下列实验装置中，一段时间后原电池正极会增重的是（    ）

解析：A装置发生的反应为Zn+2H + Zn 2+ +H 2 ↑，负极质量减轻，正极质量不变；B装置中发生的反应为Zn+Cu 2+ Zn 2+ +Cu，负极锌溶解，质量减轻，正极铜析出，质量增重；C装置发生的反应为Fe+2H + Fe 2+ +H 2 ↑，负极铁溶解，质量减轻，正极放出H 2 ，质量不变；D装置不是原电池，无正负极，左池发生的反应为Zn+2H + Zn 2+ +H 2 ↑，右池不发生反应。

答案：B

　　该反应式为

　　MnO4(-)+8H(+)+5e(-)==Mn(2+)+4H2O

　　据能斯特方程

　　φ=φ(θ)-RT/nF In(J)

　　其中J=c(Mn2+)/[c(MnO4-)c(H+)^8]

　　故c(H+)增大时,φ增大

　　所以增大pH有效

　　金属浸于电解质溶液中，显示出电的效应，即金属的表面与溶液间产生电位差，这种电位差称为金属在此溶液中的电位或电极电位。

电化学知识点总结

　电化学是化学知识中的一个重要考点，我们应该怎么进行相关知识点的掌握呢下面是我为大家带来的电化学知识点总结，希望对大家有所帮助。

电化学知识点总结1

　一、原电池

　课标要求

　1、掌握原电池的工作原理

　2、熟练书写电极反应式和电池反应方程式

　要点精讲

　1、原电池的工作原理

　(1)原电池概念：化学能转化为电能的装置，叫做原电池。

　若化学反应的过程中有电子转移，我们就可以把这个过程中的电子转移设计成定向的移动，即形成电流。只有氧化还原反应中的能量变化才能被转化成电能;非氧化还原反应的能量变化不能设计成电池的形式被人类利用，但可以以光能、热能等其他形式的能量被人类应用。

　(2)原电池装置的构成

　①有两种活动性不同的金属(或一种是非金属导体)作电极。

　②电极材料均插入电解质溶液中。

　③两极相连形成闭合电路。

　(3)原电池的工作原理

　原电池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生，从而在外电路中产生电流。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，简易记法：负失氧，正得还。

　2、原电池原理的应用

　(1)依据原电池原理比较金属活动性强弱

　①电子由负极流向正极，由活泼金属流向不活泼金属，而电流方向是由正极流向负极，二者是相反的。

　②在原电池中，活泼金属作负极，发生氧化反应;不活泼金属作正极，发生还原反应。

　③原电池的正极通常有气体生成，或质量增加;负极通常不断溶解，质量减少。

　(2)原电池中离子移动的方向

　①构成原电池后，原电池溶液中的阳离子向原电池的正极移动，溶液中的阴离子向原电池的负极移动;

　②原电池的外电路电子从负极流向正极，电流从正极流向负极。

　注：外电路：电子由负极流向正极，电流由正极流向负极;

