什么是陶瓷木材？

将无机物填充到木材中所形成的复合材料。

为改善木材的物理-机械性能，可将木材浸没于水玻璃溶液或四乙基硅氧烷（TEOS）中，一定时间后取出，经70℃干燥处理，即可获得。如将它再浸入饱和硫酸盐铝或有机铝溶液中，一定时间后取出，最后经70℃干燥处理，可得性能更佳的陶瓷木材制品。

陶瓷木材具有木材的颜色、光泽、木纹，能用加工木材的方法进行加工。增重30%～60%，耐火性大大提高。吸水率从未处理木材的140%左右，下降至50%～90%。尺寸稳定性和吸湿膨胀性也有改善。硬度可提高120%左右，强度可提高20%以上。陶瓷木材为改善劣质木材的性能提供了有效途径。如将这种陶瓷木材再经高温（约900℃）热处理，木质部分将碳化挥发，而无机盐将形成具有木质结构和开口气孔的多孔陶瓷，利用其比表面大，可用作过滤器材料或新型催化剂载体。

一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共10分)

1下列物质中，不属于卤代烃的是( )

A氯乙烯 B溴苯 C四氯化碳 D硝基苯

解析：卤代烃是指烃分子中的氢原子被卤素原子取代后的生成产物。A、B、C项均可看作是烃分子中的氢原子被卤原子取代而生成的，而D项是一种硝基化合物。答案：D

2可用于检验乙醇中是否有水的试剂是( )

A无水硫酸铜 B生石灰 C金属钠 D胆矾

解析：要检验乙醇中是否含有水，要求所加试剂只能与水作用且产生明显现象。只有无水硫酸铜符合题意。答案：A

3可用于区别苯酚、乙醇、氢氧化钠、硝酸银、硫氰化钾五种溶液的试剂是( )

A浓溴水 B石蕊试液 CFeCl3溶液 DKMnO4溶液

解析：FeCl3溶液与上述五种液体作用现象分别是：紫色、无变化、红褐色沉淀、白色沉淀、溶液变成血红色。答案：C

4关于丙烯醛(CH2==CH-CHO)的叙述不正确的是( )

A可使溴水和KMnO4溶液褪色 B与足量的H2加成生成丙醛

C能发生银镜反应 D在一定条件下可氧化成酸

解析：丙烯醛分子中既含醛基又含C==C键。所以，它应具有醛的性质，又具备烯烃的性质。

答案：B

5若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有( )

A1种 B2种 C3种 D4种

解析：酯化反应的机理是酸脱羟基醇脱氢，且反应是可逆反应，所以含18O的物质有：乙酸、水和乙酸乙酯。答案：C

二、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分)

6下列各组物质中，属于同系物的是( )

AHCHO、CH3COOH CCH3COOH、CH3CH2OH D醋酸、硬脂酸

解析：组成和结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的一系列物质称为同系物。B中两种物质的结构不相似。答案：D

7下列各组混合物中，都能用分液漏斗分离的是( )

A乙酸乙酯和水 酒精和水 苯酚和水B二溴乙烷和水 溴苯和水 硝基苯和水

C甘油和水 己烷和水 甲酸和水D苯和甲苯 乙醛和水 乙酸和乙醇

解析：只有互不相溶的两种液体才能用分液漏斗分离。酒精、甘油、甲酸、乙醛都可溶于水；苯和甲苯，乙酸和乙醇互溶。答案：B

8下面有机物的同系物中，完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比恒定的是( )

①饱和一元醇②饱和一元醛③饱和一元羧酸④饱和一元醇和饱和一元羧酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物

A②③ B①④ C②③④ D②③④⑤⑥

解析：只有碳原子与氢原子的个数比固定的同系物，它们完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比才恒定，饱和一元醛的通式为CnH2nO，饱和一元羧酸和饱和的酯，它们的通式均为CnH2nO2，它们完全燃烧后产生CO2和H2O的物质的量之比为1∶2。答案：C

9由-C6H5、-C6H4-、-CH2-、-OH四种原子团，可以组成属于酚类的物质的种类有( )

A1种 B2种 C3种 D4种

解析：要组成酚类物质，-OH必须直接连在苯环上，显然-OH应连在-C6H4-上，所以，四种原子团的连接方式只有C6H5 -CH2-C6H4-OH，考虑到相对位置有邻、间、对之分，所以应有3种可能。答案：C

10甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氢元素的质量分数为9%，则氧元素的质量分数为( )

A37% B16% C6% D不能确定

解析：醛的通式为CnH2nO，由通式可知N(C)∶N(H)=1∶2，即得m(C)∶m(H)=6∶1，所以m(O)%=1－9%×(6+1)=37%。答案：A

11将乙醛和乙酸分离的正确方法是( )

A加热蒸馏B先加入烧碱溶液，之后蒸馏出乙醛；再加入浓硫酸，蒸馏出乙酸

C加入Na2CO3后，通过萃取的方法分离D利用银镜反应进行分离

解析：醛和羧酸都易挥发，故应先将羧酸转化为羧酸盐，蒸发乙醛后，再将乙酸盐转化为乙酸蒸馏出。

答案：B

12分子式均为C3H6O2的三种常见有机物，它们共同具有的性质最可能是( )

A都能发生加成反应 B都能发生水解反应

C都能跟稀H2SO4反应 D都能跟NaOH溶液反应

一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）

1、化学与材料科学息息相关，从一定意义上讲，材料是科学技术的先导，没有新材料的发展，就不可能使新的科学技术成为生产力。下列有关材料的说法不正确的是（ ）

A材料是为人类社会所需要并能用于制造有用器物的物质

B人类使用和制造材料有悠久的历史，制造出的第一种材料是陶

C体型结构的酚醛树脂制成的塑料，加工成型后，受热熔化后可以制成其它形状的器物

D高分子分离膜是具有传统高分子材料的机械性能，又具有特殊分离功能的功能高分子材料制成的薄膜

2、下列各类烃中，碳氢两元素的质量比为定值的是（ ）

A烷烃 B环烷烃 C二烯烃 D苯的同系物

3、能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（ ）

A乙烯、乙炔 B苯、己烷 C苯、甲苯 D己烷、环己烷

4、某一烃分子中有一个由C－C键构成的六元环，有一个C＝C键，还有一个C≡C键，则能满足上述条件的烃的分子式可能是（ ）

AC8H10 BC10H16 CC12H22 DC14H22

5、某有机物CxHmOn完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，则其化学式中x、m、n的关系不可能是（ ）

Ax：m：n＝1：2：1 Bm：n＝2：1Cm≥2x＋2 Dm＜2x＋2

6、下列说法不正确的是（ ）

A分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物

B具有相同通式的有机物不一定互为同系物

C两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14

D分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物

7、“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100％，下列反应类型最符合这一要求的是（ ）

A取代反应 B加聚反应 C氧化反应 D消去反应

8、瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。下列分子中含有“手性碳原子”的是（ ）

ACBr2F2 BCH3CH2OH CCH3CH2CH3 DCH3CH(OH)COOH

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合项意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

