初中化学必须知道的知识有哪些？

初中化学知识点

一、物质的学名、俗名及化学式

⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2

(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O

(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O

(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）CuO+CO2+H2O

(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 （15）酒精、乙醇：C2H5OH

(16)醋酸、乙酸（166℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性

(17)氨气：NH3 （碱性气体）

(18)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒 强烈致癌物）腌制品中含有少量

(19)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡**▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕**，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：其余碱。

6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） H2S臭鸭蛋气味

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸HCl、硝酸HNO3、醋酸CH3COOH。酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

三、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化钾KOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钠NaOH和氨水NH4OH或者NH3H2O，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，

其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

四、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；

最早发现电子的是英国的汤姆生；

最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

五、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜CuO常用的三种还原剂氢气H2、一氧化碳CO、碳C。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁Fe、锰Mn、铬Cr。

6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)氧化亚铁FeO、(2)氧化铁、三氧化二铁Fe2O3、(3) 四氧化三铁Fe3O4。

8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义：

(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；

(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；

(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。

化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。

13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热△、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25、教材中出现的三次淡蓝色：

(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体CuSO45H2O；(2)氢氧化铜沉淀Cu(OH)2；(3)硫酸铜溶液CuSO4。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2 注意没有CO2

29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。

31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废：废水、废渣、废气

34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。

37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解

41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H

42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数

六、、化学中的“一定”与“不一定”

1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆

3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；

酸根也不一定是原子团（如Cl-- 叫氢氯酸根）

4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。

6、原子不一定比分子小不能说“分子大，原子小” 分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分

7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。O3 O2

8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）

10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。

11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。

13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。

14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；

复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）

15、单质一定不会发生分解反应。

16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N为+5价）

17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。

19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。

20、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。

21、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。 但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。

22、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）

23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）

24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

（如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。

25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。★常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水 。

26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。

27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。

28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。

29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”

30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。

31、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。 如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：

2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。

32、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

33、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度

34、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4

35、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

可能等于5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。

◆相同条件下，CaO 或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小

七、常见化学反应方程式

一、化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃 Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

4、铜在空气中受热：2Cu + O2 =△ 2CuO现象：铜丝变黑。

6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃 2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3烧杯内壁出现水雾。

8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃 2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

9、硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃 SO2

现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃 CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃 2CO

12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 =高温 2CO（是吸热的反应）

13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃 2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

14、二氧化碳和水（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意： 酸性氧化物＋水→酸 如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4

15、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）注意： 碱性氧化物＋水→碱

氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH

氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH

氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）2

16、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2=点燃 2NaCl

17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O

二、分解反应：

17、水在直流电的作用下分解：2H2O =通电 2H2↑+ O2 ↑

现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1

正极产生的气体能使带火星的木条复燃O2。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰H2

18、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 =△ 2CuO + H2O + CO2↑

现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 =MnO2（催化剂） 2KCl + 3O2 ↑

20、加热高锰酸钾：2KMnO4 =△K2MnO4 + MnO2 + O2↑

21、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 =MnO2（催化剂） 2H2O+ O2↑现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

22、加热氧化汞：2HgO =2Hg + O2↑

23、锻烧石灰石：CaCO3 =高温CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）

24、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑现象：石蕊试液由红色变成紫色。

25、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O =加热 CuSO4 + 5H2O

三、置换反应：

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

28、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

29、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

30、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

31、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑26－31的现象：有气泡产生。

32、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

33、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑32－33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐

36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)

40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质溶液由蓝色变成无色。

41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

38、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温 4Fe + 3CO2↑

39、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =高温 2Cu + CO2↑现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

25、氢气还原氧化铜：H2 + CuO =△ Cu + H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