　内电路：阳离子移向正极，阴离子移向负极。

　3、原电池正、负极的判断方法：

　(1)由组成原电池的两极材料判断

　一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。

　(2)根据电流方向或电子流动方向判断。

　电流由正极流向负极;电子由负极流向正极。

　(3)根据原电池里电解质溶液内离子的流动方向判断

　在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。

　(4)根据原电池两极发生的变化来判断

　原电池的负极失电子发生氧化反应，其正极得电子发生还原反应。

　(5)根据电极质量增重或减少来判断。

　工作后，电极质量增加，说明溶液中的阳离子在电极(正极)放电，电极活动性弱;反之，电极质量减小，说明电极金属溶解，电极为负极，活动性强。

　(6)根据有无气泡冒出判断

　电极上有气泡冒出，是因为发生了析出H2的电极反应，说明电极为正极，活动性弱。

　本节知识树

　原电池中发生了氧化还原反应，把化学能转化成了电能。

　二、化学电源

　课标要求

　1、了解常见电池的种类

　2、掌握常见电池的工作原理

　要点精讲

　1、一次电池

　(1)普通锌锰电池

　锌锰电池是最早使用的干电池。锌锰电池的电极分别是锌(负极)和碳棒(正极)，内部填充的是糊状的MnO2和NH4Cl。电池的两极发生的反应是：

　(2)碱性锌锰电池

　用KOH电解质溶液代替NH4Cl作电解质时，无论是电解质还是结构上都有较大变化，电池的比能量和放电电流都能得到显著的提高。它的电极反应如下：

　(3)银锌电池――纽扣电池

　该电池使用寿命较长，广泛用于电子表和电子计算机。其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液。其电极反应式为：

　(4)高能电池――锂电池

　该电池是20世纪70年代研制出的一种高能电池。由于锂的相对原子质量很小，所以比容量(单位质量电极材料所能转换的电量)特别大，使用寿命长。

　如作心脏起搏器的锂碘电池的电极反应式为：

　2、二次电池

　原理：充电电池在放电时进行的氧化还原反应在充电时又逆向进行，生成物重新转化为反应物，使充电放电可在一定时期内循环进行。

　铅蓄电池

　构成：该电池以Pb和PbO2作电极材料，硫酸作电解质溶液。

　放电时二氧化铅电极上发生还原反应，铅电极上发生氧化反应。充电时二氧化铅电极上发生氧化反应，铅电极上发生还原反应。

　3、氢氧燃料电池

　(1)氢氧燃料电池的构造

　在氢氧燃料电池中，电解质溶液为KOH溶液。石墨为电极，H2和O2或空气)源源不断地通到电极上。

　(2)氢氧燃料电池的优点是产物只有水，不产生污染物。

　本节知识树

　根据原电池的工作原理，设计了各种用途的原电池产品。需要了解常见电池的基本构造、工作原理、性能和使用范围。

　三、电解池

　课标要求

　1、掌握电解池的工作原理

　2、能够正确书写电极反应式和电解池反应方程式

　3、了解电解池、精炼池、电镀池的原理

　要点精讲

　1、电解原理

　(1)电解的含义：使电流通过电解质溶液(或熔化的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解，这种把电能转变成化学能的装置叫做电解池。

　(2)构成电解池的条件

　①直流电源。

　②两个电极。其中与电源的正极相连的电极叫做阳极，与电源的负极相连的电极叫做阴极。

　③电解质溶液或熔融态电解质用石墨、金、铂等制作的电极叫做惰性电极，因为它们在一般的通电条件下不发生化学反应。用还原性较强的材料制作的电极叫做活性电极，它们作电解池的阳极时，先于其他物质发生氧化反应。

　(3)阴、阳极的`判断及反应原理

　与电源的正极相连的电极为阳极。阳极如果是活泼的金属电极，则金属失去电子生成金属阳离子;阳极如果不能失去电子，则需要溶液中能失去电子(即具有还原性)的离子在阳极表面失去电子，发生氧化反应。

　与电源的负极相连的电极为阴极。阴极如果是具有氧化性的物质，则阴极本身得到电子，发生还原反应，生成还原产物;阴极如果不能得到电子，则溶液中的离子在阴极表面得电

　子，发生还原反应(如下图所示)