9、某烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃的名称是（ ）

A3，3-二甲基-1-丁炔 B2，2-二甲基-2-丁烯

C2，2-二甲基-1-丁烯 D3，3-二甲基-1-丁烯

10、天然气根据成分不同分为贫气和富气，贫气中甲烷的含量较多，富气中乙烷、丙烷、丁烷的含量相对高一些。若要将它们液化，下列说法正确的是（ ）

A贫气易液化 B富气易液化C二者液化条件相同 D加压降温均有利于两者液化

11、近年来科学家利用合成的方法制备了多种具有特殊结构的有机物，例如具有下列立体结构的环状化合物（其中碳、氢原子均已略去）：

有人认为上述有机物中，①立方烷，棱晶烷、金刚烷可以看作是烷烃的同分异构体；②盆烯是单烯烃；③棱晶烷、盆烯是苯的同分异构体；④金刚烷是癸炔的同分异构体。以上叙述正确的是（ ）

A③ B①和③ C②和④ D除①外都正确

12将结构简式为 的烃跟 以等物质的量混合，并在一定条件下反应，所得产物的结构简式可能是(其中加重氢原子的碳原子均为号标记)（ ）

A B C D

13、据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是（ ）

A有机物化学式为

B分子中所有原子在同一个平面内

C该有机物难溶于水

D可由乙炔和氯化氢加成得到

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）

A标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为 NA

B1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为7NA

C05 摩1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA

D1 mol碳正离子（CH ）所含的电子总数为8NA

15、引燃密闭容器中的己烷和氧气的混合气体，使其发生不完全燃烧。在120℃时测得反应前后气体的压强分别为18×105帕和26×105帕， 根据上述实验数据，确定己烷与氧气反应的化学方程式是（ ）

AC6H14+9O2 CO+5CO2+7H2OBC6H14+8O2 3CO+3CO2+7H2O

CC6H14+9O2 5CO+CO2+7H2ODC6H14+15O2 8CO+4CO2+14H2O

16、诺龙属于国际奥委会明确规定的违禁药物中的合成代谢类类固醇，其结构简式如右图所示。下列关于诺龙性质的说法中不正确的是（ ）

A能与氢气反应

B能与金属钠反应

C能与NaOH溶液反应

D能与新制Cu(OH)2悬浊液反应

一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）

1、CCTV《科技博览》报道，2004年3月中科院首创用CO¬2合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相关说法合理的是（ ）

A聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的B聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体

C聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物D聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染

2、要将 转化为 应选用的试剂是（ ）

ANa BH2SO4 CCO2，H2O DNaOH

3、氢氧化银溶于氨水所得银氨溶液的pH值（ ）

A比原氨水大 B比原氨水小C与原氨水相同 D无法估计

4、下列情况会导致食品对人体有害的是：①水果上喷洒水玻璃防变质；②罐装食品中放化学防腐剂；③稀KMnO4溶液洗涤蔬菜；④食盐中加KIO3制成碘盐；⑤用SO2漂白粉条；⑥将鸡蛋浸泡在石灰水中防变质；⑦福尔马林浸泡海产品（ ）

A①②③⑤⑥⑦ B②⑤⑥⑦C②⑤⑦ D①②⑤⑥⑦

5、血液中有一种含铜的呈蓝色的蛋白质分子，其分子量约为151000。已知该分子中铜的质量百分含量为034%，则平均每个铜蓝蛋白质分子的铜原子数为（ ）

A2 B4 C6 D8

6、科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将CO2和H2以1∶3的比例混合，通入反应器。在适当的条件下发生反应，生成某种重要的化工原料和水。该化工原料可能是（ ）

A烷烃 B烯烃 C炔烃 D芳香烃

7、常见的有机反应类型有：①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④酯化反应 ⑤加聚反应 ⑥缩聚反应 ⑦氧化反应 ⑧还原反应，其中可能在有机物分子中重新生成羟基的反应类型有（ ）

A①②③④ B⑤⑥⑦⑧ C①②⑦⑧ D③④⑤⑥

8、下列各类有机物：①饱和一元醇 ②饱和一元醛 ③饱和一元羧酸 ④饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯 ⑤乙炔的同系物 ⑥苯的同系物 ⑦烯烃的同系物，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是（ ）

A①③⑤⑦ B①④⑥ C②③④⑦ D②③④⑤⑥

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合项意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

9、验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是（ ）

A只有验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2

B只有测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值

C测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比

D测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量

10、我国某些地区曾发生用石蜡油等工业用油加工大米的“毒米事件”，威胁人民健康。食用油和石蜡油虽然都称作“油”，但从化学组成和分子结构看，它们是完全不同的。下列说法正确的是（ ）

A食用油属于纯净物，石蜡油属于混合物

B食用油属于酯类，石蜡油属于烃类

C食用油属于有机物，石蜡油属于无机物

D食用油属于高分子化合物，石蜡油属于小分子化合物

11、为了除去苯中混有的少量苯酚，下列的实验正确的是（ ）

A在分液漏斗中，加入足量1mol•L-1NaOH溶液，充分振荡后，分液分离

B在分液漏斗中，加入足量1mol•L-1FeCl3，充分振荡后，分液分离

C在烧杯中，加入足量浓溴水，充分搅拌后，过滤分离

D在烧杯中，加入足量冷水，充分搅拌后，过滤分离

1．氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl2） 2CHCl3 +O2 2HCl+2COCl2为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质。下列那种试剂用于检验效果最好

A烧碱溶液 B溴水 CKI淀粉溶液 DAgNO3溶液

2．某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3，则该烃不可能是

A、2－甲基－2－丁烯 B、3－甲基－1－丁烯

C、2，3－二甲基－1－丁烯 D、2－甲基－1，3－丁二烯

3．在20℃时，某气态烃与适量氧气混和，装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20℃，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是

A、CH4 B、C2H6 C、C3H8 D、C2H4

4．下列物质一定表示一种纯净物的是

A．C3H6 B．C2H4 C．[ CH2—CH2 ]n D．CHCl3

5．下列四种化合物经过催化加氢反应后，得不到2－甲基戊烷的是

A．CH3CH＝C—CH2—CH3 B．CH3C＝CHCH2CH3

│ │

CH3 CH3

C．CH2＝CCH2CH2CH3 D．CH3CH＝CHCHCH3

│ │

CH3 CH3

6．工业上制取一氯乙烷（CH3CH2Cl）应采用

A．由乙烯和氯气在一定条件下发生加成反应

B．由乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应

C．由乙烷和氯气在一定条件下发生取代反应

D．由乙烷和氯气在一定条件下发生加成反应

7．1828年，填平无机物与有机物间鸿沟的科学巨匠乌勒，他将一种无机盐直接转变为有机物尿素。乌勒使用的无机盐是

(A)(NH4)2CO3 (B)NH4NO3 (C)CH3COONH4 (D)NH4CNO

8．如果空气中混入甲烷的体积达到总体积的5%—10%这个范围，点火时就会爆炸。当甲烷与氧气恰好完全反应时，产生最强的爆炸，此时甲烷所占的体积分数是

(A)25% (B)75% (C)95% (D)10%

9．一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气重496g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重252g。原混合气体中CO2的质量为