34、镁和氧化铜反应：Mg+CuO =△Cu+MgO

35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2=△ 2Fe+3H2O

37、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C =高温 H2 + CO

四、复分解反应：

1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

2、碱＋酸→盐＋H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

3、酸＋盐→新盐＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

5、盐＋碱→新盐＋新碱

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

五、其它反应：

1、二氧化碳通入澄清石灰水：

CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。

（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）

2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20

3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20

4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃 CO2 + 2H2O

现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃 2CO2 + 3H2O

现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =加热 Cu + CO2

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 =高温 2Fe + 3CO2

现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）

11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO=高温Fe+CO2

12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO=高温3Fe+4CO2

9~12注意：尾气中可能含有CO，要处理尾气！

13、光合作用：6CO2 + 6H2O=光照C6H12O6+6O2

14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O

　　初中化学中考复习知识归纳之一

　　一、物质的学名、俗名及化学式

　　⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（166℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）

　　注意：“氨”与“铵”不同，前者指氨水、一水合氨；后者指铵盐，即含NH4+的物质。

　　二、常见化学肥料及常见物质的主要成分

　　1、氮肥（作用：长叶）及N% 碳铵NH4HCO3 177% ； 硫铵(NH4)2SO4 212%

　　硝铵NH4NO3 35% ；氯化铵NH4Cl 262% ；尿素CO（NH2）2 467%

　　磷肥（作用：长果实）： 过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4

　　钾肥（作用：长茎） ： K2SO4 KCl 草木灰（K2CO3）

　　2、复合肥（含N、P、K三种元素中的两种或两种以上元素的化肥）：常见的有KNO3、KH2PO4、（NH4)2HPO4等

　　3、铁的三种氧化物中Fe元素的质量分数

　　Fe2O3 Fe%=70% ； FeO Fe%=778% ； Fe3O4 Fe%=724%

　　4、几种特殊物质的相对分子质量：

　　AgNO3：170 ； BaSO4：233 ； AgCl:1435 ； HCl:355； H2SO4、H3PO4、Cu(OH)2:98 ； CuO:80；

　　NaCl:585 ；NaOH:40 KClO3 :1225 KMnO4 :158

　　5、常见物质的主要成分（均为常典型的混合物）

　　(1)生铁、钢：Fe (2)煤气：CO (3)水煤气：CO和H2的混合气体 (4)爆鸣气：H2和O2 (5)天然气、沼气、瓦斯：CH4 (6)铁锈：Fe2O3 (7) 赤铁矿：Fe2O3 （8)磁铁矿：Fe3O4 (9)菱铁矿：FeCO3 (10) 石灰石、大理石：CaCO3 （11）煤（主要含C元素） 石油（主要含C、H两种元素） (12)食盐：NaCl （13）酸雨：H2SO3 →H2SO4 (14) 盐酸：HCl (15) 碱石灰：CaO和NaOH的混合物

　　三、常见物质的颜色的状态

　　1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；

　　铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

　　2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色

　　3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 ▲硫：淡** ▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

　　4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕**， 其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

　　5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)

　　①盐 白色↓：CaCO3 BaCO3 AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等

　　②碱 蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2

　　6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HC（皆为无色）

　　（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

　　▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸 酒精为有特殊气体的液体。

　　7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

　　初中化学中考复习知识归纳之二

　　四、化学之最

　　1、结构最简单、质量最小的原子是氢原子。氢原子是由一个质子和一个电子构成，是唯一没有中子的原子，它的电子数和电子层数相等，一个氢离子就是一质子。

　　2、水在4℃时密度最大（1g/厘米3），即水分子间的间隔最小，水结冰体积增大，水分子间间隔增大，密度减小。

　　3、空气中含量最多的元素是N、气体是N2 ；在壳中含量最多的前四种元素：O、Si、Al、Fe（前两种为非金属元素，后两种为金属元素）；生物体内含量最多的元素是O ；海水中含量最多的元素是O，最多的金属元素是Na 。

　　4、与元素化学性质关系最密切的的最外层电子数（即元素化学性质由最外层电子数决定）；元素种类的是核电荷数（或质子数）决定；相对原子质量是由质子数和中子数决定（即相对原子质量=质子数+中子数）。