　2、电解原理的应用

　(1)电解饱和食盐水以制备烧碱、氯气和氢气

　①电解饱和食盐水的反应原理

　②离子交换膜法电解制烧碱的主要生产流程

　(2)电镀

　①电镀的含义：电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。

　②电镀的目的：电镀的目的主要是使金属增强抗腐蚀能力、增加美观和表面硬度。

　③电镀特点：“一多、一少、一不变”。一多指阴极上有镀层金属沉积，一少指阳极上有镀层金属溶解，一不变指电解液浓度不变。

　(3)电镀的应用――铜的电解精炼

　①电解法精炼铜的装置

　②电解法精炼铜的化学原理

　电解精炼是一种特殊的电解池。电解精炼中的两个电极都是同种金属单质，阳极是纯度较低的金属单质，阴极是纯度较高的金属单质。

　(3)电冶金

　原理：化合态的金属阳离子，在直流电的作用下，得到电子，变成金属单质。

　本节知识树

　化学能与电能可以相互转化。电能转化为化学能的反应为电解反应，实现电能转化成化学能的装置叫电解池。

　原电池与电解池比较

　四、金属的电化学腐蚀与防护

　课标要求

　①能够解释金属电化学腐蚀的原因

　②了解金属腐蚀的危害

　③掌握金属腐蚀的防护措施

　要点精讲

　1、金属的腐蚀

　(1)定义：金属的腐蚀是指金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。

　(2)分类：由于金属接触的介质不同，发生腐蚀的情况也不同，一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。

　①化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生反应而引起的腐蚀叫做化学腐蚀。化学腐蚀过程中发生的化学反应是普通的氧化还原反应，而不是原电池反应，无电流产生。

　②电化学腐蚀：不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应。比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。

　(3)电化学腐蚀

　电化学腐蚀，实际上是由大量的微小的电池构成微电池群自发放电的结果。

　①析氢腐蚀

　钢铁在潮湿的空气中表面会形成一薄层水膜，在钢铁表面形成了一层电解质溶液的薄膜，与钢铁里的铁和少量的碳恰好形成了原电池。这无数个微小的原电池遍布钢铁表面，在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。若电解质溶液酸性较强则发生析氢腐蚀。