(A)125g (B)132g (C)197g (D)244g

10．既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是

(A)通入足量溴水中 (B)与足量的液溴反应

(C)在导管中处点燃 (D)一定条件下与H2反应

11．一定质量的乙烯，完全燃烧时放出的热量为Q，完全吸收燃烧后所生成的CO2气体需要200ml 2mol/l 的NaOH溶液，则28g乙烯完全燃烧放出的热量不可能是

(A)5Q (B)5Q～10Q (C)10Q (D)大于10Q

12．某气态烃和一气态单烯烃组成的混合气体在同温同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体448L，通入足量溴水中，溴水增重28g，此两种烃是（ ）

A、甲烷和1－丁烯 B、乙烯和1－丁烯C、甲烷和丙烯 D、乙烯和丙烯

13．线型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如下：

其单体可能是

正确的组合是（ ）

A．②③⑥ B．②③⑤ C．①②⑥ D．②④⑥

14、关于实验室制取乙烯的实验，下列说法正确的是（ ）。

(A) 反应容器（烧瓶）加入少许碎瓷片；

(B) 反应物是乙醇和过量的3mol/L H2SO4混合液；

(C) 温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度；

(D) 反应完毕后先熄灭洒精灯，再从水中取出导管。

15、在相同条件下完全燃烧甲烷、丙烷、乙烯，如生成相同质量的水，则甲烷、丙烷、乙烯的体积比是（ ）

（A）1：1：1 （B）1：2：1 （C）2：1：1 （D）2：1：2

16、下列说法中错误的是

①化学性质相似的有机物是同系物

②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物

③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物

④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似

A ①②③④ B 只有②③ C 只有③④ D 只有①②③

17．与丁烯中所含C、H元素的百分含量相等，但与丁烯既不是同分异构体，又不是同系物的是

（A）丁烷 （B）环丙烷 （C）乙烯 （D）2－甲基丙烯

18 现有结构式为 的有机物，其正确命名应是

A2，3－二丙基－1－丁烯 B2－丙基－3，5－二甲基－1－戊烯

C3－甲基－2－丙基－1－已烯 D3，5－二甲基－2－丙基－1－戊烯

19．工程塑料ABS树脂合成时用了三种单体。ABS树脂的结构简式为 ，式中—C6H5是苯基。这三种单体的结构简式分别是__________________________、__________________________、______________________。

20．实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验以确认上述混合气体气体中有乙烯和二氧化硫。

下载地址：

http://wwwdeareducom/res/2006-4-3/r80426html

http://wwwdeareducom/res/2006-4-3/r80426html

气体中混有水气，在加热情况下可能使得玻璃管炸裂

参与反应

3NO2+H2O=2HNO3+NO

1,NO2溶于水

例:

将一支90ml的试管充满NO2气体

后,并将试管倒扣在水中最后剩余

气体体积是多少

3NO2+H2O=2HNO3+NO

3 1

1/3V(NO2)

V终=1/3V(NO2)

V(NO2)

延伸:

当NO2与NO,N2等"惰性"气体混合时

V(NO)+1/3V(NO2)

体积V总 =

例:

30mlNO和NO2混合气体充满试管,

倒立于水槽中,一段时间后余气为16ml,

求原气体中各种气体的体积

例:

在一定温度和压强下,将装有N2和NO2混合气体的试管倒立在水中,经足够时间后,试管内气体的体积缩小为原体积的3/5,则原混合气体中N2和NO2气体的体积比是多少

2,NO2 和 O2 混和气体溶于水的反应

V(NO2):V(O2) = 4:1 时,完全反应,无气体剩余

V(NO2):V(O2) 4:1 时,NO2过量,剩余气体为NO

剩余NO体积为过量NO2体积的1/3

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

总的方程式:

剩余气体讨论:

例:

在一定条件下,将24 mL NO2和5 mL O2混和置于量筒内,把量筒倒立于水槽中,充分反应后剩余什么气体 多少毫升

例6 :

将一充满NO2和O2的混合气体的试管

倒立于水中,若试管的容积为10mL,

充分反应后剩余为1mL,求原混合气

体中NO2和O2的体积各为多少

例:在一支10mL试管中充满NO2和O2,

将其倒立在盛有足量水的水槽中,若

完全反应后,试管内剩余气体为y mL,

假设原混合气中NO2的体积为x mL,

试求x取值范围不同时,y与x的函数关系式

3,NO和O2的混合溶于水

剩余气体讨论:

4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3

V(NO):V(O2) = 4:3 时,完全反应,无气体剩余

V(NO):V(O2) 4:3 时,NO过量,剩余气体为NO

例:

向倒扣在水槽中盛有NO的试管中缓慢通入35mLO2,反应完成后,若试管内的液面仍保持在原来的位置,则试管中原NO的体积是

A5mL B10mL

C15mL D20mL

例:

室温时,在容积为90ml的大试管里充满

NO2气体,然后倒置在水里,至试管内液面

不再上升时,再通入一定量的氧气,则试管

内液面继续上升,最后试管内留有10ml气体

问:

(1)这10ml可能是什么气体

(2)通入氧气的体积是多少

在容积为24 ml的大试管里充满N2,NO2,O2的混合气体把试管倒置于水中,轻轻振荡,水进入试管后,试管内还含有10ml气体再充人35 ml氧气,再轻轻振荡试管有水进人试管,最终试管内还有10 ml气体

(1)实验中试管内第一次余下的气体是 ,判断的依据是 ;

(2)实验中试管内第二次余下的气体是 ,判断的依据是 ;

(3)第二次试管内剩余的气体的体积是

延伸

在相同条件下,

有3支试管各分别装入2种等体积的混合气体

(1)NO和NO2 (2)NO和O2 (3)NO2和O2

将试管倒立于水中,

当试管中的水不再变化时3支试管中所余气体

(V1,V2,V3)

大小的正确关系是

例: 将NO2,NH3,O2的混合气体336L,通过稀H2SO4后,溶液质量增重264g,气体体积缩小为1176L(气体体积均在标况下测定),剩余气体能使带余烬的木条复燃,则原混合气体的平均相对分子质量为( )