　　5、导电性最好的金属：Ag 其次Cu、Al、Fe

　　6、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

　　7、形成化合物种类最多的是元素：C 天然物质里最硬的物质：金刚石（化学式为：C）

　　8、最简单的有机物是甲烷（CH4） 密度最小的气体是H2 相对分子质量最小的氧化物是H2O

　　O%最大的氧化物：H2O (H2O2属于“过氧化物”一般不考虑它)

　　9、分离混合物最常用的方法：过滤和结晶。

　　过滤可用于分离不溶物与液体、晶体与液体的分离。固体混合物（—溶—不溶）：溶解→过滤→

　　◆ 结晶的方法有两种：

　　蒸发溶剂： 适用于溶解度受温度变化影响不大的固体溶质，如NaCl，

　　另外从溶液中直接得到溶质固体也用此法

　　冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度变化影响较大的固体溶质，如KNO3

　　从两种可溶的混合物中分离物质要看得到哪种物质，然后根据其溶解度曲线的缓陡来决定用相应的方法。

　　10、测定溶液pH最简便的方法：使用pH试纸。

　　（不能先湿润试纸，否则结果， 酸性变大、碱性变小、中性不变）

　　11、读量筒的液体体积视线应与液体凹液面的最低处保持水平。

　　12、实验室最常用的溶剂是水，所得溶液称水溶液，另外酒精汽油也可作溶剂。

　　13、熔点最低的金属：水银 （汞）为常温下唯一呈液态的金属。

　　五、初中化学中的“三”

　　1、 古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器

　　2、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

　　3、工业三废：废液、废渣、废气

　　4、水污染三原因：工业三废、生活污水、农药化肥。

　　5、三大化石燃料：煤、石油、天然气

　　6、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

　　7、元素的分三类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素 （单质的三分类：金属、非金属、稀有气体）

　　8、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

　　9、收集气体的三种方法：排水法、向上排空气法、向下排空气法

　　10、常见的三种还原剂：H2(气态单质)、C(固态单质)、CO(气态氧化物)。另外Al也有还原性。

　　11、三种灭火器：泡沫、干粉、液态二氧化碳 （了解各自适用范围，精密仪器、图书档案用液态CO2 ）

　　12、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）

　　13、氢能源的三大优点：资源丰富、发热量高、产物水污染少

　　14、取用药品的三不：触、闻、尝。

　　15、过滤的三靠：上： 烧杯口紧靠玻璃棒 中：玻璃棒端紧靠三层滤纸一边 下：漏斗下端管口紧靠烧杯内壁

　　16、灯焰分为三部分：外焰、内焰、焰心。（其中温度最高的是 外焰 ）

　　17、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

　　18、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

　　19、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

　　20、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解

　　21、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H

　　22、盐按组成三分类：正盐（如Na2CO3 CuSO4)、 酸式盐 (NaHCO3 NaH2PO4 )、碱式盐（Cu2(OH)2CO3）

　　23、固体溶解度随温度变化的三种情况：大多数升升、少数变化不大[NaCl]、极少数升减[Ca(OH)2]

　　24、炼钢主要设备三种炉：转炉、电炉、平炉 （炼铁用高炉，原料： 铁矿石、焦炭、石灰石、空气 ）

　　25、构成原子的三种粒子：质子、原子、电子

　　对于中性粒子（原子、分子）：核电荷数=质子数=核外电子数

　　对于任何粒子（原子、分子、离子）：核电荷数=质子数

　　原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量=质子数+中子数

　　原子失电子带正电，得电子带负电 （粒子失电子后不一定带正电，得电子后不一定带负电）

　　26、构成物质的粒子：分子、原子、离子

　　（1）分子既能构成单质（如：H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2、I2等），

　　又能构成共价化合物（如HCl、CO2、H2O、NH3、SO2、H2SO4、HNO3等）。

　　（2）原子只能构成单质（如所有金属、稀有气体、碳、金刚石、石墨、硅等）

　　（3）离子只能构成离子化合物（常见盐、碱、碱性氧化物都属离子化合物）

　　判断离子化合物的方法： 凡含金属元素或NH4+的化合物都是离子化合物

　　▲、分子是保持物质化学性质的最小粒子，但并非唯一粒子。（主要指由分子构成的物质）

　　初化学中考复习知识归纳之三

　　六、化学中的“一定”与“不一定”

