如图甲为氢氧燃料电池装置示意图（已标明电池工作时OH-的移动方向），A、B、C、D为电极．（1）若A、B连接

（1）在燃料电池中，电解质中的阴离子移向电池的负极，所以A极是负极，B是正极，燃料在负极通入，发生失电子的氧化反应，在碱性环境下的电极反应为：H2+2OH-+2e-=2H2O，正极通入氧气，发生得电子得还原反应，

即O2+2H2O+4e-═4OH-，故答案为：H2+2OH-+2e-=2H2O；O2+2H2O+4e-═4OH-；

（2）用导线将A与D相连、B与C相连，A极是负极，B是正极，所以C是阳极，D极是阴极，在阴极氢离子得电子生成氢气，该极附近氢氧根浓度增大，溶液呈红色，电解原理方程式为：2NaCl+2H2O

通电

2NaOH+H2↑+Cl2↑，

故答案为：D；2NaCl+2H2O

通电

2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（3）用导线将A与D相连、B与C相连，A极是负极，B是正极，所以C是阳极，D极是阴极，该极的电极反应为：

Cu2++2e-═Cu，当甲中氧气消耗01mol时，根据电极反应O2+2H2O+4e-═4OH-，所以转移电子为04mol，乙中电极增重的极是阴极，电极反应为：Cu2++2e-═Cu，当转移04mol电子时，生成金属铜为02mol，质量是：02mol×64g/mol=128g，即电极增重128g，故答案为：Cu2++2e-═Cu；128．

另一个电极也生成3克铜。

阴极：Cu2+ +2e=Cu

阳极：Cu -2e=Cu2+

在电解的过程中，阴阳两极得失电子数相等。所以在另一个电极也生成3克铜。

阳极的Cu会被氧化（确定），那么会被氧化成Cu2+吗？（请解答）

铜单质被氧化一般都变为＋2价。

如果被氧化成了Cu2+，那么它会在阴极析出成Cu还是在阳极成为CuO？（请解答）

由于硫酸铜溶液显酸性，只有生成Cu2+

（1）如果A为阳极，该装置为电镀池，阳极溶解Cu的质量与阴极析出Cu的质量相等，无法计算Cu的相对原子质量，所以A为阴极、B为阳极，实验中测得某电极的质量增重为m g，则应该为A极；

Cu作阴极、石墨作阳极时，电解CuSO4溶液，阳极上氢氧根离子放电、阴极上铜离子放电，质量增加的电极为阴极，同时溶液中还生成硫酸，电池反应式为2CuSO4+2H2O

电解

2Cu+O2↑+2H2SO4，

故答案为：A；2CuSO4+2H2O

电解

2Cu+O2↑+2H2SO4；

（2）①阳极上生成氧气，根据2CuSO4+2H2O

电解

2Cu+O2↑+2H2SO4知，氧气体积为VL时，M（Cu）=

224L/mol×mg

2VL

=

112m

V

g/mol，Cu的相对原子质量与其摩尔质量在数值上相等，所以Cu的相对原子质量为

112m

V

，故答案为：

112m

V

；

②根据2CuSO4+2H2O

电解

2Cu+O2↑+2H2SO4知，要计算Cu的相对原子质量，还可以根据析出Cu的质量、生成氧气的质量之间的关系式计算，生成氧气的质量等于整套装置减少的质量；

还可以根据析出Cu的质量、硫酸的物质的量之间的关系式计算，要计算硫酸的物质的量，需要知道电解后溶液的体积、电解后溶液的pH（可由此计算出溶液中H+的物质的量浓度）；

故选ab或acd．