A 17 B 277 C 288 D 46

原理 NH3+H+ NH4+

4NO2+O2+2H2O 4HNO3

在标准状况下,将O2和NO2按1:4的体积比充满一个干燥烧瓶,将烧瓶倒置水中,瓶内液面逐渐上升,上升停止后,最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为多少

红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3

白色沉淀------------Fe(OH)2

蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2

白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2

淡**沉淀(水溶液中)----S

微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4

初中化学方程式汇总

一、 氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑

14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

22 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2

27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑

31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

（4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

六、金属

（1）金属与氧气反应：

40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

42 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

43 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

44 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

45 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

46 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

47 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

48 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

49 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

50 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐

52 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

53 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

54 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

（3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）

（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

56 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

57 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

58 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

59 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

61 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

62 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

63 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

67 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、碱的化学性质

（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

72 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）

（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

73 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐

74 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐

76 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐

77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

氢氧化钾与硫酸反应：2KOH+H2SO4====K2SO4+2H2O

氢氧化钾与硝酸反应: KOH+HNO3=====KNO3+H2O

氢氧化铁与硝酸反应:Fe（OH）3+3HNO3=====Fe(NO3)3+3H2O

氢氧化钙与硫酸反应:Ca(OH)2+H2SO4======CaSO4+2H2O

氢氧化钙与硝酸反应:Ca(OH)2+2HNO3=====Ca(NO3)2+2H2O

氢氧化铜与硝酸反应:Cu(OH)2+2HNO3=====Cu(NO3)2+2H2O

氢氧化铝与盐酸反应：Al（OH）3+3HCl====AlCl3+3H2O

氢氧化镁与盐酸反应:Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O

碳酸钠与硫酸反应：Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑

碳酸钠与硝酸反应:Na2CO3+2HNO3=====2NaNO3+H2O+CO2↑

碳酸钾与盐酸反应:K2CO3+2HCl====2KCl+H2O+CO2↑

碳酸钾与硫酸反应:K2CO3+H2SO4====K2SO4+H2O+CO2↑

碳酸钾与硝酸反应：K2CO3+2HNO3=====2KNO3+H2O+CO2↑

碳酸镁与硫酸反应:MgCO3+H2SO4====MgSO4+H2O+CO2↑

碳酸镁与硝酸反应：MgCO3+2HNO3=====Mg(NO3)2+H2O+CO2↑

碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2HCl=====BaCl2+H2O+CO2↑

碳酸钡与硝酸反应：BaCO3+2NO3=====Ba(NO3)2+H2O+CO2↑

碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑

碳酸钙与硝酸反应:CaCO3+2HNO3=====Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

碳酸银与盐酸反应：Ag2CO3+2HCl====2AgCl+H2O+CO2↑

高中化学必背知识点归纳与总结

一、俗名

无机部分：

纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO42H2O 熟石膏：2CaSO4•H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4•7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4•7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2•12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4•7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4•5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4•7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2

有机部分：

氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯

氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 酒精、乙醇：C2H5OH

裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH

甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO

福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH

葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n

硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸 HOOC—COOH （能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色）。

二、 颜色

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀

Fe3+——** Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液

FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色

Fe2O3——红棕色粉末

铜：单质是紫红色

Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色

CuSO4（无水）—白色 CuSO4•5H2O——蓝色

Cu2 (OH)2CO3 —绿色

Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

FeS——黑色固体

BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体

I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

Na2O2—淡**固体 Ag3PO4—**沉淀 S—**固体 AgBr—浅**沉淀

AgI—**沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

SO3—无色固体（沸点448度） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体

NH3——无色、有剌激性气味气体 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色

三、 现象：

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；

2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反应：Na **、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（**）、K+（紫色）。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O

14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；

15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰

CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

19．特征反应现象：

20．浅**固体：S或Na2O2或AgBr

21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（**）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）

有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]

蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

**（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

四、 考试中经常用到的规律：

1、溶解性规律——见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂 PH的变色范围

甲基橙 ＜31红色 31——44橙色 >44**

酚酞 ＜80无色 80——100浅红色 >100红色

石蕊 ＜51红色 51——80紫色 >80蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。

例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：

3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。

例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

分析：在酸性环境中，补满其它原子：

应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）

10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)

例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：184g/cm3。

16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解。

17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸

18、熔点最低的金属是Hg (-389C。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。

19、雨水的PH值小于56时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。

25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）

计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。

常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

29、在室温（20C。）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于001克的——难溶。

30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

31、生铁的含C量在：2%——43% 钢的含C量在：003%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中也形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积

无水硫酸钠，俗称元明粉，为无机化合物，是一种跟食盐的化学性质很接近的无机盐。它溶于水，其溶液大多为中性，溶于甘油而不溶于乙醇。高纯度、颗粒细的无水物称为元明粉，这种物质既能入药也能用于工业生产。主要用于制造玻璃、瓷釉、纸浆、致冷混合剂、洗涤剂、干燥剂、染料稀释剂、分析化学试剂、医药品、饲料、制革、输油气管道防腐、金属冶炼、表面处理、填充剂等行业。无水硫酸钠（元明粉）常见用途归纳如下。



无水硫酸钠（元明粉）

无水硫酸钠（元明粉）用途：

1、化学工业用于制造硫化钠、硅酸钠（水玻璃）及其它化工产品。

2、洗涤工业用于合成洗涤剂的填充料。

3、造纸工业用于制造硫酸盐纸浆时的蒸煮剂。

4、玻璃工业用以代替纯碱，做助溶剂。

5、纺织工业用于调配维尼纶纺丝凝固剂。

6、用于有色金属冶金、皮革等方面。

7、医药工业用作缓泻剂和钡盐中毒时的解毒剂。

8、在硫酸盐镀锌中可用作缓冲剂以稳定镀液的pH值。

9、用于生产粉体混凝土外加剂、水泥外加剂。

10、在有机合成实验室，是一种最为常用的后处理干燥剂。

11、用作分析试剂，如脱水剂、定氮时消化催化剂，原子吸收光谱分析中干扰抑制剂。

12、在硫酸盐镀锌中可用作缓冲剂以稳定镀液的pH值。

13、无水硫酸钠（元明粉）在畜禽饲料添加中的用途

硫元素是动物机体内所必需的矿物元素之一。

① 在养鸡生产中使用硫酸钠，既可改善饲料中氮元素及其它物质的吸收利用，又可促进其肝脏内蛋白质和核糖核酸的合成与氧化还原过程，使所有组织器官中的巯基和谷胱甘肽含量增加，刺激体内代谢过程，提高生产性能。同时，还能促进输卵管组织中粘多糖类的生物合成，从而改善蛋壳品质。