　　1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

　　2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）

　　注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆

　　3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；

　　酸根也不一定是原子团（如Cl-- 叫氢氯酸根）

　　4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。

　　5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。

　　6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分

　　7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

　　8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

　　9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）

　　10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

　　（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）

　　只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。

　　（1）含10个质子，10个电子的粒子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4

　　（2）含18个质子，18个电子的粒子：Ar、HCl、H2S、F2、CH3OH

　　（3）含10个电子的粒子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、NH4+

　　（4）质子数相同的分子和离子：O不一定不一定与S2- SO3与SO2-

　　质子数相同的离子：Fe2+与Fe3+ OH-与F- Na+与NH4+

　　（5）最外层电子数与电子层数相等的原子：H、Be、Al 最外层电子数是电子层数两倍的原子：He、C、S

　　（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）

　　11、 （2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）

　　（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。

　　（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。

　　12、 ⑴能溶于水的物质，其水溶液不一定能导电（如蔗糖、酒精）只有能电离的物质才能导电。

　　酸碱盐的水溶液都能导电

　　⑵物质溶于水所得溶液能导电，并不一定都是该物质本身电离的原因（如K2O、Na2O、SO3溶于水，是它们的水合物发生电离从而使溶液导电）

　　13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。

　　14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变； 复分解反应中一定没有元素化合价的改变。

　　（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化） 失高氧、得低还

　　15、单质一定不会发生分解反应。

　　16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N为+5价）

　　17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

　　18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。

　　19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物； 盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。

　　20、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。

　　21、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。

　　但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。

　　22、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。

　　（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）

　　23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。

　　（碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）

　　24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

　　（如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4）；

　　记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。

　　25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。

　　★常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水 。

　　26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。

　　27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。

　　28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。

　　29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

　　凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”

　　30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。

　　金属与酸反应产生氢气质量的计算公式：产生氢气的质量=

　　31、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。

　　如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。

　　31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

　　32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。

　　点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度

　　33、书写化学式时，正价元素不一定都 写在左边。如NH3 、CH4

　　34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

　　可能等于5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。

　　◆相同条件下，CaO 或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小

　　七、化学中的一些“规律”

　　1、跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是SO42-，沉淀为BaSO4

　　2、跟Ag+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是Cl-，沉淀为AgCl。

　　3、跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-（也可能为HCO3- 离子，但一般不予以考虑）

　　◆ 凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体

　　4、跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3）的，一定为NH4+（即为铵盐）。

　　●溶于水显碱性的气体只有NH3（NH3+H2O=NH3·H2O）

　　5、SO42- 与Cl- 同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42- ，然后再用AgNO3 溶液检验Cl-