　②吸氧腐蚀

　金属表面酸性较弱或呈中性时，溶解在溶液中的氧气与水结合，生成OH-，消耗了氧气，从而使得溶液不断吸收空气中的氧气而发生吸氧腐蚀。

　2、金属的防护

　金属防护的目的就是防止金属的腐蚀。金属的防护要解决的主要问题就是使金属不被氧化。

　(1)牺牲阳极的阴极保护法

　将被保护的金属与更活泼的金属连接，构成原电池，使活泼金属作阳极被氧化，被保护的金属作阴极。

　(2)外加电源的阴极保护法

　利用外加直流电，负极接在被保护金属上成为阴极，正极接其他金属。

　(3)非电化学防护法

　①非金属保护层②金属保护层③金属的钝化

　3、判断金属活动性强弱的规律

　(1)金属与水或酸的反应越剧烈，该金属越活泼。

　(2)金属对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，该金属越活泼。

　(3)一种金属能从另一种金属的盐溶液中将其置换出来，则该金属比另一种金属更活泼。

　(4)两金属构成原电池时，作负极的金属比作正极的金属更活泼。

　(5)在电解的过程中，一般地先得到电子的金属阳离子对应的金属单质的活泼性比后得到电子的金属阳离子对应的金属单质的活泼性弱。

　本节知识树

　在揭示金属腐蚀的严重性和危害性的基础上，分析发生金属腐蚀的原因，探讨防止金属腐蚀的思路和方法。

电化学知识点总结2

　一、原电池的原理

　1．构成原电池的四个条件（以铜锌原电池为例）

　①活拨性不同的两个电极 ②电解质溶液 ③自发的氧化还原反应 ④形成闭合回路

　2．原电池正负极的确定

　①活拨性较强的金属作负极，活拨性弱的金属或非金属作正极。

　②负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应

　③外电路由金属等导电。在外电路中电子由负极流入正极

　④内电路由电解液导电。在内电路中阳离子移向正极，阴离子会移向负极区。

　Cu－Zn原电池：负极: Zn-2e=Zn2+ 正极：2H+ +2e=H2↑ 总反应：Zn +2H+=Zn2+ +H2↑

　氢氧燃料电池，分别以OH和H2SO4作电解质的电极反应如下：

　碱作电解质：负极：H2—2e-+2OH-=2 H2O 正极：O2+4e-+2 H2O=4OH-

　酸作电解质：负极：H2—2e-=2H+ 正极：O2+4e-+4H+=2 H2O

　总反应都是：2H2+ O2=2 H2O

　二、电解池的原理

　1．构成电解池的四个条件（以NaCl的电解为例）

　①构成闭合回路 ②电解质溶液 ③两个电极 ④直流电源

　2．电解池阴阳极的确定

　①与电源负极相连的一极为阴极，与电源正极相连的一极为阳极

　②电子由电源负极→ 导线→ 电解池的阴极→ 电解液中的（被还原），电解池中阴离子（被氧化）→ 电解池的阳极→导线→电源正极

　③阳离子向负极移动；阴离子向阳极移动

　④阴极上发生阳离子得电子的还原反应，阳极上发生阴离子失电子的氧化反应。

　注意：在惰性电极上，各种离子的放电顺序

　三．原电池与电解池的比较

　原电池电解池

　（1）定义化学能转变成电能的装置电能转变成化学能的装置

　（2）形成条件合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电源、形成回路

　（3）电极名称负极正极阳极阴极

　（4）反应类型氧化还原氧化还原

　（5）外电路电子流向负极流出、正极流入阳极流出、阴极流入

　四、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

　1、放电顺序：

　如果阳极是惰性电极（Pt、Au、石墨），则应是电解质溶液中的离子放电，应根据离子的放电顺序进行书写书写电极反应式。

　阴极发生还原反应，阳离子得到电子被还原的顺序为：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞（酸电离出的H+）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞（水电离出的H+）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞+。

　阳极（惰性电极）发生氧化反应，阴离子失去电子被氧化的顺序为：S2-＞SO32-＞I-＞Br -＞Cl-＞OH-＞水电离的OH-＞含氧酸根离子＞F-。

　（注：在水溶液中Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、+这些活泼金属阳离子不被还原，这些活泼金属的冶炼往往采用电解无水熔融态盐或氧化物而制得）。

　2、电解时溶液pH值的变化规律

　电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。

　①若电解时阴极上产生H2，阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大；

　②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小；

　③若阴极上有，阳极上有，且V O2＝2 V H2，则有三种情况：a 如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变；b 如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；c 如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；

　④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶 液（CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性），一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。

　3、进行有关电化学计算，如计算电极析出产物的质量或质量比，溶液pH值或推断金属原子量等时，一定要紧紧抓住阴阳极或正负极等电极反应中得失电子数相等这一规律。

　五、电解原理的应用

　（1）制取物质：例如用电解饱和食盐水溶液可制取氢气、氯气和烧碱。

　（2）电镀：应用电解原理，在某些金属表面镀上一薄层其它金属或合金的过程。电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，选择含有镀层金属阳离子的盐溶液为电解质溶液。电镀过程中该金属阳离子浓度不变。

　（3）精炼铜：以精铜作阴极，粗铜作阳极，以硫酸铜为电解质溶液，阳极粗铜溶解，阴极析出铜，溶液中Cu2+浓度减小

　（4）电冶活泼金属：电解熔融状态的Al2O3、MgCl2、NaCl可得到金属单质。

　六、电解举例

　（1）电解质本身：阳离子和阴离子放电能力均强于水电离出H+和OH －。如无氧酸和不活泼金属的无氧酸盐。

　①HCl（aq）：阳极（Cl－＞OH－）2Cl――2e－＝Cl2↑ 阴极（H＋） 2H＋＋2e－＝H2↑

　总方程式 2HCl H2↑＋Cl2↑

　②CuCl2（aq）：阳极（Cl－＞OH－）2Cl――2e－＝Cl2↑ 阴极（Cu2＋＞H＋） Cu2＋＋2e－＝Cu

　总方程式 CuCl2 Cu＋Cl2↑

　（2）电解水：阳离子和阴离子放电能力均弱于水电离出H+和OH －。如含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐。