② 硫是反刍动物不可缺少的营养物质。添加硫对反刍动物消化吸收营养物质，特别是粗纤维的消化吸收和促进瘤胃内细菌蛋白合成，改善氨基酸有良好的作用。

③ 元明粉具有改善饲料中氮元素及基它营养物质的吸收利用，因而对提高猪对饲料的利用率，促进生产性能的发挥有良好作用。

④ 兔是草食动物，在兔日粮中添加硫酸钠，以弥补体内含硫氨基酸的不足，对提高兔的增重、饲料利用率具有明显效果。

14、无水硫酸钠（元明粉）在染料工业中的用途：

① 作直接染料等染棉促染剂，用直接染料、硫化染料、还原染料及印地科素染料染棉时，可用元明粉作促染剂。这些染料都很容易溶解在配制的染液中，但不容易染上棉

由石灰水增重088g，可知CO2的质量为088g

再看化学反应前后共减少了多少质量。设化学反应前后减少的质量为m

m=32+2+4848-5224=144g>088g

所以产生的气体除了CO2外还有其他气体，经分析只可能是CO，m(CO)=144-088=056

m(C)=12/44088+12/28056=048g

m(O)=32/44088+16/28056=096g

#高一# 导语海不择细流，故能成其大：山不拒细壤，方能就其高。我们现在做的工作，也许过于平淡，也许鸡毛蒜皮。但这就是工作，是生活，是成就人事的不可缺少的基础。对于敬业者来说，凡事无小事，简单不等于容易。 考 网高一频道为大家整理了《人教版高一年级化学期末试卷》感谢大家的阅读支持，希望可以帮助到大家！

一

　一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）

　1．下列说法错误的是()

　A．氧化铁可用于制造红色油漆B．小苏打可用于治疗胃酸过多

　C．氢氧化铁胶体用于消毒净水D．热的碳酸钠溶液可洗涤油污

　2．进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是

　A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

　B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

　C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

　D．实验桌上因酒精灯打翻而小面积着火时，用湿抹布盖灭

　3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()

　A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

　C．明矾易溶于水，可用作净水剂D．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆

　4．下列物质种类中，前者包含后者的是()。

　A．混合物溶液B．电解质化合物C．浊液胶体D．单质化合物

　5．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

　①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤NH4Cl⑥NH4HS

　A．③④B．②③④C．①②③④⑥D．全部

　6．下列关于试剂存放的叙述不正确的是

　A．浓硫酸的装运包装箱应贴右如图所示的标识

　B．取用任何试剂时，没用完的试剂均不可以放回原试剂瓶

　C．金属钠保存在煤油中

　D．液溴易挥发，保存时需加水液封

　7．下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）

　A．用大量漂白馒头

　B．用小苏打焙制糕点

　C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢

　D．用消毒液（有效成分）对餐具进行杀菌消毒

　8．下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（）

　A．浓盐酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．液氯

　9．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质不属于合金的是（）

　A．青铜B．金刚砂(SiC)C．硬铝D．生铁

　10．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅，下列有关硅及其化合物叙述正确的是（）

　A．水玻璃可做防火材料B．光导纤维的主要成分是高纯硅

　C．可用石英钳埚加热熔融氢氧化钠固体D．二氧化硅不和任何酸反应

　11．用铝箔包装46g金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（）

　AO2和H2的混合气体B224LH2C大于224H2D小于224L气体

　12．下列物质不能通过化合反应而得到的是

　A．FeCl3B．Fe（OH）3C．FeCl2D．H2SiO3

　13．某溶液中含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+等5种阳离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加过量盐酸,原溶液中的阳离子减少的有()种

　A．1B．2C．3D．4

　14．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时，所选试剂及顺序是（）

　①加入足量KMnO4溶液②加入足量氯水③加入少量NH4SCN溶液

　A．①③B．③②C．③①D．①②③

　15．下列离子方程式书写正确的是()

　A．AlCl3溶液中滴加过量NH3•H2O：Al3++4OH—=AlO2—+2H2O

　B．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

　C．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

　D氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-

　16．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的

　插图:由图可知，在该反应中是

　A．还原产物B．还原剂

　C．氧化产物D．氧化剂

　17．在透明溶液中，因为发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是

　A．Ba2+、Na+、OH-、CO32-B．K+、Na+、HCO3-、NO3-

　C．Fe3+、K+、NO3-、S2-D．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-

　18．下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是

　选项离子组评价及相关离子方程式

　AH+、Fe2+、NH4+、Cl－不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：2Fe2++2H+=2Fe3++H2↑

　BNa+、K+、HCO3－、OH－不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：

　HCO3－+OH－=H2O+CO32－

　CCa2+、NO3－、CO32－、Cl－能大量共存于同一溶液中

　DFe3+、NO3－、AlO2－、Cl－能大量共存于同一溶液中

　19．将ag某物质在足量氧气中充分燃烧再将气体生成物通入足量的Na2O2充分反应，固体增重为bg,若a 05mol；=05mol；0

　B．X是反应A(g)＋B(g)→C(g)的催化剂

　C．E2是反应②的活化能

　D．ΔH＝E1－E2

　5．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）

　①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率②决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度③一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。④汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢⑤增大压强，一定能加快化学反应速率⑥用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率⑦使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件之一⑨反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了012mol，则1min末的化学反应速率为v(NO)＝006mol•L－1•min－1

　A．①⑤⑥⑨B．④⑥⑦⑧C．④⑥⑦⑨D．③④⑥⑦

　6．如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是（）

　A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

　B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO32－＋8H＋

　C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

　D．甲池中消耗280mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生145g固体

　7．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右图，下列说法不正确的是（）

　A．A接电源正极

　B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为

　Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

　C．阴极区附近溶液pH降低

　D．若不考虑气体的溶解，当收集到H21344L(标准状况)时，

　有01molCr2O72－被还原

　8．下列反应属于取代反应的组合是（）

　①CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br

　②CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

　③2CH3CH2OH＋O2――→催化剂△2CH3CHO＋2H2O

　A．①②B．③④C．①③D．②④

　9．乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有（）

　A．5种B．6种C．8种D．9种

　10．下图是六种常见有机化合物分子的球棍模型，下列有关叙述中不正确的是（）

　A．甲、乙、丙属于烃，丁、戊、己属于烃的衍生物

　B．丙和己混合后会分层，且丙在上层

　C．甲、丙、丁、戊、己均可发生取代反应

　D．乙和水反应可生成丁，丁和戊反应可生成己

　11．根据转化关系判断下列说法正确的是（）

　C6H10O5n――→①葡萄糖―→乙醇――→＋乙酸②乙酸乙酯

　A．(C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体

　B．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖

　C．酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸

　D．在反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯

　12．某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（）

　A．X、Y、Z元素分别为N、P、O

　B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

　C．原子半径：Z＞X＞Y

　D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物

　13．下列有关反应热的叙述中正确的是（）

　①已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－4836kJ•mol－1，则氢气的燃烧热为

　△H＝－2418kJ•mol－1

　②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

　③X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

　④已知：

　共价键C—CC===CC—HH—H

　键能/(kJ•mol－1)348610413436

　上表数据可以计算出的焓变

　⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等

　⑥25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热

　A．①②③④B．③④⑤C．④⑤D．⑥

　14．燃料电池不是把还原剂、氧化剂全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。下面有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是（）