　　6、可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解。Cu(OH)2 △ CuO+H2O

　　7、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑

　　（酸式碳酸盐也不稳定，受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑）

　　8、凡用固体加热制取气体的都选用制O2装置（固固加热型）；

　　凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用制H2装置（固液不加热型）。

　　9、凡是给试管固体加热，试管口都应略向下倾斜。（注意：给试管里物质加热时）

　　10、题目给出某温度下的S，求该温度时将一定质量的某物质溶解在一定量的水里，求C%。解题时要先根据水的质量判断是否全部溶解。

　　11、反应后生成物溶液质量=反应前所有加入物质的总质量—气体—沉淀—不反应的（包括过量的不能溶解反应物）

　　12、同种溶质不同质量分数的溶液混合（假设C1<C2),所得溶液的溶质质量分数为C，则C1<C<C2，若两种溶液等质量则C=

　　13、同温下，不同质量的同溶质的饱和溶液蒸发等质量的水，则析出晶体质量相等。

　　14、一定质量的某物质的不饱和溶液，在某温度下，若加入ag该物质或蒸发bg水均可饱和，则该温度上该物质的溶解度：S=

　　（一定质量的某物质的不饱和溶液，分成两等份，在某温度下，若一份加入ag该物质，另一份蒸发bg水均可饱和，该温度上该物质的溶解度：S=

　　15、饱和溶液蒸发溶剂或降温析出晶体后的溶液，仍是饱和溶液。饱和溶液升高温度（S增大） 后。溶液的质量，溶质的质量分数都不改变。

　　16、某饱和溶液加入该种溶质晶体后，溶液质量、溶质质量分数、溶质的S溶剂的质量，加入晶体质量等都不会改变。

　　（注意：CuSO4饱和溶液中加CuSO4粉末，以及饱和石灰水中加入CaO，则情况不同。而饱和硫酸铜溶液中加入硫酸铜晶体，则与规律相同）

1、均衡营养

怀孕期间，体重正常、营养良好的孕妈咪，每天的食物量应保持与孕前大致相同即可。不必刻意增加主食、肉类、油脂、坚果，特别是不要吃甜食、油腻食物，也不要经常外出就餐。孕早期需要增多的是，包括叶酸在内的B族维生素、碘、钾、镁、铁等几种非产能营养素，主要来自海带、蘑菇、蔬菜等没有什么热量的食物，而多吃主食、肉食、油脂、甜食则会造成能量摄入过多。

另外，要多吃杂粮、粗粮，保证营养均衡全面，最好把平时早餐的白面包片换成全谷全麦制品，把正餐的白米饭或馒头换成杂粮饼或者杂米饭，分量则不用增加。可定期吃些猪肝、猪血，不偏食、不挑食，通过食补保证维生素和矿物质的摄入。

提醒大家一点，很多孕妈咪受到严重妊娠反应的困扰，体重有所下降，除了应该积极调整饮食，争取维持体重稳定外，必要时应去看医生，靠静脉补充能量和营养物质，避免酮症酸中毒的发生。

2、科学运动

事实证明，适当运动对于怀孕乃至顺利分娩都大有裨益。

孕中晚期是加强锻炼的重要时期，不仅有助于孕妈咪依旧保持轻盈的体态，更有利于保证体内糖、脂肪、蛋白质的正常代谢，加强肌肉力量，避免脂肪过度堆积，对于预防妊娠期糖尿病和增重过多、过快，是非常有好处的。

另外，孕妈咪一旦发现血糖异常，更应保持餐后运动的习惯，甚至可起到比胰岛素控制血糖更为神奇的效果。此外，运动还可缓解子宫压迫造成的静脉回流不畅，促进血液循环，预防孕期水肿。

散步是适合于大多数孕妈咪的最佳运动。建议孕妈咪应养成每日三餐后散步的习惯，总计每日散步1~2小时，步行不少于6000步。

我的家庭作文

　我的家庭作文，抒情和说理是作文永恒的表达方式，其丰富的文化内涵让我们沉醉，多多阅读才能够学习更多的写作经验，中华文化的节日多用于缅怀，一起来看看我的家庭作文的范文吧。

我的家庭作文1

　 （一）

　 我的爸爸

　我的爸爸，是一名老师。他是在铁场的洋贝学校教八年级的，每一个星期会回来一次。但是，我爸爸的同事不是叫他“阿剑”就是叫“黑老”。黑老这个外号应该是这个意思：他很黑，因为是个老师，所以简称“黑老”。他有时候会很生气，有时候对我和妹妹可好了，有时候就会跟妈妈吵一下，有时候爸爸到药店买药的时候，会给我和我妹妹买东西，有时候他生日了，他自己都会忘记作文这就是我的爸爸。