　①H2SO4（aq）：阳极（SO42－＜OH－＝ 4OH――4e－＝2H2O＋O2↑ 阴极（H＋） 2H＋＋2e－＝H2↑

　总方程式 2H2O 2H2↑＋O2↑

　②NaOH（aq）：阳极（OH－）4OH――4e－＝2H2O＋O2↑ 阴极：（Na＋＜H＋＝ 2H＋＋2e－＝H2↑

　总方程式 2H2O 2H2↑＋O2↑

　③Na2SO4（aq）：阳极（SO42－＜OH－＝ 4OH――4e－＝2H2O＋O2↑阴极：（Na＋＜H＋＝2H＋＋2e－＝H2↑

　总方程式 2H2O 2H2↑＋O2↑

　（3）电解水和电解质：阳离子放电能力强于水电离出H+，阴离子放电能力弱于水电离出OH－，如活泼金属的无氧酸盐；阳离子放电能力弱于水电离出H+，阴离子放电能力强于水电离出OH －，如不活泼金属的含氧酸盐。

　①NaCl（aq）：阳极（Cl－＞OH－）2Cl――2e－＝Cl2↑ 阴极：（Na＋＜H＋＝ 2H＋＋2e－＝H2↑

　总方程式 2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

　②CuSO4（aq）：阳极（SO42－＜OH－＝4OH――4e－＝2H2O＋O2↑ 阴极（Cu2＋＞H＋） Cu2＋＋2e－＝Cu

　总方程式 2CuSO4＋2H2O 2Cu＋2H2SO4＋O2↑

;

（1）如果A为阳极，该装置为电镀池，阳极溶解Cu的质量与阴极析出Cu的质量相等，无法计算Cu的相对原子质量，所以A为阴极、B为阳极，实验中测得某电极的质量增重为m g，则应该为A极；

Cu作阴极、石墨作阳极时，电解CuSO4溶液，阳极上氢氧根离子放电、阴极上铜离子放电，质量增加的电极为阴极，同时溶液中还生成硫酸，电池反应式为2CuSO4+2H2O

电解

2Cu+O2↑+2H2SO4，

故答案为：A；2CuSO4+2H2O

电解

2Cu+O2↑+2H2SO4；

（2）①阳极上生成氧气，根据2CuSO4+2H2O

电解

2Cu+O2↑+2H2SO4知，氧气体积为VL时，M（Cu）=

224L/mol×mg

2VL

=

112m

V

g/mol，Cu的相对原子质量与其摩尔质量在数值上相等，所以Cu的相对原子质量为

112m

V

，故答案为：

112m

V

；

②根据2CuSO4+2H2O

电解

2Cu+O2↑+2H2SO4知，要计算Cu的相对原子质量，还可以根据析出Cu的质量、生成氧气的质量之间的关系式计算，生成氧气的质量等于整套装置减少的质量；

还可以根据析出Cu的质量、硫酸的物质的量之间的关系式计算，要计算硫酸的物质的量，需要知道电解后溶液的体积、电解后溶液的pH（可由此计算出溶液中H+的物质的量浓度）；

故选ab或acd．

第一节 原电池

原电池：

1、概念： 化学能转化为电能的装置叫做原电池_______

2、组成条件：①两个活泼性不同的电极② 电解质溶液③ 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路