　A．固体氧化物燃料电池B．碱性燃料电池

　C．质子交换膜燃料电池D．熔融盐燃料电池

　15．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0020mol•L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)100mL、KIO3(过量)酸性溶液400mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是（）

　A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度

　的变化趋势相反

　B．图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等

　C．图中a点对应的NaHSO3的反应速率为

　50×10－5mol•(L•s)－1

　D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

　16．的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构共有(不考虑立体异构)（）

　A．2种B．3种C．4种D．5种

　17．下列关于乙酸的说法中，正确的是（）

　①乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电②无水乙酸又称为冰醋酸，它是纯净物

　③乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸④乙酸是一种重要的有机酸，常温下乙

　酸是有刺激性气味的液体⑤1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯

　⑥食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到

　A．①②③④B．①②③⑥C．①②④⑥D．②④⑤⑥

　18．下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）

　①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色；⑥葡萄糖在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银；在加热条件下，也可与新制的Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色的沉淀；⑦塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料

　A．①③⑤⑥B．①②③④⑦C．③⑤⑥D．①③⑤⑥⑦

　19．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。下列有关说法正确的是（）

　A．第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：

　Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→过滤后加盐酸

　B．工业上金属钠是通过氯碱工业制取

　C．从第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素。

　D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

　20．现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：

　已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。

　该同学得出的结论正确的是（）

　A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋

　B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

　C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋

　D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋

　第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

　21．（12分）I．A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同，A和E同主族，且原子的最外层电子数的关系为A＋D＝B＋F＝8。请回答：

　（1）试写出B2单质的电子式：________。

　试写出由上述元素组成的分子中含有4个原子核且为18电子结构的物质的化学式

　。

　（2）含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量E的价氧化物对应水化物的溶液，

　其离子方程式是________________。

　（3）已知B2A4与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红

　色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式是________________。

　（4）在2L的密闭容器中，通入2molB2气体和3molA2气体，一定温度下反应生成BA3

　气体，当反应达到平衡时，A2的浓度为015mol•L－1，同时放出约832kJ的热量，该反

　应的热化学方程式为______________________。

　（5）已知某化合物EB3与水可以反应生成两种气体单质和一种碱，试写出其化学方程式

　__________________；若01mol该化合物完全反应，转移电子的物质的量为________。

　II．（1）甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的

　原子序数为x，则乙的原子序数可能是________。

　（2）若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序数分别为m和n，则m和

　n的关系为________。

　22．（6分）甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料。

　已知：

　①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－5716kJ•mol－1

　②CH4(g)＋12O2(g)===CO(g)＋2H2(g)ΔH2＝－36kJ•mol－1

　③CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝＋216kJ•mol－1

　（1）氢气的燃烧热为________，写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和

　液态水的热化学方程式：________________。

　（2）现有1mol由H2O(g)与O2组成的混合气体，且O2的体积分数为x，将此混合气体与

　足量CH4充分反应。当x＝________时，反应②与③放出(或吸收)的总能量为0。若

　②反应过程中能量转化过程如图所示，下列有关说法中正确的是________。

　A．E1＝36kJB．E2＝36kJ

　C．E1－E2＝36kJD．E3－E1＝36kJ

　（3）工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)ΔH1(CO结构

　式为C≡O)。又知某些化学键的键能(断开1mol化学键时所需要的最低能量)数值如下表：

　化学键C—CC—HH—HC—OC≡OH—O

　键能

　(kJ•mol－1)3484134363581072463

　则ΔH1＝_______，在相应的反应条件下，将1molCO(g)与足量H2混合充分反应后，

　放出或吸收的热量△H1。（用＞，＜或＝填空）

　23．（7分）I．（3分）氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成

　Cl(－1价)和S(＋6价)的速率如图所示，已知这个反应速率随着

　溶液中c(H＋)增大而加快。

　（1）反应开始时反应速率加快的原因是

　________________________________________________________________________

　________________________________________________________________________。

　（2）反应后期反应速率下降的原因是

　________________________________________________________________________。

　II．（7分）用惰性电极电解200mL一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图①所示，电解过程中的实验数据如图②所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。

　（1）下列说法正确的是______(填序号)。

　A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

　B．a电极上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑和4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

　C．从P点到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g•mol－1

　D．OP段表示H2和O2混合气体的体积变化，PQ段表示O2的体积变化

　（2）如果要使溶液恢复到电解前的状态，向溶液中加入08gCuO即可，则电解后溶液的

　C（H+）=______。

　（3）如果向所得的溶液中加入01molCu(OH)2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，

　电解过程中转移的电子为______mol。

　（4）如果向所得的溶液中加入01molCu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和

　pH(不考虑CO2的溶解)，电解过程中转移的电子为______mol。

　24．（8分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的溶液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH=1的01mol•L－1的FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压数值):

　序号电压/V阳极现象检验阳极产物

　Ⅰx≥a电极附近出现，有气泡产生有Fe3＋、有Cl2

　Ⅱa>x≥b电极附近出现，无气泡产生有Fe3＋、无Cl2

　Ⅲb>x>0无明显变化无Fe3＋、无Cl2

　（1）用KSCN溶液检验出Fe3＋的现象是_______________________________。

　（2）Ⅰ中，Fe3＋产生的原因可能是Cl－在阳极放电，生成的Cl2将Fe2＋氧化。写出有关反应：

　__________________________________________________。

　（3）由Ⅱ推测，Fe3＋产生的原因还可能是Fe2＋在阳极放电，原因是Fe2＋具有________性。

　（4）Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl－在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

　序号电压/V阳极现象检验阳极产物

　Ⅳa>x≥c无明显变化有Cl2

　Ⅴc>x≥b无明显变化无Cl2

　①NaCl溶液的浓度是________mol•L－1。

　②Ⅳ中检测Cl2的实验方法_______________________________________。

　③与Ⅱ对比，得出的结论（写出两点）：

　。

　25．（10分）下图为实验室制取溴苯的三个装置，根据要求回答下列各题：

　（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式是；装置A中左侧长导管

　的作用是；装置A和C中的两处明显错误是、

　。

　（2）在按装置B、C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是

　，应对装置C进行的操作是

　（3）装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作。

　A装置中这一问题在实验中造成的后果是。

　（4）B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是。反应后洗气瓶中可能出

　现的现象是。。

　（5）B装置也存在两个明显的缺点，其中之一与A、C中的错误相同，而另一个缺点是：

　。

　26．（9分）I乙烯与乙烷的混合气体共amol，与bmol氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45。试求：

