后的二氧化碳中有01摩尔氧原子来源于氧化铜。

56升氧气是025摩尔，含05摩尔氧原子，而燃烧生成的一氧化碳、二氧化碳和水一共有氧原子06摩尔，所以01摩尔有机物含01摩尔氧原子。

因此，有机物分子式是：C2H6O。

经过浓硫酸后,产物质量减轻108g。生成水108g÷18g/mol=06mol

通过灼烧的CUO,充分反应后,产物质量增加了32g。

CO+CuO=CO2+Cu 气体增重

28。。。。。。。。。。。。。16

x。。。。。。。。。。。。。32g

生成一氧化碳x=56g

56g÷28g/mol=02mol

最后气体在通过碱石灰时被完全吸收,碱石灰增重176g即二氧化碳

176g÷44g/mol=04mol

燃烧时产生的二氧化碳04mol-02mol=02mol

所以，02mol有机物含碳04mol，

含氢06mol×2=12mol

含氧一氧化碳的氧+二氧化碳的氧+水的氧-反应物的氧

02mol+02mol×2+06mol-05mol×2=02mol

1mol有机物含碳2mol、氢6mol、氧1mol

C2H6O

(2)应该不难吧？

乙醇C2H5OH

有机物含C、H、O

碳通过最后的碱石灰增重来算。264/44=06

氢通过硫酸增重来算162/18=09 092=18

氧的来源可以这样看，刚开始有06mol氧气，以及有机物中不知量的摩尔数，和吸收过程中cuo减少的质量也是氧原子。

最后的话，有co2，h20就没其他了。所以原先有机物中的氧的量为062+09-062-48/16=06

C2H6O2是乙二醇

浓硫酸增重9克,说明生成水的质量为9g

H2O -----2H

18 2mol

9 1mol

碱石灰增重264克说明CO2质量为264g

CO2-----C

44 1mol

264 06mol

说明了01mol某气态烃A含1molH和06molC

烃A的分子式C6H10

烃A的一种同分异构体，其一氯代物只有一种，写出该同分异构体，的结构简式: 好像没有啊

分析：标况下840ml的CH4与O2，一共00375mol（84/224=00375）甲烷的相对分子量为16，氧气的为32，一个甲烷分子完全燃烧用掉两个氧气分子，设原气体中甲烷有x mol，那么消耗的氧气就有2xmol，生成的气体全部被碱石灰吸收，因而可以通过增重的质量求出原来甲烷的物质的量

16x+64x=06g

x=00075mol

由此可算出甲烷的体积(STP)为00075224=0168L=168ml

反应的氧气为336ml

剩下的气体为840ml-336ml-168ml=336ml

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上面是第一问

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下面第二问，既然在第一问求出甲烷的体积了，那剩下的就全是氧气的，

因而氧气有840ml-168ml=672ml

因而原混合气体中CH4和O2的体积比为1/4

思路应该是这样，从质量与反应方程式入手，设个未知数，然后就出来了

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

其中只有CO2为气体，生成物中的水没有挥发，留了下来，由质量守恒定律可知，生成物质量为CO2与NaOH质量之和，因此增加的88g即为CO2质量。