3、电子流向：外电路： 负 极——导线—— 正 极

内电路：盐桥中 阴 离子移向负极的电解质溶液，盐桥中 阳 离子移向正极的电解质溶液。

4、电极反应：以锌铜原电池为例：

负极： 氧化 反应： Zn－2e＝Zn2＋ （较活泼金属）

正极： 还原 反应： 2H＋＋2e＝H2↑ （较不活泼金属）

总反应式： Zn+2H+=Zn2++H2↑

5、正、负极的判断：

（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。

（2）从电子的流动方向 负极流入正极

（3）从电流方向 正极流入负极

（4）根据电解质溶液内离子的移动方向 阳离子流向正极，阴离子流向负极

（5）根据实验现象①__溶解的一极为负极__② 增重或有气泡一极为正极

第二节 化学电池

1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池

2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置

3、化学电池的分类： 一次电池 、 二次电池 、 燃料电池

一、一次电池

1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等

二、二次电池

1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。

2、电极反应：铅蓄电池

放电：负极（铅）： Pb＋ －2e ＝PbSO4↓

正极（氧化铅）： PbO2＋4H+＋ ＋2e ＝PbSO4↓＋2H2O

充电：阴极： PbSO4＋2H2O－2e ＝PbO2＋4H+＋

阳极： PbSO4＋2e ＝Pb＋

两式可以写成一个可逆反应： PbO2＋Pb＋2H2SO4 2PbSO4↓＋2H2O

3、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池

三、燃料电池

1、燃料电池： 是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池

2、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。

当电解质溶液呈酸性时：

负极：2H2－4e =4H+ 正极：O2＋4 e 4H+ =2H2O

当电解质溶液呈碱性时：

负极： 2H2＋4OH－4e＝4H2O 正极：O2＋2H2O＋4 e＝4OH

另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷燃料和氧气氧化剂。电极反应式为：

负极：CH4＋10OH－－8e ＝ ＋7H2O；

正极：4H2O＋2O2＋8e ＝8OH。

电池总反应式为：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O

3、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低

四、废弃电池的处理：回收利用

第三节 电解池

一、电解原理

1、电解池： 把电能转化为化学能的装置 也叫电解槽

2、电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程

3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程

4、电子流向：

（电源）负极—（电解池）阴极—（离子定向运动）电解质溶液—（电解池）阳极—（电源）正极

5、电极名称及反应：

阳极：与直流电源的 正极 相连的电极，发生 氧化 反应

阴极：与直流电源的 负极 相连的电极，发生 还原 反应

6、电解CuCl2溶液的电极反应：

阳极： 2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)

阴极： Cu2++2e-=Cu(还原)

总反应式： CuCl2 =Cu+Cl2 ↑

7、电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程

☆规律总结：电解反应离子方程式书写：

放电顺序：

阳离子放电顺序

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

阴离子的放电顺序

是惰性电极时：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)

是活性电极时：电极本身溶解放电

注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极（Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。

二、电解原理的应用

1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气

（1）、电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法

（2）、电极、电解质溶液的选择：

阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液 M— ne — == M n+

阴极：待镀金属（镀件）：溶液中的金属离子得到电子，成为金属原子，附着在金属表面

M n+ + ne — == M

电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液

镀铜反应原理

阳极(纯铜)：Cu-2e-=Cu2+，阴极(镀件)：Cu2++2e-=Cu，

电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4溶液

（3）、电镀应用之一：铜的精炼

阳极：粗铜；阴极： 纯铜电解质溶液： 硫酸铜

3、电冶金

（1）、电冶金：使矿石中的 金属阳离子 获得电子，从它们的化合物中还原出来用于冶炼活泼金属，如钠、镁、钙、铝

（2）、电解氯化钠：

通电前，氯化钠高温下熔融：NaCl == Na + + Cl—

通直流电后：阳极：2Na+ + 2e— == 2Na

阴极：2Cl— — 2e— == Cl2↑

☆规律总结：原电池、电解池、电镀池的判断规律

（1）若无外接电源，又具备组成原电池的三个条件。①有活泼性不同的两个电极；②两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里；③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应（有时是与水电离产生的H+作用），只要同时具备这三个条件即为原电池。

（2）若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池；当阴极为金属，阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时，则为电镀池。

（3）若多个单池相互串联，又有外接电源时，则与电源相连接的装置为电解池成电镀池。若无外接电源时，先选较活泼金属电极为原电池的负极（电子输出极），有关装置为原电池，其余为电镀池或电解池。