　（1）当a＝1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n（C2H4）∶n（C2H6）＝________。

　（2）当a＝1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的时，b＝

　________，得到的CO和CO2的物质的量之比n（CO）∶n（CO2）＝________。

　II科学家于1978年制得一种物质A，A可看作是烃B的所有氢原子被烃C的一价基取代而得。A遇Br2的CCl4溶液不褪色。A中氢原子被1个氯原子取代只得一种物质。一定量的C完全燃烧所得的H2O和CO2的物质的量之比为125:1。C的同分异构体不超过3种，而C的二溴代物为3种。一定量的B完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量之比为2。B的相对分子质量大于26，小于78。试回答下列问题：

　（1）B的分子式为。

　（2）写出C的3种二溴代物的结构简式：、、

　。

　（3）A的分子式为；A的结构简式为。

一、常采用的水份测定方法：

1、热干燥法：

①常压干燥法（此法用的广泛）；

②真空干燥法（有的样品加热分解时用）；

③红外线干燥法（此法用的广泛）；

④真空器干燥法（干燥剂法）；

2、蒸馏法

3、卡尔费休法

4、水分活度AW的测定

二、热干燥法

1、常压干燥法

（1）特点与原理

特点：此法应用最广泛，操作以及设备都简单，而且有相当高的精确度。

原理：食品中水分一般指在大气压下，100℃左右加热所失去的物质。

但实际上在此温度下所失去的是挥发性物质的总量，而不完全是水。

（2）干燥法必须符合下列条件（对食品而言）：

水分是唯一挥发成分

水分挥发要完全

食品中其它成分由于受热而引起的化学变化可以忽略不计。

高糖高脂肪食品不适应

只看符合上面三点就可采用烘箱干燥法。

烘箱干燥法一般是在100～105℃下进行干燥。

（3）烘箱干燥法的测定要点

取样（称样）：注意防止水分的变化

干燥条件的选择三个因素：①温度；②压力（常压、真空）干燥；③时间。

（一般是温度对热不稳定的食品可采用70～105℃；温度对热稳定的食品采用120～135℃。

）

（4）操作方法

清洗称量皿→烘至恒重→称取样品→放入调好温度的烘箱（100～105℃）→烘15小时→于干燥器冷却→称重→再烘05小时→称至恒重（两次重量差不超过0002g即为恒重）

计算：水分=G2－G1/W

固形物（%）=100－水分%

G1——恒重后称量皿重量（g）

G2——恒重后称量皿和样品重量（g）

W——样品重量（g）

（5）烘箱干燥法产生误差的原因

样品中含有非水分易挥发性物质（酒精、醋酸、香精油、磷脂等）；

样品中的某些成分和水分的结合，使测的结果偏低（如蔗糖水解为二分子单糖），主要是限制水分挥发；

食品中的脂肪与空气中的氧发生氧化，使样品重量增重；

在高温条件下物质的分解（果糖对热敏感）；

被测样品表面产生硬壳，妨碍水分的扩散；尤其是对于富含糖分和淀粉的样品；

烘干到结束样品重新吸水。

2、真空干燥法

（1）原理：利用较低温度，在减压下进行干燥以排除水分，样品中被减少的量为样品的水分含量。

本法适用于在100℃以上加热容易变质及含有不易除去结合水的食品。

其测定结果比较接近真正水分。

（2）操作方法

准确称200～500g样品→于烘至恒重的称量皿→至真空烘箱→70℃、真空度933～986KPa（700～740mmHg）→烘5小时→于干燥皿冷却→称至恒重

计算：水分=G/W

G——样品中干燥后的失重（g）

W——样品重量（g）

真空干燥法测水分，一般用于100℃以上容易变质、破坏或不易除去结合水的样品，如糖浆、味精、砂糖、糖果、蜂蜜、果酱和脱水蔬菜等样品都可采用真空干燥法测定水分。

二、蒸馏法测定水分（迪安—斯达克）

蒸馏发出现在二十世纪初，当时它采用沸腾的有机液体，将样品中水分分离出来，此法直到如今仍在适用。

（1）原理：把不溶于水的有机溶剂和样品放入蒸馏式水分测定装置中加热，试样中的水分与溶剂蒸汽一起蒸发，把这样的蒸汽在冷凝管中冷凝，由水分的容量而得到样品的水分含量。

（2）步骤

准确称200～500g样品→于250ml水分测定蒸馏瓶中→加入约50～75ml有机溶剂→接蒸馏装置→徐徐加热蒸馏→至水分大部分蒸出后→在加快蒸馏速度→至刻度管水量不在增加→读数

（3）计算：

水分=V/W

V——刻度管中水层的容量ml

W——样品的重量（g）

（4）常用的有机溶剂及选择依据

常用的有机溶剂有比水清的，也有比水重的。

苯甲苯二甲苯CCl4

密度088086086159

沸点80℃80℃140℃768℃

（5）选择依据：对热不稳定的食品，一般不采用二甲苯，因为它的沸点高，常选用低沸点的有机溶剂，如苯。

对于一些含有糖分，可分解释放出水分的样品，如脱水洋葱和脱水大蒜可采用苯，要根据样品的性质来选择有机溶剂。

（6）蒸馏法的优缺点

优点：热交换充分；受热后发生化学反应比重量法少；设备简单，管理方便

缺点：水与有机溶剂易发生乳化现象；样品中水分可能完全没有挥发出来；水分有时附在冷凝管壁上，造成读数误差；对分层不理想，造成读数误差，可加少量戊醇或异丁醇防止出现乳浊液。

三、卡尔—费休法---国家标准测微量水分

（1）原理：在水存在时，即样品中的水与卡尔费休试剂中的SO2与I2产生氧化还原反应。

但该反应是个可逆反应，当硫酸浓度达到005%以上时，即能发生逆反应。

如果我们让反应按照一个正方向进行，需要加入适当的碱性物质以中和反应过程中生成的酸。

经实验证明，在体系中加入吡啶，这样就可使反应向右进行。

I2+SO2+H2O+3吡啶+CH3OH2氢碘酸吡啶+甲基硫酸吡啶

I2︰SO2︰C5H5N=1︰3︰10

（2）卡尔费休试剂的配制与标定

若以甲醇作溶剂，则试剂中I2、SO2、C5H5N（含水量在005%以下）三者的克分子数比例为I2︰SO2︰C5H5N=1︰3︰10

这种试剂有效浓度取决于碘的浓度。

新配制的试剂其有效浓度不断降低，其原因是由于试剂中各组分本身也含有一些水分，但试剂浓度降低的主要原因是由一些副反应引起的，较高消耗了一部分碘。

（3）配制：

称85gI2→于干燥的有塞棕色烧瓶中→加670ml无水CH3OH→塞上瓶塞→振摇使I2全部溶解→加270ml吡啶→混匀→于冰水浴冷却→通干燥的SO2气体60g→塞上瓶塞→于暗处24小时后标定使用