　 我的妈妈

　我的妈妈是在景旺上班的。妈妈对我和妹妹很好，妈妈每天早上7点上班，晚上6点多才回来。为了能多陪我和妹妹，妈妈每次下班都是很快的往家里赶。妈妈对我可好了，我说到要买文具，她都会给我买。我说买学习资料，她都会给我买好。我说要吃水果，妈妈下班都会给我带回水果。

　爸爸妈妈为了我们，他们已经付出所有了，我爱爸爸妈妈。

　 （二）

　我的家庭我有一个幸福、温馨的家庭。有：勤劳的妈妈、能干的爸爸、聪明的姐姐，还有可爱的我。

　我的爸爸是一名工人，每天起早贪黑的。工作。有时到了晚上12：00才回来，爸爸每天这么辛苦的工作，都是为了我和姐姐能够好好学习。爸爸我一定会努力学习的！

　我的妈妈是一个合格的家庭主妇，每天，我和姐姐都要逃避妈妈的唠叨。她每天下班回来唠叨的话，我都快背下来了：作业写完了没有？写完了让你姐姐检查检查，快点吃饭，一会儿吃完饭再看会儿书，早点睡觉，明天好得早起呢，上学别迟到了……唉，妈妈如果不唠叨晚上都不着觉，都快把我和姐姐的耳朵唠叨出茧子了。

　我的姐姐是个聪明的女孩，这不去年考高中，她就被录取了。不过我姐姐很胖你看才18岁就120多斤，唉，谁也没办法，不过我姐姐给自己设计了一个减肥表，比如：早上起床转一个小时的呼啦圈，中午不吃荤之类的。可是这样还没几天，我姐姐就坚持不住了，那天晚上我姐姐就把冰箱吃了个空，这不体重又增重了不少，唉，谁来救救她啊！

　我，是家里的开心果，如果我不在，家里就冷清清的，只有我在家里才会充满欢笑与快乐，所以我爸爸就不让我出门，唉，整天闷在家里也不是个办法呀！我就悄悄的跑出去玩，有时候趁爸爸午睡的时候跑出去，有时候趁爸爸不在家的时候，反正他也不知道，哈哈！这就是我的家庭，一个充满幸福的滋味的家庭。欢迎不你来我家做客哦！

　 （三）

　我的家庭我们一家有四口人：爸爸、妈妈、奶奶和我，具体情况且听我娓娓道来。

　爸爸是“送货星”。他呢，平时上班不在家，下班也不在家。他干啥去了哩？诸位或许已经知道了：送货去了呗！他整天从早忙到晚，还经常出差，也许也该叫他“出差星”吧！

　妈妈是“忙碌虫”。先不说平时，越是快过年的时候，她却上了整整四天班，中午还要我跟她送饭。但平时就不一样了，特别是她不上早班、又没什么事的时候，她总会睡到10点多才会起床。也许也该叫她“懒虫”吧！

　奶奶也是“忙碌虫”。她管理着家里70%的家务，过节时更是忙得不可开支。因为她年纪大了，干不了眼力活，所以穿针等事还得交给我来办。不过，我还是挺乐意为她干活的。我嘛，是——“电视虫”。说出来吓死你！放假的时候，我每天要看5~6个小时的电视，打破了本地看电视的最高纪录！但诸位放心，我还没近视呢！这就是我的一家。你的一家又是什么样的呢？赶快介绍一下吧！