（4）标定：

先加50ml无水甲醇→于反应器中→接通电源→启动电磁搅拌器→用KF试剂滴入甲醇中使甲醇中尚残留的痕量水分与试剂达到终点（即指针到达一定刻度，不记录KF试剂用量）→保持一分钟→用10μl注射器从反应器加料口注入10μl蒸馏水（相当于001g水）→电流表指针接近零点→用KF试剂滴定到原定终点→记录

F=G100/V

F——KF试剂的水当量（mg/ml）

V——KF滴定消耗试剂的体积（ml）

G——水的重量（g）

（5）步骤

对于固体样，如糖果必须预先粉碎，称030～050g样于称样瓶中

取50ml甲醇→于反应器中，所加甲醇要能淹没电极，用KF试剂滴定50ml甲醇中痕量水→滴至指针与标定时相当并且保持1min不变时→打开加料口→将称好的试样立即加入→塞上皮塞→搅拌→用KF试剂滴至终点保持1min不变→记录

计算：

水分=FV/W

F——KF试剂的水当量（mg/ml）

V——滴定所消耗的卡尔费休试剂（ml）

W——样品重量（g）

注：

①此法适用于食品中糖果、巧克力、油脂、乳糖和脱水果蔬类等样品；

②样品中有强还原性物料，包括维生素C的样品不能测定；

③卡尔费休法不仅可测得样品中的自由水，而且可测出结合水，即此法测得结果更客观地反映出样品中总水分含量。

④固体样品细度以40目为宜，最好用粉碎机而不用研磨，防止水分损失。

四、水分活度值的测定

食品中水分活度的检验方法很多，如蒸汽压力法、电湿度计法、附感敏器的湿动仪法、溶剂萃取法、扩散法、水分活度测定仪法和近似计算法等。

一般常用的是水分活度测定仪法（AW测定仪法）、溶剂萃取法和扩散法。

水分活度测定仪法操作简便，能在较短时间得到结果。

1、AW测定仪法

⑴原理：在一定温度下主要利用AW测定仪中的传感器根据食品中水的蒸汽压力的变化，从仪器的表头上读出指针所示的水分活度。

在样品测定前需用氯化钡和溶液校正AW测定仪的AW为9000。

⑵步骤

①仪器校正

两张滤纸→浸于氯化钡饱和液中→用小夹子轻轻地把它放在仪器的样品盒内→然后将传感器的表头放在样品盒上，轻轻地拧紧→于20℃恒温烘箱→加热恒温3小时后→将校正螺丝校正AW为900

②样品测定

取样→于15～25℃恒温后→（果蔬样品迅速捣碎取汤汁与固形物按比例取样→肉和鱼等固体试样需适当切细）→于容器样品盒内→将传感器的表头置于样品盒上轻轻地拧紧→于20℃恒温烘箱中→加热2小时后→不断观察表头仪器指针的变化情况→等指针恒定不变时→所指的数值即为此温度下试样的AW值

2、溶剂萃取法

⑴原理：食品中的水可用不混溶的溶剂苯来萃取。

苯在一定温度下其萃取的水量随样品中水分活度而变化，即萃取的水量与水相中的水分活度成比例，其结果与同温度下测定的苯中饱和溶解水值与水相中的水的比值即为该样品的水分活度。

⑵步骤

称样100g→于250ml磨口三角烧瓶→加100ml苯→塞上瓶塞→振摇1小时→静置10分钟→吸50ml→于卡尔费休水分测定器中→加无水甲醇70ml→混合→用KF试剂滴至微红色→置电

流指针再不变即为终点→记录

求苯中饱和溶解水值：

取蒸馏水10ml代替样品→加苯100ml→振摇2分钟→静置5分钟→同上样品测定

⑶计算

AW=[H2O]n×10/[H2O]0

AW——样品中水分活度值

[H2O]n——从食品中萃取的水量，即从KF试剂滴定度乘滴定样品消耗KF试剂毫升数

[H2O]0——测定纯水中萃取水量

3、扩散法

样品在康威氏微量扩散皿密封和恒温下，分别在较高和较低的标准饱和溶液中扩散平衡后，根据样品重量的增加和减少的量，求出样品中AW值。

五、其它测定水分方法

1、化学干燥法

化学干燥法就是将某种对于水蒸汽具有强烈吸附作用的化学药品与含水样品同装入一个干燥器（玻璃或真空干燥器），通过等温扩散及吸附作用而使样品达到干燥恒重，然后根据干燥前后样品的失重即可计算出其水分含量，此法在室温下干燥，需要较长时间，几天、几十天甚至几个月。

干燥剂有五氧化二磷、氧化钡、高氯酸镁、氢氧化锌、硅胶、氧化氯等。

2、微波法

微波是指频率范围为103～3×105MHZ的电磁波。

当微波通过含水样品时，因水分引起的能量损耗远远大于干物质所引起的损耗，所以测量微波能量的损耗就可以求出样品含水量。

3、红外吸收光谱法

红外线属于电磁波，波长075～1000μm的光。

红外波段可分三部分：

①近红外区075～25μm；

②中红外区25～25μm；

③远红外区25～1000μm。

根据水分对某一波长的红外光的吸收程度与其在样品中含量存在一定的关系的事实即建立了红外光谱测定水分方法。

拓展内容：

1、食品检测技术

食品现代检测技术包括食品感官检测、食品理化检测、食品微生物检测的基础知识和检测方法做了较为详细的介绍，其中食品检测技术基础知识、食品的物理检测法、现代食品检测技术、食品感官检测技术、食品中一般成分的分析、食品中矿物质元素含量的测定、食品添加剂的检测、食品中有害物质的检测、食品微生物的检验等内容为重点内容。

2、食品安全的含义

（1）食品数量安全，即一个国家或地区能够生产民族基本生存所需的膳食需要。

要求人们既能买得到又能买得起生存生活所需要的基本食品。

（2）食品质量安全：指提供的食品在营养，卫生方面满足和保障人群的健康需要，食品质量安全涉及食物的污染、是否有毒，添加剂是否违规超标、标签是否规范等问题，需要在食品受到污染界限之前采取措施，预防食品的污染和遭遇主要危害因素侵袭。

（3）食品可持续安全：这是从发展角度要求食品的获取需要注重生态环境的良好保护和资源利用的可持续。

3、安全标准

（一）食品相关产品的致病性微生物、农药残留、兽药残留、重金属。

（二）食品添加剂的品种、使用范围、用量。

（三）专供婴幼儿的主辅食品的营养成分要求。

（四）对于营养有关的标签、标识、说明书的要求。

（五）与食品安全有关的质量要求。

（六）食品检验方法与规程。

（七）其他需要制定为食品安全标准的内容。

（八）食品中所有的添加剂必须详细列出。