我的家庭作文2

　 （一）

　我有一个幸福的家庭，有爸爸、妈妈和我。

　一天晚上，我写完了作业，无聊得在家里直打转。于是我拿起牌，笑眯眯的对爸爸妈妈说：“我们打牌好不好？”“好的！”他们爽快的答应了我。我们坐在沙发上，兴高采烈地玩起了“抽乌龟”。开始抽牌了，我从爸爸的牌里抽了一张牌，一看，是7！“哈哈哈哈，一来就抽中，”我欣喜地喊道，“下方的运气肯定更好！”爸爸也毫不示弱，抽了妈妈一张牌，“果然不出我所料，中了！”爸爸大声地叫道。妈妈突然抽了我一张牌，悄悄地看了一眼，“哎呀，怎样输给你们两个了！”她失望地说。“嘿嘿嘿嘿，运气没我好吧，是不是老天无眼看不起你呢？嘻嘻嘻！”“那有什么了不起的，瞧你那得意样！”妈妈不以为然地叉起了腰。最终，还是我赢了，为了奖励，爸爸给我吃了一颗巧克力。

　这真是一个幸福快乐的夜晚。

　可是，就在前不久，爸爸妈妈因为一点鸡毛蒜皮的`小事吵个鸡犬不宁。我哭着哀求道：“你们别吵了，不就一件棉袄一点钱吗，大不了我来付钱啦！”可他们像没听到一样，继续干自我的事。我无可奈何，只好使出我的“绝招”。我在一张小纸条上端端正正的写了“勤劳门第春光好，和睦人家幸福多”这十四个大字，偷偷地放在妈妈的手机下。这个方法第一次用过，还不明白能不能成功。谁知，第二天早晨，妈妈像往常一样弄了鸡蛋、豆浆给爸爸吃。爸爸要出门时，妈妈帮他拿鞋子，还温柔地说了一声“拜拜”。我想，他们就应是和好了。

　我生活在这样的一个家庭里，觉得很幸福！

　 （二）

　幸福是什么？是蜜蜂酿出了蜂蜜，是蚂蚁得到了食物，是小鸟自由地翱翔，在我看来，幸福，就是有一个充满爱与温暖的家庭。在我的幸福家庭里，时刻充满了欢声笑语。

　我们家是一个五口之家，我的妹妹篇她比我小七岁，是我们家的淘气包，总是会惹出一些小麻烦，但我们都会宽恕她。我在家中是一个乖乖女，每一天按时写作业，还经常帮忙爸爸妈妈做家务。记得有一次，家里只有我一个，于是想趁此机会给爸爸妈妈一个惊喜，就做了一份香喷喷的蛋炒饭，结果爸爸妈妈回来时，明白了我自我做菜烧饭，还表扬了我，说：“我的女儿又长大了！”我心里美滋滋的，像吃了蜜一样甜。

　我的爸爸在家中可是一位称职的“维修工”。上个星期的一天，晚上家里突然停电，但别人家却是灯火通明，爸爸觉得必须是跳闸了，于是拿出工具，到门口“咔咔”几声，电量立刻就恢复了，这时，我充满敬佩的望着他，爸爸笑了笑：“嘻嘻，厉害吧！”还有一次，我有一只自动笔的零件散了，我怎样安也安不好，便像爸爸请教，只见他拿出其中一个零件，又拿出另外一个，三两下就好了，我谢了爸爸，很幽默地说：“您能够开一个维修点了！”

　我的妈妈工作虽然不是很忙，但她每一天都在家里忙忙碌碌、洗衣打扫卫生，照顾我们的起居饮食，她会在凌早晨四点钟时，起来炖粥给我们做早餐，不管是冬天还是夏天，几年来从无例外。她经常在夜里帮我们盖上被子，总让我们一家人健健康康。我的爷爷十分唠叨，一看到不对的地方便会说个不停：“问我说你看书时眼睛不要离太近，看电视不能时光太长，立刻成“四眼”。一有空，他就在沙发上看报纸，所以还是懂得不少知识，他也与时俱进，经常会从电脑上看戏剧，还十分津津有味，生活自由自在，爸爸妈妈也十分孝顺，每年都给爷爷买一件新衣服，是我都有点羡慕了。

　我就是在这样一个家庭环境中成长的，这个家它既不富裕，也不穷苦，让我感到十分幸福，我为有一个温暖、平凡的家庭感到自豪。